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云南省昆明市2021年高考化学二模试卷含答案
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这是一份云南省昆明市2021年高考化学二模试卷含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 高纯硅可用作太阳能电池板材料 B. 新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性
C. 口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物 D. 天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料
2.肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是（ ）
A. 是苯的同系物 B. 分子式为C9H2O4 C. 所有原子共平面 D. 能发生氧化、加成、取代反应
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子
B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为NA
D. 一定条件下，lmlN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
4.利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1ml·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY) B. M点溶液显中性，溶液中c(Y-)C. N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL D. T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
6.某兴趣小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO ，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Pt电极可用Cu电极代替
B. 负极反应式为：2NO +10e-+12H+=N2+6H2O
C. 溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动
D. 若外电路转移lml电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g
7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ZX2可以与水反应制得M B. 最简单氢化物的稳定性：XC. X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2 D. 简单离子半径大小顺序为：Y>X
二、非选择题
8.氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
（1）I.制备氮化锂
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2 ， 装置A可选择________(填标号)。
（2）仪器D的名称是________，盛装的药品是________。
（3）II.测定Li3N产品纯度
向圆底烧瓶中加水的操作是，________。
（4）氮化锂与水反应的化学方程式为________，F中液体可以选择________(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
（5）反应结束冷却至室温后，读数前应先________，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为________(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
9.钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、C、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：
相关金属离子[C(Mn+ )=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
（1）滤渣1是________，“加热酸浸”时为确保安全应注意________。
（2）若无氧化步骤，对实验的影响是________。试剂X可以为下列物质中的________。
A．KOH B．Zn(OH)2 C．ZnO D．Na2CO3
（3）操作1的名称是________，从流程信息分析，在有机溶剂M中________(填“ZnSO4”或“CSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、________。
（4）工业上也可利用次氯酸钠氧化C2+生成C(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是________，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO )，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）常温下，已知C(OH)3的溶度积常数为Ksp，则C3+完全沉淀时[c(C3+)<10-5ml·L-1]，溶液的pH至少为________(用含Ksp的式子表示)。
10.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)∆H=-200.9kJ·ml-1
（1）若NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·ml-1 ， 则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的∆H=________kJ·ml-1。
（2）对于反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)，在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和O3发生反应，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①写出一种既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法________。
②图中T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
