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    2019-2020学年上海市静安区高三(上)期末化学试卷(一模)

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    这是一份2019-2020学年上海市静安区高三(上)期末化学试卷(一模),共32页。试卷主要包含了选择题,综合分析题等内容,欢迎下载使用。

    2019-2020学年上海市静安区高三(上)期末化学试卷(一模)
    一、选择题(本题共40分,每小题2分.每题只有一个正确选项)
    1.(2分)下列过程中没有发生电子转移的是(  )
    A.液氨作制冷剂 B.合成氨
    C.大气固氮 D.生物固氮
    2.(2分)下列石油的分馏产品中,沸点最低的是(  )
    A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气
    3.(2分)生铁比纯铁(  )
    A.硬度低 B.易腐蚀 C.熔点高 D.含碳量低
    4.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(  )
    A.中子数为8的氮原子:N
    B.HCl的电子式:
    C.NH3的结构式:
    D.Cl﹣的结构示意图:
    5.(2分)下列过程中,共价键被破坏的是(  )
    A.碘升华 B.蔗糖溶于水
    C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化
    6.(2分)将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中,最终固体剩余最少的是(  )
    A.在纯水中
    B.在0.1 mol/L的MgCl2溶液中
    C.在0.1 mol/L的NH3•H2O中
    D.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中
    7.(2分)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )

    A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化铵 D.食盐
    8.(2分)同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是(  )
    A.气体的分子大小不同
    B.气体分子间的平均距离不同
    C.气体的性质不同
    D.气体的物质的量不同
    9.(2分)下列不符合安全规范的是(  )
    A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B.NH3泄漏时向空中喷洒水雾
    C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    D.面粉生产车间应严禁烟火
    10.(2分)埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀,下列说法正确的是(  )

    A.金属棒X的材料可能为钠
    B.金属棒X的材料可能为铜
    C.钢管附近土壤的pH增大
    D.这种方法称为外加电流的阴极保护法
    11.(2分)如图,甲烷与氯气在光照条件下反应,不涉及的实验现象是(  )

    A.试管内液面上升
    B.气体的黄绿色变浅至消失
    C.试管内壁上有油珠附着
    D.试管内有白烟生成
    12.(2分)山梨酸(CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂,有关山梨酸的说法正确的是(  )
    A.属于二烯烃
    B.和Br2加成,可能生成4种物质
    C.1mol可以和3molH2反应
    D.和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol
    13.(2分)对于下列装置,不添加其他仪器无法检查其气密性的是(  )
    A. B.
    C. D.
    14.(2分)用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是(  )

    A.硝酸汞是催化剂
    B.Al和O2化合放出热量
    C.涉及反应:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg
    D.“白毛”是氧化铝
    15.(2分)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起(  )
    A.溶液的pH增大
    B.CH3COOH的电离程度增大
    C.溶液的导电能力减小
    D.溶液的c(OH﹣)减小
    16.(2分)关于CaF2的表述正确的是(  )
    A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用
    B.熔点低于CaCl2
    C.与CaC2 所含化学键完全相同
    D.在熔融状态下能导电
    17.(2分)某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为+2.7%,其原因不可能是(  )
    A.实验时坩埚未完全干燥
    B.加热后固体未放入干燥器中冷却
    C.加热过程中晶体有少量溅失
    D.加热后固体颜色有少量变黑
    18.(2分)探究浓硫酸和铜的反应,如图装置或操作正确的是(  )

    A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应
    B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
    C.装置丙稀释反应后的混合液
    D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
    19.(2分)实验测得浓度均为0.5 mol/L的Pb(CH 3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是(  )
    A.Pb(NO3)2溶液与CH 3COONa溶液混合:Pb 2++2CH3COO﹣→Pb(CH 3COO)2
    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2﹣→PbS↓
    C.Pb(CH 3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2﹣→PbS↓
    D.Pb(CH 3COO)2在水中电离:Pb(CH 3COO)2 ⇌Pb 2++2CH3COO﹣
    20.(2分)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.Y可能是硅元素
    B.简单离子半径:Z>W>X
    C.气态氢化物的稳定性:Y>W
    D.非金属性:Y>Z
    二、综合分析题(共60分)
    21.(16分)以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料,可以合成一些化工原料和燃料。
    (1)碳原子的核外电子排布式是   ,其最外层有   种运动状态不同的电子。
    (2)上述物质中属于非极性分子的是   。
    (3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质
    ①用合成气制备二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出制备二甲醚的化学方程式   。
    ②仅用合成气为原料不可能合成的物质是    (填字母序号)。
    a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
    工业上可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q (Q>0)。在2L的密闭容器中,发生上述反应:测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间变化如图所示。
    (4)该反应的化学平衡常数的表达式K=   ,如果平衡常数K减小,平衡   (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
    (5)从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=   。
    (6)为了提高CH3OH的产量,理论上可以采取的合理措施有   、   (任写2条措施)。
    (7)常温常压下,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式   。

