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广东省深圳市2019年高三化学二模考试试卷及答案
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这是一份广东省深圳市2019年高三化学二模考试试卷及答案，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市高三化学二模考试试卷
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B. 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C. 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D. 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C. 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D. 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
3.关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是（ ）
A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面 D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半经: X＜Y＜Z＜W B. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D. 四种元素中，W元素的非金属性最强
5.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是（ ）
A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X
6.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A. ②、④中均可盛装碱石灰 B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
7.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小
二、实验题
8.某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
（1）.碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。
（2）.C的作用为 。
（3）.乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。
（4）.乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 。
（5）.II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
检验上图装置气密性的方法为 。
（6）.实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
三、综合题
9.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为________。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为________。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为________。
（4）“水解”反应的离子方程式为________。所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为________。
（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用代数式表示)。
10.氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2 ， 同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为________。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=________。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2 ， 此时v正________v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=________。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107 ， 反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3 ， 则Ksp(AgCl)=________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________。
11.K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）.K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。
（2）.KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。
（3）.从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。
（4）.NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为 。
③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ， 其杂化轨道的作用为 。
（5）.K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ= g/cm3(用代数式表示)。
12.化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:
已知： (R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
（1）.A的化学名称为 ， B的结构简式为 。
（2）.C中官能团的名称为 。
（3）.D分子中最多有 个原子共平面。
（4）.E→F的反应类型为 。
（5）.D+G→M的化学方程式为 。
（6）.同时满足下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。
①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构
（7）.参照上述合成路线和信息。以 为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A. 进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A不符合题意；
B. 在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B符合题意；
C. 人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C不符合题意；
D. 氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题综合考查化学在生活、生产中的运用及原理；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A. Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA ， 故A不符合题意；
B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2NA ， 故B不符合题意；
C. 因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反，应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3 ， 转移的电子数目小于1.2NA ， 故C不符合题意；
D. 因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 Na2O2是由两个Na+和一个O22-组成的；
B、易忽略水也含氢原子；
C、N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，反应不能进行完全；
D、根据所给信息分析；
3.【答案】 C
【解析】【解答】A. a、b的分子式为C8H8 ， c的分子式为C8H10 ， 故A不符合题意；
B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B不符合题意；
C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以
b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C符合题意；
D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有机化合物的结构简式判断含有的官能团和结构特点，分析其具有的性质、原子的共平面以及同分异构体的判断等即可。
4.【答案】 B
【解析】【解答】
A. 原子半径Na＞Cl＞O＞H，故A不符合题意；
B. H和O两种元素形成的化合物H2O2中，既含有极性键又含有非极性键，故B符合题意；
C. Y是O元素、Z是Na元素、W是Cl元素，O与Na不在同一周期，O与Cl不属于同一主族，故C不符合题意；
D. 在这四种元素中，O元素的非金属性最强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，说明Q是一元强碱，则Q为NaOH，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，则W为Cl元素，Y、Z、W形成的常用作生活中的消毒剂和漂白剂的化合物是NaClO。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 根据分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ， 故A不符合题意；
B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+ ， 气体Y为O2 ， 故B不符合题意；
C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4 ， 则pq膜应选择阴离子交换膜，故C不符合题意；
