3、山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期中考试(11月)化学试题 （学生版）

这是一份3、山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期中考试(11月)化学试题 （学生版），共12页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列物质的分类正确的是，下列叙述正确的是，下列有关胶体的叙述中,错误的是，下列离子反应方程式书写正确的是，1mlC，下列实验操作的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。

山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期中考试(11月)化学试题 19
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.(★)化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 (　　)
A.“卤水点豆腐,一物降一物”,该过程发生胶体的聚沉
B.“曾青得铁化为铜”,该过程发生化学变化
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素
D.“凡石灰,经火焚炼为用”,这里的石灰是Ca(OH)2
2.(★★)下列研究物质性质的方法中,错误的是 (　　)
A.运用观察的方法可研究物质的性质
B.通过比较可以认识物质间的异同与内在联系
C.运用分类的方法总结各类物质的特殊性质
D.通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟
3.(★)下列有关实验及安全的叙述中,正确的是 (　　)
A.钠着火时应用干燥的沙子灭火
B.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
C.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
D.用小刀切割少量金属钠,说明金属钠密度小
4.(★)下列物质的分类正确的是 (　　)

酸
碱
盐
酸性氧化物
A
H2SO4
NaHCO3
CuSO4
CO2
B
HCl
NaOH
NaCl
CO
C
CH3COOH
Ca(OH)2
CaCl2
H2O
D
HNO3
KOH
Na2CO3
SO2
5.(★)下列叙述正确的是 (　　)
A.硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4H++SO42-
B.氢氧化钠固体中存在Na+和OH-,故氢氧化钠固体能导电
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
6.(★)下列有关胶体的叙述中,错误的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜,也能透过滤纸
B.在江河入海口容易形成三角洲,与胶体的聚沉有关
C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着
D.将一束可见光射入鸡蛋清溶液里,从侧面可以看到一条光亮的“通路”
7.(★)下列离子反应方程式书写正确的是 (　　)
A.碳酸钡中加入盐酸　CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.少量Na加入H2O中　2H2O+2Na2Na++2OH-+H2↑
C.氯化铜溶液与铁粉反应　3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸　Ba2++SO42-BaSO4↓
8.(★)金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C。当0.4molMg与0.1molCO2充分反应后,物质的种类及其数量正确的是 (　　)
A.0.2molMgO+0.1molC
B.0.4molMgO+0.2molC
C.0.3molMg+0.2molMgO+0.1molC
D.0.2molMg+0.2molMgO+0.1molC
9.(★)下列实验操作的叙述中错误的是 (　　)

A.图1为粗盐提纯时除去难溶性杂质
B.图2为0.1mol·L-1NaCl溶液配制时摇匀
C.图3为实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D.图4为蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体
10.(★)已知某无色营养液中含有K+、PO43-、NH4+,此营养液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.Cu2+、Cl-、Na+、NO3-
B.Cl-、Na+、NO3-、CO32-
C.H+、Na+、MnO4-、SO42-
D.H+、OH-、NO3-、Cl-
11.(★★)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 (　　)
A.11.7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2NA
B.19.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2NA
C.标况下,1.12L水中含有的原子数为0.15NA
D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA
12.(★)顺铂是一种用于治疗癌症的药物,它的结构如下图所示。关于1mol顺铂的下列说法中,正确的是 (　　)

A.含氮元素的质量为14g
B.含铂原子的数目约为6.02×1022
C.含氯元素的质量为35.5g
D.含氢原子的物质的量为6mol
13.(★★)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)

实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,滴加稀盐酸
14.(★★)25℃时,氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度分数(某物质物质的量浓度占各物质物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A.pH=1的新制氯水中,c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)
B.随着pH增大,溶液颜色不断加深
C.pH>10时,溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-
D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液,只发生离子反应HClO+OH-ClO-+H2O

第Ⅱ卷(非选择题,58分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、非选择题
15.(★)(10分)生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)制取84消毒液的离子方程式为　。 
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为　　　　,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　。 
(3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出反应的化学方程式　。 
(4)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现　　　　　　　　　　　　现象,证明消毒液已失效。 
16.(★★)(14分)草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验小组为了制取KCl晶体,设计了如下流程。