    22.(15分)氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标,其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低,导致水质下降,影响水生动植物的生长。
    (1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时,   比例较高,原因是   (请用离子方程式表示)。
    (2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因:   。
    (3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2 氧化生成亚硝酸(HNO2)
       NH3+   O2 →   HNO2+   □
    ①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
    ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。
    ③若反应中有0.6 mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为   。
    水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:①2Mn2++O2+4OH﹣→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2 +2 I﹣+4 H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32﹣+I2 →S4O62﹣+2I﹣
    (4)某小组同学取100.00 mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用a mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,终点现象为   ;滴定消耗Na2S2O3溶液b mL,水样的DO=   mg/L。
    23.(14分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如图1所示;乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

    (1)实验中A选用图3装置   ,E选用图3装置   (填写序号)。
    (2)装置F的作用   ,请描述装置G中的实验现象   。
    (3)B中反应的离子方程式是   ;C中氯气氧化了亚硫酸钠:Cl2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Cl﹣+2H+,请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):   。
    (4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由   。
    (5)甲组实验存在的明显缺陷是   。
    24.(15分)(1)G是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如图:

    已知:①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②G的结构简式为:
    (1)(CH3)2C=CH2分子中有   个碳原子在同一平面内。
    (2)D分子中含有的含氧官能团名称是   ,F的结构简式为   。
    (3)A→B的化学方程式为   ,反应类型为   。
    (4)生成C的化学方程式为   。
    (5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种:①能发生银镜反应;②能水解; ③苯环上只有一个取代基,请写出其中任意2种物质的结构式   、   。
    (6)利用学过的知识以及题目中的相关信息,写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:A→B……目标产物)

    2019-2020学年上海市静安区高三(上)期末化学试卷(一模)
    参考答案与试题解析
    一、选择题(本题共40分,每小题2分.每题只有一个正确选项)
    1.(2分)下列过程中没有发生电子转移的是(  )
    A.液氨作制冷剂 B.合成氨
    C.大气固氮 D.生物固氮
    【分析】发生电子转移的反应为氧化还原反应,没有发生电子转移的反应为非氧化还原反应,据此结合选项分析。
    【解答】解:A.液氨作制冷剂,利用的是物理性质,不存在电子转移,故A选;
    B.合成氨的反应中,N、H元素的化合价均发生变化,存在电子的转移,故B不选;
    C.大气固氮过程中,N元素从单质变为化合物,化合价发生变化,存在电子转移,故C不选;
    D.生物固氮中,N元素从单质变为化合物,属于氧化还原反应,存在电子转移,故D不选;
    故选:A。
    【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确氧化还原反应的概念及实质即可解答,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
    2.(2分)下列石油的分馏产品中,沸点最低的是(  )
    A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气
    【分析】石油分馏首先得到的是石油气。
    【解答】解:石油分馏首先得到的是石油气,这说明石油气的沸点最低,
    故选:D。
    【点评】本题考查石油的分馏,属于识记性题目,旨在考查学生对基础知识的掌握,题目难度不大。
    3.(2分)生铁比纯铁(  )
    A.硬度低 B.易腐蚀 C.熔点高 D.含碳量低
    【分析】生铁是铁和碳的合金。合金的熔点通常比成分金属低,硬度比成分金属大,碳和铁形成原电池时,铁做负极,据此分析。
    【解答】解:生铁是铁和碳的合金。合金的熔点通常比成分金属低,硬度比成分金属大,碳和铁形成原电池时,铁做负极被腐蚀。
    A、生铁的硬度比铁高,故A错误;
    B、碳和铁形成原电池时,铁做负极被腐蚀,故生铁比纯铁更易腐蚀,故B正确;
    C、生铁的熔点比纯铁低,故C错误;
    D、生铁是碳和铁的合金,故含碳量比纯铁高,故D错误。
    故选:B。
    【点评】本题考查了合金和成分金属性质的区别,应注意的是生铁在形成原电池后,铁做负极被腐蚀。
    4.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(  )
    A.中子数为8的氮原子:N
    B.HCl的电子式:
    C.NH3的结构式:
    D.Cl﹣的结构示意图:
    【分析】A.元素符号的左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;
    B.氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子;
    C.氨气分子中含有3个N﹣H键;
    D.氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
    【解答】解:A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15,该原子正确的表示方法为:157N,故A错误;
    B.HCl为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为,故B错误;
    C.氨气为共价化合物,分子中含有3个N﹣H键,NH3的结构式,故C正确;
    D.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有8个电子,其正确的离子结构示意图为,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的规范答题能力。
    5.(2分)下列过程中,共价键被破坏的是(  )
    A.碘升华 B.蔗糖溶于水
    C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化
    【分析】当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时,共价键被破坏,据此分析。
    【解答】解:A.碘升华破坏的是分子间作用力,故A错误;
    B.蔗糖是非电解质,溶于水不发生电离,共价键没有被破坏,故B错误;
    C.HCl为共价化合物,溶于水发生电离,共价键被破坏,故C正确;
    D.氢氧化钠熔化,破坏离子键,共价键没有被破坏,故D错误。
    故选:C。
    【点评】本题考查了化学键,题目难度不大,注意共价化合物与离子化合物以及共价键、离子键的区别,侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
    6.(2分)将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中,最终固体剩余最少的是(  )
    A.在纯水中
    B.在0.1 mol/L的MgCl2溶液中
    C.在0.1 mol/L的NH3•H2O中
    D.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中
    【分析】固体Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq),根据溶解平衡移动方向分析解答。
    【解答】解:A.在纯水中,溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq),不移动,固体不变;
    B.在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)逆向移动,固体增大;
    C.在0.1 mol/L的NH3•H2O中,溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)逆向移动,固体增大;
    D.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)正向移动,固体减小;
    所以最终固体剩余最少的是D;
    故选:D。
    【点评】本题考查了溶解平衡的移动原理,题目难度不大,掌握基本原理即可解答。
    7.(2分)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )

