2020-2021学年福建省福州市鼓楼区屏东中学九年级（上）期中化学试卷

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2020-2021学年福建省福州市鼓楼区屏东中学九年级（上）期中化学试卷
1. 美国航天局卫星数据表明，地球比20年前更绿了，而全球新增的绿化面积中，约1/4来自中国，贡献比例居全球首位。为了让地球更绿，下列行为不正确的是( )
A. 治理雾霾，积极开发利用太阳能、风能等清洁能源
B. 绿色出行，提倡自行车作交通工具
C. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染
D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品
2. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是( )
A. 树根”变“根雕 B. 玉石”变“印章
C. 水果”变“果汁 D. 葡萄”变“美酒
3. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 滴加液体 B. 检验氧气是否收集满
C. 移开蒸发皿 D. 读出液体的体积
4. 某同学乘坐飞机时发现他携带的膨化食品的包装袋鼓起来了。这是因为袋内的气体分子( )
A. 间隙增大 B. 质量增大 C. 体积增大 D. 个数增多
5. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是( )
A. 该反应的反应物可能属于氧化物
B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C. 该反应的反应类型为分解反应
D. 该反应生成物都属于化合物
6. 二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应的化学方程式为，则X的化学式为( )
A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D. H2
7. 《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案(试行第三版)》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是( )
A. 利托那韦是由5种元素组成的混合物
B. 每个利托那韦分子中含37个碳元素
C. 利托那韦的相对分子质量为720
D. 利托那韦中氢元素的质量分数最高
8. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是( )
A. ①→②发生了化学变化 B. 状态③的水分子静止不动
C. 水分子间的间隔：①<③ D. 水分子的运动速率：②<①
9. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

下列对概念间的关系的说法中正确的是( )
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于包含关系
C. 单质与化合物属于交叉关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
10. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是( )

A. a的数值是4 B. 乙和丙的质量变化比为5：3
C. 该反应是化合反应 D. 丁可能是该反应的催化剂
11. 回答下列问题
(1)用化学用语填空：学习化学一定要正确使用化学语言。如图所示，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。请按要求填写出符合要求的化学符号。

①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______。
(2)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 ______。
(3)2019年春节起，全国大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了环保新时代。
①“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是 ______。

②含硫燃料燃烧产生的 ______会形成酸雨，造成空气污染。
(4)化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
①600L氧气在加压的情况下可装入容积为4L的钢瓶中，原因是 ______。
②某牛奶的营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的“钠、磷、钾、钙”指的是 ______(选填“单质”“元素”或“原子”)。
12. 回答下列问题。
(1)回答下列有关野炊的问题。
①生火方法如图所示，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点 ______(填“高于”或“低于”)枯柴的着火点。

②枯柴架空燃烧旺，紧密堆放燃烧不旺，甚至会熄灭，这点说明燃烧需要的条件是 ______。
③野炊结束后，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是 ______。
(2)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①质量守恒定律是自松界最基本的规律之一。下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 ______。

写出实验C的反应现象 ______。
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

a.从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ______。
b.该反应的化学方程式为 ______。
c.参加反应的氧气质量为 ______(列式计算)。
13. 微粒的世界
I.根据如图几种粒子的结构示意图，回答下列问题(填序号)。

(1)属于同种元素的粒子是 ______，理由是 ______。
(2)具有相对稳定结构的粒子是 ______。
(3)化学性质相似的原子是 ______。
(4)③、⑤两种微粒相互结合形成的化合物的化学式为 ______。
“宏观-微观-符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。

(5)图1中横线上应填 ______，氟原子的相对原子质量是 ______。
(6)图2中①处所填的内容是 ______。
(7)写出氦气的化学式为 ______。
(8)如图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 ______。
14. 小张同学对紫黑色粉末A进行实验，已知无色气体B能使带火星的木条复燃。H是地壳里含量第二多的金属，实验过程如图，请回答下列问题(友情提醒：图中字母是物质的代号)：

