四川省成都市新都区2022届高三上学期毕业班摸底诊断性测试 化学 含答案bychun

新都区2022届高三毕业班摸底测试

理科综合试题 化学部分

本试卷分为选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至7页，第II卷(非选择题)7至16页，共16页：满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考场号、座位号涂填写在试卷答题卡规定的位置上，并将考生条形码粘贴在规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，将答案书写在规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子量：H 1   C 12   O 16   S 32   Fe 56   Ni 59   Cu 64

第I卷 选择题(共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B.漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂

C.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

D.SiO2用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B.硫酸酸化的淀粉－KI溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O

C.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

D.水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋3H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

9.已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：Z>Y>X

B.五种元素的氢化物均为共价化合物

C.Z元素与氧元素形成的化合物中阴、阳离子个数比均为1：2

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N

10.已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.甲、乙两种物质互为同分异构体                B.乙分子中所有碳原子有可能共面

C.甲的一氯代物有5种，(不考虑立体异构)         D.甲、乙都能发生加成反应

11.用下列装置进行实验，能达到相应目的的是

A.装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热

B.装置②是用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的H2SO4

C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀

12.电解熔融氯化钠和氯化钙(助溶剂)混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是

A.为了增强导电性从而提高生产效率，可以将石墨更换为铜棒做阳极

B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层

C.电解时阴极的电极反应为Na＋＋e－＝Na，发生还原反应，阴极上可能有少量的钙单质生成

D.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠

13.常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.0 mL浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A.滴定前CH3COOH的电离度约为1%

B.图1表示醋酸的滴定曲线

C.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a<b

第II卷 非选择题(共174分，每个试题考生都必须作答)

26.(本小题共14分)

某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是            ；连接好实验装置后首先进行的操作是               。

(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是                    。

(3)裝置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是                   。

(4)开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性           Fe2＋的还原性。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是                             。

(6)测定装置B溶液中Fe2＋的浓度时，只考虑Fe2＋与KMnO4的反应。用0.0100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL B中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00 mL，则B中c(Fe2＋)＝

           mol·L－1。

27.(本小题共14分)

我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。

③相对原子质量：V－51。

请问答下列问题：

(1)焙烧；通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为                                            。

(2)除硅、磷；用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43－)＝1.0×10－8 mol/L，则c(SiO32－)＝           。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是                      。

(3)沉钒；该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是           (写符号)；检验该滤液中其立体构型为正四面体形的阴离子方法是                                     。

(4)灼烧；在灼烧NH4VO3的过程中有HVO3(s)及气体物质生成，固体残留率随温度变化的曲线如右图所示，则0℃～210℃，发生反应的化学方程式为                           。

(5)还原；在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为                                            。

28.(本小题共15分)

2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1 mol HCHO过程中能量变化如右图：

已知：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.5 kJ/mol

则反应CO2(g)＋2H2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)   △H＝          kJ/mol

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为          (填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H＝a kJ/mol

①按＝2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a       0(填“>”或“<”)；压强p1、p2、p3由小到大的关系是          。

②在温度为T1℃向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)＝c(CO)＝2.0 mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为          (保留3位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

由上述数据可得该温度下，c2＝       ，(已知：逆反应速率常数k＝1.0×104 L3·mol－3·min－1)。

(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka＝9.25×10－7。该温度下，反应CH3NH2＋H＋CH3NH3＋的平衡常数K＝        

(填数值)。

35.[化学——选修3物质结构与性质](本小题共15分)

铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)Cu的价电子排布式为          ，CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为    

         (用元素符号表示)。

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的含硫有毒气体X产生。

①则X是          (填化学名称)，X分子的立体构型是          ，中心原子杂化类型为          。X属于          (填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水的沸点          (填“高”或“低”)，主要原因是                   。

(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有          (填标号)。

A.金属键     B.σ键     C.π键     D.氢键     E.配位键

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为          。

②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为          g/cm3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)