高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试同步练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试同步练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


本章达标检测
(满分:100分;时间:100分钟)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题只有一个选项符合题意)
1.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子“关”在里面。下列说法正确的是(　　)
A.“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2.(2020辽宁六校协作体高一上联考)下列说法不正确的是(　　)
A.维生素C具有还原性
B.杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐
C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,该反应属于置换反应
D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
3.(2020浙江杭州西湖高级中学高一上月考)下列逻辑关系图中正确的是(　　)

4.(2019江苏七校联盟高一上期中)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是(　　)
A.CO+CuO Cu+CO2
B.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.2O3 3O2
D.Cl2+2FeCl2 2FeCl3
5.(2019山东济南历城二中高一上学情检测)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的叙述中,正确的是 (　　)
A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
B.滴入1 mol氯化铁得到的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
6.(2020天津塘沽一中高一上月考)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(　　)
A.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B.混合物都不是电解质,所以冰水混合物也不是电解质
C.通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
D.Cu2+的氧化性比H+强,所以向CuCl2溶液和稀盐酸的混合物中加入少量铁屑时,可能没有气泡冒出
7.(2020天津育华中学高一上月考)有甲、乙、丙、丁四种物质,在化学反应中的关系是:甲+乙 丙+丁,下列说法正确的是(　　)
A.若甲为盐酸,丁为水,则乙一定为碱
B.若甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应一定是复分解反应
C.若将17 g甲和15 g乙混合,充分反应后,则生成丙和丁的质量总和一定为32 g
D.若甲为酒精,乙为氧气,则该反应一定为氧化还原反应
8.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+ H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O
9.下列离子能大量共存的是(　　)
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba2+的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
10.(2020浙江杭州西湖高级中学高一上月考)现有A、B、C、D四种物质,它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种,它们的反应关系及反应类型如图所示,则物质B为(　　)

A.Fe B.稀盐酸
C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
11.(2018辽宁抚顺六校联考)单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是(　　)
A.单宁作还原剂
B.单宁作氧化剂
C.单宁被还原
D.单宁中某元素化合价降低
12.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)
A.反应中SnO2被还原
B.a为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol
13.已知离子的氧化性为Fe3+>SO42-,离子的还原性为S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)
A.SO2 B.Na2S
C.KI D.CuSO4
14.已知:①I-(样品) IO3- I2;②I2 I-。则下列说法正确的是　(　　)
A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br-
B.每生成1 mol IO3-,同时反应2.5 mol Br2
C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5
D.有氧化产物Br-生成

二、非选择题(本题包括4小题,共44分)
15.(2020河北邯郸第一中学高一上期中)(10分)利用分类法研究化学物质可系统、全面的认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①　　　　　　;②　　　　　　;③　　　　　　。 
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(4)HCO3-与H+、OH-在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明:　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是　　　　。 
(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　,属于非电解质的是　　　　。 
(3)以上物质中,溶于水能导电的物质是　　　　　　　　　　　。 
16.(2020吉林吉化第一中学高一上月考)(8分)回答下列问题。
(1)现有下列10种物质:
①纯碱　②Mn2O7　③硫酸　④CaO　⑤CO2　⑥小苏打　⑦K2SO3　⑧SO2　⑨Na2O2　⑩CO
其中属于正盐的是　　　　　;属于酸性氧化物的是　　　　　。 
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入硫酸至过量,可看到的现象是　　　　　　　　　　　　。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管中,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明Sb2S3胶粒带　　　　(填“正”或“负”)电荷。 
17.(12分)(1)按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为　; 
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　; 
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应体系中还原产物是　　　　;若该反应转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是　　　　g。 
(3)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为　。 
18.(2018河北石家庄一中高一上期中)(14分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目:　　　　　　　　　　　　　　　　;NaH能与水剧烈反应NaH+H2O NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似的反应,写出反应的化学方程式:　。 
(2)配平反应方程式:
Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:
①被氧化的氯化氢的质量为　　　　。 
②转移电子的数目为　　　　。 
③纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为　　　　。 



