人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试综合训练题

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专题强化练4　气体制备实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.(★★☆)下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)2.(★★☆)用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是(　　)3.(★★☆)在标准状况下,将多余氨气用水吸收,下图中哪个装置最好(　　)4.(★★☆)实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集的气体是(　　)A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料,制备NO5.(★★☆)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NAC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均选用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性6.(2019福建漳平一中高一上月考,★★★)(1)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。 ②图中方框内收集氨气的装置可选用　　　(填字母)。 ③尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g的铜片发生反应。请回答下列问题:①开始阶段,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,后一阶段生成气体的颜色为　　　　,若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24 L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为　　　　。 ②反应结束后铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案全解全析1.D　氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,试管口应向下倾斜且集气试管口应塞一团棉花,故A错误;铜和稀硝酸反应制取一氧化氮,一氧化氮的密度接近空气的密度且与空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮,所以不可用排空气法收集,故B错误;氢气的密度小于空气的密度,所以不可用向上排空气法收集,故C错误;用过氧化氢与二氧化锰制O2,属于固体、液体不加热型,生成的氧气不易溶于水,所以可采用排水集气法收集,故D正确。2.C　NO2的密度比空气的密度大,因此应用向上排空气法收集,导气管应长进短出,这样才能将装置中的空气排尽,C项符合。3.C　氨气极易溶于水,若用装置A、B、D吸收氨气,容易发生倒吸。4.B　A项,MnO2和浓盐酸反应,需要加热,此装置图中缺少加热装置,错误;B项,Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2,通过浓硫酸进行干燥,因为SO2的密度大于空气,因此用向上排空气法收集,SO2有毒,必须进行尾气处理,正确;C项,NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸进行干燥,NH3的密度小于空气,应用向下排空气法收集,错误;D项,NO能与空气中的氧气反应,因此应用排水法收集,错误。5.A　关闭K1,打开K2,酸性KMnO4溶液或FeCl3具有强氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应,均可证明SO2有还原性,故A正确;关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中发生反应SO2+Na2O2 Na2SO4,每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为2NA,故B错误;饱和石灰水浓度较低,不能用于尾气吸收,装置C和E中的试剂可选用NaOH溶液,故C错误;实验过程中不能体现硫酸的强氧化性,故D错误。6.答案　(1)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑　 ②C ③防止烧杯中的水倒吸　(2)①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　无色　 0.1 mol　②3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O解析　(1)②NH3极易溶于水,密度比空气小,所以收集NH3可选用向下排空气法,根据进气方向可知应该用C装置。③NH3极易溶于水,倒置漏斗有缓冲作用,气体能充分被吸收且可防止烧杯中的水倒吸。(2)①开始阶段,铜片与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O;随着反应的进行,浓硝酸逐渐变稀,后一阶段为稀硝酸与铜片反应,生成无色气体NO;若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24 L,根据氮原子守恒,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量n(HNO3)==0.1 mol。②反应结束后溶液中有Cu(NO3)2,这时加硫酸提供了H+,Cu、H+、N又会发生反应生成Cu2+、H2O和NO气体。