8、【全国百强校】山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（教师版）

这是一份8、【全国百强校】山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（教师版），共10页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列关于金属钠的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。


第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1—20题每题1分,21—30题每题2分,共40分。)
1.(★)下列提出原子学说的科学家是(　　)
A.拉瓦锡　 B.道尔顿　 C.门捷列夫　 D.波义耳
考点　近代化学的发展
题组　近代化学的发展
思路分析　熟记近代化学发展的几个重要里程碑是解答此题的关键。
解析　A项,法国化学家拉瓦锡1774年提出燃烧的氧化学说,使近代化学取得了革命性进展;B项,英国科学家道尔顿1803年提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础;C项,俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律,使化学的研究有规律可循;D项,英国化学家波义耳1661年提出元素的概念,标志着近代化学的诞生。
答案　B
2.(★)下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是(　　)
a.观察物质的外观 b.实验和观察
c.解释及结论 d.预测物质的性质
A.bacd B.adbc C.abcd D.dabc
考点　研究物质性质的基本程序
题组　研究物质性质的基本程序
思路分析　清楚研究物质性质的基本程序。
解析　对物质性质的研究通常遵循的基本程序是:观察物质的外观—→预测物质的性质—→实验和观察—→解释及结论,故选B。
答案　B
3.(★)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是(　　)
A.温度、容量、刻度线 B.压强、容量、刻度线
C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线
考点　容量瓶
题组　容量瓶
思路分析　熟悉容量瓶的构造及使用。
解析　容量瓶上标有温度、容量和刻度线,没有标压强和浓度。
答案　A
4.(★)某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措旋中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(　　)
A.向被污染的土壤洒石灰
B.向远离污染源的高处撤离
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
考点　氯气的性质
题组　氯气的性质
思路分析　熟记氯气的物理性质和化学性质是解答本题的关键。
解析　向被污染的土壤撒石灰,可以吸收氯气,此措施是基于氯气的化学性质,A项不符合题意;氯气密度比空气的大,向远离污染源的高处撤离主要基于氯气的物理性质,B项符合题意;纯碱溶液可以与氯气反应,可用纯碱溶液吸收氯气,用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离、来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗主要基于氯气的化学性质;C、D项不符合题意。
答案　B
5.(★)下列关于氯气和氯水的说法正确的是(　　)
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
D.氯水放置数天后酸性增强
考点　氯气和氯水的区别
题组　氯气和氯水的区别
思路分析　根据氯气与氯水的组成成分和性质上的区别进行分析判断。
解析　氯气是一种黄绿色气体,A项错误;氯气有强氧化性,能把变价金属氧化成高价态的化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3,B项错误;新制氯水中有次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌消毒,毒杀细菌的是次氯酸,不是氯气,C项错误;氯水中的次氯酸见光易分解生成HCl和O2,故氯水放置数天后酸性增强,D项正确。
答案　D
6.(★)下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)
A.金属钠可以保存在煤油中
B.金属钠着火时,可用水来灭火
C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
考点　金属钠的性质
题组　金属钠的性质
易错警示　一般实验时用剩的药品不能放回原试剂瓶中,要放入指定的容器中,但钠、钾等用剩时要放回原试剂瓶中。
解析　金属钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,故金属钠可以保存在煤油中,A正确;金属钠可以与水反应,故金属钠着火时,不能用水来灭火,可以用沙土盖灭,B错误;钠与硫酸铜溶液反应时,先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应,不能置换出铜,C错误;钠易与空气中的氧气、水反应,实验时用剩的钠块应放回原试剂瓶中,D错误。
答案　A
7.(★)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是(　　)
A.NaOH B.Na2O
C.Na2O2 D.Na2CO3
考点　金属钠的性质
题组　金属钠的性质
思路分析　根据钠、氧化钠、氢氧化钠以及碳酸钠等的性质进行分析解答。
解析　金属钠的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应生成氧化钠,氧化钠易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化后得到碳酸钠,故最后产物为碳酸钠。
答案　D
8.(★)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(　　)

考点　氯水的性质
题组　氯水的性质
思路分析　根据氯水中各成分的性质进行分析解答。
解析　氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解生成HCl和O2,A项不符合题意;氯水中含有HCl,HCl能与发酵粉中的碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,B项不符合题意;将氯水滴入氢氧化钠溶液中有氯化钠和次氯酸钠生成,无气体产生,C项符合题意;将氯水滴入过氧化钠中,有氧气产生,D项不符合题意。
答案　C
9.(★★)在标准状况下,向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后,质量为166g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142g,则该气体可能为(　　)
