山东省青岛市2019年高考化学二模考试试卷及答案

这是一份山东省青岛市2019年高考化学二模考试试卷及答案，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法正确的是（ ）
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素 D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1ml—OH含10NA个电子 B. 1mlC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA D. 常温下，将1ml铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
3.下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4.抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是（ ）
A. M分子中所有碳原子可能在同一平面 B. M最多能与含4ml NaOH的水溶液反应
C. F的分子式为C10H10O，1ml F最多能与3ml H2发生加成反应 D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种
5.下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（ ）
A. 若η=75％，则参加反应的苯为0.8ml B. 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存
C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 D. 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12
6.同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1ml·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁 B. 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO
C. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存 D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
7.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mlClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（ ）
(已知：2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5 B. 不能用pH试纸测该溶液的pH
C. 酸性：HClO2HClO3 D. 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1ml·L-1
二、实验题
8.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
（1）.有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母) 。
a．蒸气冷凝在内管的外壁上
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体
d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
（2）.B中的试剂为 ， 作用为 。
（3）.在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用 代替(填化学式)。
（4）.该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2Cl2制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2Cl2与水反应的化学方程式 。
②滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，还有 。
（5）.测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用 (填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是 (保留三位有效数字)。
三、综合题
9.碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：
（1）.“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为 ， “加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是 。
（2）.“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
（3）.已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5 ， Ksp(AgCl)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化 。
（4）.NaOH碱浸时反应的离子方程式为 。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为 。
（5）.浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0ml· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。
①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是 。
②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有 (至少两项)。
10.【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
（1）.In元素基态原子的价电子排布式为 。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是 (填元素符号)。
（2）.第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因 。
（3）.[PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为 ， 所含化学键类型包括 (填字母)。
a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角 (填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是 。
（4）.C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。
