江苏省盐城市阜宁中学2022届高三上学期第二次阶段检测化学试题 含答案

这是一份江苏省盐城市阜宁中学2022届高三上学期第二次阶段检测化学试题 含答案，共10页。试卷主要包含了29eV的能量，5 ℃，沸点，6625 g样品溶于50，0×10－6 ml/L等内容，欢迎下载使用。
阜宁高中2022届高三年级第二次阶段检测化 学 试 卷(满分：100分　  考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Cr-52单项选择题：（共13 题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。）                              1．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+ 2H2O = 4NaO H + O2↑。下列说法错误的是A．NaOH的电子式：                                                     B．Na+的结构示意图：C．7.8g Na2O2中含有阴阳离子共0.3 mol        D．H2O分子的空间构型：V形3．盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3不稳定，可用于制抗酸药物    B．NaHSO3有氧化性，可用于漂白纸浆C．NaClO有还原性，可用于消毒杀菌     D．FeCl3有氧化性，可用于蚀刻印刷电路 阅读下列资料，完成4~5题： 工业上利用炭和水蒸气反应 [ C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g)   △H1；CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g)  △H2 ]生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3— 能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。4．实验室用如图装置制NH3，并验证NH3的某些化学性质，能达到实验目的的是    A．用装置甲制取NH3          B．用装置乙除去NH3中的水蒸气 C．用装置丙验证NH3具有还原性       D．用装置丁吸收尾气5．下列有关NaHCO3的说法正确的是 A．NaHCO3属于共价化合物       B．HCO3— 能形成多聚体是因为氢键的作用 C．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应    D．C（碳）原子的杂化类型为sp3杂化6．我国科研团队制备了稀土单原子催化剂（SAC）用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是A．Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2B．该单原子催化电化学还原N2的反应∆H<0C．用Sc1/NC和Y1/NC催化还原N2的反应∆H 的值不相等D．使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为：*N2＋H→*NNH 7．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大B．P的第一电离能与电负性均大于SC．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO3 > Al(OH)3D．简单气态氢化物的稳定性： H2S > PH38. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为：4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，再用乙醇洗涤。下列说法不正确的是 A．右图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋ 的配位数是4B.  N2H4 能与水分子形成分子间氢键C. 每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被O2氧化9．科学家设想利用如图所示装置进行CO2的固定同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是 A．电极板（Li）作负极 B．若导线中流过4 mol e－，理论上负极区减少4 mol Li+ C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液 D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面10．下列图像与描述相符的是A．图甲表示反应，4CO (g) + 2NO2(g)N2(g) + 4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c=a<b B．图乙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化  C．图丙是室温AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应  AgCl(s)+I－(aq)AgI (s)+Cl－(aq) 的平衡常数K=2.5106 D．图丁表示炭黑作用下O2 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量11．Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子的含氧官能团为羰基和醚键                 B．X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C．Y分子中碳原子的杂化方式有2种 D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应12．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，向20 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加    0.1 mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是 A．CH3COONH4溶液中c(OH－) = c(H＋) ≠ 10－7 mol/L B． 和  能发生彻底水解反应 C．曲线上水的电离程度最大的点为b点 D．d点时，c(OH－)－c(H＋)= [ c(NH4+)－2c(NH3•H2O)]13. 将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇,在催化剂作用下发生下述反应:Ⅰ. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 <0Ⅱ. CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH2催化反应相同时间,测得不同温度下CO2的转化率如题13图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)。 CH3OH的产率如题13图-2所示。      题13图-1                                   题13图-2下列有关说法正确的是(　 　) A. ΔH2 <0          B. 250℃时, 容器内反应达平衡 C. 250℃前,随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ D. 250℃后, 随着温度升高，CH3OH的产率减小,可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低非选择题：14．（14分）某科研课题小组研究利用含H＋、Na＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO 的    工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3 ，设计实验流程如下：回答下列问题：(1)加入双氧水的目的是         ▲         。(2)第一次调pH使Fe3＋完全沉淀，写出反应的离子方程            ▲               。(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5 mol·L－1)。 