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5、北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学 （学生版）练习题
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这是一份5、北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学 （学生版）练习题，共17页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列互为同位素的是，下列物质中,属于电解质的是，下列物质中,只含有离子键的是，下列物质的电子式书写正确的是，下列有关化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学 10
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分.)
1.(★)钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是 ( )
2.(★)继“分子足球”C60之后,科学家又发现另一种“分子足球”N60·一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料,N60属于 ( )
A.金属单质 B.非金属单质
C.化合物 D.混合物
3.(★)下列互为同位素的是 ( )
A.O2和O3 B.1224Mg和 1226Mg
C.CO和CO2 D.H2O和H2O2
4.(★)某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是 ( )
A.核电荷数为18
B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素的原子
D.在化学反应中易得2个电子
5.(★)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将116号元素Lv命名为“”,下列关于 116293Lv的说法中,不正确的是 ( )
A.质子数为116 B.中子数为293
C.核外电子数为116 D.与 116290Lv互为同位素
6.(★)下列物质中,属于电解质的是 ( )
A.Cu B.NaCl溶液
C.NaOH固体 D.乙醇
7.(★)下列物质中,只含有离子键的是 ( )
A.Cl2 B.H2O C.KCl D.NaOH
8.(★)下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.H∶O∶H B.H+[︰Cl····︰]-
C.Na·×Cl····︰ D.O····︰︰C︰︰O····
9.(★)下列有关化学用语表示不正确的是 ( )
A.中子数为20的氯原子:1737Cl
B.Cl-的结构示意图:
C.N2的电子式:N︙︙N
D.由Mg和Cl形成化学键的过程:
10.(★)与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 ( )
A.K+ B.Na+ C.F- D.Ne
11.(★)下列说法正确的是 ( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1mol
D.标准状况下,11.2LCH4含有10mol电子
12.(★)下列有关化学键的叙述,正确的一项是 ( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质的分子中均不存在化学键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.任何物质内都含有化学键
13.(★)在标准状况下,下列物质体积最大的是 ( )
A.3g氢气 B.6.02×1023个氢分子
C.44.8L氢气 D.0.5moL氢气
14.(★★)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO2和N2
C.等温度等体积的O2和N2
D.等压强等体积的N2和CO2
15.(★)下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.CuCl2Cu2++Cl2-
B.Ba(OH)2Ba2++(OH)2-
C.Al2(SO4)32Al3++3SO42-
D.HNO3H++N5++3O2-
16.(★)下列叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水,但BaSO4是强电解质
D.酸、碱、盐都是强电解质
17.(★)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-H2O表示的是 ( )
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
C.HCl+KOHKCl+H2O
D.Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
18.(★)在某溶液中酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )
A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+
19.(★)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+ Ca2+ Cl- CO32-
B.Na+ Mg2+ SO42- OH-
C.K+ Na+ OH- Cl-
D.Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
20.(★)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Fe粉加入稀盐酸R中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓
21.(★)下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、KOH溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
22.(★)简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A.①②③互为同位素
B.①②③在自然界中含量相同
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
23.(★★)除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 ( )
A.Na2CO3 Ba(NO3)2 B.BaCl2 AgNO3
C.Na2CO3 BaCl2 D.BaCl2 Na2CO3
24.(★)NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是 ( )
A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C.FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3
D.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
25.(★★)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入酚酞溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有OH-
第Ⅱ卷(填空题,共50分)
26.(★)标准状况下,有4种物质①3gH2 ②0.5molCO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④11.2LO2
(1)物质的量最大的是 (填序号,下同)
(2)所含分子数最多的是 ,
(3)含有原子数最多的是 ,
(4)质量最大的是 。
27.(★)A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构,则A的元素符号为 ,B元素的原子结构示意图为 ,它们形成的化合物的电子式为 。
28.(★)下列物质:
①O2 ②KCl ③H2O ④MgO ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Ne
(1)这些物质中,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 ;
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(3)NH4Cl中,N的化合价是 。
(4)请用电子式表示③的形成过程 。
29.(★)现有以下物质:①石墨;②BaSO4固体;③酒精;④液态HCl;⑤纯醋酸;⑥熔化的KNO3;⑦NaOH溶液。其中:
(1)能导电的是 (填序号,下同)。
(2)属于非电解质的是 。
(3)属于电解质的是 。
(4)属于弱电解质的是 。
30.(★)写出下列反应的电离方程式或离子方程式。
(1)氯化铁的电离方程式: 。
(2)氢氧化钡的电离方程式 。
(3)实验室制备二氧化碳的反应 。
(4)硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液的反应 。
(5)澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应 。
31.(★)据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡(86222Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。
(2)请将如图Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,能与氢气发生反应
B.比较活泼,能与氧气发生反应
C.不太活泼,与钠单质性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择 选项,理由是 。
32.(★)已知碘化氢(HI)易溶于水,其水溶液是一种强酸。请回答下列问题
(1)请写出碘化氢溶于水的电离方程式: 。
(2)碘化氢的水溶液能够与酸碱指示剂、 、 、部分金属氧化物、部分盐发生反应。
(3)有同学认为,碘化氢的水溶液,能够与碳酸钙反应,他的依据是 。
(4)碘化银是一种难溶于水的黄色固体,请写出碘化钾溶液和硝酸银溶液发生反应的离子方程式 。
33.(★★)顺铂是一种难电离的物质,化学式为[Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物,它的结构如图所示。
(1)一片顺铂药片中顺铂的质量为3×10-4g,则含顺铂的物质的量为 ,含氮原子的个数为 。
(2)有一种制备顺铂的方法,是以氯亚铂酸钾K2PtCl4(溶于水电离生成K+和[PtCl4]2-)溶液与醋酸铵(CH3COONH4)溶液混合加热,反应生成顺铂和一种酸。请写出该反应离子方程式: 。
(3)研究发现,在利用氯亚铂酸钾和醋酸铵合成顺铂的过程中,反应温度、反应时间、氯亚铂酸钾和醋酸铵的质量比,都对顺铂的产率有影响(实验结果如下图所示)。据此请判断利用此法合成顺铂的最佳条件为: 。
34.(★★)某工业废水显强酸性,且废水中含有大量K+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-。以下是一种除去该工业废水中的Cu2+和SO42-并制备KNO3晶体的实验方案,请回答下列问题:
(1)下列离子中,不可能大量存在于该废水的是 。
a.Na+ b.Ag+ c.Fe3+ d.CO32-
(2)上述实验在进行过滤操作时,使用玻璃棒的作用是 。
(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。
(4)上述实验中,试剂2是 (写化学式)。步骤④中,加入稀HNO3的作用是 。
(5)经检验,KNO3产品中不含有Cl-,检验方案是 。
(6)上述操作并未除去工业废水中的Cl-离子,但KNO3产品中不含Cl-的原因是 。
北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学 10
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
答案全解全析
1.考向 物理变化和化学变化
分析 物理变化和化学变化的区别为是否有新物质生成
解析 掘泥、做胚和画坯的过程没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意,烧炉时发生化学反应,属于化学变化,故D符合题意。
答案 D
2.考向 单质的定义
解析 N60是由N元素组成的单质,所以N60是非金属单质,故B正确.
