安徽省黄山2021年高考化学二模试卷

这是一份安徽省黄山2021年高考化学二模试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”是传统徽派建筑的特色，下列有关说法正确的是（ ）
A. 建房所用的“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
B. 建房所用的青砖和日常陶瓷的主要成分均为碳酸盐
C. 建房所用的木头主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
D. 马头墙又称“封火墙”，主要作用之一是防火
2.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. CO也是该反应的催化剂 B. 反应过程中Rh的成键数目有变化
C. CH3I是反应中间体 D. 存在反应CH3COI+H2O=CH3CO2H+HI
3.吡啶( )也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是（ ）
A. MPy除本身另有3种芳香同分异构体 B. EPy是乙醇的同系物
C. VPy分子中所有原子可能共平面 D. 反应①的反应类型是加成反应
4.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1X
B. Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸
C. 由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性
D. ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
7.室温下，在25 mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 ml·L-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变
B. a点对应的体积值等于25 mL
C. C点时，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. D点时，c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
二、综合题
8.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
（1）I.NO能被灼热的铁粉还原为N2 ， 同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、________、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
（2）上述装置接口的连接顺序为：a→________→________→________→________→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B的作用是________。
（4）装置E中反应的化学方程式为________。
（5）II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
甲乙两同学对假设分别进行了验证：
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式________。
（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________。
9.2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCO2)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：
（1）用H2SO4酸浸时，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：________。
（2）用盐酸代替H2SO4和H2O2 ， 浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体________(填化学式)。
（3）其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：________。
（4）已知常温下草酸Ka1=5.6×10-2 ， Ka2=1.5×10-4 ， Ksp(CC2O4)=4.0×10-6 ， 求常温下C2+与草酸反应生成CC2O4沉淀的平衡常数K=________。
（5）高温下，在O2存在时，纯净的CC2O4与Li2CO3再生为LiCO2的化学方程式为________。
（6）在空气中煅烧CC2O4生成钴的氧化物和CO2 ， 若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO2的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为________。
10.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是________。
（2）①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：
则该反应的ΔH=________kJ·ml−1。
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是________。
a.单位时间内生成nmlH2 ， 同时生成nmlHI
b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（3）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO 被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：________。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020ml·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
图中a点对应的NaHSO3反应速率为________ml·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)________v(c)(填“>”、“=”、“Li
（3）CCl4、SiF4、POCl3等；4
（4）B、C
（5）电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大
（6）8；；
【解析】【解答】(1)C是第27号元素，C简化电子排布式为：[Ar]3d74s2 ，C3+是失去三个电子先失去最外层那么C3+的价电子排布图为 ；基态磷原子核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同；

故答案为 ： ；15。
(2)非金属性越强电负性越大则O>P>Li；
故答案为：O>P>Li。
(3) 等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，PO 为5原子8电子，与之为等电子体的可为CCl4、SiF4、POCl3等； C、Si、P为中心原子，且无孤电子对，价层电子对数等于中心原子与周围原子形成的σ键，均为4；
故答案为：CCl4、SiF4、POCl3等；4。
(4) 无水硫酸铜溶于水形成五水硫酸铜，带有结晶水，所以硫酸铜稀溶液中有配位键、共价键、氢键、范德华力，没有金属键和离子键；
故答案为：B、C。
(5) N的电负性大于P，NH3中N－ H键的键长比PH3中P－ H键的键长要短，所以在NH3中成键电子对更靠近N，排斥力更大，以致键角更大；
故答案为：电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大。
(6)从图Li2O晶胞的结构可以看出晶胞中的Li+的个数为8个，顶点有8个O2- ， 面心有6个O2- ， 晶胞中O2-的个数为8× ＋6× =4，以面心O2-为例，需要8个Li+给它配位；1ml晶胞中有4mlLi2O，因此ρ= ；将晶胞切割成以Li+为中心，O2-为顶点的小晶胞，两个O2-的距离为 ，两个O2-的中心点距离Li+的距离为 ，则O2-和Li+的最短距离等于 ；
故答案为：8； ； 。
【分析】（1）根据C原子的核外电子排布即可写出C离子的价层电子排布，核外有多少个电子就有多少种 状态的电子
（2）非金属性越强电负性越大
（3）找出具有原子个数为5，价层电子为32个分子即可，计算出磷酸根中的中心原子的价层电子对即可
（4）硫酸铜溶液存在的微粒是铜离子、水分子、硫酸根离子、铜离子和水分子之间可能形成配位键、水分子和硫酸根存在共价键、水分子与水分子之间可能存在氢键、分子间作用力
（5）电负性越大，成键电子对之间的斥力越大
（6）找出氧化锂晶体中氧离子距离最近的锂离子的个数即可，根据晶胞中各离子的占位情况即可计算出晶胞的质量再根据晶胞参数计算出体积，即可计算出密度。氧离子和锂离子最近的距离是晶胞体对角线的一半计算出即可

12.【答案】 （1）对硝基甲苯或4-硝基甲苯；硝基、羧基
（2）HOCH2CH2N(C2H5)2；浓硫酸、加热
（3）C
（4）+HNO3 +H2O
（5）或 ；或
（6）
【解析】【解答】(1)B结构简式是 ，名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；C结构简式是 ，其中含有的官能团为硝基、羧基；

(2)根据上述分析可知F是HOCH2CH2N(C2H5)2；反应⑤是 与HOCH2CH2N(C2H5)2在浓硫酸催化下，加热发生酯化反应产生G： ，故反应⑤的反应条件是浓硫酸、加热；
(3)A．反应①是取代反应(也是硝化反应)，反应②是氧化反应，甲基是邻对位取代基，取代的—NO2在苯环上甲基的对位，然后将甲基氧化为—COOH；若先发生②反应，后发生①反应，则是—CH3先发生氧化反应变为—COOH，然后再发生硝化反应，但—COOH 为间位取代基，—NO2取代—COOH的苯环上的间位，就不能得到 ，故步骤①和②不可以互换，A不正确；
B．H分子中含有的酯基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应；只有苯环能够与H2发生加成反应，所以1 ml H物质最多和3 ml氢气发生加成反应，B不正确；
C．在步骤①→⑤的反应中，①⑤是取代反应，②③是氧化反应，④是开环反应，因此在步骤①→⑤中共有2个取代反应，C正确；
D．E中含有2个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中不可能所有原子处于同一平面，D不正确；
故答案为：C；
(4)A与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生对硝基甲苯和水，则A→B的反应方程式为： +HNO3 +H2O；
(5)B是 ，其同分异构体符合条件：①红外光谱检测分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有2个处于对位的取代基，则其可能的结构为 、 、 、 ，可任意写出其中的2种；
(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生 ， 与Fe、HCl发生还原反应产生 ， 与 发生开环反应产生 ，故以苯与 为原料制取 的流程图为：
【分析】A是 ， 与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生苯环上甲基对位上的取代反应产生B： ，B与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生C： ；D是CH2=CH2 ， CH2=CH2发生催化氧化产生E： ，E与NH(C2H5)2反应产生F：HOCH2CH2N(C2H5)2 ， C与F在浓硫酸催化下，加热，发生酯化反应产生G： ，G与Fe、HCl发生还原反应产生H： 。
实验操作
现象
结论
甲同学
待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。
红棕色气体迅速消失；木条复燃
假设①正确
乙同学
在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是________，重复甲同学的实验操作。
红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃
假设②正确
反应温度/℃
60
70
80
90
钴的浸出率/%
88
90.5
93
91
共价键
H-H
I-I
H-I
键能/kJ·ml−1
436
151
299