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河北省邯郸市2020年高考化学二模试卷及答案
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这是一份河北省邯郸市2020年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（ ）
A. 汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B. 采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C. 随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
2.在水中水解生成 和 。下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
3.有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法错误的是（ ）
A. 所有碳原子不可能共面 B. 可使酸性 溶液褪色
C. 可与 发生取代反应 D. 与苯互为同系物
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下， 中含有的中子数为
B. 与足量 反应时，转移的电子总数为
C. 与 充分反应后得到的气体分子数小于
D. 常温下， 的 溶液中发生电离的水分子数为
5.下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．在铁上镀铜
B．进行铝热反应
C．蒸干 溶液，制备 固体
D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A. A B. B C. C D. D
6.一定条件下， 可以将 置换出来，其转化的能量变化如下：
则在1538℃时，反应 的 为（ ）
A. B. C. D.
7.下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A. 溶于稀硝酸：
B. 将 通入碱性 溶液中：
C. 将 通入酸性 溶液中：
D. 向 溶液中加入足量 溶液：
8.时，向一密闭容器中通入 和 ，发生反应为： 。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应的
B. 曲线b代表
C. M点和N点所处状态下 不一样
D. 保持其他条件不变， 、 下反应达到平衡时， 比M点对应的 小
9.难溶金属氢氧化物 开始沉淀的 (简记pH始)与沉淀完全的 (简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时 ，设 时沉淀完全，则当 时，pH终-pH始始的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10.科学家利用如图装置将 转化为CO，下列说法正确的是（ ）
A. 电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B. 若X为甲酸，在相同条件下消耗 和 的体积比为
C. 固体电解质可以换成稀硫酸
D. 若X为乙烷，则阳极的反应式为
11.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：
B. W的单质可用热分解法制备
C. R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
12.合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X的同分异构体属于酸的只有4种 B. 反应 属于加成反应
C. 在Ni的催化下完全氢化，消耗 D. Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
13.利用 分子筛催化剂， 可脱除燃煤烟气中的NO和 ，其反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 总反应为
B. X是 ，Y是
C. 是中间产物
D. 属于化合反应
14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水( )，过滤。已知：室温下， 。下列说法正确的是（ ）
A. “浸出”时没有发生氧化还原反应
B. “除杂”试剂X可以是MnO
C. 室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D. “沉淀”时加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为
15.25℃时，将 的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B. P、Q点对应的稀释程度：
C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 25℃时，加入适量 可使P点移至W点
二、非选择题
16.是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐 制备 的实验流程如下：
已知：氧化操作中 除生成 外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
（1）“酸溶”时，莫尔盐________(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是________。
（2）第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为________。
（3）“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是________；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为________(填“直接加热”或“水浴加热”)。
（4）测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量________。
②该样品中铁元素的质量分数为________(用含m、y、z的代数式表示)。
17.碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一、工业上用主要含 及少量 的废渣制取轻质 ，其工艺流程如图：
已知： 时 和 沉淀完全， 时 开始溶解。
回答下列问题：
（1）“预处理”时的温度不宜太高，原因是________，为提高“预处理”的反应速率除加热外还可以采取的措施为________(写一种即可)。
（2）“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是________。
（3）“调节pH”时，应调节pH至________的范围内，物质X可选用________(填标号)。
A． B． C．
（4）向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为________。
（5）“沉钙”时所用的物质Y为________(填化学式)，充分反应后经________(填具体操作)后得到轻质 。
18.一定条件下 能氧化 制 ，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：
I.
II.