则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和 空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B( )，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为 。判断晶体熔沸点高低：C60 K3C60(填“>”“<”或“=”)。
11.【化学——选修5：有机化学基础】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：
已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ， 能使溴水褪色。 ② 其中R为烃基
③ 其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
（1）.A的结构简式为 ；分子中共面的原子至少有 个。
（2）.D中官能团的名称是 。
（3）.反应④的化学方程式为 。
（4）.E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有 种。

（5）.反应①~⑦属于取代反应的是 (填序号)。
（6）.反应⑦的化学方程式为 。
（7）.参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 。
四、填空题
12.化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。
（1）.汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·ml-1
则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·ml-1。
②在600K时，将3.0ml NO、3.6ml CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2ml·L-1 ， 则NO的转化率 = ， 反应平衡常数K= (保留两位有效数字)。
③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是 (填序号)。
a．增加CO的量
b.加入催化剂
c.降低温度
d.扩大容器体积
（2）.某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。
①探究浓度对平衡的影响
已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CCl4]2-+6H2O [C(H2O)6]2++4Cl-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为 色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为 (填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因 。
②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：
将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。
由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A.聚乙烯材料无毒可用于食品包装，聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”，A项不符合题意；
B.“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上，C与H2O（g）反应生成CO和H2 ， 反应的化学方程式为C+H2O（g） CO+H2 ， CO和H2都是可燃性气体，B项符合题意；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，主要含C、H、O、N元素，丝绸来自天然纤维中的蚕丝，C项不符合题意；
D.鉴别硝石（KNO3）与朴硝（NaNO3）的方法是焰色反应，焰色呈紫色的为硝石，焰色反应属于物理性质，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A聚乙烯不易降解
C丝绸：蛋白质
D焰色反应，是物理性质。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A.1个-OH中含9个电子，1ml-OH含9NA个电子，A项不符合题意；
B.C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1mlC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1ml，B项不符合题意；
C.n（CH2=CHCH3）= =0.5ml，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3ml，C项符合题意；
D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A-OH中O8个电子，H1一个电子，共9个
B酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
D铁在常温下，与浓硝酸发生钝化。
3.【答案】 A
【解析】【解答】A.实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项符合题意；
B.分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项不符合题意；
C.稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项不符合题意；
D.用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B蒸馏分馏时，锥形瓶不能塞橡胶塞，平衡压强差，防止爆炸
C分液漏斗：可有效控制反应进行。长颈漏斗不能随用随停，可引起实验误差。
D应先放下层，再倒上层。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A.M中与带“*”碳原子直接相连的三个碳原子和该碳原子不可能在同一平面上（如图 ），A项不符合题意；
B.M中只有酚酯基能与NaOH溶液反应，1mlM最多能与含2mlNaOH的水溶液反应，B项不符合题意；
C.F的不饱和度为6，F的分子式为C10H10O，F中的苯环、碳碳双键和羰基都能与H2发生加成反应，1mlF最多能与5mlH2发生加成反应，C项不符合题意；
D.F的同分异构体苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状，苯环上的取代基有3种情况：①-CHO和-CH=CHCH3 ， ②-CHO和-CH2CH=CH3 ， ③-CHO和 ，苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置，苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有3 3=9种，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A只要有3个C原子连接成甲烷中C-H状结构，则不可能所有C原子共平面。
