四川省德阳市2021年高考化学三模试卷及答案

这是一份四川省德阳市2021年高考化学三模试卷及答案，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学三模试卷
一、单选题
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）
A. 在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收              B. 为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气
C. 为改变面食外观，多加含铝蓬松剂                  D. 为保持食物水分，用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热
2.有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. “一定条件”是指稀硫酸、加热
B. 莽草酸可发生加成和水解反应
C. R含3种官能团
D. R的同分异构体中可能含苯环
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
A.常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的数目为 0.5NA
B.7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 NA
C.0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA
D.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO 和SO 的粒子数之和为0.1NA
4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A.装置甲：从溶液中分离出纳米铁
B.装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体
C.装置丙：测定中和反应反应热
D.装置丁：收集二氧化氮气体
5.主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（   ）
A.Y在周期表中位于第3周期第IV族
B.V2W 含极性键和非极性键
C.最简氢化物的热稳定性：Y>V
D.原子半径：Z>Y>X>W
6.“免加水铅蓄电池”其寿命可长达4年，放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列有关判断错误的是（   ）

A.充电时，a电极发生氧化反应
B.放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
C.充电时，阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO
D.放电时，当负极转移1mole-时，正极消耗lmolH+
7.25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl2 ， 然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（   ）

A. Ca2+、NO 、S2O 能在该氯水中大量共存   B. b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO
C. 对应溶液中水的电离程度：a=c                          D. d点对应溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
二、非选择题
8.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，但减少含氮化合物对空气的污染也是重要的课题之一。
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)    ΔH1=+180.0kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    ΔH2=-92.4kJ·mol-1
H2的燃烧热为285.8kkJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）写出NO与NH3反应生成N2和液态水的热化学方程式________。
（2）研究者用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，M表示催化剂表面活性中心，对该反应提出如下反应机理。分解产生的O2浓度增大易占据催化剂活性中心M。
I：NO+M→NO-M    快；
II：2NO-M→N2+2O-M    慢；
III：20-M⇌O2+2M    快。
三个反应中，活化能较高的是________(填“I”、“II”或“III”)；反应要及时分离出O2其目的是________。
（3）一密闭容器中，加入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，t0时达到平衡，在t1、t3、t4时均只改变某一个条件，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。

①t1、t3时改变的条件分别是________、________。
②下列时间段中，氨的百分含量最低的是________(填标号)。
a.t0~t1 b.t2~t3 c.t3~t4 d.t5-t6
③在恒温密闭容器中，进料浓度比c(H2)：c(N2)分别等于3：2、3：1、7：2时N2平衡转化率随体系压强的变化如下图所示：

表示进料浓度比c(H2)：c(N2)=7：2的对应曲线是________(填标号)，设R点c(NH3)=xmol/L，则化学平衡常数K=________(列出计算式)。
9.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2；
②在水溶液中，NH4HS、(NH4)2CO3受热易分解，NH4SCN在高于170℃时易分解；
③D中缓慢反应：CS2+3NH3 NH4HS+NH4SCN。
回答下列问题：
（1）实验前应进行的操作是________。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择________(填标号)。
a.CS2 b.H2O        c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1 ， 使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K2 ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K2CO3溶液。
①先加热一段时间，然后打开K2的目的是________。
②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积如下表。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

待测液的体积/mL
AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定
20.00
18.05
第2次滴定
20.00
20.10
第3次滴定
20.00
17.95
①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、________。
②晶体中KSCN的质量分数为________。
10.以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4)，其工艺流程如图所示：

已知：①Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。
②萃取原理：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
（1）将磷酸钙粉碎的目的是________，“操作II”的名称是________。
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为________。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质________(填标号)。
A．氧化性        b．还原性        c．强酸性
（3）水相中加入乙醇的作用是________。
（4）副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是________(填名称)。
（5）用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4 ， 装置如图所示。

①b物质为________。
②阳极反应式为________。
11.C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：
（1）二甲基亚砜( )所含元素的电负性由大到小的顺序为________。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为________、________。
（2）25℃时，顺-丁烯二酸( )和反-丁烯二酸( )的电离平衡常数如下表。
物质
电离平衡常数
顺-丁烯二酸
K1=1.17×10-2
K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸
K1=9.3×10-4
K2=2.9×10-5
结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K1明显大于反-丁烯二酸的原因是________。
（3）元素Cr位于元素周期表中________区，其基态原子次外层电子数目为________个，其基态原子价层电子的空间运动状态有________种。
（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，NA为阿伏加德罗常数的值。