A.O2 B.CH4 C.CO D.H2
考点　阿伏加德罗定律及其推论
题组　阿伏加德罗定律及其推论
思路分析　标准状况下,气体摩尔体积相等,体积相同的气体其物质的量相等,根据m=nM计算气体的摩尔质量。
解析　标准状况下,气体摩尔体积相等,充满二氧化碳后,二氧化碳的物质的量为(166g-100g)÷44g/mol=1.5mol,相同条件下,体积相等的不同气体,其物质的量相等,所以充入的未知气体的物质的量为1.5mol,则其摩尔质量为(142g-100g)÷1.5mol=28g/mol,题中几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol,故选C。
答案　C
方法归纳　本题考查阿伏加德罗定律及其推论,明确相同条件下气体体积与物质的量的关系是解答本题的关键。熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用。
10.(★★)1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A.a28mol-1 B.amol-1
C.28amol-1 D.a14mol-1
考点　阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数
思路分析　根据质量为1g计算出氮气的物质的量,然后根据物质的量与微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系列式计算出阿伏加德罗常数。
解析　1gN2的物质的量为1g÷28g/mol=1/28mol,用NA表示阿伏加德罗常数,则1/28mol=a/NA,解得NA=28amol-1。
答案　C
方法归纳　结合n=m/M,n=N/NA计算。
11.(★★)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B.2g氢气所含原子数为NA
C.在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NA
D.17gNH3所含电子数为10NA
考点　阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数
思路分析　气体单质可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子,相同物质的量的气体单质原子个数不一定相同;根据质量求出物质的量,从而得出所含原子个数或电子数;常温常压下不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量。
解析　A项,在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,但分子中所含原子数不一定相等;B项,2g氢气的物质的量为1mol,所含原子数为2NA;C项,常温常压下不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN2的物质的量;D项,17gNH3的物质的量为1mol,所含电子数为10NA。
答案　D
解题关键　本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系是解题的关键。
12.(★★)如图,烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中,试推断能观察到的实验现象应是(　　)

A.钠悬浮在煤油层中
B.钠静止在两液面之间
C.钠沉入水底下
D.钠在两液体界面附近上下跳动
考点　金属钠的性质
题组　金属钠的性质
思路分析　根据钠与水的反应及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析钠的位置及现象。
解析　金属钠的密度比水的小、比煤油的大,且钠不与煤油反应,与水反应生成气体,把钠加入题图所示的烧杯中,钠处于煤油层和水层的交界处,钠与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,故选D。
答案　D
解题关键　熟记钠的密度与煤油、水的密度的大小关系及钠与水的反应现象是解答本题的关键。
13.(★)在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大的是(　　)
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4
考点　阿伏加德罗定律及其推论
题组　阿伏加德罗定律及其推论
思路分析　根据阿伏加德罗定律的推论——相同条件下,相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比进行分析判断。解析　相同条件下,相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比,在标准状况下相同体积的气体中,其质量最大的就是相对分子质量最大的,题中所给四种物质的相对分子质量分别为28、64、44、16,故质量最大的是B。
答案　B
方法归纳　该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
14.(★)相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A则生成物A的化学式为(　　)
A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY
考点　阿伏加德罗定律及其推论
题组　阿伏加德罗定律及其推论
思路分析　相同温度和压强下,气体体积之比等于物质的量之比,等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,化学反应遵循原子守恒。
解析　相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以题中所给反应可表示为3X2+6Y26A,根据原子守恒,可知A的化学式为XY2。
答案　A
方法归纳　该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
15.(★)0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为(　　)
A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3
考点　物质的量
题组　物质的量的计算
解析　0.5L1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×1mol/L×3=1.5mol,0.2L1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol,则两溶液中Cl-的数目之比为1.5∶0.2=15∶2。
答案　C
方法归纳　求出各溶液中Cl-的物质的量浓度,再根据n=cV计算各溶液中Cl-的物质的量,Cl-的数目之比等于其物质的量之比。
16.(★)只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是(　　)
A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数