B注意只有酚羟基才能与氢氧化钠发生反应。
C苯环可以与3ml，碳碳双键可以与1ml，羰基可以与1ml共5ml
5.【答案】 B
【解析】【解答】A.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ， 生成1.6mlO2失去电子物质的量为6.4ml，根据阴、阳极得失电子总数相等，阴极得到电子总数为6.4ml，若η=75%，则生成苯消耗的电子数为6.4ml 75%=4.8ml，苯发生的电极反应为 +6e-+6H+= ，参加反应的苯的物质的量为n（ ）=4.8ml 6=0.8ml，A项不符合题意；
B.该过程中苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，B项符合题意；
C.采用多孔电极增大了接触面积，使反应更充分，可降低电池能量损失，C项不符合题意；
D.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6H6+6e-+6H+=C6H12 ， D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B中断裂的是苯环C-C之间的大π键，形成了新的C-H键
6.【答案】 B
【解析】【解答】p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2 ， 甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1ml/L时溶液pH=13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲 乙 丙 丁，A项不符合题意；
B.反应②为Cl2与NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项符合题意；
C.反应①为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C项不符合题意；
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4 ， 相互间发生的反应有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B中，r为氢氧化钠，因此是氯气与氢氧化钠反应，不是与水反应。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A.HClO2的电离方程式为HClO2 H++ClO2- ， HClO2的电离平衡常数Ka（HClO2）= ，根据图像当c（HClO2）=c（ClO2-）时溶液的pH 4.5，Ka（HClO2） 10-4.5 ， A项符合题意；
B.溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH，B项符合题意；
C.根据题给反应的离子方程式可见，HClO2为弱酸，HClO3为强酸，酸性：HClO2 HClO3 ， 一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HClO2 HClO3 ， C项符合题意；
D.根据2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-、HClO2 H++ClO2- ， 溶液中的物料守恒为c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1ml/L，D项不符合题意；
故答案为：D。。
【分析】D项。根据物料守恒，忽略了ClO2溶于水，是可逆反应，因此Cl元素，还可能存在于ClO2中。
二、实验题
8.【答案】 （1）bcd
（2）碱石灰(或氢氧化钠)；吸收过量的SO2或Cl2 ， 防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解
（3）KMnO4、K2Cr2O7、KClO或对应的钠盐
（4）2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；抑制Cu(NO3)2水解
（5）移液管或酸式滴定管；89.5%
【解析】【解答】（1）A.蒸气冷凝在内管的内壁上，a项错误；
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃时，蒸气的温度与水的温度差较大，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管，b项正确；
c.蛇形冷凝管的内管是蛇形，增大了内管的长度，冷凝效果更好，但也导致很多液体滞留在内管中，蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体，c项正确；
d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用，d项正确；
故答案为：bcd。
（2）SO2和Cl2都有毒，污染大气；SO2Cl2遇水发生剧烈反应生成HCl气体；为了吸收多余的SO2、Cl2以及防止SO2Cl2与空气中H2O（g）反应，装置B中的试剂为碱石灰（或NaOH），碱石灰的作用是：吸收过量的SO2或Cl2 ， 防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解。
（3）丁装置中KClO3与浓盐酸常温下反应制备Cl2 ， 反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；用于代替KClO3的物质具有强氧化性，可与浓盐酸常温下反应产生Cl2 ， 代替KClO3的试剂可以是KMnO4、K2Cr2O7、KClO或对应钠盐，反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）① SO2Cl2遇水发生剧烈反应生成HCl气体，同时生成H2SO4 ， SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
②Cu（NO3）2属于强酸弱碱盐，Cu2+发生水解，向Cu（NO3）2·3H2O晶体中滴加SO2Cl2 ， 滴加SO2Cl2的作用除了吸水外，还有：SO2Cl2吸水生成酸，抑制Cu（NO3）2水解。
（5）Cu（NO3）2溶液呈酸性，准确量取10.00mLCu（NO3）2溶液应用酸式滴定管或移液管。根据图像当吸光度A=0.8时，
溶液中c（Cu2+）=1.5 10-3ml/L；则10.00mL溶液中n[Cu（NO3）2]= 1.5 10-3ml/L 0.1L=1.5 10-4ml；
原样品中含n[Cu（NO3）2]= 1.5 10-4ml =1.5 10-3ml，m[Cu（NO3）2]= 1.5 10-3ml 188g/ml=0.282g，此无水Cu（NO3）2样品的纯度是 100%=89.5%。
【分析】（1）冷凝管外管装的是水（或空气）等冷凝剂。需要冷凝的物质在内管
（2）氯气和二氧化硫都有毒，因此需要吸收尾气，用的是碱石灰。
由于，硫酰氯遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体，因此碱石灰还吸收水。