（1）已知反应的能量变化如图1所示。
①当生成等物质的量的 时，反应________(填“I”或“II”)吸收的热量更多。
② 生成 的热化学方程式为________。
（2）反应II不利于乙烯的生成的原因是________。
（3）有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。
①决定反应I的反应速率的步骤是________(填“第一步”或“第二步”)，原因是________。
②第一步的化学方程式为________。
（4）在恒容密闭的容器中充入一定量的 和 ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 和 ，测得 随时间 的变化曲线如图3所示，则 ________ (填“大于”或“小于”) ，原因是________。
（5）温度为T时，向一密闭容器中通入 和 ，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡， 的转化率为50%， 的选择性为60%，此时容器容积为 ，则该温度下反应I的平衡常数 ________。
19.铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
（1）铜元素位于周期表第________列，铜易导电的原因是________，基态 原子中核外能量不同的电子有________种。
（2）铜的第二电离能________(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I) 溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的
①比较 和 的沸点大小，并说明原因：________。
② 中C的杂化类型为________。
（4）晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数： ； ； 。则D处微粒的坐标参数为________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若 与 的最短距离为 ，则晶胞的边长为________ ，设 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为________(用含a、 的代数式表示)g∙cm-3。
20.H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）H中的官能团名称为________。
（2）A的名称为________。
（3）B、D的结构简式分别为________、________。
（4）F生成G的反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有________种。
①能与 溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
② 该物质完全水解消耗 。
（6）设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A符合题意；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B不符合题意；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C不符合题意；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钢化玻璃不是加入特种金属的玻璃，主要是提高玻璃的强度，其成分与普通玻璃相同
B.镁和铝的密度小形成的合金的密度小
C.减少化石燃料的使用是降低了环境污染
D.镀锌钢板是起到保护钢板的作用
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为 ，故A符合题意；
B．N2H4结构式 ，故B不符合题意；
C．Mg2+结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.质量数左上角，质子数左下角
B.N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键
C.Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12
D.氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A不符合题意；
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性 溶液褪色，故B不符合题意；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与 发生取代反应，故C不符合题意；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可判断，含有双键等可以使高锰酸钾褪色，可以与氯气发生加成，含有多个不饱和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，结构与苯不相似不互为同系物
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．1个 分子中含7个中子，所以 中含有的中子数为0.5mol 7 = ，A不符合题意；
B． 中 和 都具有较强的还原性，都能和 发生反应，则 与足量 反应时，转移的电子总数为 ，B符合题意；
C．NO与O2反应生成NO2 ， 部分NO2会自发生成N2O4 ， 反应的方程式为： ，则充分反应后得到的气体分子数小于 ，C不符合题意；
D． 在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则 的 溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为 = mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出1个氨气分子含有的中子数即可
B.氯气的氧化性很强，亚铁离子和碘离子均具有还原性，根据方程式即可计算出转移的电子数
C.考虑到二氧化氮和四氧化二氮的转化
D.根据水解方程式进行计算即可
5.【答案】 B
【解析】【解答】A． 镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B． 氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C． 溶液加热会水解生成 和盐酸，盐酸易挥发，得到 ， 受热生成 ，C项不符合题意；
D． 乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应该是将电解质变为硫酸铜
B.可以发生铝热反应
C.应该不断的加入氯化氢防止氯化铁的水解
D.乙醇具有还原性，应该先通入水中再进行检验
6.【答案】 D
【解析】【解答】由图可知， ，即 的 为 ；所以 的 为 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关，利用盖斯定律即可计算
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO +14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A不符合题意；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO =2MnO +2Cl- ， 故B不符合题意；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式： ，故C符合题意；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH +Fe3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cu2O溶于硝酸被氧化发生氧化还原反应
