2021年上海市虹口高三一模化学试卷及答案

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上海市虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2020.12   考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1     C-12     N-14    O-16  一、     选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒ABCD2．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素               B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强                   D．N2的电子式3．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是A．有离子键断裂                         B．有离子键形成C．有共价键断裂                                 D．有共价键形成4．下列化合物中，属于原子晶体的是A．干冰    B．氯化钠    C．氟化硅   D．二氧化硅5．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢   B．醋酸铵    C．一水合氨   D．二氧化碳6．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S > Cl2                  B．酸性：HClO4 > H2SO4 C．相对原子质量：Cl > S                         D．氧化性：HClO＞H2SO37．强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是A．属于有机物B．  分子式为C3O3N3Cl3C．分子中碳原子的化学环境有两种        D．分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性                         B． 氢离子浓度恒定不变C．c(H+) ＝ c(CH3COO¯)                  D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在9．下列有机物的系统命名正确的是A．2-乙基丁烷          B．2-甲基-1,3-丁二烯C．3,3-二甲基丁烷      D．2,2-二甲基-3-戊炔10．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂          B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3      D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是A．溴苯（Br2）：NaOH溶液        B．C2H2（H2S）：CuSO4溶液C．AlCl3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳D．NaCl溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、NO3－、S2－                 B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－  C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－                       D．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A．(CH3)3CCH2CH3                  B．(CH3CH2)2CHCH3          C．(CH3)2CHCH(CH3)2                 D．(CH3)2CHCH2CH2CH314．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1 mol 产物①或②中均含有7 mol共价键15．下列解释事实的离子方程式错误的是A．Al溶于NaOH溶液产生气体：Al + 2OH－→ AlO2－+ H2↑B．铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OC．向AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2－ → Ag2S + 2Cl－ D．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋+ CaCO3 → CO2↑+ H2O + Ca2+ 16．下列实验装置能达到目的的是       A．实验室制乙酸乙酯   B．收集氯化氢气体   C．实验室制氨气    D．实验室制乙烯17．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 A．Y单质的氧化性在同族中最强B．Z与Y可能组成多种离子化合物C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物           18．利用右图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中铁发生析氢腐蚀 B．装置Ⅱ中铁电极上发生还原反应 C．装置Ⅰ中石墨电极附近溶液pH上升 D．装置Ⅱ模拟了牺牲阳极的阴极保护法19．常温下，水存在H2O     H+ + OH－的平衡，下列说法错误的是A．将水加热，Kw增大，pH减小B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低20．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是A．X电极与电源负极相连B．图b、c中Y电极上会生成不同产物C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—      二、（本题共14分）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空：21．硒与硫在元素周期表中的相对位置如右图所示。硒在元素周期表中的位置是__________________________________；硒原子核外有_______个未成对电子；硒化氢的电子式为______________。22．已知SeS2分子比例模型如右所示，推测SeS2为__________分子（填“极性”或“非极性”）。23．SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_____________________________________________________________________。 工业上提取硒的过程如下：第一步（未配平）：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O             已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。24．第一步中X的化学式为____________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。25．写出第二步反应的化学方程式_____________________________________________；该反应中被氧化的元素是______________。           二、（本题共15分）研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的NO与CO发生上述反应，达到平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。完成下列填空：26．该反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。27．P1_____P2（填“＜”“＞”或“=”）；a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是______________________。28．上述反应达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______（选填编号）；a．容器内压强保持不变b．反应物不再转化为生成物c．反应物NO的物质的量浓度保持不变d．反应速率之比存在关系：2v(CO2)生成 = v(N2)消耗29．若容器容积为100 L，起始投入NO和CO的物质的量均为0.1 mol，达到a点平衡状态所需的时间为5min。则这段时间内反应速率v(N2) = _____________________。30．(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。已知常温下(NH4)2SO3溶液呈弱碱性，请解释原因：__________________________________________________。31．常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)较大的是_____________溶液。32．SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为______________________（用编号表示）。   四、（本题共16分）某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：33．甲同学设计并进行了如下实验：序号实验操作实验现象实验①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅实验②取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀 实验②中产生白色沉淀的化学式为_______________。上述实验说明Na2S2O3具有_________性。34．乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。____________________________35．丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3        Na2S2O3。为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验（每次反应时间为60 min）：序号硫粉质量Na2SO3质量水质量反应温度Na2SO3转化率实验③18 g63 g42 g80℃80.7%实验④18 g63 g57 g80℃94.6%实验⑤36 g63 g42 g80℃80.8%实验⑥    ……………………………………（1）实验③、④的目的是探究___________对亚硫酸钠转化率的影响；（2）实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是_______________________________；（3）实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中。36．丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但 沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4。已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是__________，理由是_________________________。
五、（本题共15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂M的合成路线如图：已知：完成下列填空：37．写出A中含有的官能团：________________________。38．④的反应类型是____________；反应②所需试剂与条件为__________________。39．设计反应②、③的目的是___________________________。40．写出结构简式。  E ______________________  试剂a ____________________41．写出符合下列要求C的同分异构体________________（任写一种）。 i. 能发生银镜反应    ii. 分子中含有三种化学环境不同的氢原子 iii. 不存在结构42．设计由为原料合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：                                    ）       虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷参考答案一、（本题共40分）12345678910CD  A D C BC B B A 11121314151617181920C D AA A B C A B B 二、（本题共14分）21．第四周期VIA族（2分）；2（1分）；（1分）22．极性（1分）23．Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价。（2分）24． NaClO3（2分）；4NA（2分）25．H2SeO3 + 2SO2 +H2O→Se↓+ 2H2SO4（2分）；+4价S（1分）三、（本题共15分）26．放热反应（1分）； 27．<（2分） ; Ka>Kb = Kc（2分）28．ac（2分）29． 5×10-5 mol/(L·min)（2分）30． (NH4)2SO3溶液中存在NH4+与SO32-的水解，NH4+水解呈酸性，SO32-水解呈碱性，且前者水解程度小于后者，溶液呈碱性。 （2分）31．(NH4)2SO4（2分）32．①>②=③（2分）四、（本题共16分）33．BaSO4（2分）；还原（2分）34．不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl—（2分）35．（1）亚硫酸钠浓度（2分）；（2）硫为固体，不影响平衡移动（2分）；（3）（2分）序号硫粉质量Na2SO3质量水质量反应温度Na2SO3转化率实验⑥18 g63 g42 g100 ℃……或36 g63 g42 g100 ℃……或18 g63 g57 g100 ℃……36． Ag2S（2分）   溶液中含SO42-，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S（2分） 五、（本题共15分）37．羟基（1分）38．加成（1分）；CH3OH、浓H2SO4、加热（2分）；39．保护羧基，避免与CH3I反应（2分）40．（2分）；（2分）41．HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、 （任写一种，2分）42．（3分，次序不能颠倒，防止出现副反应）