4、山东省济南市2019-2020学年高一上学期期末学习质量评估化学试题（学生版）

这是一份4、山东省济南市2019-2020学年高一上学期期末学习质量评估化学试题（学生版），共12页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，3NA，朱自清在《荷塘月色》中写道，关于配制500mL0等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2019-2020学年高一上学期期末学习质量评估化学试题4
山东省济南市2019-2020学年高一上学期期末学习质量评估化学试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1~10题每题2分,11~15题每题4分,共40分。)
1.(★)2018年6月27日,国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》,下列措施中不利于该计划实现的是 (　　)
A.积极淘汰落后产能　　　　B.提高化石燃料用量
C.大力推进“煤改气” D.推广使用新能源汽车
2.(★)分类是重要的化学研究方法。下列分类正确的是 (　　)
A.SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物
B.CH4、C2H5OH、CH3COOH均属于非电解质
C.NaHCO3、AgNO3、KAl(SO4)2均属于盐
D.淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体
3.(★)在某酸性溶液中,下列离子可以大量共存的是　 (　　)
A.Mg2+、K+、Fe2+、MnO4- B.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、NO3- D.Ba2+、K+、SO42-、NO3-
4.(★)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.16gO2和O3的混合气体中,含有的电子数为NA
B.标准状况下,11.2LCH4中所含的原子总数为2.5NA
C.100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的数目为00.3NA
D.3molCu与足量稀硝酸完全反应,生成NO的数目为2NA
5.(★)朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是 (　　)
A.“薄薄的青雾”是一种分散系
B.“薄薄的青雾”某些微粒的直径在1~100nm之间
C.“参差的斑驳的黑影”是一种丁达尔现象
D.“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同
6.(★)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.氯化铁溶液中加入足量铜:Fe3++CuFe2++Cu2+
B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.实验室中用MnO2制氯气:4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
D.将少量过氧化钠粉末放入水中:2O22-+2H2O4OH-+O2↑
7.(★)在实验室制取干燥氨气的过程中,下列装置使用合理的是 (　　)

A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
8.(★)关于配制500mL0.1mol·L-1NaCl溶液的实验,下列说法错误的是 (　　)
A.用托盘天平称取2.925gNaCl
B.实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流
C.容量瓶在使用前应检查是否漏液
D.配制后应将溶液转移至细口瓶中保存
9.(★)下列有关物质性质及其应用的说法错误的是　 (　　)
A.浓硫酸可用于干燥CO2、SO2和Cl2
B.KSCN溶液可用于检验FeSO4溶液是否变质
C.浓硝酸与金属单质反应时,通常被还原为NO2
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
10.(★)某溶液中仅含有Ca2+、NO3-和M三种离子(水的电离忽略不计),三者物质的量之比为3∶5∶1,则M可能是 (　　)
A.Cl-　　　B.SO42-　　　C.Na+　　　D.H+
10.考点　溶液电中性的应用
题组　溶液的性质
答案　A
解析　溶液是呈电中性的,溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数,溶液中Ca2+、NO3-和M的物质的量之比为3∶5∶1,M离子为阴离子,且根据物质的量关系可知,该阴离子带一个单位负电荷,所以答案为A。
易错警示　做此类题目时要注意在满足溶液呈电中性的基础上,还要考虑溶液中的离子共存问题。
11.(★)类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 (　　)
A.Cu与Cl2能化合生成CuCl2,则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
B.Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O
C.NaHCO3可以治疗胃酸过多,则NaOH也可以治疗胃酸过多
D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
12.(★)下列装置使用合理的是 (　　)

A.用装置①称取NaOH固体
B.用装置②制取Fe(OH)2
C.用装置③稀释浓硫酸
D.用装置④除去CO2中的HCl
13.(★★)下列实验能达到相应目的的是 (　　)
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含有SO42-
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
取少量溶液,向其中加入NaOH溶液,加热,在试管中放置湿润的蓝色石蕊试纸,观察试纸是否变红
C
证明硫酸的酸性强于碳酸
向NaHCO3溶液中加入稀硫酸,观察是否产生气泡
D
除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO42-)
向粗盐水中依次加入足量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶
14.(★★)某离子反应只涉及SO32-、SO42-、MnO4-、H+和H2O六种微粒,反应过程中c(SO32-)逐渐减小。下列说法错误的是 (　　)
A.反应中MnO4-被还原
B.反应后溶液的酸性明显增强
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.反应消耗1mol氧化剂时,转移5mol电子
15.(★)对于下列现象或事实的解释,合理的是 (　　)
A
浓硝酸敞口放置于空气中质量分数减小
浓硝酸具有挥发性
B
二氧化硫通入硫化氢溶液中产生淡黄色浑浊
二氧化硫具有还原性
C
漂白粉长期暴露在空气中变质
有效成分被空气中的氧气氧化
D
常温时将铜片放入浓硫酸中无明显现象
铜在浓硫酸中发生“钝化”
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
16.(★★)(10分)饮水安全是关系民生的重要问题。回答下列问题:
(1)二氧化氯是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂,其消毒效率(单位质量消毒剂还原时的得电子数)是传统含氯消毒剂氯气的　　　　倍(结果保留1位小数)。实验室中可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4——ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(反应未配平)。在相同条件下,反应中产生的ClO2与CO2的体积比是　　　　;关于该反应,下列说法正确的是　　　(填序号)。 
a.H2C2O4在反应中被氧化
b.H2C2O4在反应中被还原
c.ClO2是氧化产物
(2)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,其氧化性比ClO2更强,制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH——Na2FeO4+X+H2O(反应未配平),高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　,上述反应中的“X”是　　　　(填化学式)。 
17.(★)(12分)酸式盐X等几种常见物质间存在如下转化关系。常温下,A、C、D为无色气体,F为红棕色气体,B为无色液体,C遇浓盐酸会产生白烟。回答下列问题。

(1)X的名称是　　　　,常见的用途是　　　　(写出一种即可)。 
(2)写出图中物质间转化的化学方程式:A→D　　　　;C→E　　　　。 
(3)将过量的铜放入G的浓溶液中,充分反应后,产生标准状况下6.72L气体,其成分为　　　　,被还原的G的物质的量为　　　　mol。 
18.(★★)(14分)某同学利用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2,并用其制取少量84消毒液。所用装置如下图所示:

(1)装置A中反应的产物之一为MnCl2,消耗的KMnO4与产生的Cl2的物质的量之比为　　　　;若用足量的KMnO4与80mL10.0mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成Cl2在标准状况下的体积V　　　　5.6L(填“>”“