浙江省温州市2021届高三下学期3月高考适应性测试（二模）化学试卷及答案

这是一份浙江省温州市2021届高三下学期3月高考适应性测试（二模）化学试卷及答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
机密 ★ 考试结束前
2021年3月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题
考生须知：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．含离子键的氧化物是
A．Na2O B．HCl C．NO D．KOH
2．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列物质溶于水能导电的非电解质是
A．CH3COOH B．NH3 C．HNO3 D．CH3CH2OH
4．下列物质与俗名对应的是
A．苏打：NaHCO3 B．冰晶石：Na3AlF6
C．蚁醛：CH3CHO D．甘氨酸：
5．下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOH D．乙醚的球棍模型：
6．下列说法不正确的是
A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质
D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物
7．下列说法正确的是
A．2—甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．K2O、K2O2互为同素异形体 D．16O2和18O2互为同位素
8．下列说法不正确的是
A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等
B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材
C．Cl2可用于自来水的消毒，因为Cl2具有强氧化性
D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气
9．下列说法不正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
10．关于反应NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是
A．Zn在反应过程中被还原 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为1:1 D．每生成1mol ZnO共转移2mol电子
11．下列说法不正确的是
A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色
C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却
D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液洗，最后用水冲洗
12．下列“推理”合理的是
A．因为MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出红色固体
C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈
D．因为电离出H+的能力苯酚强于HCO，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清
13．下列反应的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3) +4H2O
B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－ + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－
C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2 + H2O + 3ClO－ = Cl－ + SO + 2HClO
D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2+ + 2OH－ + NH + H+ + SO = BaSO4↓ + H2O + NH3·H2O
14．下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
15．有关的说法不正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．酸性条件下加热水解有CO2生成
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
16．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W，原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：Q>X
B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同
C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H+ + OH- = H2O
D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
17．下列说法正确的是
A．室温下，c(Cl－)均为0.1 mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等
B．同温下，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中c(NH4+)相等，两溶液由水电离的c(OH－)的不相等
D．某温度下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等
18．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为NA
19．某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20ml，发生反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.3mol (反应中体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．加入适量水，有利于生成溴乙烷
B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大
C．0～10min的平均反应速率：v(C2H5OH) = 0.5 mol·L－1·min－1
D．若将氢溴酸改用NaBr(s)与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升
20．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应①：2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH1 =－222 kJ·moL-1反应②：2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 = －566 kJ·moL-1；下列说法正确的是
A．反应①在较低温度不能自发进行
B．CO的标准燃烧热为ΔH = －566 kJ·moL-1
C．断开1 mol CO(g)、1 molO2(g)中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则C=O键能为800kJ·moL-1
D．由反应①②可推知C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)，ΔH = －172 kJ·moL-1
21．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是
A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键S-S
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
第21题图
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠－硫高能电池中，Na2S5做负极反应物
第22题图图
22．一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：
Zn+2NiOOH+2H2O+2OH－Zn(OH)42－+2Ni(OH)2
下列说法不正确的是
A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加
B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B
C．放电时，电极A的反应式：
Zn－2e- + 4OH－ ＝ Zn(OH)42－
D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能
23．实验测得0.5mol·L-1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。
已知25℃电离平衡常数(Ka)
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7

下列说法不正确的是
第23题图
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·L-1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离

24．合成气(CO、H2)制甲醇(CH3OH)。已知：主反应：CO + 2H2 = CH3OH 副反应：…（略）。 若使用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若使用催化剂B时，甲醇选择性为90% 。(选择性：生成CH3OH的物质的量与CO转化的物质的量的比值)。下列说法不正确的是
A．选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢
B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但平衡常数相同
C．使用催化剂B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高
D．对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对化学平衡的影响
在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液
若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B
探究油脂碱性条件下水解情况
取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C
检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液
若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D
验证乙醇脱水生成乙烯
在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1） 已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是
▲ 。
（2）有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2 ▲ SiO2(填“＞”、“＜”或“＝”)，从结构的角度说明理由 ▲ 。
27．（4分）取1.77 g镁铝合金投入到100 mL 2.00 mol·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904 L（已折算成标况）请计算
（1）镁铝合金中镁的质量分数= ▲ %（保留三位有效数字）
（2）上述溶液中继续滴加V mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10 g。
则V的最大值= ▲ mL。（写出计算过程）
28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。
第28题图