答案 B
3.考向 同位素的判断
分析 具有相同质子数,质量数(或中子数)不同的同一元素的不同核素互为同位素
解析 A、O2和O3是由同种元素构成的不同的单质,属于同素异形体,故A不符合题意
B.1224Mg和 1226Mg质子数均是12,1224Mg的质量数为24,1226Mg的质量数为26,两者是同种元素构成的不同原子,属于同位素,故B符合题意
C.CO和CO2均是由两种元素构成的氧化物,不属于同位素,故C不符合题意
D.H2O和H2O2均是由两种元素构成的氧化物,不属于同位素,故D不符合题意
答案 B
点评 同位素的研究对象是原子,同素异形体的研究对象是单质,以此进行两者的快速区分
4.考向 离子的结构示意图
分析 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式,小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数
解析 A、核电荷数与核内质子数相等,所以核电荷数为16,而不是18,故A错误
B、由该粒子的结构示意图可知,核外有K、L、M三个电子层,故B正确
C、由该粒子的结构示意图可知,此粒子的质子数为16,核外电子数是18,该粒子是硫元素的负二价的阴离子,而不是原子,故C错误
D、由该粒子的结构示意图可知,最外层已达到8电子稳定结构,不易得电子,故D错误
答案 B
点评 掌握1~20号的原子和离子的结构示意图,为解此类题打好基础
5.考向 质量数 质子数 中子数 同位素
分析 116293Lv的左上角是质量数,左下角是质子数,中子数=质量数-质子数
解析 A、116293Lv的左下角是质子数,即质子数为116,故A正确
B、116293Lv的质量数是293,质子数是116,中子数=293-116=177,故B不正确
C、116293Lv是原子,核外电子数等于核内质子数,即116,故C正确
D、116293Lv与 116290Lv质子数均为116,116293Lv的质量数为293,116290Lv的质量数为290,两者是质量数不同的同种元素的原子,所以互为同位素,故D正确
答案 B
拓展链接 一个信息丰富的符号
6.考向 电解质的判断
分析 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物
解析 A、Cu是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误
B、NaCl溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故B错误
C、NaOH属于碱,在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电,是电解质,故C正确
D、乙醇是有机物,属于非电解质,故D错误
答案 C
归纳总结 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。
(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液虽能导电,但它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解度小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
7.考向 离子键的判断
分析 非金属元素之间一般形成共价键(铵盐除外),金属元素与非金属元素之间一般形成离子键(氯化铝除外)
解析 A、Cl2中只含有氯原子之间的共价键,不含有离子键,故A错误
B、H2O中只含有H与O之间的共价键,不含有离子键,故B错误
C、KCl中只含有K+与Cl-之间的离子键,不含有共价键,故C正确
D、NaOH中即含有K+与OH-之间的离子键,又存在H与O之间的共价键,故D错误
答案 C
8.考向 电子式书写正误判断
解析 A、水的电子式为H·×O·····×H,故A错误
B、H原子和Cl原子是通过共用电子对形成的共价键,不能使用[ ],故B错误
C、Na原子最外层有一个电子,容易失去一个电子,达到8电子稳定结构,Cl原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,达到8电子稳定结构,则两者的离子通过离子键形成稳定的离子化合物,阴离子应使用[ ],故C错误
D、C原子和O原子之间通过共用电子对形成共价键,故D正确
答案 D
思维建模 书写“电子式”需要注意5个问题
(1)首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对,如NH3的电子式不是H︰N··H︰H。
(3)不能错误合并离子,如Na2O2的电子式写成2Na+[︰O····︰O····︰]2-是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别,如H2O2的电子式写成H+[︰O····︰O····︰]2-H+是错误的。
(5)离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH-为[︰O····︰H]-,—OH为·O····︰H。
9.考向 化学用语
解析 A、1737Cl的中子数为37-17=20,故A正确
B、Cl-核内有17个质子,核外电子在原子的基础上又得了一个电子,所以核外有18个电子,故B正确
C、N2的电子式为︰N︙︙N︰,故C不正确
D、Mg最外层有两个电子,易失去2个电子形成稳定结构,Cl最外层有7个电子,易得到一个电子形成8电子稳定结构,故形成离子键,,故D正确。
答案 C
方法技巧 化学用语正误判断方法
10.考向 阴离子核外电子数的求算
分析 OH-核外具有的电子数为8+1+1=10,核内质子数为8+1=9
解析 A、K+是19号元素,核外电子数为19-1=18,核内质子数为19,故A错误
B、Na+是11号元素,核外电子数为11-1=10,核内质子数为11,故B错误
C、F-是9号元素,核外电子数为9+1=10,核内质子数为9,故C正确
D、Ne是10号元素,核外电子数为10,核内质子数为10,故D错误
答案 C
核心回扣 明确微粒间“三个”数量关系
中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
11.考向 摩尔质量单位的判断 以物质的量为中心的计算
解析 A、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故A错误
B、氧气的摩尔质量是32g/mol,1molO2的质量是32g,故B正确
C、2gH2的物质的量为1mol,H原子的物质的量为2mol,H原子数目为2NA,故C错误
D、标准状况下,11.2LCH4的物质的量为0.5mol,所含电子的物质的量为5mol,故D错误
答案 B
12.考向 离子化合物和共价化合物的判断 化学键
解析 A、含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中一定含有离子键,故A正确
B、由单原子构成的单质分子中不含有化学键,如He;由双原子或多原子构成的单质分子中含有共价键,如H2、O3等,故B错误
C、只含有共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,O和H之间存在共价键,Na+和OH-之间存在离子键,所以氢氧化钠属于离子化合物,故C错误
D、稀有气体是单原子分子,故稀有气体分子内部没有化学键,故D错误
答案 A
拓展链接 判断离子化合物和共价化合物的方法
13.考向 物质的量的计算
分析 在标准状况下,物质的量与气体体积成正比,气体体积最大即物质的量最大。
解析 3gH2的物质的量是1.5mol,6.02×1023个氢分子的物质的量是1mol,44.8LH2的物质的量是2mol,H2的物质的量最大的是2mol,即H2体积最大的是44.8LH2,故答案为C。
答案 C
14.考向 阿伏加德罗定律及其推论
分析 根据理想气体状态方程PV=nRT分析即可
解析 A、N2和C2H4的摩尔质量相等,当质量相等时,N2和C2H4的物质的量相等,所以分子个数也相等,故A正确
B、等体积等密度时,则CO2和N2质量相等,由于两者摩尔质量不相等,则两者的物质的量一定不相等,所以两种气体的分子数一定不相等,故B错误
C、等温度、等体积时,由于O2和N2的压强不一定相等,则两者的物质的量不一定相等,所以两种气体的分子数不一定相等,故C错误
D、等压强等体积时,由于N2和CO2所处的温度不一定相等,物质的量不一定相等,所以两种气体的分子数不一定相等,故D错误
答案 A
点评 在理想气体状态方程中有四个物理量,其中两个是定值的话,另外两个成比例。
15.考向 电离方程式正误判断
