山东省济宁曲阜市第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题 含答案

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化  学  试  题

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Si 28

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1、下列反应中符合图示能量变化的是(　　)

A．电解Al2O3得到Al和O2   B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝热反应               D．灼热的炭与CO2反应

2、依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

3、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当

下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是  (　　)

A．混合气体的压强       B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度     D．气体的总物质的量

4、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是(　　)

A．H＋的浓度  B．Cl－的浓度

C．溶液的温度  D．体系的压强

5、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量

C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量

D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1

6、下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)

A．已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．已知CuSO4(s)＋5H2O(l)===CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应

7、合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

A．混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

8、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)

A．Q变小，K不变，O2转化率减小  B．Q不变，K变大，SO2转化率减小

C．Q不变，K变大，O2转化率增大  D．Q增大，K不变，SO2转化率增大

9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)

10、反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应ΔH>0、ΔS<0

B．该反应的平衡常数K＝

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2

D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H—Cl)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11、已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　  ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为(　　)

A．－109 kJ·mol－1  B．－218 kJ·mol－1

C．－232 kJ·mol－1  D．－1 308 kJ·mol－1

12、已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：

下列说法不正确的是(　　)

A．V1＝1，V2＝2

B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1

13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(　　)

A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变

14、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

15、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　)

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH* → CH3O*＋H*     Ea＝＋103.1 kJ·mol－1

方式Ⅱ：CH3OH* → CH＋OH*     Eb＝＋249.3 kJ·mol－1

A．CH3OH* → CO*＋2H2(g)的 ΔH<0

B．①②都为O－H键的断裂过程

C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为Ⅱ

D．放热最多阶段的化学方程式为CHO*＋3H* → CO*＋4H*

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16、(10分)(Ⅰ)、(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________(填“＞”“＜”)石墨。

(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

则ΔH1________(填“＞”或“＜”)ΔH2。

(Ⅱ)、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：

(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为________(用字母表示)。

A．v(X)＝1.2 mol·L－1·min－1   B．v(Y)＝1.5 mol·L－1·min－1

C．v(Z)＝0.6 mol·L－1·min－1   D．v(Z)＝0.015 mol·L－1·s－1

(3)下列措施能加快反应速率的是________。

A．恒压时充入He        B．恒容时充入He

C．恒容时充入Z         D．及时分离出X

E．升高温度             F．选择高效催化剂

17、（14分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次倒入  C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1· ℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________________。

18、（12分）联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。

(2)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)    ΔH＝－269.0 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_________________________________。

(3)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q ,  2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)原因是____________________________。

19、（10分）在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

(1)在T1时，向容积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图1所示。

①当起始＝2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______________________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________。

20、（12分）(Ⅰ)、经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0。实验测得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

(1)T1温度时，上述反应的化学平衡常数K＝________。

(2)若将容器的温度改变为T2时k正＝k逆，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

(Ⅱ)、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)a点时，v逆∶v正＝________。

(2)测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，则平衡常数Kp＝________(用含p的式子表示)。