2018年上海市青浦高三一模化学试卷及答案

青浦区2018学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试

化 学 试 卷             2018.12

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S—32  Fe—56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．下列物质不属于合金的是

A．铝                B．青铜           C．不锈钢           D．生铁

2．既含离子键又含共价键的物质是

A. H2              B.MgC12           C.H2O               D.KOH

3．下列表示方法错误的是

A．CO2的电子式    B．Cl2的结构式：Cl－Cl

C．CH4的球棍模型    D．Clˉ离子的结构示意图

4．关于氯化铵的说法错误的是

A. 氯化铵溶于水放热         B. 氯化铵受热易分解

C. 氯化铵固体是离子晶体      D. 氯化铵是强电解质

5．下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏        B．石油的分馏       C．石油裂化      D．石油裂解

6．能通过化学反应使溴水褪色的是

A．苯              B．乙烷             C．乙烯          D．乙酸

7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A. C12            B. HC1O             C. C1O‾           D. HC1

8． 的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷   B．2-乙基戊烷  C．1,4二甲基己烷     D．3-甲基庚烷

9．属于人工固氮的是

A. 工业合成氨                       B. 闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素               D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) +H2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是

 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

 B.  CO(g) +H2 (g) →C(s) + H2O(l) + 131.4kJ

 C. 水煤气反应中每生成 1 L CO气体吸收131.4kJ热量

 D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收131.4kJ热量

11．将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A．两烧杯中的铜片都是正极

B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C．产生气泡的速率甲比乙快

D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应： OH-+H+→ H2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

13．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物，  的一氯代物有                     

A．1种    B．2种    C．3种    D．4种

14．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是

A．原子半径P>S>Cl         

B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HCl

D．元素的非金属性 P>S>Cl

15．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O

下列说法正确的是

A．H2O是氧化产物                   B．H2O2 中负一价的氧元素被还原

C．PbS是氧化剂                         D．H2O2在该反应中体现还原性

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．K+、H+、SO42-、AlO2-            B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-          D．Na+、K+、OH-、HCO3-

17．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4 位同学

对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小      

B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱 

C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA

C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D．24克O3中氧原子的数目为1.5NA

19．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl   B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物一定是Na2CO3和NaCl      D．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

20．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

 A．所得气体为氢气                     B．所得气体的物质的量为0.1 mol

 C．上述过程只发生一个化学反应         D．所得溶液中只有一种溶质

二、综合题

（一）本题共15分

是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

21．氧元素在元素周期表中位于第    周期     族，硫原子核外有     种能量不同的电子。

22. 元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：

23．请标出反应 SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目

24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，请说明原因：___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用：___________________。

SO2可用于处理含Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

25. 与Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

（二）本题共15分

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。

一定温度下，向2L密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

26．0~2 min内的平均反应速率v(H2)=               。

27．该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=            。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1       K2（填写“>”“=”或“<”）。

28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是        （填字母）

（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器内压强保持不变                       

c．混合气体的密度保持不变

d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

请回答：

29．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为

                                                     。

30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。                              。

（三）本题共15分

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

31．虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，

变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加              溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2（设为装置 A） 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1）       ，（2）点燃酒精灯，加热，（3）       ，（4）       ，（5）       ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭K1和K2， b．熄灭酒精灯   c．打开K1和K2缓缓通入N2   d．冷却至室温

34. 必须要进行恒重操作的原因是                                            。

35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、 m2、 m3的列式表示）。

（四）本题共15分

PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

已知：

36．B中所含官能团的名称为             ，反应②的反应类型为          

37. 反应③的化学方程式为                         

38. 写出PTT的结构简式                          

39. 某有机物X的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式             

40. 请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）本题共15分

21．二(1分） ⅥA（1分），5 （2分）

22．弱（2分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2分）

23．

（2分）

24．在溶液中，空气中的将氧化为 (1分），SO2 + Ca(OH)2→CaSO3+ H2O （或2SO2 + 2Ca(OH)2 +O2 → 2CaSO4 + 2H2O） （2分）

25．3∶1（2分）

（二）本题共15分

26．0.375 mol/(L·min) （2分）

27．[NH3] 2/[ N2][ H2]3 （2分） >（2分）

28．bd（2分）

29． < （1分）  > （1分）  [Cl- ]= [NH4+]> [H+]= [OH-] （2分） 

30．测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3分）

（三）本题共15分

31．乙（1分）  铜丝由黑变红（2分） 

32．硫氰化钾或KSCN（2分） 不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3+→3Fe2+（3分）
33．（1）c（3）b（4）d（5）a （2分）

34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2分）

35． （3分）

（四）本题共15分

36．碳碳双键、醛基（2分） 加成反应  （2分）

37．（2分）

38．（2分）

39．（3分）

40. （4分）