③温度为T1时，用NO表示t1~t2s内该反应的平均速率为________，该反应的平衡常数K为________，若NO的起始投入量为3aml，则达到平衡时NO的残留量为________ml。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为________。
11.铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 ， 回答下列问题：
（1）.基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1 ， 铑在周期表的位置是 ， 其原子中的未成对电子数为 。
（2）.1ml丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为 ， 其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为 。
（3）.第一电离能P Cl(填“大于”或“小于”)，PPh3是 的缩写，该分子的立体构型是 。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因 。
（4）.RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)：
①晶胞中含有的Cl-数目为 ；
②若阿伏伽德罗常数为NA ， 则晶体的密度为 g·cm-3.(列出计算式)
12.“拟人化分子-纳米小人(如图1)的合成”被称为最奇葩创意研究。其上半身合成路线如图2：
（1）A的化学名称为________，C的分子式为。________。
（2）B的结构简式为________，B→C的反应类型为________。
（3）D中含氧官能团的名称为________，E与足量氢气反应后的产物有________个手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)。
（4）D生成E的化学方程式为________。
（5）B的属于芳香族化合物的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有两组峰的是________(写出其中一种的结构简式)。
（6）高分子化合物是有重要用途的一类物质。试设计以A( )和乙二醇( )为原料合成 的流程________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．高纯硅可将太阳能转化为电能，可用作太阳能电池板材料，A不符合题意；
B．Fe3O4是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合题意；
C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，属于混合物，口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合题意；
D．天眼反射镜中使用的金刚砂即SiC，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】聚丙烯材料时高聚物时混合物鄙视纯净物，故C选项错误，其他选项均正确
2.【答案】 D
【解析】【解答】A.丁香醛与苯结构不相似不互为同系物，故A不符合题意
B.分子式是C9H10O4,故B不符合题意
C.苯环以及碳碳双键连接的原子均共面，但是还哪有甲基类似于四面体结构，所有的原子不可能共面故C不符合题意
D.根据结构式即可判断还哪有醛基、醚基、酚羟基可以发生加成、取代、氧化反应故D符合题意
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有酚羟基、醚基、醛基等官能团与苯不互为同分异构体，可以发生加成、取代、氧化反应、由于含有饱和碳原子、因此所有原子不可能共面
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．标准状况下，2g氖气的物质的量是2g÷20g/ml＝0.1ml，含有0.1NA个氖原子，A符合题意；
B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/ml＝0.9ml，含有的电子数为9NA ， B不符合题意；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1ml，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA ， C不符合题意；
D．一定条件下，lmlN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量再找出1个氖分子含有的氖原子个数即可
B..根据n=计算出物质的量，再找出1个重水分子中含有的电子数即可
C.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移的电子数
D.可逆反应不完全发生
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．因为碘单质易升华，所以除去KI晶体中混有的I2可以用升华法，烧杯、圆底烧瓶、酒精灯可以实现实验目的，故A不符合题意；
B．SO2和饱和Na2SO3溶液会反应，所以除去SO2中混有的HCl，不能用饱和Na2SO3溶液，所以不能达到实验目，故B符合题意；
C．BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2 ， 可以用过滤的方法除去，用漏斗、玻璃棒、烧杯可以实现实验目的，故C不符合题意；
D．饱和Na2CO3溶液可以和乙酸反应，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、烧杯可以实现实验目的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.充分利用碘单质易升华的性质进行分离
B.应该用饱和NaHSO3溶液
C.利用硫酸钡不溶于水而氯化钡溶于水的性质
D.利用乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低即可除杂
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图示可知， 水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不选；
B．本题为向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此随着Ba(OH)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应，所以当HY与Ba(OH)2溶液中水电离出的 第一次达到 时为中性点，当继续滴加Ba(OH)2溶液会抑制水的电离(N点之后)，即第二次水电离 该点为碱性点，所以M点呈中性，根据电荷守恒 ，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；
C．N点完全反应点，0.1ml/LBa(OH)2溶液中 ，故消耗完20mL0.1ml/L的HY需要10mL0.1ml/LBa(OH)2溶液，故C不选；