(1)A的阴离子是 ______。
(2)写出固体C和白色固体F制取无色气体B的化学方程式 ______。
(3)写出固体C和无色溶液G制取无色气体B的化学方程式 ______。
(4)无色气体B与H反应的现象是 ______，相关反应的化学方程式为 ______。
15. 回答下列问题：

(1)用H型试管完成下列实验。
实验一：探究分子的性质
①如图1所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱腊棉上的酚酞试液先变红，请从微观角度解释这个现象 ______。浓氨水挥发出的氨气的化学式为______，氨气中氮元素的化合价为 ______。
实验二：探究燃烧的条件
已知：红磷的着火点为240℃；白磷的着火点为40℃
②如图2所示，在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷，塞紧橡皮塞，将A、B管底部同时浸入盛有80℃的热水中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是 ______。
③利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量的白磷，在将A、B管底部同时没入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是 ______。该实验中，气球的作用是 ______。
(2)1860年，英国化学家法拉第在给少年儿童的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验，具体如图3所示。
①该实验成功的关健是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因分别是 ______、______。
②已知二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和水，请写出该反应的化学方程式 ______。
16. 在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”

(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式______；
②仪器名称：C______、E______；
③组装发生装置所需的仪器______(选填标号)(如图1)。
(2)混制“富氧空气”
如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作过程如下：
i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
试回答问题：
(3)气球的作用______；
(4)操作ii中可观察到现象______，反应的化学方程式______；
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______(用含V1、V2的式子表示)。
(6)若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17. 回答下列问题：
(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行列式计算：
①甲烷的相对分子质量为 ______。
②32g甲烷中氢元素的质量为 ______。
(2)32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体的质量是多少？(假设恰好完全反应)(反应的化学方程式为
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查环境问题和资源的综合利用，难度一般，根据新能源的开发和绿色化学的理念以及减少空气污染方法措施进行分析解答。
【解答】
A、治理雾霾，积极开发利用太阳能、风能等清洁能源，正确但不符合题意；
B、绿色出行，提倡自行车作交通工具，正确但不符合题意；
C、推广使用一次性木筷，减少疾病传染错误，浪费资源，错误符合题意；
D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品，正确但不符合题意；
故选：C。  
2.【答案】D

【解析】解：A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3.【答案】D

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故A选项错误；
B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，图中操作错误，故B选项错误；
C、应用坩埚钳取走蒸发皿，图中操作错误，故C选项错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D选项正确。
故选：D。
A、用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管不可伸入试管内，防止污染药品；
B、利用氧气的助燃性，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满；
C、刚加热完得蒸发皿，温度很高，不能用手拿，会烫伤；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

4.【答案】A

【解析】解：将密封良好的膨化食品从平原带到高空时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错误。
故选：D。
A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据微粒的构成和微粒反应的微粒数目光分析等；
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

6.【答案】D

【解析】解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H2。
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．
此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

7.【答案】C

【解析】解：A、利托那韦是由碳、氢、氮、氧、硫5种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，每个利托那韦分子中含37个碳原子，故选项说法错误。
C、利托那韦的相对分子质量为12×37+1×48+14×6+16×5+32×2=720，故选项说法正确。
D、利托那韦中碳、氢、氮、氧、硫5种元素的质量比为(12×37)：(1×48)：(14×6)：(16×5)：(32×2)=111：12：21：20：16，则利托那韦中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据利托那韦化学式的含义，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】D

【解析】解：A、①→②没有产生新物质，是物理变化，故A错误；
B、固态的水分子也在不断运动，故B错误；
C、③是冰的状态，①是水的气态，故水分子间的间隔：①>③，故C错误；
D、在状态①是气态，水分子的运动速率大于液态水分子运动速率，故D正确。
故选：D。
根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。
本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.【答案】B

【解析】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误。
B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确。
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误。
D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，。
故选：B。
应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素．
此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．

10.【答案】B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g−26g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g−5g=10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g−4g=6g，故a的数值为10g−6g=4g。
A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。
B、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g=3：5，故选项说法不正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】O2  N2  2K+ C+4O2  NaOH+2C二氧化硫  分子之间有间隔  元素

