人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试免费测试题

这是一份人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试免费测试题，共16页。试卷主要包含了下列除去杂质的方法中,正确的是，下列离子检验的方法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

本章复习提升
易混易错练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
易错点1　混合物分离和提纯方法的选用
1.(2019北京第四中学高一上期中,★★☆)下列除去杂质的方法中,正确的是(　　)
选项
物质
(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
2.(★★★)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如下图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。

提取柠檬烯的实验操作步骤如下:
(1)将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30 mL水;
(2)打开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是(　　)
A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成
B.蒸馏结束后,为防止倒吸,立即停止加热
C.长导管作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞而引起爆炸
D.要得到纯柠檬烯,还需要用到以下分离提纯方法:萃取、分液、蒸馏

易错点2　离子检验中试剂的选择
3.(2019吉林实验中学高一上期中,★★☆)对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是(　　)
A.先加入氯化钡溶液时不产生沉淀,继续加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl-
B.先加稀盐酸酸化时没有现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,可判定含有SO42-
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,可判定含有Mg2+
D.加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定一定含有CO32-
4.(2019山西大学附中高一上期中,★★☆)对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
5.(2020福建泉州高一上期末,★★☆)下列离子检验的方法正确的是(　　)
A.某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+
B.某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
C.某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
D.某溶液中加入稀硫酸,产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀,说明原溶液中含有CO32-

易错点3　气体摩尔体积的使用范围
6.(2020重庆巴蜀中学高一上月考,★★☆)下列说法中正确的是(　　)
A.非标准状况下,1 mol任何气体的体积都不可能为22.4 L
B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C.标准状况下,18 g水的体积为22.4 L
D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
7.(2019北京师大附中高一上期中,★★☆)下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
B.一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子数决定
C.一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子大小决定
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
8.(2019山西大学附中高一上期中,★★★)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为24 g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是　(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.2∶7 B.3∶7 C.4∶7 D.5∶7

易错点4　阿伏加德罗定律及其推论的使用
9.(2019四川阆中中学高一上期中,★★☆)下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等体积等密度的CO2和C2H4
D.等温等体积的O2和N2
10.(★★★)如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是(　　)

A.摩尔质量:M(X)=M(Y)
B.分子数目:N(X)=N(Y)
C.气体的体积:V(X)=V(Y)
D.物质的量:n(X) 11.(★★☆)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 
(2)该混合气体中碳原子的个数为　　　　(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 
(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为　　　　; 
②气球中收集到的气体的电子总数为　　　　;(用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 
③标准状况下气球中收集到的气体的体积为　　　　L。 
12.(★★☆)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是(　　)
A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

易错点5　以物质的量为中心的计算
13.(★★☆)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5ba
14.(2019湖北荆州中学高一上期末,★★☆)下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容,判断下列说法不正确的是(　　)
　　0.9%氯化钠注射液
【性状】本品为无色透明液体
【规格】250 mL,2.25 g
【贮藏】密闭保存
A.该注射液的质量为2.25 g
B.0.9%是氯化钠的质量分数
C.该注射液的密度约为1 g/mL
D.氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L

思想方法练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
利用“微观与宏观”的思想认知物质的量及相关计算
1.(2019河北张家口高一上期末,★★☆)2022年冬奥会雪上项目在张家口举行。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子(　　)

A.数目都是相同的 B.数目都是巨大的
C.空间排列方式相同 D.化学性质不相同
2.(2019河北武邑中学高一上期末,★★☆)利用太阳能分解水制氢气,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(　　)
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.生成的氢气中氢原子数约为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水(注:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑)反应产生H2的量
3.(2020华南师大附中高一上期中,★★☆)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA
B.标准状况下,18 g H2O中含有NA个水分子
C.常温常压下,11.2 L H2和O2的混合物所含分子个数是0.5NA
D.24 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
4.(双选)(2020江苏南京师大附中高一上期中,★★☆)草酸(分子式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.草酸中碳元素的质量分数为13.3%
C.1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子
D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
5.(2019中央民族大学附属中学高一上月考,★★☆)目前科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是(　　)
A.原子数 B.分子数
C.体积 D.物质的量
6.(★★☆)中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)
A.青蒿素的摩尔质量为282 g· mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
7.(2019湖南长沙雅礼中学高一上月考,★★★)(1)下面是某同学推导“1 mol Na 的质量在数值上等于Na的相对原子质量,单位取g”的过程,请你补充完整。[其中m(Na原子)表示一个Na原子的质量,m(12C)表示一个12C原子的质量,Ar表示Na的相对原子质量]因为:m(Na原子)=112m(12C)Ar,所以:1 mol Na 原子的质量=112　　　　Ar=112　　　　Ar=Ar g。 
(2)由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2的相对密度为20,则混合气体中 CO2 的体积分数为　　　　,CO的质量分数为　　　　。 
(3)标准状况下,336 L 的 NH3 溶于1 L水中,若该溶液的密度为a g/cm3,则其物质的量浓度为　　　mol/L。 
8.(2019山东菏泽一中高一上月考,★★☆)(1)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
①该气体的物质的量为　　　　mol。 
②该气体所含原子总数为　　　　个。 
③该气体在标准状况下的体积为　　　　L。 
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是　　　　mol。 
②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是　　　　(用分式表示)。 
③在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是　　　　。 
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL,其中CuSO4的物质的量浓度为1 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L,若用此溶液配成0.2 mol/L的CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液,则所得溶液的体积是　　　　mL;需加入密度为1.84 g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸　　　　mL。 
9.(★★☆)化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2),设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图,除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后,用量筒收集水,体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性?