①该化合物中铜粒子的价电子排布式为________，a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )，则d点粒子的坐标参数为________。
②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度________g/cm3(写表达式)。
12.芳香化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：①A中含两个甲基；
② +CO2；
③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O。
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有________个吸收峰。
（2）由D生成E的反应条件为________，K中所含官能团的名称为________，L的结构简式为________。
（3）由H生成I的化学方程式为________。
（4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是________(填标号)。
A．B→C        b．D→E        c．E→F        d．F→H
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有________种(不包括F)。
①与F含有相同种类的官能团，且不能与氢氧化钠溶液反应；
②属于芳香化合物，且分子中只含一个手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)。
（6）糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)：________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．醋能将骨头中的钙铁转化为离子被人体吸收，故A符合题意；
B．氧气能加快食品的氧化，故不能在包装袋中充氧气，故B不符合题意；
C．含铝蓬松剂不能多加，因为会对人体有害，故C不符合题意；
D．聚氯乙烯不能直接加热，会产生有害物质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质判断其用途，根据对人体的作用判断是否是有害物质；
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．莽草酸合成有机物R发生的是酯化反应，根据酯化的条件判断，一定条件为浓硫酸、加热，故A不符合题意；
B．根据莽草酸中含有的官能团判断，莽草酸不能发生水解反应，故B不符合题意；
C．有机物R含有羟基、碳碳双键、酯基共3种，故C符合题意；
D．根据莽草酸中不饱和度为3判断，R的同分异构体中不可能含有苯环，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质含有的官能团判断具有的特殊性质，如羧基具有酸性、能发生取代反应，羟基能发生氧化、消去、取代反应，酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加成、加聚、氧化反应；
3.【答案】 D
【解析】【解答】A.3.2g的N2H4的物质的量为mol=0.1mol，一个N2H4分子中含有的共价键数目为5，因此3.2g的N2H4的共价键数目为0.5NA，故A不符合题意
B.7g乙烯含有的氢原子数目为4xmol=1mol,7g环丙烷含有的氢原子数目为6xmol=1mol，故氢原子的个数为2mol，故B不符合题意
C.根据2SO2+O2 2SO3,1mol二氧化硫完全反应转移2mol电子，但是可逆反应因此0.5mol二氧化硫完全反应转移的电子数小于1mol，故C不符合题意
D.根据HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-H++SO32-,根据物料守恒N(HSO3-)+N(H2SO3)+N(SO32-)=0.1NA.故D符合题意
故正确答案是：D
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个N2H4分子的共价键即可
B.最简式相同计算出最简式中氢原子的个数即可
C.可逆反应不完全发生
D.亚硫酸氢根即可水解又可电离根据元素守恒即可判断
4.【答案】 A
【解析】【解答】A.纳米铁属于胶体，利用半透膜透不过的性质进行分离，故A符合题意
B.蒸发皿主要是用来蒸发溶液得到的晶体，一般焙烧使用坩埚，故B不符合题意
C.测定中和热时主要时利用温度剂测量温度来计算出热量，需要保证热能不散失，烧杯中的碎泡沫塑料未充满，易造成能量散失，故C不符合题意
D.二氧化氮与水反应不能迎来收集，故D不符合题意
故正确答案是：A
【分析】A.利用胶体的性质进行分离提纯
B.焙烧是利用坩埚
C.中和热测定时应保证热量不散失
D.收集二氧化氮一般用的是排空气法收集
5.【答案】 B
【解析】【解答】 主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，即可判断W是O,X是Mg,Y是Si，根据V与Y的质子数之和等于Z的质子数。 V是C，Z是Ca.
A.Y是Si，处于第三周期第IVA族，故A不符合题意
B.V2W42-是C2O42- ， 存在极性键和非极性键，故B符合题意
C.Y和V简单的氢化物是SiH4和CH4,稳定性大小是CH4＞SiH4,故稳定性强弱是V＞Y，故C不符合题意
D.Z是Ca,Y是Si，X是Mg,W是O，因此原子半径大小是Ca＞Mg＞Si＞O，故半径大小是Z＞X＞Y＞W，故D不符合题意
故正确答案是：B
【分析】根据给出的信息将V、W、X、Y、Z推出，再结合选项进行判断正误即可
6.【答案】 D
【解析】【解答】根据图示判断，a连接的是二氧化铅，b连接的是Pb。放电时，a做正极，b做负极
A.充电时，a做阳极，阳极是硫酸铅失去电子变为二氧化铅，发生氧化反应，故A不符合题意
B.放电时，氢离子向正极移动，向二氧化铅移动，故B不符合题意
C.充电时，阴极是b,发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO  ，故C不符合题意
D.放电时，正极发生的反应是：PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,转移1mol电子时，消耗的氢离子是2mol,故D符合题意
故正确答案是D
【分析】根据总的反应 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 放电时，负极发生的反应是Pb-2e+SO42-=PbSO4,正极是PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-,阴极发生的反应是：PbSO4+2e=Pb+SO42-,结合选项进行判断即可
7.【答案】 C
【解析】【解答】A.溶液中存在氧化性的氯气和次氯酸根可以将S2O32-氧化，故A不符合题意
B.b点是将氯气全部通入到水中，氯气和水的反应是可逆反应，故在溶液中Cl2、HCl、HClO,故B不符合题意
C.a和c两点的酸性是酸提供的，均对水的电离起到抑制作用，而此时的溶液的pH相等，说明氢离子相等，对水的电离抑制相等，故水的电离程度相等，故C符合题意
D.d点存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),此时的pH=7，说明c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得到，c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),因此c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故D不符合题意
【分析】A.考虑S2O32-具有还原性，而氯气和次氯酸根具有氧化性
B.充分考虑氯气与水反应的可逆性
C.根据氢离子浓度即可判断水的电离程度
D.根据电荷守恒和物料守恒即可判断
二、非选择题
8.【答案】 （1）6NO(g) +4NH3(g)⇌5N2(g) +6H2O(1) ΔH= -2070.0kJ·mol-1
（2）II；分离出O2使反应III平衡正向移动，释放出活性中心M
（3）升高温度；加催化剂；d；k；
【解析】【解答】(1) 已知反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1=+180.0kJ·mol-1；反应②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=-92.4kJ·mol-1 ， 氢气的燃烧热方程式③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kkJ·mol-1 ， 根据盖斯定律6③-3①-2②得到NO与NH3反应生成N2和液态水的热化学方程式：6NO(g) +4NH3(g)⇌5N2(g) +6H2O(1) ΔH=6ΔH3-3ΔH1-2ΔH2= =-2070.0kJ·mol-1 ， 故答案为：6NO(g) +4NH3(g)⇌5N2(g) +6H2O(1) ΔH= -2070.0kJ·mol-1；
 