B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积
C.甲:固体的体积;乙:固体的密度
D.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积
考点　物质的量
题组　物质的量的计算
解析　A项,已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数,可根据n=N/NA计算出该物质的物质的量;B项,已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积,可根据n=V/Vm计算出该气体的物质的量;C项,已知固体的体积和密度可求出该物质的质量,不能求出该物质的物质的量;D项,已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积,可根据n=cV计算出溶质的物质的量。
答案　C
方法归纳　根据公式n=N/NA,n=V/Vm,n=cV可计算物质的物质的量。
17.(★)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA
B.含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
C.25℃、1.01×105Pa时,44gCO2中含有的氧原子数为2NA
D.1molNaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA
考点　阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数
思路分析　本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。明确物质在标准状况下的状态、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系等是解题的关键。
解析　A项,标准状况下,SO3不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;B项,未给出气体所处的状况,无法计算其体积;C项,44gCO2 的物质的量为1mol,含有的氧原子数为2NA;D项,1mol 氢氧化钠溶解在1L 水中,溶液体积大于1L,氢氧化钠的物质的量浓度小于1mol/L,则100mL溶液中钠离子数小于0.1NA。
答案　C
18.(★)在标准状况下,有以下四种气体:①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对这四种气体关系从大到小表达正确的是(　　)
a.体积:②>③>①>④
b.密度:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④
d.氢原子数:①>③>④>②
A.仅abc B.仅bcd C.abcd D.仅acd
考点　物质的量
题组　物质的量的计算
思路分析　熟记以物质的量为中心的各物理量之间的计算公式是解答该题的关键。
解析　①标准状况下,6.72LCH4的物质的量为0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为0.4mol。相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,a正确;相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,b正确;各物质的质量分别为4.8g、18.25g、13.6g、3.4g,所以质量②>③>①>④,c正确;各物质中氢原子的物质的量分别为:①CH4为1.2mol,②HCl为0.5mol,③H2S为0.8mol,④NH3为0.6mol,所以氢原子数①>③>④>②,d正确。
答案　C
19.(★)下列各组物质中分子数相同的是(　　)
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
考点　物质的量、阿伏加德罗定律
题组　物质的量的计算
思路分析　明确气体摩尔体积应用的条件。
解析　相同条件下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,CO和CO2所处的状态不一定相同,因此不能判断分子数的多少,A项错误;9g水和标准状况下11.2LCO2的物质的量都是0.5mol,二者分子数相同,B项正确;标准状况下水不是气态,22.4L 水的物质的量不是1mol,C项错误;氯化氢气体所处的状况未知,4.48LHCl气体不一定是0.2mol,D项错误。
答案　B
20.(★)下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　)
A.150mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL2mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液
D.50mL2mol/LKClO3溶液
考点　物质的量浓度
题组　物质的量浓度
解析　50mL1mol/L 氯化镁溶液中氯离子溶度为2mol/L。A项,150mL1mol/L 氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L,错误;B项,75mL2mol/L 氯化钙溶液中氯离子浓度为4mol/L,错误;C项,150mL2mol/L 氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L,正确;D项,50mL2mol/L 氯酸钾溶液中不含氯离子,错误。
答案　C
易错警示　同一化学式中离子的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关。
21.(★)(2019沈阳高一期末)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为(　　)
A.29∶8∶13 B.22∶2∶14
C.13∶8∶13 D.21∶10∶12
考点　物质的量、阿伏加德罗定律
题组　阿伏加德罗定律的应用
思路分析　在同温、同压下,气体的摩尔体积相同,二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与一氧化二氮的密度相同,则混合气体的平均相对分子质量为44,据此计算各气体体积的比。
解析　二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气的密度相同,则混合气体的平均相对分子质量为44,由于二氧化碳的相对分子质量为44,所以混合气体的平均相对分子质量由二氧化硫和氢气来决定,二氧化碳的量可以任意,设二氧化硫和氢气的体积比为x:y,则(64x+2y)/(x+y)=44,解得x∶y=21∶10,故选D。
答案　D
22.(★)将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到到密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A.a22.4mol·L-1
B.ab22400mol·L-1
C.ab22400+36.5amol·L-1
D.1000ab22400+36.5amol·L-1