回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为:烧杯、　　　　。 
(2)试剂Ⅲ的名称是　　　　,步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　　　　。 
(3)可供选择的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是　　　　,发生反应的离子方程式为　 
　; 
步骤③选择的试剂Ⅱ是　　　　,其作用是　 
　。 
17.(★)(12分)碳酸氢钠用途广泛,可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题:
(1)碳酸氢钠能中和胃酸,碳酸氢钠属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 
(2)碳酸氢钠能与酒石酸配制固体清凉饮料的发泡剂。将发泡剂溶于水,发生反应的离子是　　　　　　　　　　　　。 
(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头,用化学方程式解释其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　。将碳酸氢钠加入面团中,若理论上生成二氧化碳0.1mol,需要碳酸氢钠的质量是　　　　克。 
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品,为鉴别它们,取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验,依据　　　　　　　　　　　　　　　　　现象,推断哪种样品为碳酸氢钠;写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

18.(★)(12分)氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。

已知:①装置A中发生4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;
②次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2↑。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸所用仪器的名称是　　　　。 
(2)装置C的作用为　, 
装置G的作用为　。 
(3)根据装置D、E中的现象得出结论是 
　　　　　　　　　　　　。 
(4)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡,且浅黄绿色逐渐消失,请预测气泡的成分　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量:　。 
19.(★★)(10分)学习小组研究钠的燃烧反应产物。取金属钠(表面已被氧化),吸干煤油,置于坩埚内,上方倒扣盛满O2的集气瓶,加热一段时间。充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物。测得反应前后各物质的质量如下表:

质量/g
反应前
坩埚
100
盛有金属钠的坩埚
105.4
反应后
盛有固体产物的坩埚
107.4
请回答下列问题:
(1)根据实验现象,推测固体产物成分为　　　　　　　(填写化学式)。 
(2)将产物全部溶于水,观察到有气泡生成,写出该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol,通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。




山东省潍坊市2019-2020学年高一上学期期中考试(11月)化学试题 19
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
答案全解全析
1.考向　胶体的聚沉　萃取　化学与传统文化
解析　A、卤水是电解质溶液,豆浆是胶体,把卤水加入豆浆中使豆浆发生聚沉,从而得到豆腐,故A正确;
B、“曾青得铁化为铜”是指把铁放入可溶性铜盐中置换出铜单质,发生置换反应,该过程属于化学变化 ,故B正确;
C、青蒿素在乙醚中溶解度大,所以屠呦呦是用萃取的方法提取青蒿素的,故C正确;
D、这里的石灰指的是CaCO3,故D错误。
答案　D
2.考向　研究物质性质的方法
解析　A、观察法是研究物质性质的基本方法之一,利用观察的方法可以研究物质的性质,故A正确;
B、比较是研究化学的一种重要的方法,通过比较观察物质性质的相似之处与不同之处从而认识到物质间异同与内在联系,故B错误;
C、分门别类地对物质类别及其变化进行研究主要是总结物质的通性,故C错误;
D、通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟,可以形象的解释物质的结构、性质以及变化过程,故D正确。
答案　C
点评　研究物质的性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、模型法等。
3.考向　钠的物理性质和化学性质　氯气与金属反应现象　氯气与H2反应条件
解析　A、钠与水会反应,钠着火不用水灭火,而是用干燥的沙子,故A正确;
B、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒,故B错误;
C、氯气与氢气混合需要光照才发生爆炸,故C错误;
D、钠能用小刀切割说明钠硬度小,而不是密度小,故D错误。
答案　A
4.考向　酸、碱、盐和酸性氧化物的分类
解析　A、NaHCO3属于盐,而不是碱,故A错误;
B、CO不是酸性氧化物,故B错误;
C、H2O不是酸性氧化物,故C错误;
D、HNO3电离出的阳离子全部是H+,所以HNO3属于酸;KOH电离出的阴离子全部是OH-,所以属于碱;Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;SO2能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D错误。
答案　D
5.考向　电离方程式的判断　电解质
解析　A、在书写电离方程式时H2SO4中氢离子的角标应变成系数,电离方程式为H2SO42H++SO42-,故A错误;
B、氢氧化钠固体中的Na+和OH-离子不能自由移动,所以氢氧化钠固体不导电,故B错误;
C、硫酸钡固体难溶于水,但在熔融状态下能完全电离,所以属于电解质,故C正确;
D、根据溶液电中性原理,电解质溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等,而不是溶液中的阴阳离子总数相等,故D错误。
答案　C
6.考向　胶体的性质
解析　A、氢氧化铁胶体微粒能透过滤纸,但是不能透过半透膜,故A错误;
B、在江河中的土壤胶体遇到海水中的电解质发生胶体的聚沉,故B正确;
C、根据布朗运动可知,胶体粒子在胶体中不停地作无规则的运动,故C正确;
D、鸡蛋清溶液是胶体,具有丁达尔效应,所以照射的话,会产生光的通路,故D正确。
答案　A
知识归纳　胶体的性质与应用
性质
表述
应用
丁达尔
效应
光束通过胶体时,从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”
鉴别溶液和胶体(液溶胶)
布朗
运动
胶体粒子在胶体中不停地作无规则运动
在涂料生产等领域有重要作用
电泳
胶体粒子带有电荷时,在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象
利用血清蛋白电泳可诊断疾病;冶金工业可用电泳除尘
聚沉
在一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀的现象
江河入海口处沙洲的形成、盐卤点豆腐等
渗析
胶体粒子不能透过半透膜,而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象
分离氨基酸和蛋白质;除去胶体中的电解质等
7.考向　离子方程式的正误判断
解析　A、碳酸钡是难溶物,在离子方程式中应保持化学式,不能拆开,故A不正确;
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,只有氢氧化钠是易溶的强电解质,在离子方程式中可以拆开,其余物质都要保持化学式,故B正确;
C、Cu2+只能把Fe氧化成Fe2+,不能氧化成Fe3+,故C不正确;
D、氢氧化钡中的OH-和硫酸中的H+也反应,所以参与反应的离子有四种,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D不正确。
答案　B
思维建模　离子方程式正误判断的一般思路