D．根据电荷守恒可得T点 ；M点 ；T、M点 相同，T点 大于M点，所以 ，故D不选。
故答案为：B
【分析】A.根据起始点的氢离子浓度即可判断HX和HY的电离常数大小
B.根据电荷守恒进行判断
C.恰好完全反应即可计算出氢氧化钡的体积
D.根据电荷守恒结合氢离子浓度的大小即可判断
6.【答案】 D
【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活泼，故Pt电极不可用Cu电极代替，否则Cu直接与酸性条件下的NO 反应，不构成原电池，A不符合题意；
B.根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故负极反应式为：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，而2NO +10e-+12H+=N2+6H2O是正极反应式，B不符合题意；
C.由分析可知，Pt电极是正极，Ag为负极，故溶液中H+通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动，电子只能在导线上定向移动而不能通过溶液，C不符合题意；
D.根据电池的总反应可知，10Ag+10Cl-+12H++2NO =10AgCl↓+N2+6H2O，转移10ml电子两极质量减少：（10×35.5+28）g，故若外电路转移1ml电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由装置示意图中可知Pt电极上NO 转化为N2 ， 发生还原反应，故Pt电极为正极，则Ag电极为负极，发生的电极反应为：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，据此分析解题。
7.【答案】 C
【解析】【解答】根据以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。
A．SiO2不溶于水，不能与水反应制得M，A不符合题意；
B．非金属性O＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X＞Z，B不符合题意；
C．X与Y形成的化合物过氧化钠或氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：2，C符合题意；
D．电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小顺序为：Y＜X，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，则X是O。由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构可知Z可以形成4个共价键，原子序数大于Na，则Z是Si，据此解答。
二、非选择题
8.【答案】 （1）③
（2）球形干燥管；碱石灰
（3）先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞
（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；石蜡油
（5）上下移动b管，将a、b两管液面调至相平；×100%
【解析】【解答】(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2 ， 属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。
(2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化锂遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。
(3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
(4)氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
(5)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等，测得体积为VL(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是 ，根据方程式可知氮化锂的物质的量是 ，若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为 ×100%＝ ×100%。
【分析】装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此解答。
9.【答案】 （1）SiO2；避免明火
（2）无法有效除铁；BC
（3）萃取、分液；ZnSO4；过滤、洗涤、干燥
（4）2C2++4OH-+H2O+ClO-=2C(OH)3↓+Cl-；1：2
（5）14+lg
【解析】【解答】(1)经分析可知滤渣1是SiO2 ， “加热酸浸”时为确保安全应注意避免明火，因为酸浸时会产生氢气。
(2)若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁。试剂X可以为下列物质中的KOH和Zn(OH)2 ， 需要氢氧根结合三价铁离子。
(3)经分析可知操作1的名称是萃取、分液，从流程信息分析，在有机溶剂M中ZnSO4。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上也可利用次氯酸钠氧化C2+生成C(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是：2C2++4OH-+H2O+ClO-=2C(OH)3↓+Cl- ， 若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO )，Na2S2O8与C2+得失电子比为2：1，氧化剂为Na2S2O8、还原剂为C2+ ， 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
(5)常温下，已知C(OH)3的溶度积常数为Ksp，则C3+完全沉淀时[c(C3+)<10-5ml·L-1]，溶液的c(OH-)= ，pH至少为14+lg 。
【分析】废渣(含Zn、C、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2 ， 溶液中含有锌离子，亚铁离子，钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解题。
10.【答案】 （1）-317.3
（2）充入臭氧；<；0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1；9/4；1.2a
（3）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