    A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化铵 D.食盐
    【分析】当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升,可知固体溶于水放出热量,或固体与水反应放出热量,以此来解答。
    【解答】解:A.硝酸铵溶于水吸热,故A不选;
    B.生石灰与水反应放热,导致杯内食物温度逐渐上升,故B选;
    C.氯化铵溶于水吸热,故C不选;
    D.食盐溶于水放热不明显,故D不选;
    故选:B。
    【点评】本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、物理变化中能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大。
    8.(2分)同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是(  )
    A.气体的分子大小不同
    B.气体分子间的平均距离不同
    C.气体的性质不同
    D.气体的物质的量不同
    【分析】同温同压下气体摩尔体积相同,根据V=nVm判断体积不同的原因。
    【解答】解:对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n×Vm,
    可知气体的体积取决于气体的物质的量不同,
    故选:D。
    【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论,难度不大,注意教材基础知识的分析、归纳和积累。
    9.(2分)下列不符合安全规范的是(  )
    A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B.NH3泄漏时向空中喷洒水雾
    C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    D.面粉生产车间应严禁烟火
    【分析】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气;
    B.氨气极易溶于水,可以用水吸收;
    C.氯气能够与碱反应,被碱液吸收;
    D.面粉生产车间中含有大量可燃性的粉尘,遇到焰火容易发生爆炸。
    【解答】解:A.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,则不能使用灭火器,应选沙土扑灭,故A错误;
    B.氨气极易溶于水,NH3泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气,故B正确;
    C.氯气有毒,直接排放会引起环境污染,含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放,故C正确;
    D.面粉厂有可燃性的粉尘,遇到焰火容易发生爆炸,所以生产车间应严禁烟火,故D正确;
    故选:A。
    【点评】本题考查化学实验中的安全及事故处理知识,题目难度不大,旨在考查学生的基础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯。
    10.(2分)埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀,下列说法正确的是(  )

    A.金属棒X的材料可能为钠
    B.金属棒X的材料可能为铜
    C.钢管附近土壤的pH增大
    D.这种方法称为外加电流的阴极保护法
    【分析】根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池,金属棒X作负极,钢铁作正极,从而钢管得到保护。
    【解答】解:A.金属钠性质很活泼,极易和空气、水反应,不能作电极材料,故A错误;
    B.构成的原电池中,金属棒X作原电池负极,所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁,故B错误;
    C.该装置发生吸氧腐蚀,正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子,导致钢管附近土壤的pH可能会上升,故C正确;
    D.该装置没有外接电源,不属于外加电流的阴极保护法,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答,难度不大。
    11.(2分)如图,甲烷与氯气在光照条件下反应,不涉及的实验现象是(  )

