2021年江苏省淮安市中考化学试题（解析版）

这是一份2021年江苏省淮安市中考化学试题（解析版），共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎 B. 酒精挥发 C. 湿衣晾干 D. 苹果腐烂
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水中异味与色素可用活性炭吸附
D. 水资源取之不尽用之不竭
4. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
5. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
6. 氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是

A. 氧原子的核内质子数为8
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D. 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
7. 已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A. X的化学式为NO2
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水质量比为3：4
8. 下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要操作
A
鉴别硬水与软水
取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少
B
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
C
测定稀盐酸的pH
将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C 50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
二、非选择题（本题共8小题，共40分）
11 从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 ___。
（2）可作氮肥的是 ___。
（3）可乳化油污的是 ___。
12. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有　　。
A. 氧气能供给呼吸
B. 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C. “疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙_____。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_____。
13. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A. 大量燃烧化石燃料
B. 植树造林，增大绿化面积
C. 利用化学技术捕捉CO2并转化
D. 开发、利用清洁能源，如太阳能等
14. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化学式）溶液中即可直接验证。
15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
16. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
17 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为___。
（3）实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为___。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。
18. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。


2021年江苏省淮安市中考化学试卷解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选：C。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎 B. 酒精挥发 C. 湿衣晾干 D. 苹果腐烂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、苹果腐烂属于物质的缓慢氧化，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水中异味与色素可用活性炭吸附
D. 水资源取之不尽用之不竭
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；
B、水是由水分子构成，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；
D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误。
故选C
4. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。
故选：A。


5. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，原说法正确；
B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，原说法错误；
C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，原说法正确；
D、发生火险沉着应付，必要时拨打119，原说法正确。
故选B
6. 氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是

A. 氧原子的核内质子数为8
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D. 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会导致贫血，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选A
7. 已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A. X的化学式为NO2
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水质量比为3：4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。
故选C
8. 下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要操作
A
鉴别硬水与软水
取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少
B
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
C
测定稀盐酸的pH
将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
详解】A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；
C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
9. 如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C. 50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；
B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，该选项说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体（不是无味），该选项说法不正确。
故选D
二、非选择题（本题共8小题，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 ___。
（2）可作氮肥的是 ___。
（3）可乳化油污的是 ___。
【答案】（1）A （2）C
（3）B
【解析】
【分析】
【小问1详解】
食盐是常用的咸味剂，可做调味品；
【小问2详解】
碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；
【小问3详解】
洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；
【点睛】

12. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有　　。
A. 氧气能供给呼吸
B. 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C “疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙_____。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_____。
【答案】（1）AB （2） ①. 合成 ②. 变大 ③. 75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性 ④. 青菜
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。故选AB
【小问2详解】
制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料；
体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒之间间隔变大；
75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性；
午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。
【点睛】

13. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A. 大量燃烧化石燃料
B. 植树造林，增大绿化面积
C. 利用化学技术捕捉CO2并转化
D. 开发、利用清洁能源，如太阳能等
【答案】（1）温室效应
（2） ①. 丙 ②. C、H、O （3）A
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；
【小问2详解】
该反应可表示为：，CH3OH 为有机物；
化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、H、O；
【小问3详解】
A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。
【点睛】

14. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化学式）溶液中即可直接验证。
【答案】（1）熔点低 （2）致密的氧化铝薄膜
（3）隔绝空气和水 （4）CuSO4（合理即可）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
武德合金熔点较低，具有良好的导电性，可用于制作电路保险丝；
【小问2详解】
常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；
【小问3详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；
【小问4详解】
由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放入铜盐溶液中即可验证，锌比铜活泼，将锌置于铜盐溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于铜盐溶液中，无任何现象，可以证明三者活动性强弱，所以该物质为可溶性的铜盐溶液，CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2均可。
【点睛】

15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. C
（3）关闭止水夹
【解析】
分析】
【小问1详解】
仪器①为铁架台，故填：铁架台。
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C。
【小问3详解】
实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止，故填：关闭止水夹。
16. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
【答案】（1）降温结晶
（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（3）130℃～315℃
（4）73g
设盐酸的质量为x。


x＝73g
答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；
小问2详解】
CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
【小问3详解】
由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃；
【小问4详解】
见答案
17. 草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为___。
（3）实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为___。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。
【答案】（1）乙 （2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验
（3）酒精灯 （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（5）G中澄清石灰水变浑浊
（6）缺少尾气处理装置
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置，故填：乙。
【小问2详解】
装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验，故填：冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。
【小问3详解】
实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故，故填：酒精灯。
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【小问5详解】
装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳，故填：G中澄清石灰水变浑浊。
【小问6详解】
一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置，故填：缺少尾气处理装置。
18. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．_____；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【答案】 ①. 放出 ②. 离子 ③. 变为无色 ④. 左低右高 ⑤. 隔绝氧气 ⑥. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ⑦. 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化
【解析】
分析】
【详解】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。
（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。
（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。
（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。
（5）[交流反思1]

煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。
[交流反思2]
①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。