山东省聊城市2021届高三下学期第二次模拟考试化学试题 答案

聊城市2021年普通高中学业水平等级考试模拟卷

化学(二)

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  K-39  Ca-40  Cr-52

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 实验室中下列做法正确的是

A. 用分液漏斗分离与的混合物

B. 用试纸测定溶液的

C. 做实验剩余的块要放回原瓶

D. 将乙醇与高锰酸钾存放在同一橱柜中

【答案】C

2. 下列叙述不涉及氧化还原反应是

A. 粗硅制备高纯硅

B. 食醋清除水壶中水垢

C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯酚长时间放置在空气中变为粉红色

【答案】B

3. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、d基态原子的最高能层电子数相同，c的阳离子含有10个电子，d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，下列叙述正确的是

A. a的氢化物的沸点可能比b的高

B. c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性

C. 氧化物对应的水化物的酸性：

D. 氢化物的稳定性：

【答案】A

4. 硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成和；在空气中加热即燃烧，下列叙述正确的是

A. 硫化硅为分子晶体

B. 硫化硅中所有原子共平面

C. 硫化硅中含有键

D. 第一电离能：

【答案】D

5. 利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

6. 下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A. 分子中含有4种含氧官能团

B. 最多能与反应

C. X的苯环上的一氯代物有4种

D. X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子

【答案】D

7. B与同周期，与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：

[H3O]+

下列叙述错误的是

A. 中的半径大于

B. R和T中均含有配位键

C. 和中B的杂化方式相同

D. 的键角大于

【答案】C

8. 硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是

A. 配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌

B. 步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度

C. 步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出

D. 步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下

【答案】D

9. 是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是，还含有、等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体的工艺流程如图：

下列叙述错误的是

A. 反应Ⅰ的总化学方程式为

B. 操作1为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤

C. 反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和

D. 上述过程中可循环使用的物质为

【答案】B

10. 一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示，其中在电极上发生的反应为.该电池工作时，下列叙述错误的是

A. 当生成时，需消耗(标准状况)的

B. 正极区溶液中不变，增大

C. 电池总反应为

D. 电子由电极经负载、复合碳电极、溶液回到电极

【答案】D

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求

11. 下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

12. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A. 丙的分子式为

B. 甲与浓溴水反应，可消耗

C. 乙→丁的反应类型为加成反应

D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种

【答案】CD

13. 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是

A. 电解过程中透过交换膜向右侧移动

B. 工作过程中电极附近的电极反应式为

C. 每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为

D. 电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小

【答案】AD

14. 在二氧化碳加氢制甲烷反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 反应Ⅲ在a点的平衡常数

B. 图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C. 的

D. 在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

【答案】C

15. 常温时，某酸溶液中存在如下关系.、、和随变化的关系如图所示.下列叙述错误的是

A. 曲线③表示与的变化关系

B. 的数量级为

C. 反应的化学平衡常数为

D. 由a至b，溶液中水的电离程度先增大后减小

【答案】BC

三、非选择题

16. 重铬酸钾是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用.某实验小组以铬铁矿[主要成分为，还含有少量的、、等]为原料，制备，流程如图：

已知：①酸化1后的溶液中含有、等。

②具有还原性，当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化

(1)高温氧化时发生多个反应，其中和分别转化为和_______；参与反应的产物中含有、等，该反应化学方程式为_______。

(2)滤渣1的成分为_______。

(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去，则需调节溶液中、浓度均不超过.为达此目的酸化1溶液的范围是_______。已知：；

(4)酸化2时，酸化的作用是_______，在酸化时溶液酸性不能太强的原因是_______。

(5)称取，样品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾，并放于暗处，约后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，共用去标准溶液，所得样品中的质量分数为_______。相关反应：(ⅰ)    (ⅱ)

【答案】    (1).     (2). 2+4++3 ++4+4Na2CrO4    (3). 、。    (4). 5<<8    (5). 增加氢离子的浓度，使2CrO+2H++H2O平衡正向移动    (6). 溶液中存在Cl-,在强酸的条件下，会被氧化    (7). 98

17. 金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。

(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。

(4)钻献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。

【答案】    (1). Ⅷ    (2). 3:1    (3). Si的原子半径大于C的原子半径，原子间难以形成π键    (4). 高    (5). 碳氧键的键长比硅氧键短、键能比硅氧键大，碳氧键的共价键比硅氧键强    (6). 1,3    (7). 氨基中氮原子能与水分子形成氢键    (8).     (9).

18. 氨是重要的基础化工产品之一。

(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为_______，该步反应的活化能_______。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是_______，M点的转化率为_______；

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：

、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算_______(保留两位小数)。

(3)氮的氧化物对大气的污染可用氮来处理。

①已知：

请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式_______；

②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率段呈现如图变化，可能的原因是_______。

【答案】    (1).     (2). 62    (3).     (4). 40%    (5). 0.073(MPa)—2    (6).     (7). 不是    (8). 该反应为放热反应，根据线乙可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高

19. 近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知；Ⅰ.

Ⅱ.

(1)D中官能团的名称为_______。

(2)C分子中最多有_______个原子共平面，F结构简式为_______。

(3)A反应生成B的化学方程式是_______。

(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。

①与溶液反应时，最多可消耗

②能水解，且能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的有机物结构简式为_______。

(5)已知：，写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。

【答案】    (1). 羟基、羧基    (2). 15    (3).     (4). +NaOH+NaBr    (5). 26    (6). 、    (7).

20. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。

Ⅰ.制备

利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：

(1)的电子式为_______。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。

(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。

(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。

(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。

Ⅱ.制得产品并定量检测

(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。

【答案】    (1).     (2).     (3). 三颈烧瓶    (4). 防倒吸    (5). 过氧化氢的利用率    (6). 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2—3次    (7). 3