浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考

高二年级化学学科  试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  F：19  Na：23  Al：27  Si：28  P：31  S：32  Cl：35.5  Ca：40 Fe：56  Cu：64  Ag：108  Ba：137

选择题部分

一、选择题1（本大题共15小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共30分）

1．下列物质中属于强电解质的是（    ）

A． B． C．NaCl D．

2．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：（    ）

A．22.20mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.90mL

3．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A． B．

C． D．

4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（    ）

A． B． C．NaOH D．

5．下列说法正确的是（    ）

A．任何温度均可正向自发进行

B．反应，一定不能自发进行

C．向水中加入固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的

D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

6．在反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

7．下列电离方程式中正确的是（    ）

A．溶于水：

B．次氯酸电离：

C．HF溶于水：

D．溶于水：

8．某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（    ）

A．  B．

C．  D．

9．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液（    ）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断

10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．35℃时，纯水中

B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小

C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

11．下列说法中，与盐类水解无关的是（    ）

A．热的纯碱溶液去油污效果好

B．加热蒸干溶液，得不到溶质

C．实验室氢氧化铁胶体的制备

D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃ 20mL 15%的X溶液 B．10℃ 10mL 10%的X溶液

C．20℃ 10mL 20%的X溶液 D．20℃ 30mL 10%的X溶液

13．下列有关能量变化的说法错误的是（    ）

A．反应，在光照和点燃条件下的相同

B．，说明石墨比金刚石稳定

C．热化学方程式的大小与化学计量数无关

D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

14．实验室中下列做法正确的是（    ）

A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次

B．配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中

15．已知分解放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：

①  慢 ②  快

下列说法正确的是（    ）

A．是该反应的催化剂

B．上述过程中分解的快慢由反应②决定

C．

D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol

一、选择题2（本大题共10小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题3分，共30分）

16．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（    ）

A．反应完全停止  B．反应物消耗完全

C．反应达到了平衡状态  D．正反速率大于逆反应速率

17．关于下列的判断正确的是（    ）

①

②

③

④

A．    B．

C．    D．

18．根据如图判断下列说法不正确的是（    ）

A．该反应为放热反应

B．该反应的焓变

C．的能量比和的总能量高

D．

19．将醋酸与溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（    ）

A．

B．

C．

D．

20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（    ）

A．醋酸与水以任意比例互溶

B．的醋酸溶液的约为

C．醋酸的导电性比盐酸的弱

D．醋酸恰好与溶液完全反应

21．下列说法中正确的是（的绝对值均正确）（    ）

A．燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol

B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．的燃烧热

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

22．挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（    ）

A．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低

B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成

D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

23．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（    ）

A．酸性强弱顺序是

B．向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生

C．

D．HCOOH的电离平衡常数表达式为

24．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：  ，标准状况下，。下列有关说法错误的是（    ）

A．升高反应温度可提高废气转化率

B．该反应的

C．若，则该反应到达平衡状态

D．该反应的

25．下列实验与平衡移动原理无关的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26．（共6分）（1）用离子方程式表示溶液显示酸性的原因：______________。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是______________。

（3）已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________。

27．（共6分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.5mol的，在一定条件下发生如下反应：

。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率______________。

（2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数______________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28．（共6分）请回答下列问题：

（1）25℃时，的HA溶液中，该HA溶液的______。

（2）pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH ______NaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。

（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积______氨水的体积（填“>”“<””或“=”）

29．（共9分）某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管2-3次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

（1）正确操作的顺序是（用序号填写）______

（2）步骤④中的滴定管是：______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

（3）当步骤⑥待测液由______色变为______色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______mol/l（小数点后面保留4位数字）。

（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

30．（共13分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。

已知：①

②

③

则碳与水蒸气反应的______。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：

①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为_______，该温度下的平衡常数表达式为______。

②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示（催化剂表面吸附的物种用·标注），下列说法不正确的是________。

A．该反应的原子利用率为100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率

（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢（SRM）系统简单，产物中含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），反应如下：

反应Ⅰ（主）：

反应Ⅱ（副）：

温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：

①反应Ⅰ能够自发进行的条件是_______。

②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是_________。

③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施_________。

杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考

高二化学答案

一、选择题1（本题共15题，每小题2分，共30分：每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得分。）

一、选择题2（本题共10小题，每小题3分，共30分；每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共40分。）

26．（6分，每空2分）

（1） （2）M

（3）

27．（6分）（1）0.025mol/（L·min）（2分）单位不写扣1分

（2）200（2分）

（3）向正反应方向（1分），不变（1分）

28．（6分，每空2分）（1）2 （2）> （3）<

29．（9分）（1）②④③⑤①⑥（2分）错一个不给分

（2）碱式滴定管（1分）

（3）无（1分），浅红或粉红（1分），0.0800（2分）

（4）BD（2分）

30．（共13分）（1）+89.5kJ/mol（2分）

（2）①75%或0.75（2分），（2分），②AD（2分）

（3）①高温（1分）

②升高温度，会发生反应Ⅲ，生成的CO增多，CO含量增多，破坏燃料电池交换膜（2分）

③增加的浓度或分理出或分理出或提高的比例（2分）言之有理即可