    A.试管内液面上升
    B.气体的黄绿色变浅至消失
    C.试管内壁上有油珠附着
    D.试管内有白烟生成
    【分析】无色CH4气体和黄绿色的氯气在光照条件下反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl,其中CH3Cl为气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体,且HCl易溶于水产生白雾,导致试管内气体颜色变浅、内压降低,试管内液面上升,据此分析解答。
    【解答】解:A、由于取代反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液体,且HCl易溶于水,故气体的物质的量减小,则试管内压强减小,故试管内水面上升,故A正确;
    B、由于氯气和甲烷发生了取代反应,氯气被消耗,故黄绿色消失,故B正确;
    C、由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状液体,故试管内壁上有油珠附着,故C正确;
    D、HCl气体与试管内水蒸气形成盐酸小液滴,产生白雾,由于没有固体分散,不能形成白烟,故D错误。
    故选:D。
    【点评】本题考查了甲烷的化学性质和反应,侧重实验观察能力和分析能力的考查,把握甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物的性质是解题关键,题目难度不大,注意基础知识的掌握。
    12.(2分)山梨酸(CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂,有关山梨酸的说法正确的是(  )
    A.属于二烯烃
    B.和Br2加成,可能生成4种物质
    C.1mol可以和3molH2反应
    D.和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol
    【分析】CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH中含2个碳碳双键、1个﹣COOH,结合烯烃、羧酸的性质来解答。
    【解答】解:A.含O元素,不属于烃,故A错误;
    B.可发生1,2或1,4加成,且结构不对称,若1:1加成可生成3种有机物,若1:2加成可生成1种有机物,可能生成4种物质,故B正确;
    C.只有碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol可以和2molH2反应,故C错误;
    D.和CH3CH218OH反应,醇脱H,生成水的摩尔质量为18g/mol,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
    13.(2分)对于下列装置,不添加其他仪器无法检查其气密性的是(  )
    A. B.
    C. D.
    【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可。装置气密性检验的原理是:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,据此即可解答。
    【解答】解:A.图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气,故A选;
    B.用止水夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气,故B不选;
    C.对于该装置的气密性检查,主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验。即用手握住试管外壁,如果装置漏气,压强不变化,就无现象;如果装置不漏气,温度升高,压强就变大就会在导管口产生气泡,所以能检查出装置是否漏气,故C不选;
    D.图中的装置向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气,故D不选;
    故选:A。
    【点评】本题主要考查了装置气密性的检验,关键根据检查装置气密性的原理结合各装置进行分析是解题的关键,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
    14.(2分)用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是(  )