解析 A、CuCl2电离时,化学式中Cl-的角标应写成系数,故A错误
B、Ba(OH)2电离时,化学式中OH-的角标应写成系数,故B错误
C、Al2(SO4)3是盐,属于强电解质,其电离时,用“”,Al3+和SO42-的角标都变成系数,故C正确
D、NO3-是原子团,书写电离方程式时不能拆开,故D错误
答案 C
16.考向 电离的定义 酸的定义 强电解质的判断
解析 A、NaCl在水的作用下或在加热熔融状态下能电离成Na+和Cl-,而不是在电流的作用下,故A错误
B、溶于水后电离出的阳离子都是H+的化合物是酸,故B错误
C、BaSO4难溶于水,但在熔融状态下完全电离,属于强电解质,故C正确
D、酸、碱、盐是电解质,其中强酸、强碱、大多数盐属于强电解质,故D错误
答案 C
17.考向 离子方程式的书写
解析 A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故A不符合题意
B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故B不符合题意
C、盐酸是强酸,氢氧化钾是强碱,氯化钾是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故C不符合题意
D、氢氧化铜是弱碱,不能拆开,反应的离子方程式为:2H++Cu(OH)2Cu2++2H2O,故D符合题意
答案 D
18.考向 离子共存
解析 在某溶液中滴加酚酞呈红色,说明溶液中含有大量的OH-,OH-与Al3+反应生成沉淀Al(OH)3而不能共存,故答案为D
答案 D
19.考向 离子共存
解析 A、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,所以此组离子不能大量共存,故A错误
B、Mg2+和OH-反应生成沉淀Mg(OH)2,所以此组离子不能大量共存,故B错误
C、此组离子相互不反应,所以能大量共存,故C正确
D、Ba2+与SO42-生成沉淀BaSO4,所以此组离子不能大量共存,故D错误
答案 C
20.考向 离子方程式的正误判断
解析 A、铁粉和稀盐酸反应生成Fe2+,而不是Fe3+,故A错误
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银单质,硝酸银和硝酸铜属于强电解质,可以拆开,故B正确
C、石灰石是固体,不能拆,故C错误
D、氢氧化钡中的Ba2+和稀硫酸中的SO42-反应生成沉淀BaSO4,氢氧化钡中的OH-和稀硫酸中的H+反应生成H2O,所以反应物中有四种离子参与反应,故D错误
答案 B
思路方法 离子方程式正误判断的一般思路
21.考向 离子方程式的书写
解析 A、盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为H++OH-H2O,盐酸与Cu(OH)2反应离子方程式为2H++Cu(OH)2Cu2++2H2O,故A符合题意
B、硫酸与NaOH溶液或与KOH溶液反应离子方程式均为H++OH-H2O,故B不符合题意
C、硝酸与Na2CO3溶液或与K2CO3溶液反应离子方程式均为2H++CO32-H2O+CO2↑,故C不符合题意
D、锌与稀盐酸反应或与稀硫酸反应离子方程式均为Zn+2H+Zn2++H2,故D不符合题意
答案 A
22.考向 同位素的判断 同位素的性质 质量数
解析 A、①原子中含有一个质子和一个电子,此原子为 11H ②原子中含有一个质子、一个中子和一个电子,此原子为 12H ③原子中含有一个质子、两个中子和一个电子,此原子为 13H,故①②③互为同位素,故A正确
B、①②③在自然界中含量不同,故B错误
C、①②③的化学性质基本相同,故C错误
D、质量数=质子数+中子数,①质量数为1、②质量数为2、③质量数为3,①②③质量数不同,故D错误
答案 A
23.考向 粗盐的提纯步骤
解析 A、不能用Ba(NO3)2除去SO42-,会引入杂质离子NO3-,故A错误
B、不能加入AgNO3,Ag+会把Cl-沉淀除去,同时也会引入杂质离子NO3-,故B错误
C、加入过量的BaCl2时,过量的Ba2+会成为新的杂质离子,故C错误
D、先加过量的BaCl2除去SO42-,再加入过量的Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,故D正确
答案 D
点评 在食盐除杂时,Na2CO3有两个作用,一:除去食盐中的Ca2+,二:除去过量的Ba2+,所以Na2CO3必须在BaCl2之后加入。
24.考向 物质的分类
解析 题干中Cl元素的化合价逐渐升高,D选项中N元素的化合价也逐渐升高,故D正确
答案 D
25.考向 离子的检验方法
解析 A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等,则该溶液中可能含有Cl-或SO42-等,不能确定溶液中一定含有Cl-,故A错误
B、加入盐酸产生的无色气体可能是二氧化碳或二氧化硫,则该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,不能确定溶液中一定含有CO32-,故B错误
C、加入BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3等,则溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-等,不能确定溶液中一定含有SO42-,故C错误
D、加入酚酞溶液,溶液变为红色,说明溶液显碱性,故该溶液一定含有OH-,故D正确
答案 D
26.考向 以物质的量为中心的计算
分析 根据n=mM=NNA=VVm进行计算
解析 (1)①3gH2的物质的量是1.5mol,③1.204×1024个HCl的物质的量是2mol ④标准状况下,11.2LO2的物质的量是0.5mol,物质的量最大的是③
(2)分子数与物质的量成正比,分子数最多的即物质的量最大的,故答案为③
(3)①原子数为1.5mol×2×NAmol-1=3.0NA;②0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA;③2mol×2×NAmol-1=4NA;④0.5mol×2×NAmol-1=1.0NA,故原子数最多的是③
(4)②0.5mol×44g/mol=22g ③2mol×36.5g/mol=73g ④0.5mol×32g/mol=16g,故质量最大的是③
答案 (1)③ (2)③ (3)③ (4)③
点评 要以物质的量为中心进行计算就要掌握好公式
27.考向 阴、阳离子核外电子的计算 原子结构示意图 电子式的书写
解析 A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构,即核外电子均为18个,A+的核电荷数=18+1=19,则A元素为19号元素,即K元素,B2-的核电荷数为18-2=16,则B元素为16号元素,即为S元素,故原子结构示意图为,它们形成的化合物的电子式为K+ ×·S····×·2-K+
答案 K K+ ··S······2-K+
点评 掌握好阴阳离子的核外电子和核内质子的计算关系,阳离子:核外电子数=质子数-电荷数;阴离子:核外电子数=质子数+电荷数
28.考向 离子键、共价键的判断 共价化合物和离子化合物的判断 电子式的形成过程
分析 (1)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键,金属元素与非金属元素之间一般形成离子键。
(2)只含有共价键的化合物是共价化合物,只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
(3)NH3和NH4+中N元素的化合价均为-3价。
(4)非金属元素之间一般是电子对共用,没有得失,不用弯箭头。
解析 (1)①O2中O与O之间是通过共用电子对形成共价键;②KCl中K+和Cl-之间是离子键;③H2O中H与O之间是共价键;④Mg2+和O2-之间是离子键;⑤NaOH中Na+和OH-离子之间是离子键,O与H原子之间是共价键;⑥NH4Cl中NH4+和Cl-之间是离子键,N与H之间是共价键;⑦Ne是单原子分子,分子内没有化学键,故答案为:只含有共价键的是①③;只含有离子键的是:②④;既含有共价键又含有离子键的是:⑤⑥
(2)①O2中只含有共价键,属于单质;②KCl中存在离子键,属于离子化合物;③H2O中只含有共价键,属于共价化合物;④MgO中存在离子键,属于离子化合物;⑤NaOH中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物;⑥NH4Cl中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物;⑦Ne分子内没有化学键,属于单质,故答案为:属于共价化合物的是③;属于离子化合物的是②④⑤⑥