8.考向　物质的量在化学方程式中的应用
解析　根据方程式中Mg与CO2的比例关系可知,Mg过量,CO2完全反应,
2Mg　+　CO22MgO　+　C
0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol
剩余镁的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,充分反应后,Mg剩余0.2mol、生成的MgO为0.2mol、生成的C为0.1mol,故答案为D。
答案　D
9.考向　粗盐的提纯　配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤
思路分析　A、过滤是分离可溶性物质与难溶性物质的方法;
B、配制一定物质的量浓度的溶液摇匀时应上下颠倒;
C、配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行;
D、蒸发结晶是把溶于水且析出时不含结晶水的固体与水分离的方法。
解析　A、粗盐中的难溶性杂质用过滤的方法除去,故A正确;
B、溶液摇匀时要左手食指顶住瓶塞,右手握住容量瓶底部,上下颠倒容量瓶,故B正确;
C、配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行,不能在量筒中,故C错误;
D、氯化钠和水的分离使用蒸发结晶的方法,故D正确。
答案　C
10.考向　离子共存问题
解析　A、营养液是无色的,所以不可能含有大量Cu2+,故A不符合题意;
B、此组离子是无色的,而且和营养液中的离子互不反应,能大量共存,故B正确;
C、营养液是无色的,所以不可能含有大量MnO4-,故C错误;
D、H+与OH-反应,OH-与NH4+反应,故此组离子不能在营养液中大量共存,故D错误。
答案　B
11.考向　阿伏加德罗常数的计算
解析　A、11.7g氯化钠的物质的量是0.2mol,溶于水电离出的Na+是0.2mol,所以Na+的数目为0.2NA,故A正确;
B、19.6g硫酸的物质的量为0.2mol,含有的氧原子的物质的量为0.8mol,所以氧原子数为0.8NA,故B错误;
C、水在标准状况下是非气态物质,故不能应用标准状况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D、溶液的体积未知,不能计算出氯化镁的物质的量,所以也不能求算出氯离子的数目,故D错误。
答案　A
12.考向　以物质的量为中心的计算
解析　A、1mol顺铂中含有2molN原子,其质量为2mol×14g/mol=28g,故A错误;
B、1mol顺铂中含有1molPt原子,其数目为6.02×1023,故B错误;
C、1mol顺铂中含有2molCl原子,其质量为2mol×35.5g/mol=71g,故C错误;
D、1mol顺铂中含有6molH原子,故D正确。
答案　D
13.考向　氯气、氯水、碳酸钠和钠的性质
解析　A、氯气也能和碱石灰反应,故不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气,故A错误;
B、新制氯水中的盐酸能和CaCO3反应产生二氧化碳,故不能用CaCO3检验HClO,故B错误;
C、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钠和盐酸不反应,不能生成二氧化碳气体,所以向碳酸钠中滴加稀盐酸与向硫酸钠中滴加盐酸现象不同,可以达到实验目的,故C正确;