D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ， 由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2 ， 电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ， 中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2 ， 电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+ ， 中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A. ②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2 ， 所以装置④中可盛装碱石灰，故A不符合题意；
B. 因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B不符合题意；
C. 装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO2 2CO、⑤中发生的反应为CO＋CuO Cu＋CO2 ， 这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2 ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 ， 用装置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2 ， CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4 HC2O4－＋H＋、HC2O4－ C2O42－＋H＋ ， Ka1= 、Ka2= ，－lgKa1=－lg =－[lg +lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg =－[lg +lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2 ， 则－lgKa1＜－lgKa2 ， 即－[lg +lgc(HC2O4－)]＜－[lg +lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示 和－lgc(HC2O4－)的关系，故A符合题意；
B. 曲线L2表示 和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgKa2=－lg =－[lg +lgc(C2O42－)]=2+3=5，则Ka2=10-5 ， Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 ， 故B不符合题意；
C. 由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5 ， HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh= = =10-12 ， Ka2＞Kh ， 即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(H2C2O4)，故C不符合题意；
D. 由Ka1= 可得： = ，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则 = 增大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液。
二、实验题
8.【答案】 （1）C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
（2）除去反应生成的CO2
（3）装置F可以起到防倒吸的作用
（4）打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶；剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体
（5）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
（6）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【解析】【解答】I. (1). 碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2). 碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2 ， 故答案为：除去反应生成的CO2；(3). 将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；(4). ①. 将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则符合题意的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度，故答案为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；②. 向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；II. (5). 检验装置的气密性需先形成密闭体系，符合题意的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；(6). J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3 ， 因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成，故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
【分析】本题是对碳与浓硝酸的反应进行探究并收集NO，实验原理为：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。分析实验装置得：B的作用：NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO；C的作用：可以除去NO中混有的CO2；D的作用：E的作用：NO不溶于水，用排水法间接测NO的体积；通过E中排出水的多少来测量收集NO的体积；
三、综合题
9.【答案】 （1）TiO2+2H+=TiO2++H2O
（2）将Fe3+还原为Fe2+
（3）导致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低
（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4 ， 防止FeSO4水解
（5）4.3
（6）在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩
（7）
【解析】【解答】(1). “酸浸”时TiO2与硫酸发生反应生成TiOSO4 ， 离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O，故答案为：TiO2+2H+=TiO2++H2O；(2). “反应”时加入铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋ ， 故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；(3). TiO2+在较高温度下会水解转化为TiO2·xH2O，则“结晶”时温度应控制在70℃左右，若温度过高，会造成TiO2+提前水解，使FeSO4·7H2O中混有TiO2·xH2O，同时还会降低TiO2·xH2O的产率，故答案为：导致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低；(4). TiO2+发生“水解”反应生成TiO2·xH2O，离子方程式为TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ ， 所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的FeSO4等杂质，同时在酸性条件下洗涤可防止FeSO4水解，故答案为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4 ， 防止FeSO4水解；(5). 调节pH的目的是使溶液中的Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，因Al(OH)3和Fe(OH)3的阴、阳离子个数比相同，Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，则Al3＋完全沉淀时，Fe3＋也已经完全沉淀，所以使Al3＋沉淀完全对应溶液的pH即为最小的pH，由题中数据可知，Al3＋完全沉淀时，c3(OH－)= = =10－29 ， 由c(H+)= 和pH=－lgc(H+)解得pH=4.3，故答案为：4.3；(6). 用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，因加热蒸发时会促进MgCl2的水解，为抑制MgCl2的水解，应在不断通入HC1的条件下进行蒸发浓缩，故答案为：在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩；(7). 酸性高锰酸钾溶液氧化FeSO4的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，由方程式可知，n(FeSO4•7H2O)=5n(KMnO4)=5×d×10－3L×cmol/L=5cd×10－3mol，m(FeSO4•7H2O)= 5cd×10－3mol×278g/mol=1.39cd g，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为： ×100%，故答案为： ×100%。
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，经硫酸酸浸后过滤，所得滤液中含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4 ， SiO2与硫酸不反应，滤渣1为SiO2 ， 向滤液中加入铁粉，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4 ， 结晶得FeSO4·7H2O，所得滤液1中含有Al2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4和少量FeSO4 ， TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，经酸洗、水洗、干燥和灼烧后得TiO2 ， 滤液2中含有Al2(SO4)3、MgSO4和少量FeSO4 ， 加入双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 调节溶液pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3 ， 过滤得滤渣2中含有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液3中含有MgCl2 ， 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得MgCl2·6H2O。