B.未进行配平
C.二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性发生氧化还原反应
D.铵根离子和铁离子和硫酸根离子均与氢氧化钡反应
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即 ，故A不符合题意；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B不符合题意；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则 相等，故C符合题意；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在 、 的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示所表示的反应物和生成物的趋势，温度升高时，反应物增加，而生成物降低，因此反应是放热反应，同时判断a是二氧化碳，b是水，c是乙烯，M和N的状态相同，浓度相等，加压时平衡右移，消耗更多的氢气
9.【答案】 A
【解析】【解答】 ， ， ，即 ，两边取负对数得 ；
故答案为：A。
【分析】根据难溶性沉淀的溶解平衡根据数据计算即可
10.【答案】 B
【解析】【解答】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项不符合题意；
B． 阴极电极反应式为 ，若X为甲酸，阳极电极反应式为 ，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗 和 的体积比为 ，B项符合题意；
C． 不能在水溶液中存在，C项不符合题意；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为 ，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素的化合价的变化，二氧化碳到一氧化碳的元素化合价降低，被还原，即电极A为阴极，连接的电池的负极。电极B是阳极，连接的是电池的正极，根据X是甲酸即可写出方程式即可判断甲烷和二氧化碳的物质的量比值，根据传导的离子不能用硫酸作为电解质，当X为乙烷时根据阳极的电子转移即可写出电极式
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．原子半径，H
C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C不符合题意；
D．H、N、O 可形成 HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A．X的同分异构体中，不一定含苯环，同分异构体的数目多于4个，A项不符合题意；
B．该反应由多步反应构成，其中有去氢还原反应，B项不符合题意；
C． 在Ni的催化下完全氢化，苯环消耗3molH2 ， 羰基消耗 1molH2 ， 其他两个碳碳双键中，和O原子相邻的碳碳双键不能发生加氢还原反应，所以一共消耗 ，C项不符合题意；
D．Y中含有酯基和溴原子2种官能团，酯基能与NaOH反应，D项符合题意。
故答案为：D
【分析】A.含有苯环时同分异构体有4种，但是不一定含有苯环，因此同分异构体多于4种
B.根据反应反应物和产物进行判断
C.找出Z中与氢气发生反应的基团即可
D.Y中的酯基和溴原子均可与氢氧化钠作用
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为 ，A不符合题意；
B．由分析可知， X是N2 ， Y是N2 ， B符合题意；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故 是中间产物，C不符合题意；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故 属于化合反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查 的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为 ，根据质量守恒定律，判断X为 ，同理可得出Y也是 ，据此分析解题。
14.【答案】 B
【解析】【解答】A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将 还原为 ，A项不符合题意；
B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+ ， pH升高，生成 ，且不引入新杂质，B项符合题意；
C． 时， ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 <10−5mol⋅L−1 ， C项不符合题意；
D．正确的离子方程式为： ，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.发生了氧化还原反应，主要是植物粉与二氧化锰，以及铁粉与酸
B.主要是消耗氢离子，加入MnO可以消耗氢离子
C.根据氢氧化铁的溶度积结合pH计算即可
D.选项中离子方程式电荷不守恒
15.【答案】 A
【解析】【解答】A．P点时， ，即 ，即 ， ，A项符合题意；
B． 溶液中因存在 的水解而使溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项不符合题意；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知， ，C项不符合题意；
D．溶液浓度增大， 不变，故关系曲线不变，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.找出p点进行计算即可
B.越稀释越水解，但是稀释时酸性在减弱即可判断
C.根据电荷守恒即可判断
D.温度不变，常数不变
二、非选择题
16.【答案】 （1）不能；会与 反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的 等)
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热
（4）不变；偏大；
【解析】【解答】(1) 由于莫尔盐 中铁为+2价，硝酸具有强氧化性，故 “酸溶”时，莫尔盐不能用 的 溶解，否则因发生：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O生成的NO污染环境，且H2C2O4具有还原性，也能与硝酸反应导致后续步骤中消耗的H2C2O4增多，故答案为：不能； 会与 反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的 等)；
(2)第一次“煮沸”即莫尔盐与草酸反应生成 ，故该反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，有实验图中可知，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热能使受热更加均匀，便于控制温度且保持温度小于水的沸点，故“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热；
(4) ①由于步骤ⅰ中KMnO4溶液主要是与草酸根反应，过量的KMnO4将先与步骤ⅱ中的铜粉反应而不影响步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量，故步骤ⅰ若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量不变，但若步骤ⅱ中不滤去不溶物，不溶物中含有过量的铜粉会与KMnO4溶液反应，将使步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，则所测的铁元素的含量偏大，故答案为：不变；偏大；