D、盐酸与NaOH反应无现象,故不能滴加稀盐酸检验氢氧化钠,故D错误。
答案　C
14.考向　氯水的性质
解析　A、在图像中作垂直于pH=1的辅助线,可知c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-),故A错误;
B、随着pH不断增大,c(Cl2)越来越小,所以溶液颜色越来越浅,在pH接近6时Cl2完全消失,溶液变成无色,故B错误;
C、pH>10时,溶液中没有Cl2,大部分HClO和碱反应转化为NaClO,还有少量HClO,HCl与碱反应转化成NaCl,所以含氯的微粒主要是ClO-和Cl-,故C正确;
D、pH=4的氯水中主要含有Cl2、HCl和HClO,加入NaOH溶液,除HClO与NaOH反应外还有Cl2与NaOH反应、HCl与NaOH反应,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,H++OH-H2O,故D错误。
答案　C
15.考向　氯气、次氯酸钠和次氯酸的性质　溶液的配制
思路分析　(1)84消毒液的有效成分为NaClO,用氯气和氢氧化钠溶液制备;
(2)根据公式和m=n×M计算 ,根据实验步骤确定所需仪器;
(3)根据强酸制弱酸的原理分析;
(4)根据HClO的漂白性分析,氯水中不含HClO就不具有漂白性了,就不能使石蕊褪色了。
解析　(1)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(2)n=4.0mol/L×0.1L=0.4mol,m=0.4mol×40g/mol=16g,配制时需要称量NaOH固体的质量为16.0g,由于要配制100mL溶液,所以需要使用的玻璃仪器还有100mL的容量瓶。
(3)盐酸的酸性强于次氯酸,根据强酸制弱酸的原理,化学方程式为HCl+NaClONaCl+HClO。
(4)滴加紫色石蕊试液如果溶液只变红不褪色,则说明氯水中不含HClO,即消毒液已经失效,故答案为紫色石蕊变成红色。
答案　(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(2)16.0g　100mL的容量瓶
(3)HCl+NaClONaCl+HClO
(4)紫色石蕊变成红色
拓展链接　漂白剂的漂白原理
(1)吸附式漂白
吸附式漂白的物质往往具有相当大的表面积,能够将色素吸附,使物质褪色。代表物质为活性炭和木炭,活性炭吸附能力更强。活性炭能够使糖脱色,也能使墨水褪色。
优点:属于物理变化,对于物质没有破坏作用。
缺点:不能使固定较好的色素褪色,如不能漂白衣服上的某种色素。
(2)加合式漂白
加合式漂白的原理是漂白物质与有色物质反应生成不稳定的化合物。代表物质为二氧化硫。二氧化硫能使品红溶液褪色,加热后品红溶液颜色恢复。小麦秸秆编织的草帽是用二氧化硫漂白的,在一段时间后草帽会发黄。
优点:对物质没有破坏作用,能够漂白有机色素。
缺点:形成的化合物不稳定,长时间后颜色恢复;二氧化硫不能漂白有色的无机物。
(3)氧化式漂白
氧化式漂白的原理是通过强氧化剂将有色物质氧化,破坏生色基团,达到漂白的效果。代表物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。
优点:漂白较彻底,漂白后,有色物质不能恢复。
缺点:对物品上有色物质进行不可逆破坏,对物品本身也可能有破坏作用。
16.考向　分离提纯
思路分析　
K2CO3KClK2SO4不溶于水的杂质