考点　物质的量浓度
题组　物质的量浓度的计算
解析　标准状况下,aLHCl气体的物质的量为a22.4mol,HCl的质量为a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g,水的质量为1000g,溶液的体积V=ma=36.5a22.4+10001000bL=22400+36.5a22400bL,所以该盐酸的物质的量浓度为a22.4mol22400+36.5a22400bL=1000ab22400+36.5amol/L。
答案　D
方法归纳　先求出氯化氢的物质的量,再求出氯化氢的质量,然后根据溶液的质量、密度求出溶液的体积,最后根据物质的量浓度的计算公式得出盐酸的物质的量浓度。
23.(★)某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为4A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为(　　)
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
考点　阿伏加德罗定律及其推论
题组　阿伏加德罗定律及其推论
思路分析　相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则混合气体的平均摩尔质量为4dg/mol,根据质量守恒、结合M=m/n计算A的摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。
解析　相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则混合气体的平均摩尔质量为4dg/mol。假设有4molA反应,则生成1molB、2molC、2molD,生成物的质量为4dg/mol×(1+2+2)mol=20dg,反应前后质量不变,则A的质量为20dg,其摩尔质量为20dg/4mol=5dg/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以A的相对分子质量为5d。
答案　B
方法归纳　该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
24.(★)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤
液的配制及误差分析
题组　一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
解析　①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒,物质的质量=砝码的质量-游码的示数,质量偏小,所配溶液浓度偏低;②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,所配溶液浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响;④定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大;⑤定容后摇均,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。
答案　A
方法归纳　分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析,凡是使溶质物质的量偏大或溶液体积偏小的操作,所配溶液的浓度都偏高,反之溶液浓度偏低。
25.(★)由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为(　　)
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
考点　阿伏加德罗定律及其推论
题组　阿伏加德罗定律及其推论
思路分析　根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量,利用平均摩尔质量列方程计算混合气体的物质的量之比,然后根据相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比得出该混合气体中CH4和O2的体积比。
解析　混合气体在标准状况下的密度为1g/L,则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。设CH4和O2的物质的量分别为xmol、ymol,则(16x+32y)/(x+y)=22.4,解得x∶y=3∶2,所以混合气体中CH4和O2的体积比为3∶2。
答案　D
方法归纳　该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
26.(★)实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(　　)
A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液,待用
B.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水,待用
C.称取7.68g无水硫酸铜粉末,加入480mL水,待用
D.称取8.0g无水硫酸铜粉末,配成500mL溶液,待用
考点　一定物质的量浓度的溶液的配制
题组　一定物质的量浓度的溶液的配制
解析　由于容量瓶的规格中没有480mL 的,所以需要用500mL 的容量瓶,则需要无水硫酸铜的物质的量为0.05mol,其质量为0.05mol×160g/mol=8.0g,如果是胆矾,则需要胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,需注意是配成500mL溶液,故AD正确。
答案　AD
易错警示　实验室没有480mL 的容量瓶,只能选用500mL 的容量瓶,要配制的溶液的体积为500mL,而不是加入500mL 水。

第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、简答题
27.(★)已知钠、氯及化合物间有如下转化关系,请按要求填空:

(1)实验室中金属钠通常保存在　　　　中,一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是　 
(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
请写出氯气与水反应的化学方程式 
 
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为 
 
考点　金属钠及其化合物的性质、氯及其化合物的性质
题组　金属钠及其化合物的性质、氯及其化合物的性质
思路分析　熟记钠的保存方法;熟记钠、过氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式;熟记氯水中的组成成分及各成分的性质。
解析　(1)钠性质比较活泼,在空气中易被氧气氧化,易与水反应,钠的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,所以金属钠通常保存在煤油中。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(3)新制氯水中含有H+、HClO,H+能使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,能使石蕊溶液褪色,所以新制的氯水滴入紫色石蕊中,观察到的现象是溶液先变红后褪色;氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。