②根据氧化还原反应中得失电子总数相等可找到关系式 ，可以得出 ，该样品中铁元素的质量分数为 = ，故答案为： 。
【分析】该工艺流程图中，“酸溶”步骤加入稀硫酸主要是抑制Fe2+水解，“煮沸”步骤发生的离子方程式为 ，“氧化”步骤主要是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 加入草酸钾溶液后得到 溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可，(4) ①由于步骤ⅰ中KMnO4溶液主要是与草酸根反应，过量的KMnO4将先与步骤ⅱ中的铜粉反应而不影响步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量，但若步骤ⅱ中不滤去不溶物，不溶物中含有过量的铜粉会与KMnO4溶液反应，将使步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，则所测的铁元素的含量偏大，②根据氧化还原反应中得失电子总数相等可找到关系式 ，即可进行计算，据此分析解题。
17.【答案】 （1）温度过高，碳酸铵会分解；适当搅拌
（2）；
（3）5~8.5；B
（4）
（5）；过滤、洗涤、干燥
【解析】【解答】(1)温度过高，碳酸铵会发生分解；为提高“预处理”的反应速率，除加热外还可以采取的措施为适当搅拌或适当增大碳酸铵的浓度。
(2)加入的碳酸铵与硫酸钙反应，生成硫酸铵，“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是 ； 不溶于稀盐酸，“滤渣2”的主要成分是 。
(3)根据已知条件可知，应调节pH至5~8.5，选用氢氧化钙来调节，可以保留钙离子，且不引进新杂质。
(4) 向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉钙”时所用的物质Y为 或其他合适的碳酸盐；充分反应后经过滤、洗涤、干燥后得到轻质 。
【分析】主要含 及少量 的废渣与碳酸铵溶液进行反应，生成硫酸铵，“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是 ，“滤渣2”的主要成分是 ，因为 不与盐酸反应，加入的盐酸可以除去过量碳酸根，滤液中有铝离子和三价铁离子， 时 和 沉淀完全， 时 开始溶解，应调节pH至5~8.5，则选用氢氧化钙使铝离子和三价铁离子转化为沉淀，“沉钙”时所用的物质Y为 或其他合适的碳酸盐，充分反应后经过滤、洗涤、干燥后得到轻质 ，据此解题。
18.【答案】 （1）I；
（2）反应II的产物中有 ，增大 的浓度，能使反应Ⅰ的化学平衡向逆反应方向移动，不利于乙烯的生成
（3）第二步；第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能；
（4）大于；温度越高，反应速率越快，且反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，反应I和反应II均向正反应方向进行
（5）0.495
【解析】【解答】(1) ①根据图示，反应Ⅰ生成1molCO吸收177KJ能量，反应Ⅱ生成3molCO吸收430KJ能量，所以当生成等物质的量的CO(g)时，反应Ⅰ吸收的能量多；
②根据盖斯定律， 得 ；
(2)反应Ⅱ的产物中有CO，增大CO的浓度，能使反应Ⅰ的化学平衡向逆反应方向移动，不利于乙烯的生成；
(3)①第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，第二步为慢反应，决定反应Ⅰ的反应速率的步骤是第二步；
②第一步的化学方程式为 ；
(4)温度越高，反应速率越快，且反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ均向正反应方向进行，所以 大于 ；
(5) 的转化率为50%，则参与反应的 的物质的量为1mol， 的选择性为60%，生成的 的物质的量为0.6mol，则反应Ⅱ参与反应的 的物质的量为0.4mol； ； ；故平衡时容器中： ， ， ， 。又因容器容积为1L，所以 。
【分析】（1）①根据焓变即可判断②利用盖斯定律计算
（2）反应II中的一氧化碳的浓度增大的快，抑制了反应I的进行
（3）①活化能越大，速率越低②根据反应物和生成物即可写出热化学方程式
（4）根据反应I和II均是吸热，温度升高，而乙烯的速率增大，故判断温度的大小
（5）根据起始的数据结合平衡时乙烷的转化率以及乙烯的选择性利用三行式进行计算即可
19.【答案】 （1）11；金属铜中有自由移动的电子，在电场中能定向移动形成电流；7
（2）大于；的 轨道为全充满的稳定状态，再失去一个电子更难， 再失去一个电子时，变成 ， 的 轨道为全充满的稳定状态
（3）沸点更高，因为氨分子间会形成氢键；、
（4）( ， ， )；；
【解析】【解答】(1)铜元素位于周期表的第11列，铜易导电的原因是金属铜内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流，铜原子的基态电子排布式中有7个能级，同一能级的电子能量是相等的，不同能级的电子能量是不相等，所以一共有7种；
(2) 铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其原因是 的 轨道为全充满的稳定状态，再失去一个电子更难， 再失去一个电子时，变成 ， 的 轨道为全充满的稳定状态；
(3)① 沸点更高，因为氨分子间会形成氢键；
②醋酸根中有碳碳单键和碳氧双键，所以碳的杂化方式为 、 ；
(4) ①D点位于晶胞的体对角线上，故D处微粒的坐标参数为( ， ， )；
②分析可知，设晶胞边长为x，那么晶胞边长为x= nm，晶胞体积为：V=( )3 ， 结合晶胞分析，一个晶胞中有4个CuI，所以晶胞的密度 。
【分析】（1）根据铜的原子序数即可写出基态铜原子的核外电子能级排布，即可找出铜原子的位置和你呢过量不同的电子种类，因为单质铜中存在自由移动的电子，在外电路的作用下定向移动形成电流
（2）处于同一周期，铜的第二电离能高于锌的第二电离能，是主要是铜离子失去一个电子共3d处于全满状态较稳定
（3）① 主要是氢键的影响②醋酸根中含有两类碳原子，因此是sp2和sp3杂化
（4）① 根据占位情况即可判断D的位置②根据距离最简即可求出晶胞的边长，计算出体积，再根据ρ=计算出密度即可
20.【答案】 （1）羟基、酯基
（2）苯酚
（3）；
（4）+CH3OH +H2O；取代反应(或酯化反应)
（5）10
（6）
【解析】【解答】(1) 根据分析，H中的官能团为羟基、酯基；
(2) 根据分析，A的名称为苯酚；
(3) 根据分析，B的结构简式为 ；D的结构简式为 ；
(4) F生成G的反应的化学方程式为 +CH3OH +H2O；该反应为取代反应(或酯化反应)；
(5) 由题意可知，苯环上含有3个取代基，分别为-OH、-CH2OH和-OOCH，共有10种，分别为羟基与酯基为邻位时，有4种；羟基和酯基为间位时，有4种；羟基和酯基为对位时有2种；故有10种；
(6) 以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线为
【分析】A的分子式为C6H6O，A能和H2发生反应，则A为苯酚，苯酚和氢气发生加成反应生成B，则B为 ，B和试剂a发生反应生成C，C的分子式为C6H11Br，则C为 ，该反应为取代反应， 和Mg、乙醚反应生成D，根据已知信息推测，D为 ， 和G反应生成H，根据已知信息推测，G为 ，根据反应条件可知，E被氧化生成F,F发生酯化发应生成G，根据分子式推测，E中含有羟基、羧基，F中含有醛基、羧基，则E为 ，F为 。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（ ）
A. 汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B. 采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C. 随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