10.【答案】 （1）N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O（l） △H=-622.2kJ/mol
（2）0.25mol/(L·min)；<；L1；L2
（3）；1.76×10-10
（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
【解析】【解答】(1). 已知: ① H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(l) △H1=-285.8kJ/mol，② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol，根据盖斯定律，①×2—②得：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol；(2). ①. 4min达到平衡时，消耗CH4的物质的量为n(CH4)=1mol×66.67%，由反应方程式可知，生成H2的物质的量为n(H2)=3n(CH4)= 1mol×66.67%×3=2mol，则0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2) =2mol÷2L÷4min=0.25mol/(L·min)，根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时c(CH4)= mol/L、c(NH3)= mol/L、HCN)= mol/L、c(H2)=1mol/L，则平衡常数K= =3，再向平衡后的容器中充入2mo NH3和2molH2 ， Qc= =9.6＞K=3，说明v正＜v逆 ， 平衡逆向移动，故答案为：0.25mol/(L·min)；＜；② . 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HCN的物质的量增大，则L1能符合题意表示n(HCN)与温度的关系；该反应为气体分子总数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，HCN的物质的量减小，则L2能符合题意表示n(HCN)与压强的关系，故答案为：L1；L2；(3). ①. 平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，则平衡常数的表达式为：K稳= ，故答案为： ；
②. Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)= . = = =1.76×10－10 ， 故答案为：1.76×10－10；(4). ①. 由装置图中信息可知电极A为阳极，电极反应式为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+ ， 故答案为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；②. 阴极排出的溶液中含有S2O42－ ， 被NO2氧化为SO32－ ， 根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O，故答案为：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O。
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）根据反应方程式计算平衡常数；通过比较Qc和K的大小，来判断反应进行的方向；（3）根据定义书写平衡常数的表达式；（4）由装置图中信息分析得电极A为阳极，电极反应式为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；电极B为阴极，电极反应式为：
4S2O42－+8OH－+2e－=8SO32－+4H2O，相加即可得该反应的离子方程式。
11.【答案】 （1）s；4
（2）K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
（3）基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满状态，更稳定
（4）CX4、SiX4(X表示卤素原子)中任写一种；28NA；四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对
（5）
【解析】【解答】(1). 基态K原子的价层电子排布式为4s1 ， 所以K元素处于元素周期表的s区，s能级的电子云轮廓图为球形，则有1s、2s、3s、4s共4个，故答案为：s；4；(2). KCl和NaCl均为离子晶体，离子晶体的熔点高低由晶格能决定，因K+半径大于Na+半径， KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能，所以KCl的熔点低于NaCl的熔点，故答案为：K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能；(3).基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满的稳定状态，而基态Fe2+的价电子排布式为3d6 ， 更容易失去1个电子，故答案为：基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满状态，更稳定；(4). ①. 根据等电子体的定义，与SO42－互为等电子体的分子有：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等，故答案为：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等（任写一种）；②. [Ni (NH3)6]SO4中Ni2＋与6个NH3形成的6个配位键属于σ键，NH3中含有3个σ键，SO42－中含有4个σ键，所以1mol[Ni (NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA ， 故答案为：28NA；③. NH3中N原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp3 ， 杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对，故答案为：四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对；(5). 由晶胞结构图可知，每个晶胞含有2个Ni原子、4个K原子、8个F原子，则晶胞的密度ρ= = ，故答案为： 。
【分析】本题考查物质的结构和性质。（1）根据元素的价层电子排布式判断所处的元素周期表的位置 ；（2）离子晶体的熔点高低由晶格能决定；（3）根据电子排布式来判断离子的稳定性；（4）原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征；（5） 由晶胞结构图分析；
12.【答案】 （1）2-丁醇；
（2）羟基、羧基
（3）11
（4）取代反应
（5）
（6）8；
（7）
【解析】【解答】(1). A的化学名称为2－丁醇，B的结构简式为 ，故答案为：2－丁醇； ；(2). 中官能团的名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；(3). 根据碳碳双键和碳氧双键为平面结构， 分子中最多有11个原子共平面，故答案为：11；(4). 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 ，故答案为：取代反应；(5). 和 发生酯化反应的化学方程式为： ，故答案为： ；(6). D为 ，由信息可知其同分异构体属于甲酸酯，则先写出C4H8属于烯烃的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2 ， 共3种，再用HCOO－取代各烯烃中不同化学环境的H原子，CH2=CHCH2CH3有4种取代方式，CH3CH=CHCH3有2种取代方式，CH2=C(CH3)2有2种取代方式，共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 ，故答案为：8； ；(7). 发生水解反应生成 ，再发生氧化反应生成 ，进一步与HCN加成后水解得 ，该物质发生消去反应得 ，最后发生加聚反应得目标产物，则合成路线为： ，故答案为： 。
【分析】由题中信息可以推知，A为 ，发生催化氧化生成B，B为 ，B与HCN发生加成反应后再水解生成C，C为 ，C发生消去反应生成D，由E的分子式可知，E为 ，与氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F为 ，F发生水解反应生成G，G为 ，G与D发生酯化反应生成M，M为 。
广东省深圳市高三化学二模考试试卷
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B. 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C. 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D. 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C. 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D. 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
3.关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是（ ）
A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面 D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半经: X＜Y＜Z＜W B. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D. 四种元素中，W元素的非金属性最强
5.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是（ ）
A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X
6.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A. ②、④中均可盛装碱石灰 B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
7.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小
二、实验题
8.某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