(4)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
答案　(1)煤油　2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(3)先变红后褪色　Cl2+H2OHCl+HClO
(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
28.(★)(11分)(1)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为　　　　。 
(2)标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为　　　　。 
(3)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应称取Na2CO3·10H2O的质量是　　　　。 
(4)某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取　　　　mL上述浓盐酸进行配制。 
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是　　　　(填序号)。 
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,将将洗涤转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置、发现液面下降,再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
考点　一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
题组　一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
解析　(1)0.4mol 某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为9.8L/0.4mol=24.5L/mol。
(2)标准状况下,672mL气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,该气体的摩尔质量为1.92g÷0.03mol=64g/mol,则该气体的相对分子质量为64。
(3)实验室配制970mL的碳酸钠溶液应选用1000mL的容量瓶,实际配制1000mL溶液,需要Na2CO3·10H2O的质量为0.5mol/L×1L×286g/mol=143g。
(4)①设需要浓盐酸的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变得V×12mol/L=0.3mol/L×0.5L,解得V=0.0125L=12.5mL。②a项,用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质物质的量偏小,则所配的稀盐酸的物质的量浓度偏小;b项,将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质的物质的量偏大,则所配的稀盐酸的物质的量浓度偏大;c项,稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中,冷却后溶液体积偏小,则所配的稀盐酸的物质的量浓度偏大;d项,定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液体积偏大,则所配的稀盐酸的物质的量浓度偏小;e项,容量瓶洗涤干净后未干燥,对所配溶液浓度无影响。
答案　(1)24.5L/mol　(2)64　(3)143g　(4)①12.5　②ad
方法归纳　分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析,凡是使溶质物质的量偏大或溶液体积偏小的操作,所配溶液的浓度都偏高,反之溶液浓度偏低。
29.(★)(10分)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。 
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=　　　　,V2=　　　　 
考点　物质的量及物质的量浓度的计算
题组　物质的量及物质的量浓度的计算
解析　根据甲图可知,钾离子的物质的量浓度为9.0mol/L,则其物质的量为1.8mol;硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol/L,则其物质的量为0.8mol;氯离子的物质的量浓度为9.0mol/L,则其物质的量为1.8mol。(1)营养液中只有硫酸钾中含有硫酸根离子,所以硫酸根离子的浓度即为硫酸钾的浓度;硫酸钾中含有1.6mol 钾离子,则氯化钾中含有0.2mol钾离子,即氯化钾的物质的量为0.2mol,其质量为0.2mol×74.5g/mol=14.9g。
(2)营养液中氯离子的物质的量为1.8mol,其中氯化钾中氯离子的物质的量为0.2mol,则氯化铵中氯离子的物质的量为1.6mol,即氯化铵的物质的量为1.6mol。
(3)稀释过程中,铵根离子的物质的量始终不变为1.6mol,则V1L×8.0mol/L=1.6mol,V2L×1.6mol/L=1.6mol,解得V1=0.2,V2=1.0。
答案　(1)4.0　14.9g　(2)1.6mol　(3)0.2　1.0
方法归纳　稀释过程中,溶质的物质的量始终不变,据此可计算稀释后溶液的体积或物质的量浓度。
30.(★)(12分)(1)4.5g水与　　　　g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是　　　　,氢原子数之比是　　　　。 
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量是　　　　。 
考点　物质的量及摩尔质量的相关计算
题组　物质的量及摩尔质量的相关计算
解析　(1)4.5g 水的物质的量为4.5g÷18g/mol=0.25mol,水与硫酸所含的分子数相等,则它们的物质的量相等,故硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g。它们所含的氧原子数之比为(0.25mol×1)∶(0.25mol×4)=1∶4,氢原子数之比为(0.25mol×2)∶(0.25mol×2)=1∶1。
(2)8gA与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D,根据质量守恒可知,生成D的质量为8g+32g-22g=18g。16gA 与70gB的混合物反应,B过量,则生成D的质量为36g,D的摩尔质量为36g÷2mol=18g/mol。
答案　(1)24.5　1∶4　1∶1　(2)18g/mol
方法归纳　该题是简单的计算题,主要考查物质的量及摩尔质量的相关计算。