（3）氯酸钾的作用： 作氧化剂。因此据有强氧化剂的试剂（如高锰酸盐，重铬酸盐）都可行。
（4） ①SO2Cl2
氯离子（2个）结合氢离子（2个）生成2分子的氯化氢，则硫酰根结合氢氧根（2个）生成硫酸
②跟水结合生成酸，能抑制铜离子的水解
（5）由图表可得，溶液中c（Cu2+）=1.5 × 10-3ml/L，则可算出溶液中硝酸铜的质量，从而推出原样品中硝酸铜的质量。
三、综合题
9.【答案】 （1）Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O；酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低
（2）1:2；H2SO4、HCl
（3）K== = =2.38 1015
（4）TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-
（5）固液比越小，镍的浸出率越高；金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等
【解析】【解答】（1）“加压浸出”时加入O2、H2SO4 ， 根据流程和题意，Cu2Te与O2、H2SO4反应生成CuSO4、TeO2和水，反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。反应的离子方程式为Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O。“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是：TeO2属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱，酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低。
（2）TeO2属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱，“盐酸酸浸”时TeO2发生的反应为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O；向浸出液中通入SO2得到单质Te，TeCl4为氧化剂，被还原成Te，SO2为还原剂，被氧化成SO42- ， 根据得失电子守恒，4n（TeCl4）=2n（SO2），n（TeCl4）：n（SO2）=1:2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。反应的化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，该流程中可循环利用的物质的化学式为：H2SO4、HCl。
（3）Ag2SO4转化为AgCl的反应为Ag2SO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K= = =2.38 1015 105 ， Ag2SO4可充分转化为AgCl。
（4）TeO2属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱，NaOH碱浸时反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。用石墨为电极电解Na2TeO3溶液得到Te，Te元素的化合价由+4价降至0价，电解时阴极发生得电子的还原反应，阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
（5）①根据图像，固液比与镍浸出率的关系是：浸出时间相同时，固液比越小，镍的浸出率越高。
②除固液比之外，影响金属浸出的因素还有：金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等。
【分析】注意题干信息：TeO2属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱
（1）因易溶于强酸强碱，故不能酸性过强，会降低产率。
（2）氧化还原配平：先确定反应物，生成物，根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
TeCl4+2SO2+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，根据方程式和流程可循环利用的物质的化学式为：H2SO4、HCl
（3）溶液中的离子反应，是往离子浓度减少的方向进行。
（4）电极反应式书写:电极反应方程式配平：先写反应物生成物，根据化合价升降配平转移电子数，再看条件配平电荷守恒，最后观察法配原子守恒。
（5）①观察图形可得，当镍浸出时间相同时，浸出率随固液比的减少而升高。
②影响因素包括内因：金属本身，浸出液的选择
外因：浓度、温度、浸出时间、搅拌速度等。
10.【答案】 （1）5s25p1；Ti、Ni
（2）碳原子结合一个电子后的2p3轨道为半充满状态，稳定性较强
（3）sp3；bd；>；[PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中的N原子的孤对电子与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大
（4）正八面体；（ ， ， ）；<
【解析】【解答】（1）In位于元素周期表中第五周期IIIA族，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。Cu处于第四周期，与Cu同周期且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是Ti、Ni。
（2）基态碳原子的价电子排布式为2s22p2 ， 碳原子得到一个电子后的2p3轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的E1较大。（3）[PtCl4（NH3）2]中每个N原子形成3个氮氢σ键，与Pt4+形成1个配位键，配位键也属于σ键，N原子上没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化。[PtCl4（NH3）2]中N与H之间形成共价键，Pt4+与Cl-、NH3分子间形成配位键，[PtCl4（NH3）2]所含化学键类型：共价键和配位键，
故答案为：bd。
[PtCl4（NH3）2]、NH3分子中N原子都采用sp3杂化，[PtCl4（NH3）2]形成过程中，NH3中的N原子上的孤电子对与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大，[PtCl4（NH3）2]中H-N-H键之间夹角 NH3分子中H-N-H键之间夹角。
（4）根据图示C60位于晶胞的8个顶点和6个面心，用“均摊法”，1个晶胞中含C60：8 +6 =4，根据化学式K3C60 ， 1个晶胞中含12个K+ ， 其中8个K+占据C60围成的正四面体空隙，4个K+占据C60围成的正八面体空隙（八面体空隙的中心分别在体心和棱心上）。距离A位置C60分子最近的K+位于图 中ABDE围成的正四面体空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A（0，0，0），B（ ，0， ），C（1，1，1）等，则原子坐标参数D（ ， ，0），E（0， ， ），距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为（ ， ， ）。