(3)NH4Cl中N元素是-3价
(4)H2O是共价化合物,通过共用电子对形成共价化合物,2H·+·O·····H︰O····︰H
答案 (1)①③;②④;⑤⑥
(2)③;②④⑤⑥
(3)-3价
(4)H×+·O·····+×HH×·O····×·H
归纳总结 化学键与物质类别的判断
29.考向 物质导电性、非电解质、电解质、弱电解质的判断
分析 (1)含有自由移动的电子或离子的物质能导电;
(2)大多数有机物、非金属氧化物和NH3属于非电解质;
(3)酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质;
(4)弱酸、弱碱、水和少数盐属于弱电解质。
解析 (1)①石墨含有自由移动的电子,能导电;②BaSO4固体中的Ba2+和SO42-不能自由移动,故不能导电;③酒精不存在自由移动的离子,故不能导电;④液态HCl不存在自由移动的离子,故不能导电;⑤纯醋酸中不存在自由移动的离子,故不能导电;⑥熔融的KNO3中存在自由移动的离子,故能导电;⑦NaOH溶液中存在自由移动的离子,能导电,故答案为①⑥⑦
(2)酒精是有机物,属于非电解质,故答案为③
(3)①石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质;②BaSO4固体是盐,属于电解质;③酒精是有机物,属于非电解质;④液态HCl是酸,属于电解质,⑤纯醋酸是酸,属于电解质;⑥熔融的KNO3是盐,属于电解质;⑦NaOH溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故答案为:②④⑤⑥
(4)②BaSO4固体是盐,属于强电解质;④液态HCl是酸,属于强电解质;⑤纯醋酸是弱酸,属于弱电解质,⑥熔融的KNO3是盐,属于强电解质;故答案为⑤
答案 (1)①⑥⑦ (2)③ (3)②④⑤⑥ (4)⑤
30.考向 电离方程式、离子方程式的书写
解析 (1)氯化铁是盐,属于强电解质,其完全电离用“”,电离成Fe3+和Cl-,故答案为:FeCl3Fe3++3Cl-
(2)Ba(OH)2是强碱,属于强电解质,其完全电离,用“”,电离出Ba2+和OH-,故答案为:Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳,故离子方程式CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(4)硫酸氢钠是强酸的酸式盐,其电离出的H+和碳酸氢钠电离出的HCO3-反应,故离子方程式为:H++HCO3-H2O+CO2↑
(5)澄清石灰水电离出的Ca2+与碳酸钠电离出的CO32-反应,故离子方程式为:Ca2++CO32-CaCO3↓
答案 (1)FeCl3Fe3++3Cl-
(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(4)H++HCO3-H2O+CO2↑
(5)Ca2++CO32-CaCO3↓
31.考向 质量数、质子数、中子数的判断 原子结构示意图 元素性质与原子结构
分析 (1)原子的构成中,元素符号左上角为质量数,左下角的为质子数,中子数=质量数-质子数
(2)根据核外电子排布规律进行分析
(3)化学性质主要是通过最外层电子的得失或偏移产生的,最外层小于4个电子的原子容易失电子,表现还原性,最外层大于4个电子的原子容易得电子,表现氧化性。
解析 (1)原子的左上角为质量数,所以质量数为222,原子的左下角为质子数,所以质子数为86,中子数=质量数-质子数,中子数为136
(2)根据排布规律,K层排布2个电子,L层排布8个电子,M层排布18个电子,Rn核外电子数为86,86-2-8-18-32-18=8,所以最外层有8个电子,故核外电子排布为
(3)氡最外层达到8电子稳定结构,既难失电子,也难得电子,化学性质稳定,很难和其他物质反应,故选择D,理由是:Rn最外层达到8电子稳定结构,化学性质稳定。
答案 (1)222,86,136
(2)
(3)D,Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构,氡气很稳定。
点评 本题考查原子结构与构成,明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键,难度不大。
(1)每层依次最多是2n2个,如K层最多为2×12=2,L层最多2×22=8;(2)最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
32.考向 卤族元素的相似性
解析 (1)碘化氢是强酸,属于强电解质,所以电离方程式用“”,故电离方程式为HIH++I-
(2)碘化氢属于酸,具有酸的通性,故答案为:活泼金属单质、碱
(3)碘化氢和和氯化氢性质相似,氯化氢的水溶液能和碳酸钙反应,所以碘化氢的水溶液也能和碳酸钙反应
(4)碘化钾电离出的I-和硝酸银电离出的Ag+发生反应生成AgI沉淀,其离子方程式为:Ag++I-AgI↓
答案 HIH++I-
(2)活泼金属单质 碱
(3)H+(酸)能与碳酸盐反应生成水和二氧化碳(仅回答酸能与盐反应,不给分)
(4)Ag++I-AgI↓
33.考向 物质的量的计算 离子方程式的书写
解析 (1)M[PtCl2(NH3)2]=300g·mol-1
3×10-4gPtCl2(NH3)2的物质的量为:
n[PtCl2(NH3)2]=3×10-4g300g·mol-1=1×10-6mol
1×10-6molPtCl2(NH3)2中所含N原子的物质的量为:n(N)=1×10-6mol×2=2×10-6mol
1×10-6molPtCl2(NH3)2中N原子的个数为:
N(N)=2×10-6mol×6.02×1023mol-1=1.024×1018
(2)生成顺铂的离子方程式为:[PtCl4]2-+2NH4+Pt(NH3)Cl2+2H++2Cl-
(3)图像中温度在70℃产率达到拐点,故选用的温度为70℃,反应时间在2h时产率基本最大,所以时间选择2h,K2PtCl4与CH3COONH4的质量比在1∶2时产率基本达到最大值,故选择K2PtCl4与CH3COONH4的质量比1∶2
答案 (1)1×10-6mol 1.024×1018
(2)[PtCl4]2-+2NH4++2CH3COO-Pt(NH3)2Cl2+2CH3COOH(2分)
(3)70℃ 2h 氯亚铂酸钾和醋酸铵的质量比1∶2
拓展链接
34.考向 离子共存 实验操作 离子方程式书写 分离提纯方法 离子检验
分析
解析 (1)由于该工业废水显强酸性,含有大量的H+,H+和CO32-能反应生成H2O和CO2,所以该废水中不能含有CO32-,该废水中含有Cl-,Cl-能和Ag+反应生成AgCl沉淀,所以该废水中不能含有Ag+,故溶液中不含有Ag+和CO32-,故答案为:bd
(2)过滤操作时,玻璃棒的作用是引流
(3)该工业废水中含有的大量H+和Cu2+,两者能和NaOH中的OH-反应,故方程式为H++OH-H2O,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)试剂2是为了除去过量的Ba2+,为了不引入杂质和得到更多的KNO3晶体,故试剂2为K2CO3;加入稀HNO3的作用是为了除去过量的OH-和CO32-
(5)取少量KNO3产品放入试管中,加水溶解,然后加入AgNO3,若无白色沉淀,则说明不含有Cl-
(6)KCl的溶解度随温度变化不大,冷却时KCl没有达到饱和,不会析出。
答案 (1)bd
(2)引流
(3)H++OH-H2O Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)K2CO3 除去溶液中残留的OH-和CO32-
(5)取少量KNO3产品于试管,加水溶解,加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,未见白色沉淀产生,说明不含Cl-。
(6)使用冷却热饱和溶液的方法结晶,Cl-在溶液中未析出。
拓展链接 卤素离子的检验方法:
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成白色沉淀,表明含有Cl-淡黄色沉淀,表明含有Br-黄色沉淀,表明含有I-
2.置换——萃取法
未知液
有机层呈红棕色或橙红色,表明含有Br-紫色、浅紫色或紫红色,表明含有I-
3.氧化——淀粉法检验I-
未知液蓝色溶液,表明含有I-
北京师范大学附属实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学 10
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分.)