    A.硝酸汞是催化剂
    B.Al和O2化合放出热量
    C.涉及反应:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg
    D.“白毛”是氧化铝
    【分析】将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,白毛为氧化铝,发生反应有:4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg,硝酸汞为氧化剂;温度明显上升,说明铝与氧气的反应为放热反应,据此进行解答。
    【解答】解:A.硝酸汞与Al发生置换反应,硝酸汞为氧化剂,不是催化剂,故A错误;
    B.白毛为氧化铝,发生反应为:4Al+3O2=2Al2O3,温度明显上升,说明铝与氧气的反应为放热反应,故B正确;
    C.发生反应有:4Al+3O2=2Al2O3、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg,故C正确;
    D.白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝,故D正确;
    故选:A。
    【点评】本题考查铝及其化合物性质,题目难度不大,明确发生反应的实质为解答关键,注意熟练掌握常见元素及其化合物性质,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
    15.(2分)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起(  )
    A.溶液的pH增大
    B.CH3COOH的电离程度增大
    C.溶液的导电能力减小
    D.溶液的c(OH﹣)减小
    【分析】CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,溶液中c(H+)减小,c(OH﹣)增大,溶液的PH增大,导电能力减弱;
    CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,c(H+)减小,c(OH﹣)增大,溶液的PH增大,导电能力增强.
    【解答】解:A、CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,溶液中C(H+)减小,溶液的pH增大,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度也减小,c(H+)减小,溶液的pH增大,故A正确;
    B、CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,故B错误;
    C、CH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量CH3COONa晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故C错误;
    D、CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)减小,根据KW=c(H+)•c(OH﹣),c(OH﹣)增大,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,根据KW=c(H+)•c(OH﹣),c(OH﹣)增大,故D错误;
    故选:A。
    【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响,重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响,注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断.
    16.(2分)关于CaF2的表述正确的是(  )
    A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用
    B.熔点低于CaCl2
    C.与CaC2 所含化学键完全相同
    D.在熔融状态下能导电
    【分析】A.阴阳离子间存在静电引力和静电斥力;
    B.对于离子晶体,离子电荷越多、离子半径越小,晶格能越大,物质的熔点越高;
    C.根据氟化钙、碳化钙电子式分析它们的化学键;
    D.离子化合物在熔融时能发生电离,存在自由移动的离子。
    【解答】解:A.Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用,相同电性的电子之间、质子之间还存在静电斥力,故A错误;
    B.F﹣离子半径小于Cl﹣离子半径,故CaF2晶格能更大,所以CaF2的熔点高于CaCl2,故B错误;
    C.碳化钙是离子化合物,电子式:Ca2+,含离子键、共价键,氟化钙的电子式为,只含有离子键,故C错误;
    D.CaF2中为离子化合物,在熔融时能发生电离,存在自由移动的离子,因此CaF2在熔融状态下能导电,故D正确;
    故选:D。
    【点评】本题考查晶体性质,为高频考点,把握化学键、离子晶体熔点比较、导电的原因为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大。
    17.(2分)某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为+2.7%,其原因不可能是(  )
    A.实验时坩埚未完全干燥
    B.加热后固体未放入干燥器中冷却
    C.加热过程中晶体有少量溅失
    D.加热后固体颜色有少量变黑
    【分析】根据结晶水合物中,结晶水的质量=m(容器十晶体)﹣m(容器十无水硫酸铜),质量分数=×100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水,都会造成测量结果偏高,据此进行解答。
    【解答】解:硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为+2.7%,即测定结果偏高,测定结果偏低或不变的均为不可能的选项,
    A.实验时坩埚未完全干燥,计算出的结晶水的质量偏高,会使误差偏大,故A不选;
    B.加热后固体未放入干燥器中冷却,固体部分吸水,差距值变小,结果偏小,故B选;
    加热后固体颜色有少量变黑,说明部分硫酸铜分解,导致计算出的结晶水的质量偏高,测定结果偏高,故B错误;
    C.加热过程中晶体有少量溅失,固体质量减少得多,结晶水含量测得值会偏高,故C不选;
    D.加热后固体颜色有少量变黑,说明部分硫酸铜分解,导致计算出的结晶水的质量偏高,测定结果偏高,故D不选;
    故选:B。
    【点评】本题考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,侧重基础知识的考查,有利于提高学生的化学实验能力,明确实验操作方法为解答关键,注意误差引起原因的分析,题目难度不大。
    18.(2分)探究浓硫酸和铜的反应,如图装置或操作正确的是(  )