【解析】【解答】（1）① NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)∆H=-200.9kJ·ml-1 ② NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·ml-1， 根据盖斯定律①+②x2即可得到： 3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) ， ∆H = ∆H1 +2x ∆H 2= -200.9kJ·ml-1 +（ -58.2kJ·ml-1 ）x2= -317.3 kJ·ml-1
（2）① NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g) 既能加快反应物率，又能增加NO的转化率的方法是增加臭氧的浓度，故正确答案是：增加臭氧的浓度 ②根据平衡的图示，时间越短越先平衡，速率越大，因此T1＜T2 ③根据温度为T1，用NO表示t1-t2的反应平均速率为=ml·(L·s)-1 = 0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1 ,根据图示，开始时n(NO)=n(O3)=2aml,达到平衡时，n(NO)=n(O3)=0.8ml，根据方程式计算出平衡时，n(NO2)=n(O2)=1.2aml.此时的平衡常数为=,根据温度不变，若充入3amlNO时，与通入2aml时的转化率相同，因此剩余的量是3aml-=1.2aml.故正确答案是： 充入臭氧 、< 、0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1 、9/4 1.2a
（3） NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O ，故正确答案是： 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变
（2）① 根据方程式即可判断增加臭氧的量即可加速反应且提高NO的转化率 ②根据达到平衡的时间 即可判断温度的高低 ③根据图示给出的数据即可计算出速率和平衡常数同时可以根据温度不变转化率不变即可计算出残余量
（3）根据图示反应物和生成物即可写出方程式
11.【答案】 （1）第五周期第VIII族；3
（2）8NA；sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键
（3）小于；三角锥形；PPh3高于PH3 ， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高
（4）12；×1030、 ×1030
【解析】【解答】（1）由基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族，其原子4d上的8各电子有2个未成对电子和5s上1个未成对电子，故未成对电子是3，故正确答案是： 第五周期第VIII族 、 3
（2）根据单键均是σ键 ，而双键有1个 σ 键和1个Π键，三键含有1个 σ 键和2个Π键，1ml丙烯还哪有8NA个 σ 键， 其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键 ，而丙烯中的碳原子有2个是sp2杂化和1个sp3杂化，故所有的σ键可以成为 sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键 ，故正确答案是： 8NA 、 sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键
（3）同一周期从左到右的电离能增大的趋势，但是由于P原子的3p能级上电子处于半充满，故第一电离能P＞Cl, PPh3 与 PH3结构相似，因此是三角锥形结构，由于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，因此 PPh3高于PH3， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高 ，故正确答案是： 小于 、三角锥形 、PPh3高于PH3， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高
（4）①根据Rh3+的占位情况即可计算出还哪有的个数为8x+4x=3,根据化学式 RhCl3 即可计算出氯离子的个数为12个 ②由①计算出1个晶胞中含有4个Rh3+和12个Cl- ， 则晶胞的质量为g,晶胞的体积是abcx10-30ml，密度== ×1030
【分析】（1）根据价层电子排布方式即可找出周期表位置同时找出未成对电子数
（2）根据σ 键的来源即可找出个数，再根据碳原子杂化方式即可进行命名
（3）根据元素周期率即可判断电离能大小，根据与PH3进行对比即可判断构型，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高
（4）①根据晶胞中Rh3+占位情况计算出个数即可根据化学式计算出氯离子的个数②根据晶胞中含有的原子个数即可计算出晶胞的质量，再根据晶胞的参数计算出体积即可计算出密度
12.【答案】 （1）对二溴苯(1，4-二溴苯)；C18H20Br2
（2）；取代反应
（3）醛基；4
（4）+H2O
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)A的结构简式为 化学名称为对二溴苯(1，4-二溴苯)，由C的结构简式可得其分子式为C18H20Br2；故答案为：对二溴苯(1，4-二溴苯)；C18H20Br2；
(2)结合A、C的结构简式和A生成B的条件，可得B的结构简式为 ，从B、C的结构简式可得出B →C的反应类型为取代反应；故答案为： ；取代反应；
(3)D中含有三种官能团，碳碳三键、醛基和溴原子，含氧官能团的名称为醛基，E与足量氢气反应后的产物 有如图所标注的4个手性碳；故答案为：醛基；4；
(4)由D、E的结构简式和反应条件可得D生成E的化学方程式为 +H2O
；故答案为： +H2O；
(5)B的结构简式为 ，其中属于芳香族化合物且核磁共振氢谱有两组峰的含有苯环，且溴原子和碘原子对称，符合条件的结构简式是 ；故答案为： ；
(6)结合题干信息可推出以A( )和乙二醇( )为原料合成 的流程为： ；故答案为： 。
【分析】（1）根据A的结构简式即可对其进行命名，根据C的结构简式进行写出分子式
（2）根据反应B到C即可写出B的结构简式同时找出B到C的反应的类型
（3）根据D的结构简式即可找出D的官能团，根据E与氢气加成的产物找出连接有4个不同基团的碳原子即可
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据B的分子式以及给出的条件即可写出同分异构体即可
（6）根据最终产物进行逆推的得到乙二醇和对二苯甲酸，根据对二溴苯经过反应C到D即可得到醛进行氧化得到酸即可
选项
实验目的
药品
主要玻璃仪器
A
除去KI晶体中混有的I2
烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B
除去SO2中混有的HCl
饱和Na2SO3溶液
洗气瓶
C
除去BaSO4中混有的BaCl2
水
漏斗、玻璃棒、烧杯