(2)反应物的活化能越高，化学反应速率越慢，故慢反应II的活化能最高；及时分离O2可以使反应III平衡正向移动，生成更多M，促进前两步反应，故答：分离出O2使反应III平衡正向移动，释放出活性中心M；
(3)①由热化学反应方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=-92.4kJ·mol-1 ， 可知该反应是一个放热反应，且为气体体积减小的反应，t1时正逆反应速率均升高，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，故t1时升高温度，速率加快，平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同程度提高，平衡不移动，则t3时加入了催化剂，正逆反应速率同程度加快，且平衡不移动，故答：升高温度；加催化剂；
②所给时段均为平衡状态，t1时是升高温度平衡逆向移动，达到新平衡时氨气量减少，故氨的百分含量t2~t3时段小于t0~t1时段，t3加入催化剂平衡不移动，则氨的百分含量t3~t4时段等于t2~t3时段，t4时根据图像，正反应速率不变，逆反应速率降低，平衡正向移动，说明t4时移走了生成物，氨气量减少，t5时从新达到平衡，根据勒夏特列原理，平衡移动无法抵消条件改变，故氨的百分含量t5~t6时段小于t3~t4时段，则氨的百分含量最低的的时段为t5~t6 ， 选d；
③压强相同时，氢氮投料比越大，氮气的平衡转化率越大，故根据图像，k为7:2，m为3:1，n为3:2，故表示进料浓度比c(H2)：c(N2)=7：2的对应曲线是k；R点在m曲线上，故投料比c(H2)：c(N2)：3:1，平衡时氨气浓度为xmol/L，N2转化率为20%，故N2的起始量为 mol/L，氢气的起始量为N2的起始量的三倍= mol/L故据此列出三段式： ，常数K= 。
【分析】（1）根据盖斯定律即可写出热化学方程式和计算焓变
（2）活化能越高，速率越慢，氧气浓度过大易占据催化剂活化中心M因此需要降低氧气浓度
（3）① 根据t1，速率均增大，可能是升温，t3时，速率增大，平衡不移动，因此时催化剂②平衡逆向移动达到平衡时氨气含量最低，找出即可 ③根据增加氢气的量可以提高氮气的转化率，同一压强下，比值越大，氮气的转化率越大，即可判断。根据R点的氮气转化率以及氨气的浓度即可结合三行式进行计算出苹果哼的浓度即可计算出常数
 