解析　(1)步骤①是把不溶于水的杂质除去,采用过滤的方法,故用到的仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒,故答案为漏斗、玻璃棒。
(2)试剂Ⅲ是为了除去过量的碳酸钾,所以采用盐酸,步骤⑤是把KCl中的水除去,所以采用蒸发结晶的方法。
(3)试剂Ⅰ是为了除去CO32-和SO42-,所以选择BaCl2溶液,反应离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++CO32-BaCO3↓;试剂Ⅱ是为了除去过量的BaCl2溶液,所以选择K2CO3溶液,故答案为K2CO3溶液,作用是除去过量的氯化钡。
答案　(1)漏斗、玻璃棒　(2)盐酸　蒸发结晶
(3)BaCl2溶液　Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++CO32-BaCO3↓　K2CO3溶液　除去过量的氯化钡
17.考向　碳酸钠和碳酸氢钠的性质
解析　(1)碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成的,属于盐。
(2)碳酸氢钠电离的碳酸氢根离子和酒石酸电离出的H+反应生成CO2,从而起到发泡的作用,故发生反应的离子为HCO3-和H+。
(3)蒸馒头是利用碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳使馒头蓬松,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
理论上生成二氧化碳0.1mol,需要碳酸氢钠的物质的量是x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
xmol 0.1mol
解得:x=0.2mol
所需碳酸氢钠的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g
故化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;质量为16.8g。
(4)由于碳酸钠和盐酸反应需要两步才放出气体,而碳酸氢钠和盐酸反应只需一步反应就放出气体,而且相同质量的碳酸氢钠与盐酸反应放出的气体比碳酸钠与盐酸反应放出的气体多,所以碳酸氢钠与盐酸反应的气囊膨胀速率快,气囊膨胀体积大,故可以依据气囊的膨胀速率和膨胀体积的大小进行推断。
答案　(1)盐　(2)HCO3-和H+
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　16.8
(4)气囊的膨胀速率和膨胀体积大小CO32-+H+HCO3-　HCO3-+H+H2O+CO2↑
18.考向　氯气的实验室制法 HClO的性质
思路分析　装置A是制备氯气,制备出的氯气中含有氯化氢和水蒸气,装置B的作用是除去氯气中的氯化氢,装置C的作用是除去氯气中的水蒸气,装置D是用来检验氯气是否具有漂白性,装置E是氯水的漂白性,装置F是制备氯水,装置G的作用是氯气的尾气处理。
解析　(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置C的作用干燥氯气;装置G的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气。
(3)由装置D中干燥的红布条不褪色,装置E中的湿润的红布条褪色可得出的结论为氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。
(4)强光照射氯水,氯水中的次氯酸见光分解产生氧气,强光照射使氯水温度升高 ,氯气溶解度 减小,氯气挥发,故气泡的成分可能是氧气、氯气。
(5)久置氯水主要成分是HCl,故向久置氯水中加入足量AgNO3溶液,充分反应后,过滤洗涤,干燥,称量所得固体AgCl的质量即可求算出久置氯水中氯元素的质量。
答案　(1)分液漏斗
(2)干燥氯气　吸收多余的氯气,防止污染空气
(3)氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性
(4)氧气、氯气
(5)见解析
点评　氯气不具有漂白性,氯水具有漂白性是因为氯气和水反应产生了次氯酸,次氯酸具有漂白性。
19.考向　钠与氧气反应　过氧化钠的性质以及相关计算
解析　(1)反应后得到的白色固体为Na2O,得到的淡黄色固体为Na2O2,故答案为Na2O和Na2O2。
(2)Na2O和水反应没有气体生成,Na2O2和水反应生成O2,故化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
(3)钠和氧化钠的质量:105.4g-100g=5.4g,
固体产物质量m=107.4g-100g=7.4g (1分)
设固体的产物中Na2O、Na2O2物质的量分别为a,b。
Na2O+H2O2NaOH (1分)
1mol 2mol
a 2a
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2mol 4mol
b 2b
则2a+2b=0.2mol62a+78b=7.4g
可得a=0.025molb=0.075mol
设原取部分被氧化的金属中钠中Na、Na2O的物质的量为x,y
NaNa+　　Na2O2Na+
1mol 1mol 1mol 2mol
x x y 2y
则x+2y=0.2mol23x+62y=5.4g
可得y=0.05mol
可知在反应过程中Na2O的物质的量由0.05mol减少为0.025mol,证实存在Na2O转化为Na2O2的反应。
点评　学会遇量先化物质的量,遇问先设物质的量