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液漏斗、烧杯
金属离子
C2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀的pH
7.15
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.15
8.3
2.8
8.2
1.材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 高纯硅可用作太阳能电池板材料 B. 新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性
C. 口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物 D. 天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料
2.肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是（ ）
A. 是苯的同系物 B. 分子式为C9H2O4 C. 所有原子共平面 D. 能发生氧化、加成、取代反应
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子
B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为NA
D. 一定条件下，lmlN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
4.利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1ml·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY) B. M点溶液显中性，溶液中c(Y-)
6.某兴趣小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO ，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Pt电极可用Cu电极代替
B. 负极反应式为：2NO +10e-+12H+=N2+6H2O
C. 溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动
D. 若外电路转移lml电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g
7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ZX2可以与水反应制得M B. 最简单氢化物的稳定性：X
二、非选择题
8.氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
（1）I.制备氮化锂
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2 ， 装置A可选择________(填标号)。
（2）仪器D的名称是________，盛装的药品是________。
（3）II.测定Li3N产品纯度
向圆底烧瓶中加水的操作是，________。
（4）氮化锂与水反应的化学方程式为________，F中液体可以选择________(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
（5）反应结束冷却至室温后，读数前应先________，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为________(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
9.钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、C、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：
相关金属离子[C(Mn+ )=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
（1）滤渣1是________，“加热酸浸”时为确保安全应注意________。
（2）若无氧化步骤，对实验的影响是________。试剂X可以为下列物质中的________。
A．KOH B．Zn(OH)2 C．ZnO D．Na2CO3
（3）操作1的名称是________，从流程信息分析，在有机溶剂M中________(填“ZnSO4”或“CSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、________。
（4）工业上也可利用次氯酸钠氧化C2+生成C(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是________，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO )，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）常温下，已知C(OH)3的溶度积常数为Ksp，则C3+完全沉淀时[c(C3+)<10-5ml·L-1]，溶液的pH至少为________(用含Ksp的式子表示)。
10.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)∆H=-200.9kJ·ml-1
（1）若NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·ml-1 ， 则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的∆H=________kJ·ml-1。
（2）对于反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)，在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和O3发生反应，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①写出一种既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法________。
②图中T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
③温度为T1时，用NO表示t1~t2s内该反应的平均速率为________，该反应的平衡常数K为________，若NO的起始投入量为3aml，则达到平衡时NO的残留量为________ml。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为________。
11.铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 ， 回答下列问题：
