浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

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 2021学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷．5．可能用到的相对原子质量：H l  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  C l35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108  I 127  Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（    ）A．冰醋酸    B．漂白粉    C．铝热剂    D．水玻璃2．下列电解质在熔融状态下不导电的是（    ）A．    B．    C．    D．3．下列物质的化学成分不正确的是（    ）A．碳铵：                B．摩尔盐：C．熟石膏：           D．油酸甘油酯：4．蒸馏操作中不需要用到的仪器是（    ）A．    B．    C．    D．5．下列表示不正确的是（    ）A．葡萄糖的实验式：              B．氨基的电子式：C．2，二甲基戊烷的键线式：   D．丁烷的球棍模型：6．下列说法正确的是（    ）A．和互为同位素              B．金刚石和富勒烯互为同素异形体C．乙醚和乙醇互为同分异构体           D．和互为同系物7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（    ）A．（加成反应）B．（氧化反应）C．（消去反应）D．（取代反应）8．关于反应：，下列说法正确的是（    ）A．发生氧化反应                B．既是氧化产物又是还原产物C．生成时，转移电子       D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为9．下列说法不正确的是（    ）A．纳米铁粉可去除水体中的等重金属离子   B．与过量氨水反应生成C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体     D．溶液中加入少量粉末生成和10．下列说法不正确的是（    ）A．可用于自来水消毒      B．可用作治疗胃酸过多的药物C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐11．下列说法正确的是（    ）A．变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀，可检验火柴头是否含有氯元素C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法12．下列“类比”结果不正确的是（    ）A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形C．纯水的电离，则液氨的电离D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成13．下列反应的方程式不正确的是（    ）A．铝溶于氢氧化钠溶液：B．溴乙烷和水溶液反应：C．溶液中滴加过量氨水：D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：14．有关的说法不正确的是（    ）A．分子中至少有12个原子共平面                 B．该物质最多可以和反应C．该分子中有2个手性碳原子                    D．可与浓溴水发生取代反应15．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．化合物的电子总数为10个；M元素的最高正价为价，M元素与Z、Q元素相邻，且与Z元素同主族．下列说法不正确的是（    ）A．原子半径：                B．、均为直线型的共价化合物C．最高价氧化物的水化物的酸性：      D．简单阴离子的失电子能力：16．叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋（内有）的气源：可用次氯酸钠溶液对含有的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法不正确的是（    ）A．叠氮钠水溶液呈碱性B．当汽车受撞击时产生的与反应产物为和C．安全防护袋内可用或代替D．销毁时的反应： 17．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是（    ）A．            B．C．         D．18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．常温常压下，甲基中含有的电子数为B．；和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为C．与混合气体中含键的数目为D．的溶液中离子数为19．时，下列说法不正确的是（    ）A．、的醋酸浴液的电离度分别为，则B．相等的盐酸、溶液，C．的溶液中水电离出的物质的量为D．中和和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需的物质的量前者多20．探究某反应，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：相关数据实验编号①②③④⑤0.0060.0010.0060.0020.0030.0010.0060.0020.0060.006v初始下列结论不正确的是（    ）A．实验②、④，探究的是对反应速率的影响B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度C．若该反应速率方程为（k为常数），则D．实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为21．已知溶液与盐酸，反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热．关于下列的判断正确的是（    ）A．         B．    C．      D．22．电解和的混合溶液制备乙烯，下列说法不正确的是（    ）A．B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解的混合溶液可得到丙烯23．常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示．下列叙述不正确的是（    ）A．曲线①代表，曲线②代表      B．b点溶液中存在C．的电离平衡常数为             D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度24．汽车尾气通过和的相互转化实现的储存（过程Ⅱ）和还原（过程Ⅱ）．下列说法不正确的是（    ）A．吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是B．若柴油中硫含量较高，在燃烧过程中，吸收氮氧化物的能力会下降C．的储存和还原过程中是催化剂D．尾气处理的总反应为：25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A探究镀锌铁皮的锌镀层是否已反应完全将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸．用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使其充分反应若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全B探究某牙膏中是否含有甘油取少量样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，滴加适量新制若有绛蓝色沉淀生成，则该产品中含有甘油C探究某溶液中有，无向某溶液中滴加溶液若产生蓝色沉淀，则原溶液中有，无D探究淀粉水解程度向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾若未出现红色物质，则淀粉未水解A．A    B．B    C．C    D．