2.在水中水解生成 和 。下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式：
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
3.有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法错误的是（ ）
A. 所有碳原子不可能共面 B. 可使酸性 溶液褪色
C. 可与 发生取代反应 D. 与苯互为同系物
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下， 中含有的中子数为
B. 与足量 反应时，转移的电子总数为
C. 与 充分反应后得到的气体分子数小于
D. 常温下， 的 溶液中发生电离的水分子数为
5.下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．在铁上镀铜
B．进行铝热反应
C．蒸干 溶液，制备 固体
D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A. A B. B C. C D. D
6.一定条件下， 可以将 置换出来，其转化的能量变化如下：
则在1538℃时，反应 的 为（ ）
A. B. C. D.
7.下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A. 溶于稀硝酸：
B. 将 通入碱性 溶液中：
C. 将 通入酸性 溶液中：
D. 向 溶液中加入足量 溶液：
8.时，向一密闭容器中通入 和 ，发生反应为： 。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应的
B. 曲线b代表
C. M点和N点所处状态下 不一样
D. 保持其他条件不变， 、 下反应达到平衡时， 比M点对应的 小
9.难溶金属氢氧化物 开始沉淀的 (简记pH始)与沉淀完全的 (简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时 ，设 时沉淀完全，则当 时，pH终-pH始始的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10.科学家利用如图装置将 转化为CO，下列说法正确的是（ ）
A. 电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B. 若X为甲酸，在相同条件下消耗 和 的体积比为
C. 固体电解质可以换成稀硫酸
D. 若X为乙烷，则阳极的反应式为
11.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：
B. W的单质可用热分解法制备
C. R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
12.合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X的同分异构体属于酸的只有4种 B. 反应 属于加成反应
C. 在Ni的催化下完全氢化，消耗 D. Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
13.利用 分子筛催化剂， 可脱除燃煤烟气中的NO和 ，其反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 总反应为
B. X是 ，Y是
C. 是中间产物
D. 属于化合反应
14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水( )，过滤。已知：室温下， 。下列说法正确的是（ ）
A. “浸出”时没有发生氧化还原反应
B. “除杂”试剂X可以是MnO
C. 室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D. “沉淀”时加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为
15.25℃时，将 的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B. P、Q点对应的稀释程度：
C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 25℃时，加入适量 可使P点移至W点
二、非选择题
16.是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐 制备 的实验流程如下：
已知：氧化操作中 除生成 外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
（1）“酸溶”时，莫尔盐________(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是________。
（2）第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为________。
（3）“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是________；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为________(填“直接加热”或“水浴加热”)。
（4）测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量________。
②该样品中铁元素的质量分数为________(用含m、y、z的代数式表示)。
17.碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一、工业上用主要含 及少量 的废渣制取轻质 ，其工艺流程如图：
已知： 时 和 沉淀完全， 时 开始溶解。
回答下列问题：
（1）“预处理”时的温度不宜太高，原因是________，为提高“预处理”的反应速率除加热外还可以采取的措施为________(写一种即可)。
（2）“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是________。
（3）“调节pH”时，应调节pH至________的范围内，物质X可选用________(填标号)。
A． B． C．
（4）向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为________。
（5）“沉钙”时所用的物质Y为________(填化学式)，充分反应后经________(填具体操作)后得到轻质 。
18.一定条件下 能氧化 制 ，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：
I.
II.