(2)根据实验数据计算镁原子的摩尔质量。


(3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变?

答案全解全析
易混易错练
1.C　所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,A错误;碳酸钙不溶于水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,会把原物质除去,B错误;锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁,能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反而会把原物质除去,D错误。
2.B　柠檬烯不溶于水,密度比水小,因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,A正确;蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热,B错误;长导管与大气相通,能够平衡气压,防止由于导管堵塞而引起爆炸,C正确;得到的精油中含有其他成分,要想得到纯柠檬烯,还要进行萃取、分液、蒸馏操作才能达到目的,D正确。
3.B　氯化钡溶液中含有氯离子,可以和银离子反应生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀,所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在,A项错误;溶液中先加稀盐酸酸化,没有现象,排除Ag+、CO32-等离子,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42-,B项正确;Mg2+、Zn2+等多种离子均可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀,无法判定是否含有Mg2+,C项错误;加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则可能含有CO32-或HCO3-,D错误。
4.C　A项,白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,故原溶液中不一定存在Ba2+,错误;B项,产生的沉淀可能是硫酸钡,还可能是氯化银,因此不能确定原溶液中一定有SO42-,错误;C项,产生的沉淀一定是氯化银,故原溶液中一定存在Ag+,正确;无色气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,因此原溶液中不一定有CO32-,错误。
5.A　蓝色沉淀为氢氧化铜,则说明原溶液中含有Cu2+,A正确;白色沉淀可能为AgCl,检验硫酸根离子时,应先加盐酸,若无现象,再加氯化钡溶液,B错误;白色沉淀可能为碳酸银,检验氯离子时,应先加硝酸排除干扰离子,C错误;无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙,则原溶液中可能含有CO32-或SO32-等,D错误。
6.D　非标准状况下,1 mol气体的体积可能为22.4 L,A错误;1 mol H2的质量恒为2 g,与是否在标准状况下无关,B错误;标准状况下水不是气体,18 g水的物质的量为1 mol,体积不是22.4 L,C错误;1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L,D正确。
7.B　根据分子数N=NAV/Vm可以知道,不同的气体,当体积不同时,因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知,故分子数N可能相同,A错误;一定温度和压强下,气体摩尔体积的数值确定,而气体体积V=nVm,故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数,B正确;由于气体分子在很大的空间运动,分子本身相对于分子间隔很小,可以忽略不计,所以温度压强确定,则分子间距离确定,故气体摩尔体积的数值确定,而气体体积V=nVm,故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数,C错误;气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积,数值和气体所处的状态有关,不一定为22.4 L/mol,D错误。
8.C　在标准状况下,混合气体的体积为13.44 L,则混合气体的物质的量为13.44 L22.4 L/mol=0.6 mol,由分子组成可知n(C)=0.6 mol,则m(O)=24 g-0.6 mol×12 g/mol=16.8 g,n(O)=m(O)M(O)=16.8 g16 g/mol=1.05 mol,则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6∶1.05=4∶7。
9.A　A项,N2和C2H4的摩尔质量都是28 g/mol,两者质量相等,则两者物质的量相等,两者所含分子数一定相等,正确;B项,由于温度关系未知,等压等体积的N2和CO2所含分子数不一定相等,错误;C项,等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等,由于两者的摩尔质量不相等,则两者物质的量不相等,错误;D项,由于压强关系未知,等温等体积的O2和N2所含分子数不一定相等,错误。
10.D　质量相等、密度相等,则X、Y两种气体的体积相等,由图示可知A、B、C三室中压强相等,所以X、Y气体的物质的量相等,由M=mn知,X、Y的摩尔质量也相等。
11.答案　(1)36 g·mol-1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol-1　②2.8NA　③4.48
解析　(1)气体的物质的量为8.96 L/22.4 L·mol-1=0.4 mol,该混合气体的平均摩尔质量为14.4 g/0.4 mol=36 g·mol-1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则x+y=0.4,根据混合气体的质量为14.4 g可得28x+44y=14.4,解得:x=0.2、y=0.2,故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol碳原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过题图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为28 g·mol-1;②一个CO分子中含有14个电子,CO的物质的量为0.2 mol,则含电子的物质的量为0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA个;③气球中的气体为CO,标准状况下其体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。