    A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应
    B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
    C.装置丙稀释反应后的混合液
    D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
    【分析】A.浓硫酸与Cu反应需要加热;
    B.二氧化硫的密度比空气密度大;
    C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中;
    D.硫酸铜溶于水。
    【解答】解:A.浓硫酸与Cu反应需要加热,图中缺少酒精灯,故A错误;
    B.二氧化硫的密度比空气密度大,应长导管进气收集,故B错误;
    C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中,图中稀释操作合理,故C正确;
    D.硫酸铜溶于水,不能过滤分离,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
    19.(2分)实验测得浓度均为0.5 mol/L的Pb(CH 3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是(  )
    A.Pb(NO3)2溶液与CH 3COONa溶液混合:Pb 2++2CH3COO﹣→Pb(CH 3COO)2
    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2﹣→PbS↓
    C.Pb(CH 3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2﹣→PbS↓
    D.Pb(CH 3COO)2在水中电离:Pb(CH 3COO)2 ⇌Pb 2++2CH3COO﹣
    【分析】相同浓度的Pb(CH 3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,说明Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质,不能完全电离,在离子方程式中以化学式表示,不拆开,结合复分解反应发生条件和离子方程式书写规则分析、判断离子方程式正误,据此解答。
    【解答】解:A、Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合,生成弱电解质Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为:Pb2++2CH3COO﹣=Pb(CH3COO)2,故A正确;
    B、Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀,Pb(NO3)2与K2S均可以拆,发生反应的离子方程式为:Pb2++S2﹣=PbS↓,故B正确;
    C、Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合,Pb(CH3COO)2是弱电解质,不能拆开,所以离子方程式为:Pb(CH3COO)2+S2﹣=PbS↓+2CH3COO﹣,故C错误;
    D、Pb(CH3COO)2是弱电解质,不能完全在水中电离,故电离方程式为:Pb(CH3COO)2⇌Pb2++2CH3COO﹣,故D正确;
    故选:C。
    【点评】本题考查了弱电解质的电离以及离子方程式的书写等,侧重学生基础知识和基本技能的考查,把握复分解反应离子方程式的书写即可解答,难度不大,应注意弱电解质不能完全电离特点。
    20.(2分)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.Y可能是硅元素
    B.简单离子半径:Z>W>X
    C.气态氢化物的稳定性:Y>W
    D.非金属性:Y>Z
    【分析】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/LX的最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,c(OH﹣)=0.010mol/L,为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,0.010mol/LW最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,说明一元强酸,则W为Cl元素;等浓度的最高价含氧酸中,Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱,而原子半径Y>Z>Cl,则Z为S元素,Y为P元素,以此来解答。
    【解答】解:由上述分析可知,X为Na、Y为P、Z为S,W为Cl,
    A.Si的最高价氧化物为二氧化硅,二氧化硅不溶于水,属于Y不可能为Si元素,故A错误;
    B.电子层越多,离子半径越大,具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径为:Z>W>X,故B正确;
    C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,非金属性P<Cl,则气态氢化物的稳定性:Y<W,故C错误;
    D.P、S位于同一周期,原子序数越大非金属性越强,则非金属性P<Cl,即Y<Z,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握最高价氧化物对应水化物的酸碱性、原子半径为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
    二、综合分析题(共60分)
    21.(16分)以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料,可以合成一些化工原料和燃料。
    (1)碳原子的核外电子排布式是 1S22S22P2 ,其最外层有 4 种运动状态不同的电子。
    (2)上述物质中属于非极性分子的是 CO2、CH4 。
    (3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质
    ①用合成气制备二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出制备二甲醚的化学方程式 2CO+4H2→CH3OCH3+H2O 。
    ②仅用合成气为原料不可能合成的物质是 cd  (填字母序号)。
    a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
    工业上可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q (Q>0)。在2L的密闭容器中,发生上述反应:测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间变化如图所示。
    (4)该反应的化学平衡常数的表达式K=  ,如果平衡常数K减小,平衡 向逆反应方向 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
    (5)从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= 0.1125mol/(L•min) 。
    (6)为了提高CH3OH的产量,理论上可以采取的合理措施有 将CH3OH液化,及时移走 、 适当增大压强 (任写2条措施)。
    (7)常温常压下,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1476.8kJ•mol﹣1 。