（1）已知反应的能量变化如图1所示。
①当生成等物质的量的 时，反应________(填“I”或“II”)吸收的热量更多。
② 生成 的热化学方程式为________。
（2）反应II不利于乙烯的生成的原因是________。
（3）有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。
①决定反应I的反应速率的步骤是________(填“第一步”或“第二步”)，原因是________。
②第一步的化学方程式为________。
（4）在恒容密闭的容器中充入一定量的 和 ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 和 ，测得 随时间 的变化曲线如图3所示，则 ________ (填“大于”或“小于”) ，原因是________。
（5）温度为T时，向一密闭容器中通入 和 ，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡， 的转化率为50%， 的选择性为60%，此时容器容积为 ，则该温度下反应I的平衡常数 ________。
19.铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
（1）铜元素位于周期表第________列，铜易导电的原因是________，基态 原子中核外能量不同的电子有________种。
（2）铜的第二电离能________(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I) 溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的
①比较 和 的沸点大小，并说明原因：________。
② 中C的杂化类型为________。
（4）晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数： ； ； 。则D处微粒的坐标参数为________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若 与 的最短距离为 ，则晶胞的边长为________ ，设 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为________(用含a、 的代数式表示)g∙cm-3。
20.H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）H中的官能团名称为________。
（2）A的名称为________。
（3）B、D的结构简式分别为________、________。
（4）F生成G的反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有________种。
①能与 溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
② 该物质完全水解消耗 。
（6）设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A符合题意；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B不符合题意；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C不符合题意；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钢化玻璃不是加入特种金属的玻璃，主要是提高玻璃的强度，其成分与普通玻璃相同
B.镁和铝的密度小形成的合金的密度小
C.减少化石燃料的使用是降低了环境污染
D.镀锌钢板是起到保护钢板的作用
2.【答案】 A
【解析】【解答】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为 ，故A符合题意；
B．N2H4结构式 ，故B不符合题意；
C．Mg2+结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.质量数左上角，质子数左下角
B.N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键
C.Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12
D.氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A不符合题意；
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性 溶液褪色，故B不符合题意；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与 发生取代反应，故C不符合题意；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可判断，含有双键等可以使高锰酸钾褪色，可以与氯气发生加成，含有多个不饱和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，结构与苯不相似不互为同系物
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．1个 分子中含7个中子，所以 中含有的中子数为0.5mol 7 = ，A不符合题意；
B． 中 和 都具有较强的还原性，都能和 发生反应，则 与足量 反应时，转移的电子总数为 ，B符合题意；
C．NO与O2反应生成NO2 ， 部分NO2会自发生成N2O4 ， 反应的方程式为： ，则充分反应后得到的气体分子数小于 ，C不符合题意；
D． 在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则 的 溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为 = mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出1个氨气分子含有的中子数即可
B.氯气的氧化性很强，亚铁离子和碘离子均具有还原性，根据方程式即可计算出转移的电子数
C.考虑到二氧化氮和四氧化二氮的转化
D.根据水解方程式进行计算即可
5.【答案】 B
【解析】【解答】A． 镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B． 氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C． 溶液加热会水解生成 和盐酸，盐酸易挥发，得到 ， 受热生成 ，C项不符合题意；
D． 乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应该是将电解质变为硫酸铜
B.可以发生铝热反应
C.应该不断的加入氯化氢防止氯化铁的水解
D.乙醇具有还原性，应该先通入水中再进行检验
6.【答案】 D
【解析】【解答】由图可知， ，即 的 为 ；所以 的 为 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关，利用盖斯定律即可计算
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO +14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A不符合题意；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO =2MnO +2Cl- ， 故B不符合题意；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式： ，故C符合题意；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH +Fe3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cu2O溶于硝酸被氧化发生氧化还原反应