【解析】解：(1)①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，化学式为：O2；
②氮气化学性质稳定，无毒无味，用于食品防腐，化学式为：N2；
③钾离子是钾原子失去一个电子而得到的，2个钾离子的离子符号为：2K+；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，故答案为：C+4O2；
⑤氢氧化钠的化学式为：NaOH；
(2)Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价之和为零，得到2x+(+4)+(−2×4)=0，解得x=+2，故铁元素的化合价为+2；
(3)①A、表示禁止吸烟；
B、表示禁止烟火；
C、表示禁止燃放烟花爆竹；
②含硫燃料燃烧产生的SO2会形成硫酸型酸雨；
(4)①600L氧气在加压的情况下可装入容积为4L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小；
②某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：(1)①O2；
②N2；
③2K+；
④C+4O2；
⑤NaOH；
(2)+2；
(3)①C；
②二氧化硫；
(4)①分子之间有间隔；
②元素。
(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
(2)根据化合物中元素的化合价来分析。
(3)①根据图中常见标志的含义，进行分析解答；
②根据酸雨的形成，进行分析解答。
(4)①根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中分子本身发生了变化，结合事实进行分析解答即可；
②根据物质的组成分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

12.【答案】低于  与氧气接触  用土覆盖(合理即可)A剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热，有大量白烟，有白色固体生成  温度没有达到磷的着火点    14.2−6.2=8g

【解析】解：(1)①燃烧有三大条件，必须同时具备，即可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，纸张和枯柴都是可燃物，都与空气接触，纸易燃是因纸张的着火点低于枯柴的着火点．
②要使燃料充分燃烧，必须考虑两点：一是有足够的氧气或空气，二是氧气或空气与可燃物有足够大的接触面积，枯柴架空能增大与氧气或空气的接触面积，所以燃烧旺．
③灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用沙土盖能隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，用水浇能通过水蒸发吸热降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目；
(2)A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；
B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；
故选：A。实验C白磷燃烧的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热，有大量白烟，有白色固体生成；(2)①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g−6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
故答案为：
(1)①低于； ②.与氧气接触； ③.用土覆盖(合理即可)；
(2)①A；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热，有大量白烟，有白色固体生成；②温度没有达到磷的着火点；；14.2−6.2=8g。
(1)燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈．
(2)验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.【答案】②④  质子数相同  ①④  ②⑤  MgCl2  F19.00离子  He 1

【解析】解：(1)由粒子的结构示意图可知，②④的质子数相同，属于同种元素的粒子；
(2)①④的最外层电子数是8，是具有相对稳定结的粒子；
(3)在②⑤中最外层电子数相同，且质子数等于电子数，是化学性质相似的原子；
(4)③的质子数为12，是镁原子，在化合物中，镁元素显+2价，⑤的质子数是17，是氯原子，在化合物中，氯元素显−1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；
(5)9号元素是氟元素，其元素符号为F；由元素周期表的信息可知，氟原子的相对原子质量是19.00；(6)氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以①是离子；
(7)氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式为He；
(8)由结构示意图可知，该图是氦−3原子的原子结构示意图，氦−3原子核内有1个中子；
故答案为：
(1)②④；质子数相同；
(2)①④；
(3)②⑤
(4)MgCl2；
(5)F；19.00；
(6)离子；
(7)He
(8)1。
I.质子数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8(氦为2个)的粒子属于稳定结构；元素的性质与原子的最外层电子数有密切的关系，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子；根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断微粒是原子还是离子；
根据元素符号的写法，构成物质的基本粒子；物质化学式的书写，原子结构示意图分析。
本题考查学生对粒子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。

14.【答案】MnO4−  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2−MnO22H2O+O2↑剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 