答案全解全析
一、选择题
1.D　冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物,A错误;石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B错误;磷酸钙难溶于水,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
2.D　维生素C可被氧气等氧化,具有还原性,A正确;铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3中阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子,属于碱式盐,B正确;反应涉及铁与硫酸铜溶液的反应,生成硫酸亚铁和铜,为置换反应,C正确;钟乳石的形成过程中各元素化合价没有发生变化,属于非氧化还原反应,D错误。
3.B　胶体和溶液是并列关系,A错误;碳酸盐可能是钾盐也可能是钠盐,C错误;电解质属于化合物,D错误。
4.A　A中反应有电子转移,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A符合题意;B中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应,B不符合题意;C中反应不属于氧化还原反应,C不符合题意;D中反应属于氧化还原反应,同时又是化合反应,D不符合题意。
5.C　实验室制备氢氧化铁胶体,是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色,C正确、D错误;将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成Fe(OH)3沉淀,A错误;由1 mol氯化铁得到的氢氧化铁胶体中,分散质微粒个数少于6.02×1023个,B错误。
6.D　在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素不一定显负价,例如在碳酸钙中,钙元素显+2价,碳元素属于非金属元素,显+4价,A错误;冰水混合物是纯净物,属于电解质,B错误;酸能使紫色石蕊溶液变红,通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,CO2不是酸,C错误;Cu2+的氧化性比H+强,所以向CuCl2溶液和稀盐酸的混合物中加入少量铁屑时,铁首先与氯化铜反应置换出铜,则可能没有气泡冒出,D正确。
7.D　若甲为盐酸,丁为水,乙不一定为碱,乙也可能为金属氧化物,A错误;若甲、乙、丙、丁都是化合物,该反应不一定是复分解反应,如少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,B错误;若将17 g甲和15 g乙混合,充分反应后,生成丙和丁的质量总和不一定为32 g,因为甲和乙不一定恰好完全反应,C错误。
8.D　氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,A错误;氧化物不能拆分为离子,正确的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O,B错误;电荷不守恒,C错误;Cu(OH)2是难溶碱,书写离子方程式时不可拆成离子,D正确。
9.A　A项,使酚酞溶液呈红色说明溶液中含有大量OH-,OH-与Na+、K+、SO42-、CO32-能大量共存;B项,含Cu2+的溶液呈蓝色;C项,Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能大量共存;D项,使石蕊溶液呈红色说明溶液中含有大量H+,H+与CO32-生成CO2和H2O,不能大量共存。
10.B　A、B发生中和反应,且B、C发生置换反应,可知A为NaOH溶液,B为稀盐酸,C为Fe,B、D发生复分解反应,D为AgNO3溶液。
11.A　单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,因此可以作还原剂,单宁中某元素的化合价升高。
12.B　由原子守恒知M应为CO,a=2;反应中Sn元素化合价降低,SnO2被还原;反应后元素化合价升高的物质有CO和CO2;由得失电子守恒可知,每生成1 mol CO2转移8 mol电子。
13.D　氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应。铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子,溶液的颜色发生变化,A错误;铁离子被硫离子还原为亚铁离子,溶液的颜色发生变化,B错误;铁离子被碘离子还原为亚铁离子,生成碘单质,溶液的颜色发生变化,C错误;向FeCl3溶液中加入CuSO4,二者不发生反应,溶液颜色发生变化,是因为含铜离子的溶液为蓝色,D正确。
14.C　由①I-(样品) IO3-可得还原性I->Br-,再由②I2 I-可得还原性Na2S2O3>I-,则I-、Br-、Na2S2O3的还原性强弱顺序为Na2S2O3>I->Br-,A错误;由得失电子守恒可得生成1 mol IO3-时,1 mol×[5-(-1)]=n(Br2)×2,解得n(Br2)=3 mol,B错误;生成I2的反应为IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,C正确;Br-是还原产物,D错误。