（1）.基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1 ， 铑在周期表的位置是 ， 其原子中的未成对电子数为 。
（2）.1ml丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为 ， 其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为 。
（3）.第一电离能P Cl(填“大于”或“小于”)，PPh3是 的缩写，该分子的立体构型是 。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因 。
（4）.RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)：
①晶胞中含有的Cl-数目为 ；
②若阿伏伽德罗常数为NA ， 则晶体的密度为 g·cm-3.(列出计算式)
12.“拟人化分子-纳米小人(如图1)的合成”被称为最奇葩创意研究。其上半身合成路线如图2：
（1）A的化学名称为________，C的分子式为。________。
（2）B的结构简式为________，B→C的反应类型为________。
（3）D中含氧官能团的名称为________，E与足量氢气反应后的产物有________个手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)。
（4）D生成E的化学方程式为________。
（5）B的属于芳香族化合物的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有两组峰的是________(写出其中一种的结构简式)。
（6）高分子化合物是有重要用途的一类物质。试设计以A( )和乙二醇( )为原料合成 的流程________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．高纯硅可将太阳能转化为电能，可用作太阳能电池板材料，A不符合题意；
B．Fe3O4是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合题意；
C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，属于混合物，口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合题意；
D．天眼反射镜中使用的金刚砂即SiC，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】聚丙烯材料时高聚物时混合物鄙视纯净物，故C选项错误，其他选项均正确
2.【答案】 D
【解析】【解答】A.丁香醛与苯结构不相似不互为同系物，故A不符合题意
B.分子式是C9H10O4,故B不符合题意
C.苯环以及碳碳双键连接的原子均共面，但是还哪有甲基类似于四面体结构，所有的原子不可能共面故C不符合题意
D.根据结构式即可判断还哪有醛基、醚基、酚羟基可以发生加成、取代、氧化反应故D符合题意
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有酚羟基、醚基、醛基等官能团与苯不互为同分异构体，可以发生加成、取代、氧化反应、由于含有饱和碳原子、因此所有原子不可能共面
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．标准状况下，2g氖气的物质的量是2g÷20g/ml＝0.1ml，含有0.1NA个氖原子，A符合题意；
B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/ml＝0.9ml，含有的电子数为9NA ， B不符合题意；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1ml，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA ， C不符合题意；
D．一定条件下，lmlN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量再找出1个氖分子含有的氖原子个数即可
B..根据n=计算出物质的量，再找出1个重水分子中含有的电子数即可
C.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移的电子数
D.可逆反应不完全发生
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．因为碘单质易升华，所以除去KI晶体中混有的I2可以用升华法，烧杯、圆底烧瓶、酒精灯可以实现实验目的，故A不符合题意；
B．SO2和饱和Na2SO3溶液会反应，所以除去SO2中混有的HCl，不能用饱和Na2SO3溶液，所以不能达到实验目，故B符合题意；
C．BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2 ， 可以用过滤的方法除去，用漏斗、玻璃棒、烧杯可以实现实验目的，故C不符合题意；
D．饱和Na2CO3溶液可以和乙酸反应，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、烧杯可以实现实验目的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.充分利用碘单质易升华的性质进行分离
B.应该用饱和NaHSO3溶液
C.利用硫酸钡不溶于水而氯化钡溶于水的性质
D.利用乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低即可除杂
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图示可知， 水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不选；
B．本题为向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此随着Ba(OH)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应，所以当HY与Ba(OH)2溶液中水电离出的 第一次达到 时为中性点，当继续滴加Ba(OH)2溶液会抑制水的电离(N点之后)，即第二次水电离 该点为碱性点，所以M点呈中性，根据电荷守恒 ，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；
C．N点完全反应点，0.1ml/LBa(OH)2溶液中 ，故消耗完20mL0.1ml/L的HY需要10mL0.1ml/LBa(OH)2溶液，故C不选；
D．根据电荷守恒可得T点 ；M点 ；T、M点 相同，T点 大于M点，所以 ，故D不选。
故答案为：B
【分析】A.根据起始点的氢离子浓度即可判断HX和HY的电离常数大小
B.根据电荷守恒进行判断
C.恰好完全反应即可计算出氢氧化钡的体积
D.根据电荷守恒结合氢离子浓度的大小即可判断
