山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题

山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cr-52  Fe-56  Zn-65  Pb-207

一、选择题：本题共 10 小题，每小题2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 非处方药包装上印有“OTC”标示

B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层

C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

D. 维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

【答案】C

2. 实验室中下列做法正确的是

A. 用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液

B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸

C. 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH

D. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

【答案】A

3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA

B. 标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA

C. 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA

D. 0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA

【答案】B

4. 三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是

A. Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5

B. 中铁离子的配位数为 6

C. 中 C原子的杂化方式为 sp2

D. CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1

【答案】A

5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

6. 如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是

A. 第一电离能：X>Y

B. 原子半径：Z>Y

C. Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D. Z与 X可形成离子化合物 ZX

【答案】C

7. 化合物 M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. M的分子式为

B. M 中含有1个手性碳原子

C. M 在酸性条件下的水解产物有三种

D. 1 mol M 最多与3 mol NaOH 发生反应

【答案】C

8. 溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

下列说法错误的是

A. 萃取振荡时，分液漏 斗，下口应倾斜向上

B. 用5% Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C. 无水 MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水

D. 蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系

【答案】D

9. 最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. b为电源的负极

B. In/电极上可能有副产物 O2生成

C. 每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-

D. 在 Ni2P 电极上发生的反应为：

【答案】D

10. 在 MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A. MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率

B. 反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变

C. 总反应为

D. 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯

【答案】B

二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11. 下列实验操作、现象和结论均正确是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

12. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是

A. 除杂时的离子方程式为

B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行

C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用

D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2 固体

【答案】B

13. 我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过 a和 b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是

A. b为阳离子交换膜

B. R 区域的电解质为H2SO4

C. 放电时，Zn 电极反应为：

D. 消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g

【答案】CD

14. 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Pb2+的浓度分数先减小后增大

B. 除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C. pH=7时，溶液中阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D. pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

【答案】BD

15. 丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A. a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等

B. b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c)

C. 100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1

D. 若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数

【答案】AC

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16. 一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；

②易与 Ag+形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的SO2与 SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。

(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。

(4)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K'=_______。[已知]

(5)“滤液IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。

【答案】    (1).     (2). Pt、Au    (3). 防止生成的氮氧化物排放到空气中    (4). HNO3    (5). 5.04×103    (6).     (7). 随循环次数的增加，浸出液中减小，c(Cl-)增大，平衡左移，银的浸出率降低

17. 我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO2属于_______ 晶体。

(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______，的空间构型为_______。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______，其中Se的分数坐标为_______。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol-1，则晶体密度的表达式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】    (1). 4s24p4    (2). 分子    (3). O    (4). >    (5). 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏    (6).     (7). 正四面体    (8).     (9).     (10).

18. 三氯化铬(CrCl3)是常用媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；

②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。

回答下列问题：

(1)A中的试剂为_______；无水 CaCl2的作用是_______；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。

(2)装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是_______ ；可通过_______(填操作)，使实验能继续进行。

(3)装置 G 中发生反应的离子方程式为_______。

(4)测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：

I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；

Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；

Ⅲ.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL(已知被 Fe2+ 还原为Cr3+)。

①产品中 CrCl3 质量分数表达式为_______。

②下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填标号)。

a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间

b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸

c.步骤Ⅲ中所用溶液已变质

d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【答案】    (1). 浓硫酸    (2). 防止G中的水蒸气进入E及C装置中    (3). 将 COCl2 排入装置 G 中并被充分吸收    (4). A中长玻璃管中液面上升    (5). 加热D处    (6).     (7).     (8). ab

19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以 CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应的△H=_______。

(2)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性= ×100%。其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填"①"或"②")；温度高于 300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______；为同时提高 CO2的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

a.低温、低压    b.高温、高压     c.高温、低压 d.低温、高压

(3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：。已知：，其中 Kp为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度。

①为提高 CH3OCH3的平衡产率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

②473 K时，在密闭容器中加入一定量 CH3OH(g)，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数为_______(填标号)。

a.＜        b.     c.~    d. ＞

(4)对于反应，反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①降低温度，k正-k逆_______(填"增大"、"减小"或"不变")；

②在TK、101kPa下，按照投料，CO2转化率为50%时，，用气体分压表示的平衡常数 Kp=_______。

【答案】    (1). -204.7 kJ·mol-l    (2). ①    (3). 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大    (4). d    (5). 将产物 CH3OCH3或 H2O 液化移去、降低温度    (6). c    (7). 减小    (8). 0.8

20. 化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。

已知：①R-CH=CH2

②

(1)A 的结构简式为_______；B→C 的反应类型为_______；E中含氧官能团的名称为_______。

(2)C→D 的反应方程式为_______。

(3)符合下列条件的 D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。

①遇 FeCl3溶液显紫色；②1 mol该物质能与足量 Na反应生成1mol H2。

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为_______(任写一种)。

(4)设计由 1，2-二氯乙烷与制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。

【答案】    (1).     (2). 消去反应    (3). 酯基、羰基(酮羰基)    (4). +O2+2H2O    (5). 9    (6). 或    (7). Cl—CH2CH2—Cl HO—CH2CH2—OHCHOCHO

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