浙江省A9协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

浙江省A9协作体2021学年第一学期期中联考

高一化学试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56 Cu 64  Zn 65  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于（    ）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2．下列化学用语不正确的是（    ）

A．1mol NaCl B． C．2mol 氧 D．3mol H

3．下列物质属于电解质，又能导电的是（    ）

A．氯化钠晶体 B．铜片 C．熔融氢氧化钾 D．酒精

4．关于溶液的下列说法中，正确的是（    ）

A．取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L B．能用固体溶于1L水中配得

C．溶液中的物质的量浓度为2 mol/L D．与溶液恰好完全反应

5．科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法不正确的是（    ）

A．瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气

B．侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率

C．俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律

D．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说

6．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是（    ）

A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征

B．利用滤纸过滤的方法分离胶体和溶液的混合物

C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和溶液，制得胶体

D．胶体的分散质粒子的直径大小在米之间

7．下列说法正确的是（    ）

A．HCl既具有氧化性又具有还原性

B．在水中电离方程式为：

C．能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物

D．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

8．下列变化中，必须要加入还原剂才能实现的是（    ）

A． B． C． D．

9．下列关于物质制备的说法正确的是（    ）

A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠

B．工业上主要用和反应制取NaOH

C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气

D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

10．下列关于物质体积的说法不正确的是（    ）

A．等质量的，压强越大、温度越低，气体所占体积越小

B．同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均为22.4 L

C．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

D．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同

11．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是（    ）

A．纳米碳是一种新型化合物 B．的摩尔质量为720g

C．纳米碳和是碳元素的同素异形体 D．纳米碳属于胶体

12．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

D．新制氯水可以和金属镁发生反应

13．化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（    ）

A．过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂

B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C．氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

D．利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板

14．我国古代四大发明之一黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按比例混合而成，爆炸时的反应为：

，下列说法正确的是（    ）

A．硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化

B．该条件下还原性：

C．32g S参与反应时，该反应转移2mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

15．下列有关实验室操作描述正确的是（    ）

A．做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

B．实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中

C．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干

D．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火

16．下列有关和的性质叙述正确的是（    ）

A．等质量的和固体分别与足量盐酸反应，两者产生的质量一样多

B．和固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

C．用澄清石灰水可以鉴别和溶液

D．相同温度下，等物质的量浓度和溶液中分别滴加1~2滴酚酞，红色较深的是溶液

17．用溶液30mL，恰好还原含的溶液，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

18．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（    ）

19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为

B．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成个分子

C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子

D．一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为

20．下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．酸性溶液中：、、、

C．能使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

21．把100mL含有和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使得钙离子沉淀完全：另一份加入含的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A．  B．

C．  D．

22．下列物质去除杂质的方法中不正确的是（    ）

23．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．酸性介质中氧化：

B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

C．Fe和盐酸反应：

D．用KSCN溶液检验溶液中含有：

24．下列有关实验的叙述正确的是（    ）

A．取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在

B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液

C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液

D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在

25．某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，行如下实验操作：

①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；

②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；

③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是（    ）

A．该溶液中的浓度为0.1mol/L

B．该溶液一定不含有，可能含有

C．该溶液至少含有4种离子

D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．（12分）按要求回答问题：

（1）①的俗名__________；

②写出漂白粉有效成分的化学式___________。

（2）①请写出小苏打在水中的电离方程式：______________________________；

②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：________________________________________。

（3）①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________；

②写出金属钠与水反应的化学方程式：______________________________。

27．（12分）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：

（1）实验室欲用98%的浓（密度为）来配制，经计算需要___________mL（保留一位小数）浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）___________。第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________。

（4）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________（填写字母）。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

28．（20分）高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

（1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______性和_______性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况_____________________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为_______。

（2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有

。另外还有____________________________。（用离子方程式表示）

（3）探究的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色

方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______（填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由__________________产生（文字描述）。

②根据的制备实验得出：氧化性______（填“>”或“<”），而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是________________________。

29．（6分）将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体（纯净物）的质量为4.8g，请计算：

（1）充分反应后溶液中溶质为_______；

（2）原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为_______。