1.(★)钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是 ( )
2.(★)继“分子足球”C60之后,科学家又发现另一种“分子足球”N60·一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料,N60属于 ( )
A.金属单质 B.非金属单质
C.化合物 D.混合物
3.(★)下列互为同位素的是 ( )
A.O2和O3 B.1224Mg和 1226Mg
C.CO和CO2 D.H2O和H2O2
4.(★)某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是 ( )
A.核电荷数为18
B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素的原子
D.在化学反应中易得2个电子
5.(★)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将116号元素Lv命名为“”,下列关于 116293Lv的说法中,不正确的是 ( )
A.质子数为116 B.中子数为293
C.核外电子数为116 D.与 116290Lv互为同位素
6.(★)下列物质中,属于电解质的是 ( )
A.Cu B.NaCl溶液
C.NaOH固体 D.乙醇
7.(★)下列物质中,只含有离子键的是 ( )
A.Cl2 B.H2O C.KCl D.NaOH
8.(★)下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.H∶O∶H B.H+[︰Cl····︰]-
C.Na·×Cl····︰ D.O····︰︰C︰︰O····
9.(★)下列有关化学用语表示不正确的是 ( )
A.中子数为20的氯原子:1737Cl
B.Cl-的结构示意图:
C.N2的电子式:N︙︙N
D.由Mg和Cl形成化学键的过程:
10.(★)与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 ( )
A.K+ B.Na+ C.F- D.Ne
11.(★)下列说法正确的是 ( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1mol
D.标准状况下,11.2LCH4含有10mol电子
12.(★)下列有关化学键的叙述,正确的一项是 ( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质的分子中均不存在化学键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.任何物质内都含有化学键
13.(★)在标准状况下,下列物质体积最大的是 ( )
A.3g氢气 B.6.02×1023个氢分子
C.44.8L氢气 D.0.5moL氢气
14.(★★)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO2和N2
C.等温度等体积的O2和N2
D.等压强等体积的N2和CO2
15.(★)下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.CuCl2Cu2++Cl2-
B.Ba(OH)2Ba2++(OH)2-
C.Al2(SO4)32Al3++3SO42-
D.HNO3H++N5++3O2-
16.(★)下列叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水,但BaSO4是强电解质
D.酸、碱、盐都是强电解质
17.(★)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-H2O表示的是 ( )
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
C.HCl+KOHKCl+H2O
D.Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
18.(★)在某溶液中酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )
A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+
19.(★)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+ Ca2+ Cl- CO32-
B.Na+ Mg2+ SO42- OH-
C.K+ Na+ OH- Cl-
D.Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
20.(★)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Fe粉加入稀盐酸R中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓
21.(★)下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、KOH溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
22.(★)简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A.①②③互为同位素
B.①②③在自然界中含量相同
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
23.(★★)除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 ( )
A.Na2CO3 Ba(NO3)2 B.BaCl2 AgNO3
C.Na2CO3 BaCl2 D.BaCl2 Na2CO3
24.(★)NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是 ( )
A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C.FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3
D.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
25.(★★)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入酚酞溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有OH-
第Ⅱ卷(填空题,共50分)
26.(★)标准状况下,有4种物质①3gH2 ②0.5molCO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④11.2LO2
(1)物质的量最大的是 (填序号,下同)
(2)所含分子数最多的是 ,
(3)含有原子数最多的是 ,
(4)质量最大的是 。
27.(★)A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构,则A的元素符号为 ,B元素的原子结构示意图为 ,它们形成的化合物的电子式为 。
28.(★)下列物质:
①O2 ②KCl ③H2O ④MgO ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Ne
(1)这些物质中,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 ;
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(3)NH4Cl中,N的化合价是 。
(4)请用电子式表示③的形成过程 。
29.(★)现有以下物质:①石墨;②BaSO4固体;③酒精;④液态HCl;⑤纯醋酸;⑥熔化的KNO3;⑦NaOH溶液。其中:
(1)能导电的是 (填序号,下同)。
(2)属于非电解质的是 。
(3)属于电解质的是 。
(4)属于弱电解质的是 。
30.(★)写出下列反应的电离方程式或离子方程式。
(1)氯化铁的电离方程式: 。
(2)氢氧化钡的电离方程式 。
(3)实验室制备二氧化碳的反应 。
(4)硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液的反应 。
(5)澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应 。
31.(★)据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡(86222Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。
(2)请将如图Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,能与氢气发生反应
B.比较活泼,能与氧气发生反应
C.不太活泼,与钠单质性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择 选项,理由是 。
32.(★)已知碘化氢(HI)易溶于水,其水溶液是一种强酸。请回答下列问题
(1)请写出碘化氢溶于水的电离方程式: 。
(2)碘化氢的水溶液能够与酸碱指示剂、 、 、部分金属氧化物、部分盐发生反应。
(3)有同学认为,碘化氢的水溶液,能够与碳酸钙反应,他的依据是 。
(4)碘化银是一种难溶于水的黄色固体,请写出碘化钾溶液和硝酸银溶液发生反应的离子方程式 。
33.(★★)顺铂是一种难电离的物质,化学式为[Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物,它的结构如图所示。
(1)一片顺铂药片中顺铂的质量为3×10-4g,则含顺铂的物质的量为 ,含氮原子的个数为 。
(2)有一种制备顺铂的方法,是以氯亚铂酸钾K2PtCl4(溶于水电离生成K+和[PtCl4]2-)溶液与醋酸铵(CH3COONH4)溶液混合加热,反应生成顺铂和一种酸。请写出该反应离子方程式: 。
(3)研究发现,在利用氯亚铂酸钾和醋酸铵合成顺铂的过程中,反应温度、反应时间、氯亚铂酸钾和醋酸铵的质量比,都对顺铂的产率有影响(实验结果如下图所示)。据此请判断利用此法合成顺铂的最佳条件为: 。
34.(★★)某工业废水显强酸性,且废水中含有大量K+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-。以下是一种除去该工业废水中的Cu2+和SO42-并制备KNO3晶体的实验方案,请回答下列问题:
(1)下列离子中,不可能大量存在于该废水的是 。
a.Na+ b.Ag+ c.Fe3+ d.CO32-
(2)上述实验在进行过滤操作时,使用玻璃棒的作用是 。
(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。
(4)上述实验中,试剂2是 (写化学式)。步骤④中,加入稀HNO3的作用是 。
(5)经检验,KNO3产品中不含有Cl-,检验方案是 。
(6)上述操作并未除去工业废水中的Cl-离子,但KNO3产品中不含Cl-的原因是 。
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2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
答案全解全析
1.考向 物理变化和化学变化
分析 物理变化和化学变化的区别为是否有新物质生成
解析 掘泥、做胚和画坯的过程没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意,烧炉时发生化学反应,属于化学变化,故D符合题意。
答案 D
2.考向 单质的定义
解析 N60是由N元素组成的单质,所以N60是非金属单质,故B正确.