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
（1）组成X的3种元素是 ▲ (填元素符号)，X的化学式是 ▲ 。
（2）步骤I， 发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式 ▲ 。
（4）气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是 ▲ 。
（5）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式 ▲ 。
29．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
（1）写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是 ▲ 。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400~500℃，主要是因为提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3从下而上，水从上而喷下
第29题（3）图
（3）分别将1 mol的SO2(g)、1.45 mol的O2(g)通入P1、P2和P3恒压容器中发生反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH = -196 kJ·moL-1 ，相同时间内测得SO2的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。请回答：
①据图判断P1、P2、P3的大小关系 ▲ 。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是 ▲ （填“X”、“Y”、“Z”），并计算该温度下平衡的Kp= ▲ 。(用含P1或P2或P3的式子表示)。
（4）为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1
Ea1
K I
Ⅱ
CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1
Ea2
（Ea2 > Ea1）
KII
（KII >> K I）
第29题（4）图
①恒容、恒温(T1)条件下，反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c(SO2)浓度随时间t变化的原因 ▲ 。
②恒容、恒温(T2，T2>T1)条件下，请在右图中画出T2条件下c(SO2)浓度随时间t变化图。

30．（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某兴趣小组用高钛渣（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3和二氧化硅）为原料制备纳米TiO2，流程如下：

已知：①TiCl4沸点136.4°C，极易水解：TiCl4 + 3H2OTiO(OH)2↓ + 4HCl
②TiO(OH)2 TiO2 + H2O
③TiO2 化学性质稳定，是偏酸性的两性氧化物，不溶于水、有机物，也不溶于稀酸、稀碱等。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，小火加热的目的是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．步骤Ⅱ，发生的主要反应为 TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO
B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得TiCl4
C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，最好用浓NaOH溶液代替氨水
D．步骤Ⅳ，为提高产率，反应后的容器在后续操作中需要洗涤并转移利用
（3）步骤Ⅳ，调pH的目的是 ▲ ；为制得纳米TiO2，后续操作步骤Ⅴ是 ▲ 。
（4）为了测定TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
① 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
从下列选项中选出合理的操作并排序：( ▲ ) →( ▲ )→取酸式滴定管检漏、水洗并用KMnO4标准溶液润洗→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→重复滴定，记录数据，并处理。
a. 向滴定管中注入KMnO4标准溶液
b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶
c. 往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液
d. 滴定至不再有气泡产生，记录读数V2
e. 滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色，记录读数V2
f. 称取m g TiO2，溶解后配成100 mL待测溶液
g. 排气泡后调节液面，记录数据V1
② 酸化KMnO4溶液的酸还可选择下列 ▲ ；
A．HCl B．CH3COOH C．H2C2O4
如果选择上述其它酸，测定结果将 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。


31．（12分）某研究小组合成抗心绞痛药物雷诺嗪，设计合成路线如下：

已知：（1）
（2）
（3）
请回答：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A．1H-NMR谱显示化合物F中有3种不同化学环境的氢原子
B．1mol E与足量NaOH反应，最多消耗NaOH 4 mol
C．F→G的反应类型是氧化反应
D．雷诺嗪的分子式是C24H33N3O4
（2）化合物X的结构简式是 ▲ ；化合物Y的结构简式是 ▲ 。
（3）B ＋ C → D的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①包含 ；
②包含碳氧双键和—NH－Cl结构。
（5） 以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲ 。






2021年3月份温州市普通高中选考第二次适应性测试
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
D
D
C
D
C
题号
21
22
23
24
25





答案
D
A
C
D
B





二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键（1分）
（2）＞（1分），因为碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。它们都属于原子晶体，共价键越强，硬度越大。（2分，回答出一点给1分）
27. （4分）
（1）54.2（2分）（2）220（1分）
据（1）得n(Mg)=0.04 mol， n(Al)=0.03 mol 【 m(Mg(OH)2)=2.32g m(Al(OH)3)=2.34g
现沉淀m=3.10g,故沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3 】。
V最大值时沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3，此时溶液仅有Na+、AlO2-、Cl-
据电荷守恒： n(AlO2-)=0.03-(3.10-0.04×58)/78=0.02mol， n(Cl-)=0.1×2.00=0.2mol
n(Na+) = V×1.00 = n(AlO2-) +n(Cl-)=0.02+0.2，解得V=0.220 L= 220 mL（1分）
（其他合理过程也给分）
28. （10分）
（1） Ca C N （1分） ，CaCN2 （1分）
（2）2NO+3H2O2=6H++2NO3- 或2 NO2+H2O2=2H++2NO3- （2分，符号错不给分，仅方程式系数错，给1分。写成化学方程式不给分。）
（3）2CaCN2 + 2H2O = Ca(HCN2)2 + Ca(OH)2 （2分，符号错不给分，仅方程式系数错，给1分。写成离子方程式不给分。）
（4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。或氨水促进碳酸充分电离，得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合形成沉淀。（2分，其他合理理由也给分）
（5）取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又有蓝色沉淀，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。
【或取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又能使高锰酸钾褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。（2分。Fe3+、Fe2+检验1分，指出可能共存1分。其他合理检验也给分）】


29. （10分）
（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2(1分）　
（2） CD(1分）
（3） ①P1