    【分析】(1)根据碳的质子数为6,原子的核外电子排布式1s22s22p2,核外有6种不同能量的电子;各电子的运动状态不同,其最外层有4个电子,所以4种运动状态不同的电子;
    (2)根据分子结构和中正负电荷中心是否重合来解答;
    (3)①根据合成气(CO和H2)在一定条件下生成二甲醚和水进行分析可知;
    ②根据合成气中原子个数比可以判断合成物质的类别
    (4)平衡常数K=,要平衡常数K减小,就是生成物要变少,即平衡向逆反应方向移动;
    (5)二氧化碳是反应物,随反应进行浓度减小,甲醇是生成物,随反应进行浓度增大,10nim内达到平衡,生成甲醇浓度为0.375mol/L,二氧化碳浓度变化了0.375mol/L,则:
    CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
    起始量(mol/L):0.5 2 0 0
    变化量(mol/L):0.375 1.125 0.375 0.375
    平衡量(mol/L):0.125 0.875 0.375 0.375
    根据v(H2)=计算v(H2);
    (6)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q (Q>0)。为气体体积减小的放热反应,提高达平衡后CH3OH的产量,需要使平衡向着正向移动,结合平衡移动原理分析;
    (7)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时,放出热量=369.2kJ×=738.4kJ,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式;
    【解答】解:(1)碳的质子数为6,原子的核外电子排布式1s22s22p2,核外有6种不同能量的电子;各电子的运动状态不同,其最外层有4个电子,所以4种运动状态不同的电子,
    故答案为:1s22s22p2,4;
    (2) CO2分子结构为直线型,CH4 分子结构为正四面体,均为对称结构,故分子中正负电荷中心完全重合,是非极性分子,
    故答案为: CO2、CH4 ;
    (3)CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水,该反应为2CO+4H2CH3OCH3+H2O,
    故答案为:2CO+4H2CH3OCH3+H2O;
    (4)平衡常数K=,要平衡常数K减小,就是生成物要变少,即平衡向逆反应方向移动,
    故答案为:,向逆反应方向;
    (5)二氧化碳是反应物,随反应进行浓度减小,甲醇是生成物,随反应进行浓度增大,10nim内达到平衡,生成甲醇浓度为0.375mol/L,二氧化碳浓度变化了0.375mol/L,则:
    CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
    起始量(mol/L):0.5 2 0 0
    变化量(mol/L):0.375 1.125 0.375 0.375
    平衡量(mol/L):0.125 0.875 0.375 0.375
    v(H2)===0.1125mol/(L•min),
    故答案为:0.1125mol/(L•min);
    (6)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q (Q>0)为气体体积减小的放热反应,为了提高达平衡后CH3OH的产量,需要使平衡向着正向移动,结合平衡移动原理分析,可以将CH3OH液化,及时移走、适当增大压强等措施,
    故答案为:将CH3OH液化,及时移走、适当增大压强;
    (7)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时,放出热量=369.2kJ×=738.4kJ,故甲醇燃烧的热化学方程式可写为:
    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1476.8kJ•mol﹣1,
    故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1476.8kJ•mol﹣1。
    【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、热化学方程式书写等,注意对基础知识的理解掌握,难度中等。
    22.(15分)氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标,其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低,导致水质下降,影响水生动植物的生长。
    (1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时, NH3 比例较高,原因是 NH4++OH﹣=NH3+H2O (请用离子方程式表示)。
    (2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因: 氨在水中存在平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除 。
    (3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2 氧化生成亚硝酸(HNO2)
     2 NH3+ 3 O2 → 2 HNO2+ 2H2O □
    ①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
    ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 。
    ③若反应中有0.6 mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为 4.7g 。
    水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:①2Mn2++O2+4OH﹣→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2 +2 I﹣+4 H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32﹣+I2 →S4O62﹣+2I﹣
    (4)某小组同学取100.00 mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用a mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,终点现象为 当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 ;滴定消耗Na2S2O3溶液b mL,水样的DO= 400ab mg/L。
    【分析】(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温,PH越高氨气比例高;
    (2)结合NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣及平衡移动分析;
    (3)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),由质量守恒定律可知还生成水;
    ②结合元素的化合价变化计算,氧元素化合价0价降低到﹣2价做氧化剂,氮元素化合价﹣3价升高到+2价,氨气做还原剂;
    ③由反应可知,生成2molHNO2时转移2mol×[3﹣(﹣3)]=12mol电子,计算有0.6mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量;
    (4)淀粉遇碘单质变蓝;用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,结合2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO(OH)2↓,MnO(OH)2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,得到定量关系为O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32﹣,以此计算。
    【解答】解:(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温,当pH偏高时,NH3比例较高,原因是铵根离子结合氢氧根离子生成氨气,反应的离子方程式为:NH4++OH﹣=NH3 +H2O,
    故答案为:NH3 ;NH4++OH﹣=NH3 +H2O;
    (2)在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,是因氨在水中存在平衡为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除,
    故答案为:氨在水中存在平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除;
    (3)①氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),由质量守恒定律可知还生成水,该反应为:2NH3+3O22HNO2+2H2O,
    故答案为:2,3,2,2 H2O;
    ②2NH3+3O22HNO2+2H2O,氧元素化合价0价降低到﹣2价做氧化剂,氮元素化合价﹣3价升高到+2价,氨气做还原剂,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,
    故答案为:3:2;
    ③由反应可知,生成2molHNO2时转移2mol×[3﹣(﹣3)]=12mol电子,则有0.6mol电子发生转移时,生成亚硝酸0.6mol×=0.1mol,其质量为0.1mol×47g/mol=4.7g,
    故答案为:4.7g;
    (4)步骤e中达到滴定终点的现象为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化,若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,
    由O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32﹣,可知水样的DO==400abmg/L,
    故答案为:当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;400ab。
    【点评】本题以氨气的性质考查物质之间的反应,涉及氧化还原反应、平衡移动原理等,综合性较强,侧重学生分析能力和计算能力的考查,注意知识的迁移应用,题目难度中等。
    23.(14分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如图1所示;乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