6.【答案】 D
【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活泼，故Pt电极不可用Cu电极代替，否则Cu直接与酸性条件下的NO 反应，不构成原电池，A不符合题意；
B.根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故负极反应式为：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，而2NO +10e-+12H+=N2+6H2O是正极反应式，B不符合题意；
C.由分析可知，Pt电极是正极，Ag为负极，故溶液中H+通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动，电子只能在导线上定向移动而不能通过溶液，C不符合题意；
D.根据电池的总反应可知，10Ag+10Cl-+12H++2NO =10AgCl↓+N2+6H2O，转移10ml电子两极质量减少：（10×35.5+28）g，故若外电路转移1ml电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由装置示意图中可知Pt电极上NO 转化为N2 ， 发生还原反应，故Pt电极为正极，则Ag电极为负极，发生的电极反应为：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，据此分析解题。
7.【答案】 C
【解析】【解答】根据以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。
A．SiO2不溶于水，不能与水反应制得M，A不符合题意；
B．非金属性O＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X＞Z，B不符合题意；
C．X与Y形成的化合物过氧化钠或氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：2，C符合题意；
D．电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小顺序为：Y＜X，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，则X是O。由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构可知Z可以形成4个共价键，原子序数大于Na，则Z是Si，据此解答。
二、非选择题
8.【答案】 （1）③
（2）球形干燥管；碱石灰
（3）先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞
（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；石蜡油
（5）上下移动b管，将a、b两管液面调至相平；×100%
【解析】【解答】(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2 ， 属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。
(2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化锂遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。
(3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
(4)氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
(5)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等，测得体积为VL(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是 ，根据方程式可知氮化锂的物质的量是 ，若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为 ×100%＝ ×100%。
【分析】装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此解答。
9.【答案】 （1）SiO2；避免明火
（2）无法有效除铁；BC
（3）萃取、分液；ZnSO4；过滤、洗涤、干燥
（4）2C2++4OH-+H2O+ClO-=2C(OH)3↓+Cl-；1：2
（5）14+lg
【解析】【解答】(1)经分析可知滤渣1是SiO2 ， “加热酸浸”时为确保安全应注意避免明火，因为酸浸时会产生氢气。
(2)若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁。试剂X可以为下列物质中的KOH和Zn(OH)2 ， 需要氢氧根结合三价铁离子。
(3)经分析可知操作1的名称是萃取、分液，从流程信息分析，在有机溶剂M中ZnSO4。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上也可利用次氯酸钠氧化C2+生成C(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是：2C2++4OH-+H2O+ClO-=2C(OH)3↓+Cl- ， 若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO )，Na2S2O8与C2+得失电子比为2：1，氧化剂为Na2S2O8、还原剂为C2+ ， 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
(5)常温下，已知C(OH)3的溶度积常数为Ksp，则C3+完全沉淀时[c(C3+)<10-5ml·L-1]，溶液的c(OH-)= ，pH至少为14+lg 。
【分析】废渣(含Zn、C、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2 ， 溶液中含有锌离子，亚铁离子，钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解题。
10.【答案】 （1）-317.3
（2）充入臭氧；<；0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1；9/4；1.2a
（3）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
【解析】【解答】（1）① NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)∆H=-200.9kJ·ml-1 ② NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·ml-1， 根据盖斯定律①+②x2即可得到： 3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) ， ∆H = ∆H1 +2x ∆H 2= -200.9kJ·ml-1 +（ -58.2kJ·ml-1 ）x2= -317.3 kJ·ml-1