B.未进行配平
C.二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性发生氧化还原反应
D.铵根离子和铁离子和硫酸根离子均与氢氧化钡反应
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即 ，故A不符合题意；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B不符合题意；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则 相等，故C符合题意；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在 、 的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示所表示的反应物和生成物的趋势，温度升高时，反应物增加，而生成物降低，因此反应是放热反应，同时判断a是二氧化碳，b是水，c是乙烯，M和N的状态相同，浓度相等，加压时平衡右移，消耗更多的氢气
9.【答案】 A
【解析】【解答】 ， ， ，即 ，两边取负对数得 ；
故答案为：A。
【分析】根据难溶性沉淀的溶解平衡根据数据计算即可
10.【答案】 B
【解析】【解答】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项不符合题意；
B． 阴极电极反应式为 ，若X为甲酸，阳极电极反应式为 ，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗 和 的体积比为 ，B项符合题意；
C． 不能在水溶液中存在，C项不符合题意；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为 ，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素的化合价的变化，二氧化碳到一氧化碳的元素化合价降低，被还原，即电极A为阴极，连接的电池的负极。电极B是阳极，连接的是电池的正极，根据X是甲酸即可写出方程式即可判断甲烷和二氧化碳的物质的量比值，根据传导的离子不能用硫酸作为电解质，当X为乙烷时根据阳极的电子转移即可写出电极式
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．原子半径，H
C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C不符合题意；
D．H、N、O 可形成 HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A．X的同分异构体中，不一定含苯环，同分异构体的数目多于4个，A项不符合题意；
B．该反应由多步反应构成，其中有去氢还原反应，B项不符合题意；
C． 在Ni的催化下完全氢化，苯环消耗3molH2 ， 羰基消耗 1molH2 ， 其他两个碳碳双键中，和O原子相邻的碳碳双键不能发生加氢还原反应，所以一共消耗 ，C项不符合题意；
D．Y中含有酯基和溴原子2种官能团，酯基能与NaOH反应，D项符合题意。
故答案为：D
【分析】A.含有苯环时同分异构体有4种，但是不一定含有苯环，因此同分异构体多于4种
B.根据反应反应物和产物进行判断
C.找出Z中与氢气发生反应的基团即可
D.Y中的酯基和溴原子均可与氢氧化钠作用
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为 ，A不符合题意；
B．由分析可知， X是N2 ， Y是N2 ， B符合题意；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故 是中间产物，C不符合题意；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故 属于化合反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查 的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为 ，根据质量守恒定律，判断X为 ，同理可得出Y也是 ，据此分析解题。
14.【答案】 B
【解析】【解答】A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将 还原为 ，A项不符合题意；
B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+ ， pH升高，生成 ，且不引入新杂质，B项符合题意；
C． 时， ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 <10−5mol⋅L−1 ， C项不符合题意；
D．正确的离子方程式为： ，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.发生了氧化还原反应，主要是植物粉与二氧化锰，以及铁粉与酸
B.主要是消耗氢离子，加入MnO可以消耗氢离子
C.根据氢氧化铁的溶度积结合pH计算即可
D.选项中离子方程式电荷不守恒
15.【答案】 A
【解析】【解答】A．P点时， ，即 ，即 ， ，A项符合题意；
B． 溶液中因存在 的水解而使溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项不符合题意；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知， ，C项不符合题意；
D．溶液浓度增大， 不变，故关系曲线不变，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.找出p点进行计算即可
B.越稀释越水解，但是稀释时酸性在减弱即可判断
C.根据电荷守恒即可判断
D.温度不变，常数不变
二、非选择题
16.【答案】 （1）不能；会与 反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的 等)
（2）
（3）平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热
（4）不变；偏大；
【解析】【解答】(1) 由于莫尔盐 中铁为+2价，硝酸具有强氧化性，故 “酸溶”时，莫尔盐不能用 的 溶解，否则因发生：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O生成的NO污染环境，且H2C2O4具有还原性，也能与硝酸反应导致后续步骤中消耗的H2C2O4增多，故答案为：不能； 会与 反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的 等)；
(2)第一次“煮沸”即莫尔盐与草酸反应生成 ，故该反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，有实验图中可知，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热能使受热更加均匀，便于控制温度且保持温度小于水的沸点，故“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：平衡气压，使液体顺利滴下；水浴加热；
(4) ①由于步骤ⅰ中KMnO4溶液主要是与草酸根反应，过量的KMnO4将先与步骤ⅱ中的铜粉反应而不影响步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量，故步骤ⅰ若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量不变，但若步骤ⅱ中不滤去不溶物，不溶物中含有过量的铜粉会与KMnO4溶液反应，将使步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，则所测的铁元素的含量偏大，故答案为：不变；偏大；