答案 B
3.考向 同位素的判断
分析 具有相同质子数,质量数(或中子数)不同的同一元素的不同核素互为同位素
解析 A、O2和O3是由同种元素构成的不同的单质,属于同素异形体,故A不符合题意
B.1224Mg和 1226Mg质子数均是12,1224Mg的质量数为24,1226Mg的质量数为26,两者是同种元素构成的不同原子,属于同位素,故B符合题意
C.CO和CO2均是由两种元素构成的氧化物,不属于同位素,故C不符合题意
D.H2O和H2O2均是由两种元素构成的氧化物,不属于同位素,故D不符合题意
答案 B
点评 同位素的研究对象是原子,同素异形体的研究对象是单质,以此进行两者的快速区分
4.考向 离子的结构示意图
分析 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式,小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数
解析 A、核电荷数与核内质子数相等,所以核电荷数为16,而不是18,故A错误
B、由该粒子的结构示意图可知,核外有K、L、M三个电子层,故B正确
C、由该粒子的结构示意图可知,此粒子的质子数为16,核外电子数是18,该粒子是硫元素的负二价的阴离子,而不是原子,故C错误
D、由该粒子的结构示意图可知,最外层已达到8电子稳定结构,不易得电子,故D错误
答案 B
点评 掌握1~20号的原子和离子的结构示意图,为解此类题打好基础
5.考向 质量数 质子数 中子数 同位素
分析 116293Lv的左上角是质量数,左下角是质子数,中子数=质量数-质子数
解析 A、116293Lv的左下角是质子数,即质子数为116,故A正确
B、116293Lv的质量数是293,质子数是116,中子数=293-116=177,故B不正确
C、116293Lv是原子,核外电子数等于核内质子数,即116,故C正确
D、116293Lv与 116290Lv质子数均为116,116293Lv的质量数为293,116290Lv的质量数为290,两者是质量数不同的同种元素的原子,所以互为同位素,故D正确
答案 B
拓展链接 一个信息丰富的符号
6.考向 电解质的判断
分析 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物
解析 A、Cu是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误
B、NaCl溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故B错误
C、NaOH属于碱,在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电,是电解质,故C正确
D、乙醇是有机物,属于非电解质,故D错误
答案 C
归纳总结 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。
(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液虽能导电,但它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解度小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
7.考向 离子键的判断
分析 非金属元素之间一般形成共价键(铵盐除外),金属元素与非金属元素之间一般形成离子键(氯化铝除外)
解析 A、Cl2中只含有氯原子之间的共价键,不含有离子键,故A错误
B、H2O中只含有H与O之间的共价键,不含有离子键,故B错误
C、KCl中只含有K+与Cl-之间的离子键,不含有共价键,故C正确
D、NaOH中即含有K+与OH-之间的离子键,又存在H与O之间的共价键,故D错误
答案 C
8.考向 电子式书写正误判断
解析 A、水的电子式为H·×O·····×H,故A错误
B、H原子和Cl原子是通过共用电子对形成的共价键,不能使用[ ],故B错误
C、Na原子最外层有一个电子,容易失去一个电子,达到8电子稳定结构,Cl原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,达到8电子稳定结构,则两者的离子通过离子键形成稳定的离子化合物,阴离子应使用[ ],故C错误
D、C原子和O原子之间通过共用电子对形成共价键,故D正确
答案 D
思维建模 书写“电子式”需要注意5个问题
(1)首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对,如NH3的电子式不是H︰N··H︰H。
(3)不能错误合并离子,如Na2O2的电子式写成2Na+[︰O····︰O····︰]2-是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别,如H2O2的电子式写成H+[︰O····︰O····︰]2-H+是错误的。
(5)离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH-为[︰O····︰H]-,—OH为·O····︰H。
9.考向 化学用语
解析 A、1737Cl的中子数为37-17=20,故A正确
B、Cl-核内有17个质子,核外电子在原子的基础上又得了一个电子,所以核外有18个电子,故B正确
C、N2的电子式为︰N︙︙N︰,故C不正确
D、Mg最外层有两个电子,易失去2个电子形成稳定结构,Cl最外层有7个电子,易得到一个电子形成8电子稳定结构,故形成离子键,,故D正确。
答案 C
方法技巧 化学用语正误判断方法
10.考向 阴离子核外电子数的求算
分析 OH-核外具有的电子数为8+1+1=10,核内质子数为8+1=9
解析 A、K+是19号元素,核外电子数为19-1=18,核内质子数为19,故A错误
B、Na+是11号元素,核外电子数为11-1=10,核内质子数为11,故B错误
C、F-是9号元素,核外电子数为9+1=10,核内质子数为9,故C正确
D、Ne是10号元素,核外电子数为10,核内质子数为10,故D错误
答案 C
核心回扣 明确微粒间“三个”数量关系
中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
11.考向 摩尔质量单位的判断 以物质的量为中心的计算
解析 A、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故A错误
B、氧气的摩尔质量是32g/mol,1molO2的质量是32g,故B正确
C、2gH2的物质的量为1mol,H原子的物质的量为2mol,H原子数目为2NA,故C错误
D、标准状况下,11.2LCH4的物质的量为0.5mol,所含电子的物质的量为5mol,故D错误
答案 B
12.考向 离子化合物和共价化合物的判断 化学键
解析 A、含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中一定含有离子键,故A正确
B、由单原子构成的单质分子中不含有化学键,如He;由双原子或多原子构成的单质分子中含有共价键,如H2、O3等,故B错误
C、只含有共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,O和H之间存在共价键,Na+和OH-之间存在离子键,所以氢氧化钠属于离子化合物,故C错误
D、稀有气体是单原子分子,故稀有气体分子内部没有化学键,故D错误
答案 A
拓展链接 判断离子化合物和共价化合物的方法
13.考向 物质的量的计算
分析 在标准状况下,物质的量与气体体积成正比,气体体积最大即物质的量最大。
解析 3gH2的物质的量是1.5mol,6.02×1023个氢分子的物质的量是1mol,44.8LH2的物质的量是2mol,H2的物质的量最大的是2mol,即H2体积最大的是44.8LH2,故答案为C。
答案 C
14.考向 阿伏加德罗定律及其推论
分析 根据理想气体状态方程PV=nRT分析即可
解析 A、N2和C2H4的摩尔质量相等,当质量相等时,N2和C2H4的物质的量相等,所以分子个数也相等,故A正确
B、等体积等密度时,则CO2和N2质量相等,由于两者摩尔质量不相等,则两者的物质的量一定不相等,所以两种气体的分子数一定不相等,故B错误
C、等温度、等体积时,由于O2和N2的压强不一定相等,则两者的物质的量不一定相等,所以两种气体的分子数不一定相等,故C错误
D、等压强等体积时,由于N2和CO2所处的温度不一定相等,物质的量不一定相等,所以两种气体的分子数不一定相等,故D错误
答案 A
点评 在理想气体状态方程中有四个物理量,其中两个是定值的话,另外两个成比例。