（2）① NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g) 既能加快反应物率，又能增加NO的转化率的方法是增加臭氧的浓度，故正确答案是：增加臭氧的浓度 ②根据平衡的图示，时间越短越先平衡，速率越大，因此T1＜T2 ③根据温度为T1，用NO表示t1-t2的反应平均速率为=ml·(L·s)-1 = 0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1 ,根据图示，开始时n(NO)=n(O3)=2aml,达到平衡时，n(NO)=n(O3)=0.8ml，根据方程式计算出平衡时，n(NO2)=n(O2)=1.2aml.此时的平衡常数为=,根据温度不变，若充入3amlNO时，与通入2aml时的转化率相同，因此剩余的量是3aml-=1.2aml.故正确答案是： 充入臭氧 、< 、0.03a/(t2-t1)ml·(L·s)-1 、9/4 1.2a
（3） NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O ，故正确答案是： 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变
（2）① 根据方程式即可判断增加臭氧的量即可加速反应且提高NO的转化率 ②根据达到平衡的时间 即可判断温度的高低 ③根据图示给出的数据即可计算出速率和平衡常数同时可以根据温度不变转化率不变即可计算出残余量
（3）根据图示反应物和生成物即可写出方程式
11.【答案】 （1）第五周期第VIII族；3
（2）8NA；sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键
（3）小于；三角锥形；PPh3高于PH3 ， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高
（4）12；×1030、 ×1030
【解析】【解答】（1）由基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族，其原子4d上的8各电子有2个未成对电子和5s上1个未成对电子，故未成对电子是3，故正确答案是： 第五周期第VIII族 、 3
（2）根据单键均是σ键 ，而双键有1个 σ 键和1个Π键，三键含有1个 σ 键和2个Π键，1ml丙烯还哪有8NA个 σ 键， 其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键 ，而丙烯中的碳原子有2个是sp2杂化和1个sp3杂化，故所有的σ键可以成为 sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键 ，故正确答案是： 8NA 、 sp2-sp2σ键、sp2-sp3σ键
（3）同一周期从左到右的电离能增大的趋势，但是由于P原子的3p能级上电子处于半充满，故第一电离能P＞Cl, PPh3 与 PH3结构相似，因此是三角锥形结构，由于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，因此 PPh3高于PH3， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高 ，故正确答案是： 小于 、三角锥形 、PPh3高于PH3， 因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高
（4）①根据Rh3+的占位情况即可计算出还哪有的个数为8x+4x=3,根据化学式 RhCl3 即可计算出氯离子的个数为12个 ②由①计算出1个晶胞中含有4个Rh3+和12个Cl- ， 则晶胞的质量为g,晶胞的体积是abcx10-30ml，密度== ×1030
【分析】（1）根据价层电子排布方式即可找出周期表位置同时找出未成对电子数
（2）根据σ 键的来源即可找出个数，再根据碳原子杂化方式即可进行命名
（3）根据元素周期率即可判断电离能大小，根据与PH3进行对比即可判断构型，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高
（4）①根据晶胞中Rh3+占位情况计算出个数即可根据化学式计算出氯离子的个数②根据晶胞中含有的原子个数即可计算出晶胞的质量，再根据晶胞的参数计算出体积即可计算出密度
12.【答案】 （1）对二溴苯(1，4-二溴苯)；C18H20Br2
（2）；取代反应
（3）醛基；4
（4）+H2O
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)A的结构简式为 化学名称为对二溴苯(1，4-二溴苯)，由C的结构简式可得其分子式为C18H20Br2；故答案为：对二溴苯(1，4-二溴苯)；C18H20Br2；
(2)结合A、C的结构简式和A生成B的条件，可得B的结构简式为 ，从B、C的结构简式可得出B →C的反应类型为取代反应；故答案为： ；取代反应；
(3)D中含有三种官能团，碳碳三键、醛基和溴原子，含氧官能团的名称为醛基，E与足量氢气反应后的产物 有如图所标注的4个手性碳；故答案为：醛基；4；
(4)由D、E的结构简式和反应条件可得D生成E的化学方程式为 +H2O
；故答案为： +H2O；
(5)B的结构简式为 ，其中属于芳香族化合物且核磁共振氢谱有两组峰的含有苯环，且溴原子和碘原子对称，符合条件的结构简式是 ；故答案为： ；
(6)结合题干信息可推出以A( )和乙二醇( )为原料合成 的流程为： ；故答案为： 。
【分析】（1）根据A的结构简式即可对其进行命名，根据C的结构简式进行写出分子式
（2）根据反应B到C即可写出B的结构简式同时找出B到C的反应的类型
（3）根据D的结构简式即可找出D的官能团，根据E与氢气加成的产物找出连接有4个不同基团的碳原子即可
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据B的分子式以及给出的条件即可写出同分异构体即可
（6）根据最终产物进行逆推的得到乙二醇和对二苯甲酸，根据对二溴苯经过反应C到D即可得到醛进行氧化得到酸即可
选项
实验目的
药品
主要玻璃仪器
A
除去KI晶体中混有的I2
烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B
除去SO2中混有的HCl
饱和Na2SO3溶液
洗气瓶
C
除去BaSO4中混有的BaCl2
水
漏斗、玻璃棒、烧杯
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液漏斗、烧杯
金属离子
C2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀的pH
7.15
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.15
8.3
2.8
8.2
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