9.【答案】 （1）检查装置的气密性；a
（2）使NH4HS在105℃时，充分分解；2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O
（3）冷却结晶；过滤
（4）100mL容量瓶；87.3%
【解析】【解答】(1)由于反应中利用气体进行制备，故答案为：应先检查装置的气密性；装置C中通入的气体是氨气，根据气泡的速率观察，故所用试剂不能与氨气反应，也不能吸收氨气，故不能用水和浓硫酸，根据相似相溶原理，判断氨气不易溶于CS2 ，
 
故答案为：a；
(2) ①根据已知信息③判断D中三颈烧瓶先制备NH4SCN，而NH4HS即是杂质，故先要除去该杂质，然后再制备KSCN，故保持温度在105℃，故答案为：使NH4HS在105℃时，充分分解。②根据原子守恒配平方程式，装置D中生成KSCN的化学方程式：2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O；
(3)根据晶体制备方法结晶法的步骤进行判断答案为：冷却结晶、过滤；
(4) ①溶液配制必需用的精密仪器是容量瓶，根据题目中所用溶液体积判断：100mL容量瓶；②根据三次滴定实验的对比发现，第二组实验误差比较大，故舍去，利用第一组和第三组实验求其平均消耗AgNO3标准溶液的体积为： ，
解得：n(KSCN)=1.8×10-3mol，m(KSCN)=n×M=1.8×10-3mol×97=1.746g，则样品中含有的KSCN质量为：1.746× =8.73g，晶体中KSCN的含量为： ×100%=87.3%；
【分析】根据实验目的制取KSCN，通过已知信息反应③进行判断首先制出NH4SCN，后通过分液漏斗滴入碳酸钾再制出最终物质，通过各装置的作用进行分析，A装置是制取氨气，B装置干燥氨气，C装置中利用信息③判断制取，F装置应该是尾气处理，利用干燥管主要是防止倒吸；对于物质含量计算时注意实验数据的处理，对于误差大的一组实验先舍去，后通过剩余2组实验求其平均值；
 
10.【答案】 （1）增大磷酸钙与浓硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；分液
（2）Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 ·2H2O；c
（3）促进磷酸二氢钾的析出
（4）氨水
（5）浓氢氧化钾溶液；2H2O-4e-=O2↑ +4H+
【解析】【解答】(1)将磷酸钙粉碎的目的是增大磷酸钙与浓硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；加入有机溶剂萃取后液体分层，所以“操作II”的名称是分液。

(2)由以上分析可知，“酸浸”发生反应的化学方程式为：Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 ·2H2O。硫酸是强酸，磷酸是弱酸，“酸浸”利用了浓硫酸的强酸性。
(3)水相中含有易溶于水的KH2PO4 ， 加入有机溶剂乙醇，可以降低KH2PO4的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出。
(4)氮肥可以使作物枝繁叶茂，在有机相中有HCl，所以加入的溶液M是氨水，和盐酸反应生成氯化铵，可以做氮肥。
(5)用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4 ， 装置如图所示。x为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，同时促进水电离产生更多的OH- ， 为了增强溶液的导电性，同时不引入新杂质，加入的a为稀KOH溶液，从b口流出的是浓KOH溶液。y为阳极，溶液中的水电离出来的OH-失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑ +4H+。
【分析】磷酸钙粉碎后用浓硫酸酸浸，发生反应：Ca3(PO4)2 +3H2SO4 +6H2O= 2H3PO4 +3CaSO4 ·2H2O，硫酸钙微溶于水，可以过滤出CaSO4 ·2H2O，滤液中含有磷酸，加入KCl进行萃取：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂，则HCl在有机相中，KH2PO4在水相中，水相中加入乙醇可以析出KH2PO4晶体。有机相中加入氨水，和盐酸反应生成氯化铵，可以用作氮肥。