15.考向 电离方程式正误判断
解析 A、CuCl2电离时,化学式中Cl-的角标应写成系数,故A错误
B、Ba(OH)2电离时,化学式中OH-的角标应写成系数,故B错误
C、Al2(SO4)3是盐,属于强电解质,其电离时,用“”,Al3+和SO42-的角标都变成系数,故C正确
D、NO3-是原子团,书写电离方程式时不能拆开,故D错误
答案 C
16.考向 电离的定义 酸的定义 强电解质的判断
解析 A、NaCl在水的作用下或在加热熔融状态下能电离成Na+和Cl-,而不是在电流的作用下,故A错误
B、溶于水后电离出的阳离子都是H+的化合物是酸,故B错误
C、BaSO4难溶于水,但在熔融状态下完全电离,属于强电解质,故C正确
D、酸、碱、盐是电解质,其中强酸、强碱、大多数盐属于强电解质,故D错误
答案 C
17.考向 离子方程式的书写
解析 A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故A不符合题意
B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故B不符合题意
C、盐酸是强酸,氢氧化钾是强碱,氯化钾是盐,三者均属于强电解质,可以拆开,反应的离子方程式为:H++OH-H2O,故C不符合题意
D、氢氧化铜是弱碱,不能拆开,反应的离子方程式为:2H++Cu(OH)2Cu2++2H2O,故D符合题意
答案 D
18.考向 离子共存
解析 在某溶液中滴加酚酞呈红色,说明溶液中含有大量的OH-,OH-与Al3+反应生成沉淀Al(OH)3而不能共存,故答案为D
答案 D
19.考向 离子共存
解析 A、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,所以此组离子不能大量共存,故A错误
B、Mg2+和OH-反应生成沉淀Mg(OH)2,所以此组离子不能大量共存,故B错误
C、此组离子相互不反应,所以能大量共存,故C正确
D、Ba2+与SO42-生成沉淀BaSO4,所以此组离子不能大量共存,故D错误
答案 C
20.考向 离子方程式的正误判断
解析 A、铁粉和稀盐酸反应生成Fe2+,而不是Fe3+,故A错误
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银单质,硝酸银和硝酸铜属于强电解质,可以拆开,故B正确
C、石灰石是固体,不能拆,故C错误
D、氢氧化钡中的Ba2+和稀硫酸中的SO42-反应生成沉淀BaSO4,氢氧化钡中的OH-和稀硫酸中的H+反应生成H2O,所以反应物中有四种离子参与反应,故D错误
答案 B
思路方法 离子方程式正误判断的一般思路
21.考向 离子方程式的书写
解析 A、盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为H++OH-H2O,盐酸与Cu(OH)2反应离子方程式为2H++Cu(OH)2Cu2++2H2O,故A符合题意
B、硫酸与NaOH溶液或与KOH溶液反应离子方程式均为H++OH-H2O,故B不符合题意
C、硝酸与Na2CO3溶液或与K2CO3溶液反应离子方程式均为2H++CO32-H2O+CO2↑,故C不符合题意
D、锌与稀盐酸反应或与稀硫酸反应离子方程式均为Zn+2H+Zn2++H2,故D不符合题意
答案 A
22.考向 同位素的判断 同位素的性质 质量数
解析 A、①原子中含有一个质子和一个电子,此原子为 11H ②原子中含有一个质子、一个中子和一个电子,此原子为 12H ③原子中含有一个质子、两个中子和一个电子,此原子为 13H,故①②③互为同位素,故A正确
B、①②③在自然界中含量不同,故B错误
C、①②③的化学性质基本相同,故C错误
D、质量数=质子数+中子数,①质量数为1、②质量数为2、③质量数为3,①②③质量数不同,故D错误
答案 A
23.考向 粗盐的提纯步骤
解析 A、不能用Ba(NO3)2除去SO42-,会引入杂质离子NO3-,故A错误
B、不能加入AgNO3,Ag+会把Cl-沉淀除去,同时也会引入杂质离子NO3-,故B错误
C、加入过量的BaCl2时,过量的Ba2+会成为新的杂质离子,故C错误
D、先加过量的BaCl2除去SO42-,再加入过量的Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,故D正确
答案 D
点评 在食盐除杂时,Na2CO3有两个作用,一:除去食盐中的Ca2+,二:除去过量的Ba2+,所以Na2CO3必须在BaCl2之后加入。
24.考向 物质的分类
解析 题干中Cl元素的化合价逐渐升高,D选项中N元素的化合价也逐渐升高,故D正确
答案 D
25.考向 离子的检验方法
解析 A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等,则该溶液中可能含有Cl-或SO42-等,不能确定溶液中一定含有Cl-,故A错误
B、加入盐酸产生的无色气体可能是二氧化碳或二氧化硫,则该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,不能确定溶液中一定含有CO32-,故B错误
C、加入BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3等,则溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-等,不能确定溶液中一定含有SO42-,故C错误
D、加入酚酞溶液,溶液变为红色,说明溶液显碱性,故该溶液一定含有OH-,故D正确
答案 D
26.考向 以物质的量为中心的计算
分析 根据n=mM=NNA=VVm进行计算
解析 (1)①3gH2的物质的量是1.5mol,③1.204×1024个HCl的物质的量是2mol ④标准状况下,11.2LO2的物质的量是0.5mol,物质的量最大的是③
(2)分子数与物质的量成正比,分子数最多的即物质的量最大的,故答案为③
(3)①原子数为1.5mol×2×NAmol-1=3.0NA;②0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA;③2mol×2×NAmol-1=4NA;④0.5mol×2×NAmol-1=1.0NA,故原子数最多的是③
(4)②0.5mol×44g/mol=22g ③2mol×36.5g/mol=73g ④0.5mol×32g/mol=16g,故质量最大的是③
答案 (1)③ (2)③ (3)③ (4)③
点评 要以物质的量为中心进行计算就要掌握好公式
27.考向 阴、阳离子核外电子的计算 原子结构示意图 电子式的书写
解析 A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构,即核外电子均为18个,A+的核电荷数=18+1=19,则A元素为19号元素,即K元素,B2-的核电荷数为18-2=16,则B元素为16号元素,即为S元素,故原子结构示意图为,它们形成的化合物的电子式为K+ ×·S····×·2-K+
答案 K K+ ··S······2-K+
点评 掌握好阴阳离子的核外电子和核内质子的计算关系,阳离子:核外电子数=质子数-电荷数;阴离子:核外电子数=质子数+电荷数
28.考向 离子键、共价键的判断 共价化合物和离子化合物的判断 电子式的形成过程
分析 (1)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键,金属元素与非金属元素之间一般形成离子键。
(2)只含有共价键的化合物是共价化合物,只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
(3)NH3和NH4+中N元素的化合价均为-3价。
(4)非金属元素之间一般是电子对共用,没有得失,不用弯箭头。
解析 (1)①O2中O与O之间是通过共用电子对形成共价键;②KCl中K+和Cl-之间是离子键;③H2O中H与O之间是共价键;④Mg2+和O2-之间是离子键;⑤NaOH中Na+和OH-离子之间是离子键,O与H原子之间是共价键;⑥NH4Cl中NH4+和Cl-之间是离子键,N与H之间是共价键;⑦Ne是单原子分子,分子内没有化学键,故答案为:只含有共价键的是①③;只含有离子键的是:②④;既含有共价键又含有离子键的是:⑤⑥
(2)①O2中只含有共价键,属于单质;②KCl中存在离子键,属于离子化合物;③H2O中只含有共价键,属于共价化合物;④MgO中存在离子键,属于离子化合物;⑤NaOH中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物;⑥NH4Cl中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物;⑦Ne分子内没有化学键,属于单质,故答案为:属于共价化合物的是③;属于离子化合物的是②④⑤⑥