    (1)实验中A选用图3装置 Ⅱ ,E选用图3装置 Ⅰ (填写序号)。
    (2)装置F的作用 除去氯气中的氯化氢,安全瓶(监测装置H是否堵塞) ,请描述装置G中的实验现象 U型管中左边有色布条褪色,右边有色布条没有褪色 。
    (3)B中反应的离子方程式是 Cl2+2I﹣→2Cl﹣+I2 ;C中氯气氧化了亚硫酸钠:Cl2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Cl﹣+2H+,请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化 。
    (4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由 Cl2也可与KI反应生成I2,乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰,故不能比较Cl、Br、I的非金属性 。
    (5)甲组实验存在的明显缺陷是 无尾气处理装置,污染环境 。
    【分析】(1)根据反应物的状态和是否需要加热选择发生装置;
    (2)根据装置中的试剂以及仪器作用进行解答;氯气本身是不具有漂白性的,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;
    (3)氯气能够氧化碘离子生成碘单质;参照检验硫酸根的方法进行作答;
    (4)由于过量的氯气也能够氧化碘离子,无法说明溴单质氧化性强于碘单质;
    (5)氯气有毒,要在装置尾部加一个尾气处理装置。
    【解答】解:(1)甲组A中所用的反应物为固液混合物,需要加热,液体不能放在Ⅲ中向下倾斜的试管里,Ⅰ没加热装置,所以选择Ⅱ;乙组E中所用的反应物为固液混合物,不需要加热,故选择Ⅰ。
    故答案为:Ⅱ;I;
    (2)实验F中所装的饱和食盐水的作用时除去氯气中混有的挥发的氯化氢,E装置中的长颈漏斗起到安全瓶的作用,若H堵塞,会看到长颈漏斗中的液面上升,可以用于监测装置H是否堵塞;G中左右两边都是干燥的有色布条,但是左边与饱和食盐水相连,氯气中会混有水蒸气,所以左边有色布条褪色,U型管装有无水氯化钙,为干燥剂,所以右边有色布条接触的是干燥的氯气,干燥的氯气不能是有色布条褪色。
    故答案为:除去氯气中的氯化氢,安全瓶(监测装置H是否堵塞);U型管中左边有色布条褪色,右边有色布条没有褪色;
    (3)B中装有碘化钾溶液,氯气能够氧化碘离子生成碘单质,离子方程式为:Cl2+2I﹣→2Cl﹣+I2;证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化实际检验溶液中是否有硫酸根,检验硫酸根的方法为取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明溶液当中有硫酸根,即Na2SO3已被氧化。
    故答案为:Cl2+2I﹣→2Cl﹣+I2;取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化;
    (4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,氯气直接通入到碘化钾溶液中也可以生成碘单质,所以不能比较出溴、碘的非金属性强弱。
    故答案为:Cl2也可与KI反应生成I2,乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰,故不能比较Cl、Br、I的非金属性;
    (5)氯气有毒,甲组实验直接通到空气中,没有尾气处理装置,污染环境。
    故答案为:无尾气处理装置,污染环境;
    【点评】本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计,硫酸根离子的检验注意排除其他离子的干扰。
    24.(15分)(1)G是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如图:

    已知:①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②G的结构简式为:
    (1)(CH3)2C=CH2分子中有 4 个碳原子在同一平面内。
    (2)D分子中含有的含氧官能团名称是 羟基、羧基 ,F的结构简式为  。
    (3)A→B的化学方程式为 +Cl2+HCl ,反应类型为 取代反应 。
    (4)生成C的化学方程式为 +2NaOH+2NaCl 。
    (5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种:①能发生银镜反应;②能水解; ③苯环上只有一个取代基,请写出其中任意2种物质的结构式  、  。
    (6)利用学过的知识以及题目中的相关信息,写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:A→B……目标产物)
    【分析】B与HCl反应生成,则B为,可知A的结构简式为:,可知C为,D为.苯乙烯与HBr发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,说明E中Br连接的C原子上有2个H原子,故E为,C8H7O2Br为,和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为,D与F生成G,以此解答该题。
    【解答】解:(1)碳碳双键 具有平面形结构,与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上,则有4个C原子共平面,故答案为:4;
    (2)D为,含有的官能团为羟基、羧基,F为,故答案为:羟基、羧基;;
    (3)A与氯气在加热条件下发生取代反应生成,方程式为+Cl2+HCl,为取代反应,
    故答案为:+Cl2+HCl;取代反应;
    (4)生成C的化学方程式为+2NaOH+2NaCl,
    故答案为:+2NaOH+2NaCl;

    (5)D为,对应的同分异构体①能发生银镜反应,说明含有醛基;②能水解,说明含有酯基,可为甲酸酯类; ③苯环上只有一个取代基,则可为等,
    故答案为:;;
    (6)丙烯分数信息①反应生成2﹣丁烯,2﹣丁烯与溴发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,然后在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应可生成CH2=CHCH=CH2,合成路线为,
    故答案为:。
    【点评】本题考查有机物的推断,为高考常见题型,是对有机物知识的综合运用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式,结合正推法与逆推法进行推断。
    声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布
    日期:2021/11/9 22:47:50;用户:赵永亮;邮箱:15239401044;学号:31392014

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