C60属于分子晶体，K3C60属于离子晶体，分子间作用力小于离子键，晶体熔沸点高低：C60 K3C60。
【分析】半满，全满时较稳定，较难电离，第一电离所需能量越大；
斥力越低，键角越大。NH3中的N原子上的孤电子对与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，故键角增大；
均摊法：面心占据1/2，顶点占据1/8.
由于分子间作用力＜离子键，故破坏离子键需要能量较多，故沸点：离子晶体＞分子晶体。
11.【答案】 （1）；6
（2）羟基、羧基
（3）+H2O
（4）8
（5）②⑤⑥⑦
（6）2 + +2H2O
（7）
【解析】【解答】（1）A的结构简式为 。与碳碳双键直接相连的2个H原子和2个碳原子、以及2个双键碳原子一定共平面，分子中共面的原子至少有6个。（2）D的结构简式为 ，D中官能团的名称是羟基、羧基。
（3）反应④是醇的消去反应，反应的化学方程式为 +H2O。
（4）E的分子式为C4H6O2 ， E的同系物K比E多一个碳原子，K的分子式为C5H8O2；K的不饱和度为2，K的同分异构体能发生银镜反应且能水解，结合所含O原子个数，K的同分异构体为甲酸某酯；符合条件的链状同分异构体有：HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、 、 、 、 、 ，共8种。
（5）反应①~⑦的反应类型依次为：加成反应、取代反应（或水解反应）、氧化反应、消去反应、取代反应、取代反应（或水解反应）、取代反应（或酯化反应），属于取代反应的是②⑤⑥⑦。
（6）反应⑦为F与H的酯化反应，反应的化学方程式为：2 + +2H2O。
（7）用切割法，高分子化合物 的单体是 ；对比 和原料 的结构简式，碳干骨架不变，官能团发生变化；
含羟基和羧基， 含碳碳双键，模仿流程中A→B→C→D，即由 与Br2/CCl4发生加成反应生成 ， 发生水解反应生成 ， 与KMnO4发生氧化反应生成 ， 发生缩聚反应生成 ，合成路线流程图为： 。
【分析】（1）根据密度，可推相对分子质量为M=22.4*2.5=56，则A的分子式为C4H8，又核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，可推出A的分子式为。分子中碳碳双键，故至少有6个原子共平面。
（2）A→B为加成，B→C，把-Br→-OH，C→D醇加高锰酸钾，端基醇能被氧化成酸，而连接的C上没有H的不能被氧化，因此D的结构简式为， 官能团为羟基和羧基。
（3）E→F应该发生了提示③的反应，则E中有双键，故④是醇的消去，形成碳碳双键。
（4）能发生银镜反应且能水解：则应该为甲酸某酯。根据H的数目，可确定还含有一个碳碳双键，写同分异构体时先写碳链异构，再写官能团的位置异构。
（5）A→B为加成，B→C，把-Br→-OH（取代），C→D醇加高锰酸钾（氧化），D→E（消去），E→F应该是提示③反应（加成），⑦为酯化反应（取代），由此可推H为苯甲醇，则G为苯甲氯。则⑤为取代反应，⑥为取代反应。
（6）由于有两个-COOH，结合I，可推结合了两个苯甲醇，发生酯化反应。
（7）可根据切割法推出单体。再结合题中所给流程，一步步逆推出合成步骤。
四、填空题
12.【答案】 （1）-746.5；40%；0.14；ac
（2）蓝；向右；向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，Qc【解析】【解答】本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的影响、实验探究浓度和压强对化学平衡的影响。
（1）①将反应编号，N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·ml-1 （①式）
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221.0l kJ·ml-1 （②式）
CO2（g）=C（s）+O2（g） △H=+393.5kJ·ml-1 （③式）
应用盖斯定律，将①式+②式+③式 2得，N2（g）+2CO2（g）=2NO（g）+2CO（g）ΔH=（+180.5kJ/ml）+（-221.01kJ/ml）+（+393.5kJ/ml） 2=+746.5kJ/ml，则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ/ml。
②用三段式，
NO的转化率α= 100%=40%。反应平衡常数K= = =0.14。
③a.增加CO的量，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时NO的体积分数减小；
b.加入催化剂，平衡不移动，达到新平衡时NO的体积分数不变；
c.降低温度，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时NO的体积分数减小；
d.扩大容器体积，即减小压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的体积分数增大；达新平衡时NO的体积分数一定减小的是ac，
故答案为：ac。
（2）①甲同学向已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，HCl电离出Cl- ， c（Cl-）增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色。
乙同学向溶液中加水，平衡向右移动，原因是：加水稀释，[CCl4]2-、[C（H2O）6]2+、Cl-浓度都成比例减小，此时浓度商Qc K，平衡向右移动。
②根据图示，推压活塞，增大压强，该混合气体的颜色先变深后变浅，但最终比原来的颜色深。产生颜色变化的原因是：注射器中存在可逆反应2NO2（g） N2O4（g），推压活塞，容器体积变小，NO2的浓度增大，混合气体的颜色先变深；增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度又减小，混合气体的颜色又变浅；根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动只能减弱这种改变，最终混合气体的颜色比原来的颜色深。
【分析】（1）①可用盖斯定律计算反应热
②有关化学平衡的计算，常采用三段式，可求出NO的转化量，从而算出转化率。以及平衡常数。
（2）根据平衡移动原理：改变可逆反应的条件，平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液
摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B
石油分馏时接收馏出物
为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘
充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
2NO（g）+
2CO（g）
N2（g）+
2CO2（g）
起始（ml/L）
1
1.2
0
0
转化（ml/L）
0.4
0.4
0.2
0.4
平衡（ml/L）
0.6
0.8
0.2
0.4