【解析】解：(1)无色气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，H是地壳里含量第二多的金属，所以H是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以I是四氧化三铁，暗紫色粉末A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，C是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以F是氯酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以G是过氧化氢溶液，E是水，经过验证，推导正确，所以A的阴离子是MnO4−；
(2)固体C和白色固体F制取无色气体B的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)固体C和无色溶液G制取无色气体B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(4)无色气体B与H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，化学方程式为：。
故答案为：(1)MnO4−；
(2)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(4)剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；。
根据无色气体B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，H是地壳里含量第二多的金属，所以H是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以I是四氧化三铁，暗紫色粉末A加热会生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，C是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以F是氯酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以G是过氧化氢溶液，E是水，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15.【答案】温度越高分子运动的越快  NH3  −3B中温度达到白磷的着火点，并且白磷和氧气接触，A中温度没有达到红磷的着火点  在A或B中加入水浸没白磷  防止白磷燃烧放热冲出橡皮塞  防止石蜡蒸气冷凝  母火焰中心部分未与氧气接触，仍为石蜡蒸气  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)①如图1所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱腊棉上的酚酞试液先变红，是因为氨分子是不断运动的，温度越高运动的越快，当运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
浓氨水挥发出的氨气的化学式为NH3，氨气中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为−3。
故答案为：温度越高分子运动的越快；NH3；−3。
②如图2所示，在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷，塞紧橡皮塞，将A、B管底部同时浸入盛有80℃的热水中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是B中温度达到白磷的着火点，并且白磷和氧气接触，A中温度没有达到红磷的着火点。
故答案为：B中温度达到白磷的着火点，并且白磷和氧气接触，A中温度没有达到红磷的着火点。
③利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量的白磷，在将A、B管底部同时没入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是在A或B中加入水浸没白磷(隔绝氧气)；
该实验中，气球的作用是防止白磷燃烧放热冲出橡皮塞。
故答案为：在A或B中加入水浸没白磷；防止白磷燃烧放热冲出橡皮塞。
(2)①该实验成功的关健是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因分别是防止石蜡蒸气冷凝、母火焰中心部分未与氧气接触，仍为石蜡蒸气。
故答案为：防止石蜡蒸气冷凝；母火焰中心部分未与氧气接触，仍为石蜡蒸气。
②二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
(2)该实验成功的关健是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因分别是防止石蜡蒸气冷凝、母火焰中心部分未与氧气接触，仍为石蜡蒸气；
二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑水槽  长颈漏斗  BDFG b 80 调节装置内的压强  剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热   V1mL−V2mL100mL  偏小

【解析】解：(1)①在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
②仪器C是水槽；E是分液漏斗；故填：水槽；长颈漏斗；
③该反应属于固体加热型，选择仪器BDFG来组装氧气的发生装置；故填：BDFG；
(2)如图2，气体应从装置中的管b通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积：120mL÷(1−40%)−120mL=80mL.故填：b；80；
(3)红磷燃烧放出热量，造成装置内的压强变大，所以气球的作用是调节装置内的压强；故填：调节装置内的压强；
(4)操作ii中红磷燃烧时可观察到红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，反应的化学方程式为故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；；
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：V1mL−V2mL100mL×100%.故填：V1mL−V2mL100mL；
(6)若读取V1时仰视(导致读取数值偏小)，读取V2时俯视(导致读取数值偏大)，则测得实验结果偏小；故填：偏小。
(1)根据化学反应的原理、仪器的名称、反应物的状态与反应的条件来分析；
(2)根据排水法收集氧气分析；
(3)根据装置内的压强变化来分析；
(4)根据红磷在空气中燃烧时产生白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷分析；
(5)根据体积分数的计算分析；
(6)读取量筒中液体体积时，仰视时读取数值偏小，俯视时读取数值偏大。
本题考查了氧气的实验室制取方法、空气中氧气含量的测定，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】16 8g

【解析】解：(1)①甲烷的相对分子质量是：12+1×4=16；
②32克甲烷中含有氢元素的质量为：32g×1×416×100%=8g。
(2)设生成二氧化碳气体的质量为x。

16 44
32g x
1644=32gx
x=88g
答：生成二氧化碳气体的质量为88g。
故答案为：(1)①16；
②8g；
(2)88g。
(1)①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答。
(2)根据甲烷的质量和化学方程式计算生成二氧化碳的质量。
此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题。