浓度/(mol·L－1)氢氧化物的Ksp开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2＋0.121.2×10－176.08.1Mn2＋0.104.0×10－147.89.8为防止Mn2＋同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2＋的沉淀率为  ▲  ，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的   ▲   (以化学式表示)。(4)已知常温下，Ksp(MnS)＝3.0×10－14， Ksp(ZnS)＝1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：  MnS(s)＋Zn2＋(aq) ZnS(s)＋Mn2＋(aq)，其平衡常数K＝       ▲       。（填数值）(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式               ▲            。15．（15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：  （1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为           ▲           。（2）写出A→C的反应类型：      ▲      。（3）F生成G的化学方程式为                 ▲                 。（4）下列关于D的说法正确的是       ▲       （填标号）。A．分子式为C10H7O3FS   B．分子中有2个手性碳原子C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应 D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为           ▲         。（6）参考上述流程，设计以 为原料的合成 的合成路线。（无机试剂和两个碳以下的有机物任选）16．（18分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：          (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。 装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①    ▲     制备纯净NOCu稀硝酸②    ▲     (2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→         ▲       (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是               ▲                。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是                 ▲                 。④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为                   ▲               。(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。①样品的纯度(质量分数)为    ▲    % （保留1位小数）。②已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－浓度是        ▲       。17．(14分)铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。          (1)  还原沉淀法：向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)，再调节pH使Cr(Ⅲ) 生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图甲所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为              ▲              。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图乙所示。当pH>12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为                   ▲                     。(2)  离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO42－、HCrO4－ 等)发生离子交换。如与CrO42－ 的交换可表示为2ROH(s) + CrO42－(aq)R2CrO4(s) + 2OH－(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图丙所示，当pH>4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是                ▲                 。(3)             光催化还原法：可能的反应机理如图丁所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ) 的过程可描述为：                                      ▲                                         。(4)             金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn—Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ) 残留率随时间的变化如下图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是                     ▲                  。     
2022届高三年级第二次阶段检测  化学参考答案与评分标准单项选择题：共13 题，每题3分，共计39分。1234567DADCBCD8910111213 ABCCDD  14．(14分)  (1)将Fe2＋转化为Fe3＋(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)99% (3分) ;      Fe2O3　(4)2.0×1010(5)Mn2＋＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋ (3分)                         【除标注外，其余每空2分，共14分】 15．(15分) (1)4−氟硫酚（或对氟硫酚）(2)加成反应    (3)  (4)AD  (5) (6) (5分)【除标注外，其余每空2分，共15分】16．(18分) (1)①饱和食盐水　   ②H2O(2)①e→f→c→b→d (e，f可互换)　②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速　③不同意，NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 (3分)④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应(3)①78.8 (3分)  ②9.0×10－6 mol/L                                          【除标注外，每空2分，共18分】17．(14分)(1) ① 3Fe2+ + HCrO4－+ 7H+ === 3Fe3+ + Cr3+ + 4H2O  (2分)② Cr(OH) 3 + OH－ === Cr(OH) 4－  (2分)(2) pH升高导致离子交换平衡左移(2分)；pH>4 后HCrO4－ 转化为CrO 42－，交换CrO 42－所需   OH－ 的量是交换HCrO4－ 所需 OH－ 的量的两倍 (2分)     (共4分) (3)甲醇(CH3OH)在VB端失去电子，并被转移到CB端(2分)； Cr(Ⅵ)在CB端得到电子还原为Cr(Ⅲ)(1分)，Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子还原为Cr(0) (1分)   (共4分) (4)曲线 b是使用Zn—Cu粉处理废水的结果，由于形成Zn—Cu原电池，加快了还原 Cr(Ⅵ)的反应速率 (2分)