辽宁省葫芦岛市协作校2021-2022学年高二上学期第一次考试化学含答案

高三上学期协作校第一次考试

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。

5.可能用到的相对原子质量H 1   C 12   O16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，图中没有涉及的能量转化形式是

A.太阳能转化为动能     B.太阳能转化为电能

C.化学能转化为电能     D.电能转化为化学能

A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质    B.Fe能导电，所以Fe是电解质

C.氨水能导电，所以氨气是电解质            D.NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质

3.对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是

A.v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1     B.v(B)＝1.20 mol·L－1·min－1

C.v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1     D.v(C)＝1.00 mol·L－1·min－1

4.在25℃、101kPa下下列热化学方程式中△H能表示有关物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H       B.Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)  △H

C.H2(R)＋O2(g)＝H2O(k)  △H     D.Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)  △H

5.一定条件下，某可逆反应的平衡常数表达式K＝，则该反应的化学方程式为

A.M(g)＋3N(g)2Q(g)＋R(g)         B.2Q(g)＋R(g)M(g)＋3N(g)

C.Q(g)＋R(g)M(g)＋N(g)     D.M(g)＋N(g)Q(g)＋R(g)

6.某类反应的能量变化如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是

A.如图所示的化学反应中，逆反应的活化能为(E2－E3)kJ·mol－1

B.相同条件下，相同质量的固态硫与气态硫分别和足量氧气充分反应，前者的△H大

C.如图所示能量变化可表示氢氧化钡晶体和氯化铁晶体的反应

D.白磷转化为红磷的能量变化可由如图表示时，热化学方程式为P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)  △H＝－(E1－E3) kJ·mol－1

7.一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0。达到平衡后，t1时刻改变某一反应条件所得v－t图像如图，则改变的条件为

A.增大压强     B.升高温度     C.加催化剂     D.增大生成物浓度

8.醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。下列对应的X正确的是

A.温度     B.CH3COOH的浓度     C.CH3COONa的物质的量     D.HCl的浓度

9.反应2A(g)C(g)＋3D(g)  △H>0中Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为

A正反应的反应速率             B物质A的转化率

C.平衡体系中混合气体的密度     D.平衡体系中A的百分含量

10.一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化

B.该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应

C.该工艺流程中H2SO4和HI为催化剂

D.该工艺需要消耗大量的热能

11.用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

12.下列说法正确的是

A.室温下，将pH＝5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH＝7

B.室温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈中性

C.室温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1

D.某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下pH＝6.5的溶液呈酸性

13.其温度下，将0.2 mol CO和0.2 mol H2O充入某密闭容器中，在催化剂存在下，发生反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，达到化学平衡时H2的物质的量分数为25%。保持温度不变，若将1.5 mol CO和3 mol H2O充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

A.     B.     C.     D.

14.乙烯与水发生加成反应制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法错误的是

A.乙烯与水发生加成反应制备乙醇的总反应的△H<0

B.制备过程的速率主要由反应②决定

C.由图可知1 mol C2H4(g)的总能量高于1 mol C2H5OH(l)的总能量

D.C2H5OSO3H(l)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)＋H2SO4(l)  △H＝(E4–E3)kJ·mol－1

15.常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N＝X＋Y；②M＋N＝X＋Z。反应①的速率v1＝k1·c(M)，反应②的速率v2＝k2·c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图(忽略溶液体积的变化)。在0～30min内，下列说法错误的是

A.M的转化率为40%             B.c(X)＋c(Y)＝0.2 mol·L－1

C.n(X)：n(Y)：n(Z)＝8：3：5      D.

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇，乙酸反应的反应速率。

已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基。

②

(1)依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与           (填“乙醇”或“乙酸”)的反应。

实验1：将50 mL无水乙酸和50 mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为0.15 g)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同)

(2)请完成下表：

(3)依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是                       ；改进的措施是                                            。

[实验结论]钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。

(4)[查阅资料]探究钠与水反应的反应速率的影响因素：

①金属失电子的过程：Na－e－＝Na＋

②金属离子离开的过程：Na＋→Na＋(aq)

③活性氢得电子的过程：2H＋＋2e－＝H2

④H2分子离开的过程：H2(吸附)→H2(g)

猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的

           决定。

(5)设计实验验证猜想：将50 mL无水乙酸和50 mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，                                                                          。

17.(14分)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，101 kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式如下：①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)。△H＝－110.5 kJ·mol－1。

(1)3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为           (填化学式)，转移的电子总物质的量为           mol。

②燃烧后放出的总热量为           kJ。

③将所得气体通入750 mL 0.2 mol·L－1 KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为           (填化学式)，判断的依据是                                          。

④若测得③中反应放出的总热量为m kJ，已知该条件下，将44 g CO2通入1 L 2 mol·L－1 KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为

                                                         (用含m、n的式子表示)。

(2)已知：C(金刚石，s)＋O(g)＝CO2(g)  △H＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是        (填标号)。

A.金刚石比石墨稳定

B.每放出39.54 kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24 L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

18.(12分)常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)HSO3－的电离平衡常数表达式K＝           ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是                                 。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH＝5，则该溶液中HClO的电离度约为           (电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

(3)SO32－、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为           ；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为                                            ；向Na2SO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为                           。

19.(15分)当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

(1)CO2催化加氢制甲醇

一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是           (填标号)。

A.混合气体的密度不再随时间变化而改变

B.气体的压强不再随时间变化而改变

C.CH3OH的物质的量分数不再随时间变化而改变

D.单位时间内每形成1.5 mol H－H键，同时断裂1.5 mol C－H键

(2)CO2催化加氢合成乙烯

在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4 mol CO2和4.2 mol H2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  △H。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的△H           (填“>”或“<”)0，曲线I和曲线II分别表示           (填化学式，下同)和           的变化曲线。

②根据图中a点，计算该温度下平衡时的n(H2O)＝        mol，c(C2H4)＝        mol·L－1，CO2的平衡转化率为           %(保留三位有效数字)。

③若平衡时a点容器内气体的总压强为0.25MPa，则该反应的平衡常数Kp＝     (MPa)－3(列出计算式，用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)CO2用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：                                。