2021年上海市奉贤高三一模化学试卷及答案

这是一份2021年上海市奉贤高三一模化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了12，0的天然降水，2L氧气中含电子总数为8NA，4～7等内容，欢迎下载使用。
上海市奉贤区2020-2021学年第一学期高中等级考调研化 学 试 卷                      满分100分，考试时间为60分钟           2020.12相对原子质量：H-1  O-16  S-32  I-127  Fe-56一、        选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C．广泛用于食品的漂白D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2．过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性3．下列关于水的说法正确的是A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B．酸雨是指PH<7.0的天然降水C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D．重水分子由氘原子和氧原子构成4．硅可做半导体材料的最主要原因是A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C．硅单质性质稳定，无毒无害D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5．下列化学用语正确的是A．碳原子的核外电子轨道表示式：                   B．甲基的电子式为： C．丙烷的比例模型：                  D．氮分子的结构式： 6．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是A．该模型可以表示H2O的分子模型B．图中每个线段代表化学键C．表示的是非极性分子D．空间网状结构，熔沸点高7．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．合成氨    B．氨碱法制纯碱    C．接触法制硫酸    D．工业制盐酸8．已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NAB. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NAC. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NAD. 若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA9．下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是A．氨   B．氢氧化钠   C．硫酸   D．氯化氢10．根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D．元素②⑥形成的化合物具有两性11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是      A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定12．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是A．氧化铝    B．氯化铝    C．碳酸铵    D．碳酸氢钠13．如果改变某一条件，生成物种类不变的是A．金属钠与氧气（改变温度）  B．氯化铝与氨水（改变氨水浓度）C．铁和浓硫酸（改变温度）    D．CO2气体与氢氧化钠溶液（改变氢氧化钠浓度）14．在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反应的催化剂C．过程②使溶液酸性增强D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕115．工业上使用阳离子隔膜法（仅允许Na+通过）电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2D．电解过程离子方程式： 2Cl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH16．低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是A．阿托品的分子式是C17H21NO3B．托品酸的结构简式是：C．托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应D．阿托品苯环上的一氯代物有3种17．关于下列的判断正确的是CO(aq) + H(aq) HCO(aq) + Q1CO(aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH(aq) + Q2OH(aq) + H(aq) H2O(l) + Q3OH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H2O(l) + Q4A． Q1>0  Q2>0     B． Q1>Q2     C． Q3>0  Q4<0     D． Q3<Q418．常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是A．①中C(NH3·H2O) > C(OH－) > C(NH4+) > C(H+)B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl－) > C(NH4+) > C(OH－)D．②溶液中水的电离程度最小19．将amol铁片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是A．铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移 B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质C．整个反应过程只发生了置换反应         D．铁片溶解过程中有气体产生20．某密闭容器内，可逆反应2X(？) Y（g）＋Z(s)达到平衡。则有A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加 二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：21、砷原子核外未成对电子数为         。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是        （选填编号）。A．分子中共价键键角均为10928’ B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷22、砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式               ，其分子的空间构型为        型，是        分子（填“极性”或“非极性”）。23、As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。                                                                             。298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。24、写出该反应的平衡常数表达式K=              ，平衡时，c(AsO33-)=          mol· L-1（用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）。25、tm时v逆       tn 时v逆 （填 “>”、“<” 或 “=” ），理由是                  。当反应达到平衡后，下列选项正确的是        （选填编号）。A．2v(I-) = v(AsO33-) B．溶液的pH不再变化C．c(I-) = y mol·L-1 D．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
（二）（本題共15分）常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.710.04.010.3请由上表数据回答：26、NaClO溶液显碱性的原因是                          （用离子方程式表示）。27、侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括        （选填编号）。    A.冷却    B.加入食盐细颗粒    C.通入CO2    D.通入NH328、0.1 mol· L-1的 NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32-)    c(HSO3-）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(SO32-)减小，下列方法不可行的是      （选填编号）。   A.加入过量CaO（s）   B.加入少量NaOH（s）   C.通入过量HCl（g）   D.加入少量的H2O2(aq)29、5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)          ；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因：                                      。30、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2 析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：                                 ；若有25.4g I2生成，则转移电子数是        个。 （三）（本题共15分）高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成线路如下：已知：Ⅰ.RCHO＋CH3CHO RCH==CHCHO + H2OⅡ.—CH==CH—COOH回答下列问题：31、写出A的结构简式                       。32、写出B到C的化学方程式                                                   ，该反应的反应类型是                    。33、写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。①与G具有相同官能团；②苯环上仅有两种不同化学环境的H原子。                                                        34、上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为                             ；检验D中含有碳碳双键的试剂为               。35、根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成   的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB ……目标产物） （四）（本題共15分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4回答下列问题：36、加入少量NaHCO3调节pH在4.4～7.5内，得到的滤渣成分为                    ，写出滤渣中电解质的电离方程式                                                  ；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和               。37、反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法                                                                           ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为         mol 。38、碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                    。为测定含Fe2＋和Fe3＋溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe3＋＋2I－ → 2Fe2＋＋I2           2S2O＋I2 → 2I－＋S4O39、则溶液中铁元素的总含量为         g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会        (填“偏高”“偏低”或“不变”)。上海市奉贤区2020-2021学年第一学期高中等级考调研化 学 试 卷参考答案及评分标准一、选择题：（每小题2分，合计40分）12345678910BDDBACBDAA11121314151617181920DBBDCABCCB二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21、3（1分），D（1分）22、（1分），三角锥（1分），极性（1分）23、两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N （2分）24、 （1分），x-y （2分）25、小于（1分），  由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大（2分）。BD（2分）（二）（本题共15分）26、ClO- + H2O   HClO + OH- （2分）27、C（1分）28、< （1分） ， B （2分）29、NaHSO3 （1分）；氯水中存在以下平衡：Cl2 + H2O   HClO + HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO3不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大（2分）。30、（本题共4分，其中方程式书写2分，电子转移的方向和数目各1分），NA个（2分）。（三）（本题共15分）31、（2分）32、                    33、（2分）34、保护碳碳双键，防止被氧化（2分），Br2/CCl4（2分） 35、（4分，合理即给分）（四）（本题共15分）36、Al(OH)3 、Fe（2分，写名称也得分），H++AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3++3OH-（2分，写一种形式的电离得1分）；玻璃棒（1分）37、取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2＋未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2＋完全被氧化（2分）；2（2分）38、2Fe(OH)2＋＋2H2O Fe2(OH)＋2H＋   （2分） 39、5.6 （2分）， 偏高（2分）