②根据氧化还原反应中得失电子总数相等可找到关系式 ，可以得出 ，该样品中铁元素的质量分数为 = ，故答案为： 。
【分析】该工艺流程图中，“酸溶”步骤加入稀硫酸主要是抑制Fe2+水解，“煮沸”步骤发生的离子方程式为 ，“氧化”步骤主要是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 加入草酸钾溶液后得到 溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可，(4) ①由于步骤ⅰ中KMnO4溶液主要是与草酸根反应，过量的KMnO4将先与步骤ⅱ中的铜粉反应而不影响步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量，但若步骤ⅱ中不滤去不溶物，不溶物中含有过量的铜粉会与KMnO4溶液反应，将使步骤ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，则所测的铁元素的含量偏大，②根据氧化还原反应中得失电子总数相等可找到关系式 ，即可进行计算，据此分析解题。
17.【答案】 （1）温度过高，碳酸铵会分解；适当搅拌
（2）；
（3）5~8.5；B
（4）
（5）；过滤、洗涤、干燥
【解析】【解答】(1)温度过高，碳酸铵会发生分解；为提高“预处理”的反应速率，除加热外还可以采取的措施为适当搅拌或适当增大碳酸铵的浓度。
(2)加入的碳酸铵与硫酸钙反应，生成硫酸铵，“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是 ； 不溶于稀盐酸，“滤渣2”的主要成分是 。
(3)根据已知条件可知，应调节pH至5~8.5，选用氢氧化钙来调节，可以保留钙离子，且不引进新杂质。
(4) 向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉钙”时所用的物质Y为 或其他合适的碳酸盐；充分反应后经过滤、洗涤、干燥后得到轻质 。
【分析】主要含 及少量 的废渣与碳酸铵溶液进行反应，生成硫酸铵，“滤液1”中的溶质除过量的 外，主要是 ，“滤渣2”的主要成分是 ，因为 不与盐酸反应，加入的盐酸可以除去过量碳酸根，滤液中有铝离子和三价铁离子， 时 和 沉淀完全， 时 开始溶解，应调节pH至5~8.5，则选用氢氧化钙使铝离子和三价铁离子转化为沉淀，“沉钙”时所用的物质Y为 或其他合适的碳酸盐，充分反应后经过滤、洗涤、干燥后得到轻质 ，据此解题。
18.【答案】 （1）I；
（2）反应II的产物中有 ，增大 的浓度，能使反应Ⅰ的化学平衡向逆反应方向移动，不利于乙烯的生成
（3）第二步；第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能；
（4）大于；温度越高，反应速率越快，且反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，反应I和反应II均向正反应方向进行
（5）0.495
【解析】【解答】(1) ①根据图示，反应Ⅰ生成1molCO吸收177KJ能量，反应Ⅱ生成3molCO吸收430KJ能量，所以当生成等物质的量的CO(g)时，反应Ⅰ吸收的能量多；
②根据盖斯定律， 得 ；
(2)反应Ⅱ的产物中有CO，增大CO的浓度，能使反应Ⅰ的化学平衡向逆反应方向移动，不利于乙烯的生成；
(3)①第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，第二步为慢反应，决定反应Ⅰ的反应速率的步骤是第二步；
②第一步的化学方程式为 ；
(4)温度越高，反应速率越快，且反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ均向正反应方向进行，所以 大于 ；
(5) 的转化率为50%，则参与反应的 的物质的量为1mol， 的选择性为60%，生成的 的物质的量为0.6mol，则反应Ⅱ参与反应的 的物质的量为0.4mol； ； ；故平衡时容器中： ， ， ， 。又因容器容积为1L，所以 。
【分析】（1）①根据焓变即可判断②利用盖斯定律计算
（2）反应II中的一氧化碳的浓度增大的快，抑制了反应I的进行
（3）①活化能越大，速率越低②根据反应物和生成物即可写出热化学方程式
（4）根据反应I和II均是吸热，温度升高，而乙烯的速率增大，故判断温度的大小
（5）根据起始的数据结合平衡时乙烷的转化率以及乙烯的选择性利用三行式进行计算即可
19.【答案】 （1）11；金属铜中有自由移动的电子，在电场中能定向移动形成电流；7
（2）大于；的 轨道为全充满的稳定状态，再失去一个电子更难， 再失去一个电子时，变成 ， 的 轨道为全充满的稳定状态
（3）沸点更高，因为氨分子间会形成氢键；、
（4）( ， ， )；；
【解析】【解答】(1)铜元素位于周期表的第11列，铜易导电的原因是金属铜内部存在大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流，铜原子的基态电子排布式中有7个能级，同一能级的电子能量是相等的，不同能级的电子能量是不相等，所以一共有7种；
(2) 铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其原因是 的 轨道为全充满的稳定状态，再失去一个电子更难， 再失去一个电子时，变成 ， 的 轨道为全充满的稳定状态；
(3)① 沸点更高，因为氨分子间会形成氢键；
②醋酸根中有碳碳单键和碳氧双键，所以碳的杂化方式为 、 ；
(4) ①D点位于晶胞的体对角线上，故D处微粒的坐标参数为( ， ， )；
②分析可知，设晶胞边长为x，那么晶胞边长为x= nm，晶胞体积为：V=( )3 ， 结合晶胞分析，一个晶胞中有4个CuI，所以晶胞的密度 。
【分析】（1）根据铜的原子序数即可写出基态铜原子的核外电子能级排布，即可找出铜原子的位置和你呢过量不同的电子种类，因为单质铜中存在自由移动的电子，在外电路的作用下定向移动形成电流
（2）处于同一周期，铜的第二电离能高于锌的第二电离能，是主要是铜离子失去一个电子共3d处于全满状态较稳定
（3）① 主要是氢键的影响②醋酸根中含有两类碳原子，因此是sp2和sp3杂化
（4）① 根据占位情况即可判断D的位置②根据距离最简即可求出晶胞的边长，计算出体积，再根据ρ=计算出密度即可
20.【答案】 （1）羟基、酯基
（2）苯酚
（3）；
（4）+CH3OH +H2O；取代反应(或酯化反应)
（5）10
（6）
【解析】【解答】(1) 根据分析，H中的官能团为羟基、酯基；
(2) 根据分析，A的名称为苯酚；
(3) 根据分析，B的结构简式为 ；D的结构简式为 ；
(4) F生成G的反应的化学方程式为 +CH3OH +H2O；该反应为取代反应(或酯化反应)；
(5) 由题意可知，苯环上含有3个取代基，分别为-OH、-CH2OH和-OOCH，共有10种，分别为羟基与酯基为邻位时，有4种；羟基和酯基为间位时，有4种；羟基和酯基为对位时有2种；故有10种；
(6) 以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线为
【分析】A的分子式为C6H6O，A能和H2发生反应，则A为苯酚，苯酚和氢气发生加成反应生成B，则B为 ，B和试剂a发生反应生成C，C的分子式为C6H11Br，则C为 ，该反应为取代反应， 和Mg、乙醚反应生成D，根据已知信息推测，D为 ， 和G反应生成H，根据已知信息推测，G为 ，根据反应条件可知，E被氧化生成F,F发生酯化发应生成G，根据分子式推测，E中含有羟基、羧基，F中含有醛基、羧基，则E为 ，F为 。
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