D非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K183203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7、、、沸点依次升高的原因是________________．（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和．将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是____________________．27．（4分）电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解．取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：电解前：铜a与铜b的质量分别和：电解后：铜a与铜b的质量分别和．已知：电子的电量为，电路中通过的总电量（t单位为秒）．则测得的铜元素的相对原子质量为_________（计算结果保留3位有效数字），写出简要计算过程________________．28．（10分）Ⅰ．化合物X由四种元素组成的物质，可做净水剂，为探究其组成，设计实验如下：请回答：（1）组成X的四种元素为：、和___________（填元素符号），X的化学式为：____________．（2）写出白色沉淀A溶于溶液B的离子反应方程式：_____________________．（3）红色固体C隔绝空气加热生成黑色磁性固体D的化学反应方程式为：__________________．Ⅱ．某课外活动小组的同学研究过量铁粉与某浓度稀硝酸反应实验，他们设计了如图所示实验装置．（1）室温下，在注射器中加入铁粉与硝酸，立即有气体产生，将气体通入装有空气的容器，无明显变化，点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，该气体为______________．（2）取反应后溶液，加入足量溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出生成该还原产物的离子方程式：____________________________________．29．（10分）丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等．工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：主反应：副反应：已知部分化学键的键能如下表：共价键键能348615413436________________．（2）不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图1所示．下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是_____________．A．主、副反应的相等B．温度升高，丙烯的产率增大C．单位时间内生成键，同时消耗键，反应未达到平衡D．低温有利于键断键，高温有利于键断键E．高于，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降（3）某时，在密闭反应器中加入丙烷进行催化脱氢实验，测得和的产率随时间的变化关系，如图2所示．①前，相同时间内，的产率高于的原因是___________．②时，主反应的平衡常数____________．（保留2位有效数字）③在下图3中绘制主、副的“能量~反应过程”示意图．（4）丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯．该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是________________．30．（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黃铜（、合金，含少量杂质）制备阿司匹林铜[]及副产物．制备流程图如下：已知：①及化合物的性质与及化合物的性质相似．②阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂，受热不稳定，遇强酸解离为阿司匹林（）和．③阿司匹林铜的测定，用滴定阿司匹林铜与生成的，涉及反应有：；；．回答下列问题：（1）废旧黄铜与溶液反应的终点现象为___________________．（2）下列有关说法正确的是_____________．A．试剂X为二氧化碳气体、试剂Y为氨水B．操作Ⅰ包括过滤、洗涤、干燥、煅烧C．上述流程中涉及4次过滤操作D．浓可用或代替（3）不溶物A制溶液B在右图装置中进行，浓硝酸分多次加入圆底烧瓶中．铜溶解的化学方程式_________________，该装置的缺点有_______________．（4）操作Ⅱ，选出获取阿司匹林铜过程中合理的操作并排序________________．①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2-3次  ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次③小火烘干  ④自然晾干  ⑤蒸发浓缩、冷却结晶  ⑥蒸发结晶  ⑦过滤（5）阿司匹林钠的制备是用阿司匹林与溶液反应，为防止阿司匹林水解，通常采用滴定法，请给出指示剂并说明反应完成时的现象___________________．（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入试剂会使实验结果_______________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）31．（12分）化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：请回答：（1）下列说法正确的是______________．A．反应①的试剂和条件可以是、       B．化合物D能发生水解反应C．反应③④的反应类型是加成反应               D．化合物G的分子式是（2）写出化合物C的结构简式____________________．（3）写出反应⑤的化学方程式____________________．（4）以乙炔为原料合成（无机试剂任选）（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________________．谱和谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构  ②分子中含有4种氢原子．  ③不能使溶液显色2021学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高三年级化学学科参考答案一、选择题答案（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACCABBCCDC题号11121314151617181920答案CDBBDBADCD题号2122232425     答案BDCDA     二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（1）都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分）（2）是亲油基团，一头拉着油，是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水．（2分）27．（1）63.8（2分）（2），得出   （2分）28．Ⅰ．（1）N，H；（1分）（2分）（2）（2分）（3）    （2分）Ⅱ．（1）（1分）（2）（2分）29．（1）   （2分，单位不写扣一分）（2）CD（2分，多选不给分，少选给1分）（3）①副反应的活化能小于主反应，副反应反应速率大于主反应，相同时间内产生乙烯的量大于丙烯．（1分，讲到副反应速率大于主反应就给分）②0.011（2分）③（2分，考虑催化剂画双峰也给分）（4）与反应，使浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率．（1分）30．（1）废铜表面不再产生气泡（1分）（2）CD（2分，不全给1分）（3）（1分，写成不给分）生成的无法被溶液吸收（1分）（4）⑦①④（2分）（5）酚酞，滴至溶液显粉红色且半分钟不褪色（2分，酚酞1分，现象1分）（6）偏低（1分）31．（1）CD（2分）（2）（2分）（3）2分；少写扣1分）（3分）（4）（5）