11.【答案】 （1）O>S>C>H；sp3；sp2
（2）顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）d；13；6
（4）3d10；( , , )；
【解析】【解答】（1）二甲基亚砜中含有C,S,O,H元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，故电负性大小是O＞S＞C＞H，甲基碳原子为饱和碳原子为sp3杂化，硫氧存在双键因此硫元素的sp2杂化，故正确答案是： O>S>C>H 、sp3、sp2
（2）由顺-丁烯二酸和反-丁烯二酸的结构简式即可知道， 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定 ，故正确答案是： 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）Cr是24号元素，故其在元素周期表中的d区，基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1,其次外层由13个电子，其价层电子空间运动状态由6种，故正确答案是：d、13、6
（4）①铜粒子的价层电子排布式为3d10 ， 由a(0,0.0),b(,， )的坐标参数可知d的参数为(， ， )
②晶胞种O位于顶点和中心，个数为8x+1=2，Cu位于对角线其个数为4，ab间的距离为xcm,
cm，则其密度为==
【分析】（1）根据元素周期率即可判断元素的电负性，根据成键方式即可判断杂化方式
（2）根据顺-丁烯二酸结构件是即可判断，电离出氢离子后易形成分子内氢键，较稳定
（3）写出Cr的核外电子能级排布即可判断区域以及次外层电子数和运动状态
（4）①根据成键方式即可写出价层电子排布同时根据晶胞图即可求出d点坐标②根据占位情况计算出晶胞中原子个数即可计算出质量，同时根据距离计算出晶胞的体积即可计算出晶胞的密度
 
12.【答案】 （1）5
（2）NaOH水溶液、加热；酮羰基、碳碳双键；
（3）n +(n-1)H2O
（4）b
（5）9
（6）(CH3)3COH
【解析】【解答】(1)由以上分析可知，A为 ，A中有5种不同化学环境的H，则A的核磁共振氢谱有5个吸收峰。
 
(2)由D生成E是卤代烃的水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热；根据K的结构简式可以，K中所含官能团的名称为酮羰基、碳碳双键；L的结构简式为 。
(3)H分子中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，化学方程式为：n +(n-1)H2O。
(4) B→C是不饱和碳原子和溴的加成反应；D→E是卤代烃的水解反应，也是取代反应；E→F是醇的催化氧化反应；F→H是醛的氧化反应，属于取代反应的只有b。
 (5)F的同分异构体与F含有相同种类的官能团，且不能与氢氧化钠溶液反应，说明F的同分异构体中没有酚羟基；F的同分异构体属于芳香化合物，且分子中只含一个手性碳原子，则F的同分异构体有： 、 、 、苯环上连有一个 和一个甲基，有邻、间、对三种位置；苯环上连有 和一个醛基，也有邻、间、对三种位置，所以共有9种同分异构体。
(6)分析糠叉丙酮的结构可知，该物质是由糠醛和丙酮发生已知③中的反应生成的，而丙酮可由叔丁醇先发生消去反应，然后再发生已知②中的反应生成。故合成路线为：(CH3)3COH   。
【分析】A的分子式为C9H12O，不饱和度为4，从F以及K的结构简式可知，A分子中有苯环。A生成B，B发生已知②中的反应生成C，C再发生已知③中的反应生成K，从K的结构可知，C为 ，L为 。A有9个碳原子，C有8个碳原子，所以B的结构简式为 ，A中有两个甲基，则A为 。B和溴发生加成反应生成D，D为 ，根据F的部分结构以及F能发生银镜反应可知，F为 ，则D发生水解反应得到E，E为 。F发生银镜反应，然后再酸化得到H，H为 ，H可以发生缩聚反应得到I。