二、非选择题
15.答案　Ⅰ.(1)①CO2　②H2O　③Na2CO3
(2)不是
(3)CO32-+2H+ CO2↑+H2O
(4)HCO3-+H+ CO2↑+H2O、HCO3-+OH- CO32-+H2O
Ⅱ.(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
解析　Ⅰ.(1)①MgO、Na2O、CuO是金属氧化物,CO2是非金属氧化物;②HCl、H2SO4、HNO3都是酸,H2O是氧化物;③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱,Na2CO3是盐。
(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应。
(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为CO32-+2H+ CO2↑+H2O。
(4)碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,离子方程式为HCO3-+OH- CO32-+H2O。碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成CO2和H2O,离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O。
Ⅱ.(1)④熔融KCl中含有自由移动的离子,能导电;⑥铜是金属,能导电。
(2)①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质;⑤蔗糖是非电解质;⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质。
(3)①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水得到的溶液中都含有自由移动的离子,能导电。
16.答案　(1)①⑦　②⑤⑧
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl　先有沉淀生成后沉淀消失　负
解析　(1)①纯碱是碳酸钠,属于正盐;②Mn2O7是酸性氧化物;③硫酸属于酸;④CaO能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物;⑤CO2与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;⑥小苏打是碳酸氢钠,属于酸式盐;⑦K2SO3属于正盐;⑧SO2与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;⑨Na2O2属于过氧化物;⑩CO不能与酸反应、也不能与碱反应,属于不成盐氧化物。
(2)向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;向胶体中加入电解质溶液发生聚沉现象,氢氧化铁沉淀能溶于过量硫酸,则取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入硫酸至过量,可看到的现象是先有沉淀生成后沉淀消失;将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管中,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明Sb2S3胶粒带负电荷。
17.答案　(1)①Fe+Cu2+ Fe2++Cu
②红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)NO　4.8
(3)Fe2+>Br->Cl-
解析　(1)①铁与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性:Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)HNO3中的N为+5价,HNO3具有强氧化性,H2S中的S为-2价,H2S具有还原性,因此还原产物为NO,氧化产物为S,其中H2S-2→S0,转移2 mol e-生成32 g S,故转移0.3 mol e-时,得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Br->Cl-。
18.答案　(1)　NaH+NH3 NaNH2+H2↑　(2)10　6　6　4　3　6　(3)①14.6 g
②0.4NA　③25.2 g
解析　(1)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,H-被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的化学方程式为2NaH+TiCl4 Ti+2HCl+2NaCl,电子转移方向和数目可表示为,NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2↑,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似的反应,所以NH3作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,NH3中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应的化学方程式为NaH+NH3 NaNH2+H2↑。
(2)反应中Al→AlO2-,Al→Al(OH)3,铝元素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,NaNO3→N2,氮元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为30,故配平后离子方程式为10Al+6NaNO3+6H2O 4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。
(3)①n(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 mol,
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　被氧化的HCl
　1　　　4　　　　　　　　　　　　　　　 2
0.2 mol　0.8 mol　　　　　　　　　　　　0.4 mol
由以上分析可知,被氧化的氯化氢的质量为0.4 mol×36.5 g/mol=14.6 g。
②参加反应的HCl的物质的量为0.8 mol,被氧化的HCl的物质的量为0.4 mol,所以转移电子的物质的量为0.4 mol,数目为0.4NA。
③产生氯气的物质的量为0.2 mol,该反应中亚硫酸钠中的硫元素化合价升高,氯元素化合价降低,设需要Na2SO3的物质的量是x,根据得失电子守恒,则有x×(6-4)=0.2 mol×2×(1-0),解得x=0.2 mol,需要Na2SO3的质量是:0.2 mol×126 g/mol=25.2 g。