高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第1课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第1课时课堂检测，共15页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，实验表明等内容，欢迎下载使用。


第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯气的性质
基础过关练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　氯气的性质
1.(2020北京丰台高一上期中)目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是(　　)
A.无色 B.有毒
C.有刺激性气味 D.可与金属反应
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是(　　)
A.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.在室内放一盆水
3.(2019福建厦门外国语学校高一上月考)下列有关实验现象的叙述中,不正确的是(　　)
A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成
B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟
C.钠在Cl2中燃烧,产生白色的雾
D.铜丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟
4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.FeCl3

题组二　氯气与水的反应及次氯酸的性质
5.(2020福建龙岩六校高一上期中联考)下列叙述不正确的是(　　)
A.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
B.新制的氯水是黄绿色透明的液体,有酸性和漂白性
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
D.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
6.(2020安徽宿州十三所重点中学高一上期中联考)“氯气对水一心一意,水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒,下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒,对应不正确的是(　　)

氯水的性质
对应微粒
A
氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色
H+、Cl2
B
氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生
Cl-
C
氯水中加入Na2CO3粉末,有气泡产生
H+
D
氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红
Cl2

7.下列实验过程中,不会产生气体的是(　　)

8.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(　　)

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO
D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快

题组三　氯气与碱的反应及产物的性质
9.(2020河南郑州一中高一上期中)当不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是(　　)
A.NaOH B.NaCl C.Na2CO3 D.醋
10.(2020江苏无锡、江阴四校高一上期中联考)人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色,对某些有色物质有漂白作用,对该溶液进行焰色反应,呈黄色。你认为它可能的有效成分是(　　)
A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2CO3
11.(2020山东师大附中高一上月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
12.(2020辽宁省实验中学高一上期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
13.(2020福建龙岩六校高一上期中联考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.石灰石与醋酸溶液的反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑
B.“84”消毒液中通入过量CO2的反应:ClO-+H2O+CO2 HClO+HCO3-
C.在氢氧化钠溶液中通入氯气的反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
D.氯气通入水中的反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
14.(2020辽宁大连高一上期中)下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.密封的久置氯水酸性变强
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
15.(2020江苏淮安教学协作体高二上期中)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为　。 
(2)漂白粉的有效成分是　　　　　　(填化学式)。 
(3)漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是　　　　(填编号)。 
16.(2019山东德州一中高一上模块检测)现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题:
(1)写出下列各反应的化学方程式:
①将气体B通入水中:　 ; 
②将气体B通入NaOH溶液中: 　 ; 
③将气体B通入适量石灰乳中: 　 。 
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是　　　　(用字母表示)。 
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液,向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀,发生反应的化学方程式为　 ; 　 。 
17.(2020福建福州八中高一上月考)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。

请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)硬质玻璃管中的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　 　 　　　　。 
(4)装置中空试管的作用是 　 。 
(5)实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 　 　　　。 
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 　 ,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(7)盛水的试管中,溶液最后的颜色为　　　　,说明氯气　　　(填“能”或“不能”)溶于水。 
能力提升练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020福建福州八中高一上月考,★★☆)现有两瓶气体,分别是HCl和Cl2。下列鉴别它们的方法或试剂正确的是(　　)
①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④ B.①②⑤
C.①②④⑤ D.①②④
2.(2019河北隆化存瑞中学高一期中,★★☆)实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
3.(疑难2,★★☆)化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
4.(疑难2,★★☆)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
5.(2019江苏七校联盟高一上期中,疑难2,★★☆)下图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化,当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A.浓H2SO4溶液 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
6.(2020浙江杭州七校高一上期中,★★☆)“绿色化学实验”进课堂,某化学教师对书本上“氯气与金属钠反应”实验做改进:将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先预热到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气。以下叙述错误的是(　　)

A.钠着火燃烧,产生棕黄色的烟
B.氯气发生了还原反应,表现出较强的氧化性
C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气,以免污染空气
D.用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球,可以判断氯气是否被完全吸收
7.(2020天津耀华中学高一上月考,★★☆)某研究小组制备“84”消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料:在加热情况下卤素单质和碱液发生的反应为3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O。

