高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试课后作业题

专题强化练3　氧化还原反应的基本规律

1.(2020江苏南京高一上期末,★★☆)N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O:3CO+2NO2 3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.CO是氧化剂

B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原

D.常温常压下,生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子

2.(2020山西怀仁重点中学高一上期末,★★☆)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是(　　)

A.Fe3+、Br-、Cl-        B.Fe2+、Cl-、I-

C.Fe2+、Br-、Cl-        D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

3.(2018河北石家庄一中高一上期中,★★☆)某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A.21∶5 B.11∶3 

C.3∶1 D.4∶1

4.(★★☆)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+ Ag↓+Fe3+,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。下列离子氧化性顺序正确的是(　　)

A.Tl3+>Fe3+>Ag+    B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+   D.Tl3+>Ag+>Fe3+

5.(2020河南创新发展联盟高一上第三次联考,★★☆)已知还原性:H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO,据此判断下列反应不能发生的是(　　)

A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4

B.NO+SO3 NO2+SO2

C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2

D.3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

6.(2019陕西西安长安一中期中,★★☆)以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是(　　)

A.Na、H+、H2O       B.Cl2、KClO3、Fe

C.Na+、K、Fe2+      D.KMnO4、CO、H2O

7.(2020山西顶级名校高一上期中,★★☆)向400 mL 0.25 mol/L KI溶液中通入6.72 L Cl2(标准状况)充分反应,Cl2全部被还原为Cl-,则I-被氧化后的产物为(　　)

A.I2       B.IO-    C.I D.I

8.(★★☆)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们的化学式未知,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):

(1)G Q+NaCl

(2)Q+H2O X+H2

(3)Y+NaOH G+Q+H2O

(4)Z+NaOH Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　)

A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、X

C.G、Y、Z、Q、X D.Z、X、G、Y、Q

9.(★★☆)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(　　)

A.Mg  B.Cu       C.Ag   D.H2

10.(2019江西赣州十五县高一上期中,★★☆)已知:①2HI+Cl2 2HCl+I2,②Cu+Cl2 CuCl2,③2Fe+3Cl2 2FeCl3。在一定条件下HI、Cu、Fe分别与足量的Cl2反应,如果三个反应电子转移数目相等,则HI、Cu、Fe的物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1    B.1∶2∶3

C.2∶1∶2          D.6∶3∶2

11.(2020山东泰西中学高三上月考,★★☆)某实验小组为探究ClO-、I2、S在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　　　。 

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　。 

答案全解全析

1.C　反应中C元素的化合价由+2价变为+4价,被氧化,CO是还原剂,A错误;N元素的化合价由+4价变为+1价,被还原,N2O为还原产物,B错误、C正确;常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,由化学方程式3CO+2NO2 3CO2+N2O可知,转移电子的物质的量小于0.6 mol,D错误。

2.B　已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,则发生反应的先后顺序为:Cl2+2I- I2+2Cl-,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br- Br2+2Cl-,溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,I-、Fe2+被完全氧化,Br-未完全被氧化或未被氧化,符合反应发生的先后顺序,A正确;溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,说明Br-被完全氧化,溶液中不可能有Fe2+、I-,不符合反应发生的先后顺序,B错误;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,I-被完全氧化,Fe2+未完全被氧化或未被氧化,符合反应发生的先后顺序,C正确;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明I-没有被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,D正确。

3.D　Cl2中Cl一部分被氧化成ClO-和Cl,剩余部分被还原成Cl-,假设生成ClO-的物质的量为1 mol,则生成Cl的物质的量为3 mol,依据得失电子守恒,1 mol×1+3 mol×5=n(Cl-)×1,解得n(Cl-)=16 mol,被还原的Cl的物质的量为16 mol,被氧化的Cl的物质的量为4 mol,比值为16∶4=4∶1,故D正确。

4.D　根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①②③可得氧化性Tl3+>Ag+,Ag+>Fe3+,Fe3+>Fe2+。综上所述,氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+,D项正确。

5.B　根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,利用还原性强弱的顺序H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO来判断反应能否发生。

6.C　处于最低价态的物质只有还原性,处于最高价态的物质只有氧化性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

7.D　400 mL 0.25 mol/L KI溶液中含有碘离子0.1 mol,通入标准状况下6.72 L即0.3 mol Cl2充分反应,Cl2被全部还原为Cl-,得到的电子的物质的量是0.6 mol,设碘元素的化合价升高为x价,则0.1 mol×(x+1)=0.6 mol,x=+5,则I-被氧化后的产物为I。

8.B　根据氧化还原反应的特征可知,氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由(1)得Q中氯元素的化合价>G中氯元素的化合价;同理,由(3)和(1)得化合物中氯元素化合价由高到低的顺序为Q>Y>G;由(2)得化合物中氯元素化合价:X>Q;由(4)和(2)得化合物中氯元素化合价由高到低的顺序为X>Z>Q。综上所述,五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。

规律方法　价态规律的应用

(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

9.C　由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,氧化性最强的Ag+首先参加反应生成Ag。

10.D　与足量氯气反应时,HI中I元素的化合价由-1价升高为0价,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,Fe元素的化合价由0价升高为+3价,三个反应电子转移数目相等,设均转移3 mol电子,则HI、Cu、Fe的物质的量之比为∶∶=6∶3∶2。

11.答案　(1)ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O

(2)0.004 mol

(3)ClO-、I2、S

解析　实验①说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原生成氯离子;实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子。根据亚硫酸钠的物质的量和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量;根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断ClO-、I2、S的氧化性强弱。