12.B　温度、压强均相同时,Vm相等,ρ=mV=nMnVm=MVm,可知气体的密度与摩尔质量呈正比,则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2),A项错误;根据pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,则三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),B项正确;温度、压强均相同时,Vm相等,由n=mM=VVm可知,等质量时,气体的体积和摩尔质量呈反比,应为V(H2)>V(Ne)>V(O2),C项错误;温度、压强均相同时,Vm相等,由n=mM=VVm可知,等体积时,气体的质量和摩尔质量呈正比,则m(O2)>m(Ne)>m(H2),D项错误。
13.D　含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、12 mol、13 mol,其物质的量之比为6∶3∶2,A错误;未指明气体所处状况,22.4 L CO2的物质的量无法确定,B错误;摩尔质量的单位为g· mol-1,C错误;由n=NNA=mM知,NA=N×Mm=b×35.5 g· mol-1ag=35.5ba mol-1,D正确。
14.A　由标签可知,该注射液中含NaCl的质量为2.25 g,A错误;标签中的0.9%指氯化钠的质量分数,B正确;该注射液的密度为2.25 g0.9%250 mL=1 g/mL,C正确;氯化钠的物质的量浓度为2.25 g58.5 g/mol0.25 L≈0.15 mol/L,D正确。
思想方法练
1.B　不同雪花质量可能不同,所以水分子数目不同,A错误;由于分子质量和体积都很小,不同雪花中,水分子数目都是巨大的,B正确;由于水分子空间排列方式不同,形成雪花的形状不完全相同,C错误;同种分子性质相同,所以不同雪花中,水分子化学性质相同,D错误。
2.D　根据方程式2H2O 2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得:生成H2的质量为0.04 g,A错误;生成的氢气中氢原子数约为2.408×1022个,B错误;生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。
3.B　溶液体积未知,无法计算钠离子个数,A错误;标准状况下,18 g H2O中含有水分子个数为18 g18 g/mol×NA mol-1=NA,B正确;常温常压下,Vm不等于22.4 L/mol,11.2 L氢气与氧气的混合物中分子个数不是0.5NA,C错误;24 g金属镁的物质的量为1 mol,变成镁离子时失去的电子数为2NA,D错误。
4.BD　草酸的相对分子质量是90,则草酸的摩尔质量是90 g/mol,A正确;ω(C)=12×290×100%≈26.7%,B错误;1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子,C正确;草酸的沸点为150 ℃,则标准状况下草酸不是气体,所以1 mol草酸在标准状况下的体积不为22.4 L,D错误。
5.A　等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数,所以分子数、物质的量一定不同,相同条件下体积也不相同。
6.A　青蒿素的摩尔质量为282 g· mol-1,A项正确;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,B项错误;青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误;青蒿素中不含H2,D项错误。
7.答案　(1)×6.02×1023m(12C)　×12 g
(2)75%　17.5%
(3)11.95a
解析　(2)根据ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对密度)可知,混合气体的平均相对分子质量为40;设CO2和CO的物质的量分别为x mol、y mol,则(44x+28y)/(x+y)=40,解得xy=31;则混合气体中 CO2 的体积分数为75%;CO 的质量分数为(1×28)÷(1×28+3×44)×100%=17.5%。(3)氨水中氨的质量分数ω=336 L22.4 L/mol×17 g/mol336 L22.4 L/mol×17 g/mol+1 000 g×100%;根据公式c=1 000×ρ×ωM,代入数值,c=1 000×a×ω17 mol/L≈11.95a mol/L。
8.答案　(1)①m/M　②2mNA/M　③22.4m/M
(2)①0.25　②45V/28 g　③XY3
(3)1 000　103.3
解析　(1)①根据n=m/M可知,该气体的物质的量为m/M mol;②所含原子总数为2mNA/M个;③在标准状况下的体积为22.4m/M L。(2)①含有6.02×1023个氧原子,即氧原子的物质的量是1 mol,所以H2SO4的物质的量是0.25 mol;②标准状况下V L CO2所含氧原子的物质的量是V/11.2 mol;设水的质量为m g,水的物质的量为m/18 mol,根据氧原子数相同:m/18=V/11.2,m=18V/11.2=45V/28;③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,设该化合物的化学式是Z,由气体的体积之比等于物质的量之比、等于化学计量数之比,得X2+3Y2 2Z,由原子守恒可知,Z为XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4的物质的量浓度为1 mol/L,现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol/L,因此要进行稀释,设稀释后所得溶液的体积为V,则有:1 mol/L×0.2 L=0.2 mol/L×V,解得V=1 L=1 000 mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol/L,所以还需加入H2SO4的物质的量为2 mol/L×1 L-0.2 L×0.5 mol/L=1.9 mol,此部分硫酸由密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸提供,设所需此浓硫酸的体积为y,此浓硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol/L=18.4 mol/L,则有18.4 mol/L×y=1.9 mol,解得y≈0.1033 L=103.3 mL。
9.答案　(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开手后有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
(2)24 g/mol　(3)偏小
解析　(2)水的体积为0.25 L,说明生成的氢气的体积是0.25 L,氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L=0.02 g,氢气的物质的量为0.02 g÷2 g/mol=0.01 mol,因为1 mol Mg置换出1 mol H2,所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol,故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol=24 g/mol。
(3)铜丝换成铁丝,则铁丝也会和硫酸反应生成氢气,所以生成的氢气偏多,故计算出的镁的摩尔质量将偏小。