回答下列问题:
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?　　　(填“能”或“不能”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?(填“能”或“不能”)　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?(填“能”或“不能”)　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案全解全析
基础过关练
1.A　氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,氯气具有强氧化性,能与金属反应,如Fe与氯气反应生成FeCl3,Cu与氯气反应生成CuCl2,Na与氯气反应生成NaCl。
2.A　肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑才可以尽快脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其反应速率慢且反应不充分,D错误。
3.C　氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴,A正确;铁与氯气反应产生棕褐色的烟,B正确;钠在氯气中燃烧产生白色的烟,生成氯化钠,C错误;铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,D正确。
4.C　铜与盐酸不反应,A项错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B、D项错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确。
5.D　铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物氯化铜溶于水,溶液呈蓝绿色,A正确;氯气是黄绿色气体,因为氯水中溶有氯气,所以氯水呈黄绿色,氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-,所以具有酸性、强氧化性和漂白性,B正确、D错误;氯水中含有HClO,2HClO 2HCl+O2↑,该气体是O2,C正确。
6.A　使石蕊溶液变红的是H+,使红色褪去的是HClO,A错误;生成氯化银沉淀,对应的微粒为Cl-,B正确;加入Na2CO3粉末,有气泡产生,生成CO2,对应的微粒为H+,C正确;氯气把FeCl2氧化为FeCl3,遇到KSCN溶液变红,D正确。
7.C　新制的氯水中含有次氯酸,光照条件下次氯酸分解生成氧气,A错误;新制的氯水呈酸性,发酵粉中的碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体,B错误;氯水中含有HCl,HCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,不会生成气体,C正确;过氧化钠与水反应生成氧气,D错误。
8.C　由氯水的成分可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,A正确;内环呈白色外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,B正确;Cl2+H2O HCl+HClO,还原产物是HCl,HClO是氧化产物,C错误;内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快,D正确。
9.C　NaOH虽能与氯气反应,达到吸收氯气的效果,但NaOH的腐蚀性强,不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子,A错误;NaCl溶液不能用于吸收氯气,B错误;Na2CO3溶液显碱性,能与氯气反应而防止吸入氯气中毒,可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,C正确;醋不能用于吸收氯气,D错误。
10.B　“84”消毒液是由氯气和NaOH溶液反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,“84”消毒液具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO,所以有效成分为NaClO。
11.B　漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,漂白粉和漂白液都属于混合物,A错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B正确;澄清石灰水浓度较低,工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的,C错误;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,D错误。
12.D　氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,A错误;盐酸与次氯酸能发生归中反应生成氯气,所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用,B正确;漂白粉在空气中久置变质,是因为次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光分解使漂白粉变质,C错误;次氯酸具有漂白作用,氯气无漂白性,D正确。
13.A　醋酸为弱酸,碳酸钙为难溶物,二者在离子方程式中都需要保留化学式,A错误。
14.C　点燃条件下,Fe和氯气反应生成氯化铁,与氯气量的多少无关,A错误;氯水中HClO具有漂白性,所以不能用pH试纸测定氯水的pH,应该用pH计测定,B错误;HClO不稳定,易分解生成HCl和氧气,所以密封的久置氯水酸性变强,C正确;二氧化硫能被次氯酸钙氧化,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O CaSO4↓+2HCl+H2SO4,D错误。
15.答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
(4)(1)
解析　(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理:漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用生成次氯酸。反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
(4)反应(1)中存在元素化合价的变化,反应(3)中没有元素化合价的变化,所以(1)属于氧化还原反应。
16.答案　(1)①Cl2+H2O HCl+HClO　②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O　③2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(2)BC　(3)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl　Ca(ClO)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClO
解析　A是密度最小的气体,A为氢气;B在通常情况下呈黄绿色,B为氯气;纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C,则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到氯化钙和次氯酸钙的混合物。
17.答案　(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟　Cl2+Cu CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)先变红后褪色
(6)吸收尾气中的氯气,防止污染空气　Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(7)浅黄绿色　能
解析　(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该排出装置中的空气。
(2)氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
(3)Cu和氯气剧烈反应,生成棕黄色的烟,主要成分为氯化铜。
(4)空试管有安全瓶的作用。
(5)氯气与水反应生成HCl和HClO,次氯酸有漂白性。
(6)氯气有毒,需要尾气处理。
(7)氯气能溶于水,氯水颜色为浅黄绿色。
能力提升练
1.C　①HCl为无色气体,Cl2为黄绿色气体,观察颜色可鉴别,正确;②HCl易结合水蒸气形成酸雾,而氯气不能,可鉴别,正确;③二者均可与硝酸银反应生成AgCl沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;④Cl2使湿润的红色石蕊试纸褪色,HCl不能,可鉴别,正确;⑤Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,HCl不能,可鉴别,正确。
2.C　氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO,HClO具有漂白性,能使干燥的有色布条褪色,液氯中只含有氯气分子,没有漂白性,A错误;氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO,可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,液氯不具有此性质,B错误;氯气与HClO均具有强氧化性,可以用于自来水消毒,C正确;Zn与氯水中HCl反应生成氢气,通常条件下,Zn不能与液氯反应,D错误。
3.B　A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,次氯酸盐具有强氧化性,可用于杀菌、消毒,正确;C项,新制氯水中的次氯酸具有漂白性,可将pH试纸漂白,错误;D项,不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。
4.B　A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12是因为该消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。
5.B　浓硫酸具有吸水性,氯气通过浓H2SO4后仍为干燥氯气,不能使有色布条褪色,A错误;氯气通过饱和NaCl溶液后,会带出少量水蒸气(相当于氯水),此氯气能使有色布条褪色,B正确;浓NaOH溶液能吸收氯气,有色布条不褪色,C错误;氯气通入NaBr溶液后,会与NaBr反应,氯气被吸收,有色布条不褪色,D错误。
6.A　反应生成氯化钠,产生白色的烟,A错误;反应生成NaCl,Cl元素化合价降低,氯气表现氧化性,B正确;氢氧化钠可与氯气反应,避免氯气污染空气,C正确;氯气具有强氧化性,与碘化钾发生置换反应,可根据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收,D正确。
7.答案　(1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(2)不能　氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度
(3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能　氯气和NaOH的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会发生副反应,生成NaClO3
解析　(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,用饱和NaCl溶液除去氯化氢,否则氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠,影响产品的产量和纯度,所以盛饱和NaCl溶液的洗气瓶不能省略。
(3)氢氧化钠溶液中含有水,所以该实验不需要干燥氯气,可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去,对实验不产生影响。
(4)依据题意可知,温度较高时,氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠,为防止副反应发生,盛冰水的烧杯不能省去。