(3)NH4Cl中N元素是-3价
(4)H2O是共价化合物,通过共用电子对形成共价化合物,2H·+·O·····H︰O····︰H
答案 (1)①③;②④;⑤⑥
(2)③;②④⑤⑥
(3)-3价
(4)H×+·O·····+×HH×·O····×·H
归纳总结 化学键与物质类别的判断
29.考向 物质导电性、非电解质、电解质、弱电解质的判断
分析 (1)含有自由移动的电子或离子的物质能导电;
(2)大多数有机物、非金属氧化物和NH3属于非电解质;
(3)酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质;
(4)弱酸、弱碱、水和少数盐属于弱电解质。
解析 (1)①石墨含有自由移动的电子,能导电;②BaSO4固体中的Ba2+和SO42-不能自由移动,故不能导电;③酒精不存在自由移动的离子,故不能导电;④液态HCl不存在自由移动的离子,故不能导电;⑤纯醋酸中不存在自由移动的离子,故不能导电;⑥熔融的KNO3中存在自由移动的离子,故能导电;⑦NaOH溶液中存在自由移动的离子,能导电,故答案为①⑥⑦
(2)酒精是有机物,属于非电解质,故答案为③
(3)①石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质;②BaSO4固体是盐,属于电解质;③酒精是有机物,属于非电解质;④液态HCl是酸,属于电解质,⑤纯醋酸是酸,属于电解质;⑥熔融的KNO3是盐,属于电解质;⑦NaOH溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故答案为:②④⑤⑥
(4)②BaSO4固体是盐,属于强电解质;④液态HCl是酸,属于强电解质;⑤纯醋酸是弱酸,属于弱电解质,⑥熔融的KNO3是盐,属于强电解质;故答案为⑤
答案 (1)①⑥⑦ (2)③ (3)②④⑤⑥ (4)⑤
30.考向 电离方程式、离子方程式的书写
解析 (1)氯化铁是盐,属于强电解质,其完全电离用“”,电离成Fe3+和Cl-,故答案为:FeCl3Fe3++3Cl-
(2)Ba(OH)2是强碱,属于强电解质,其完全电离,用“”,电离出Ba2+和OH-,故答案为:Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳,故离子方程式CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(4)硫酸氢钠是强酸的酸式盐,其电离出的H+和碳酸氢钠电离出的HCO3-反应,故离子方程式为:H++HCO3-H2O+CO2↑
(5)澄清石灰水电离出的Ca2+与碳酸钠电离出的CO32-反应,故离子方程式为:Ca2++CO32-CaCO3↓
答案 (1)FeCl3Fe3++3Cl-
(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(4)H++HCO3-H2O+CO2↑
(5)Ca2++CO32-CaCO3↓
31.考向 质量数、质子数、中子数的判断 原子结构示意图 元素性质与原子结构
分析 (1)原子的构成中,元素符号左上角为质量数,左下角的为质子数,中子数=质量数-质子数
(2)根据核外电子排布规律进行分析
(3)化学性质主要是通过最外层电子的得失或偏移产生的,最外层小于4个电子的原子容易失电子,表现还原性,最外层大于4个电子的原子容易得电子,表现氧化性。
解析 (1)原子的左上角为质量数,所以质量数为222,原子的左下角为质子数,所以质子数为86,中子数=质量数-质子数,中子数为136
(2)根据排布规律,K层排布2个电子,L层排布8个电子,M层排布18个电子,Rn核外电子数为86,86-2-8-18-32-18=8,所以最外层有8个电子,故核外电子排布为
(3)氡最外层达到8电子稳定结构,既难失电子,也难得电子,化学性质稳定,很难和其他物质反应,故选择D,理由是:Rn最外层达到8电子稳定结构,化学性质稳定。
答案 (1)222,86,136
(2)
(3)D,Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构,氡气很稳定。
点评 本题考查原子结构与构成,明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键,难度不大。
(1)每层依次最多是2n2个,如K层最多为2×12=2,L层最多2×22=8;(2)最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
32.考向 卤族元素的相似性
解析 (1)碘化氢是强酸,属于强电解质,所以电离方程式用“”,故电离方程式为HIH++I-
(2)碘化氢属于酸,具有酸的通性,故答案为:活泼金属单质、碱
(3)碘化氢和和氯化氢性质相似,氯化氢的水溶液能和碳酸钙反应,所以碘化氢的水溶液也能和碳酸钙反应
(4)碘化钾电离出的I-和硝酸银电离出的Ag+发生反应生成AgI沉淀,其离子方程式为:Ag++I-AgI↓
答案 HIH++I-
(2)活泼金属单质 碱
(3)H+(酸)能与碳酸盐反应生成水和二氧化碳(仅回答酸能与盐反应,不给分)
(4)Ag++I-AgI↓
33.考向 物质的量的计算 离子方程式的书写
解析 (1)M[PtCl2(NH3)2]=300g·mol-1
3×10-4gPtCl2(NH3)2的物质的量为:
n[PtCl2(NH3)2]=3×10-4g300g·mol-1=1×10-6mol
1×10-6molPtCl2(NH3)2中所含N原子的物质的量为:n(N)=1×10-6mol×2=2×10-6mol
1×10-6molPtCl2(NH3)2中N原子的个数为:
N(N)=2×10-6mol×6.02×1023mol-1=1.024×1018
(2)生成顺铂的离子方程式为:[PtCl4]2-+2NH4+Pt(NH3)Cl2+2H++2Cl-
(3)图像中温度在70℃产率达到拐点,故选用的温度为70℃,反应时间在2h时产率基本最大,所以时间选择2h,K2PtCl4与CH3COONH4的质量比在1∶2时产率基本达到最大值,故选择K2PtCl4与CH3COONH4的质量比1∶2
答案 (1)1×10-6mol 1.024×1018
(2)[PtCl4]2-+2NH4++2CH3COO-Pt(NH3)2Cl2+2CH3COOH(2分)
(3)70℃ 2h 氯亚铂酸钾和醋酸铵的质量比1∶2
拓展链接
34.考向 离子共存 实验操作 离子方程式书写 分离提纯方法 离子检验
分析
解析 (1)由于该工业废水显强酸性,含有大量的H+,H+和CO32-能反应生成H2O和CO2,所以该废水中不能含有CO32-,该废水中含有Cl-,Cl-能和Ag+反应生成AgCl沉淀,所以该废水中不能含有Ag+,故溶液中不含有Ag+和CO32-,故答案为:bd
(2)过滤操作时,玻璃棒的作用是引流
(3)该工业废水中含有的大量H+和Cu2+,两者能和NaOH中的OH-反应,故方程式为H++OH-H2O,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)试剂2是为了除去过量的Ba2+,为了不引入杂质和得到更多的KNO3晶体,故试剂2为K2CO3;加入稀HNO3的作用是为了除去过量的OH-和CO32-
(5)取少量KNO3产品放入试管中,加水溶解,然后加入AgNO3,若无白色沉淀,则说明不含有Cl-
(6)KCl的溶解度随温度变化不大,冷却时KCl没有达到饱和,不会析出。
答案 (1)bd
(2)引流
(3)H++OH-H2O Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)K2CO3 除去溶液中残留的OH-和CO32-
(5)取少量KNO3产品于试管,加水溶解,加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,未见白色沉淀产生,说明不含Cl-。
(6)使用冷却热饱和溶液的方法结晶,Cl-在溶液中未析出。
拓展链接 卤素离子的检验方法:
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成白色沉淀,表明含有Cl-淡黄色沉淀,表明含有Br-黄色沉淀,表明含有I-
2.置换——萃取法
未知液
有机层呈红棕色或橙红色,表明含有Br-紫色、浅紫色或紫红色,表明含有I-
3.氧化——淀粉法检验I-
未知液蓝色溶液,表明含有I-
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