（1）.碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。
（2）.C的作用为 。
（3）.乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。
（4）.乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 。
（5）.II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
检验上图装置气密性的方法为 。
（6）.实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
三、综合题
9.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为________。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为________。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为________。
（4）“水解”反应的离子方程式为________。所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为________。
（5）为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用代数式表示)。
10.氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2 ， 同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为________。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=________。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2 ， 此时v正________v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=________。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107 ， 反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3 ， 则Ksp(AgCl)=________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________。
11.K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）.K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。
（2）.KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。
（3）.从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。
（4）.NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为 。
③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ， 其杂化轨道的作用为 。
（5）.K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ= g/cm3(用代数式表示)。
12.化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:
已知： (R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
（1）.A的化学名称为 ， B的结构简式为 。
（2）.C中官能团的名称为 。
（3）.D分子中最多有 个原子共平面。
（4）.E→F的反应类型为 。
（5）.D+G→M的化学方程式为 。
（6）.同时满足下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。
①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构
（7）.参照上述合成路线和信息。以 为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A. 进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A不符合题意；
B. 在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B符合题意；
C. 人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C不符合题意；
D. 氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题综合考查化学在生活、生产中的运用及原理；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A. Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA ， 故A不符合题意；
B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2NA ， 故B不符合题意；
C. 因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反，应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3 ， 转移的电子数目小于1.2NA ， 故C不符合题意；
D. 因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 Na2O2是由两个Na+和一个O22-组成的；
B、易忽略水也含氢原子；
C、N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，反应不能进行完全；
D、根据所给信息分析；
3.【答案】 C
【解析】【解答】A. a、b的分子式为C8H8 ， c的分子式为C8H10 ， 故A不符合题意；
B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B不符合题意；
C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以
b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C符合题意；
D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有机化合物的结构简式判断含有的官能团和结构特点，分析其具有的性质、原子的共平面以及同分异构体的判断等即可。
4.【答案】 B
【解析】【解答】
A. 原子半径Na＞Cl＞O＞H，故A不符合题意；
B. H和O两种元素形成的化合物H2O2中，既含有极性键又含有非极性键，故B符合题意；
C. Y是O元素、Z是Na元素、W是Cl元素，O与Na不在同一周期，O与Cl不属于同一主族，故C不符合题意；
D. 在这四种元素中，O元素的非金属性最强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，说明Q是一元强碱，则Q为NaOH，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，则W为Cl元素，Y、Z、W形成的常用作生活中的消毒剂和漂白剂的化合物是NaClO。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 根据分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ， 故A不符合题意；
B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+ ， 气体Y为O2 ， 故B不符合题意；
C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4 ， 则pq膜应选择阴离子交换膜，故C不符合题意；
D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ， 由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2 ， 电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ， 中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2 ， 电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+ ， 中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A. ②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2 ， 所以装置④中可盛装碱石灰，故A不符合题意；
B. 因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B不符合题意；
C. 装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO2 2CO、⑤中发生的反应为CO＋CuO Cu＋CO2 ， 这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2 ， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 ， 用装置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2 ， CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4 HC2O4－＋H＋、HC2O4－ C2O42－＋H＋ ， Ka1= 、Ka2= ，－lgKa1=－lg =－[lg +lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg =－[lg +lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2 ， 则－lgKa1＜－lgKa2 ， 即－[lg +lgc(HC2O4－)]＜－[lg +lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示 和－lgc(HC2O4－)的关系，故A符合题意；
B. 曲线L2表示 和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgKa2=－lg =－[lg +lgc(C2O42－)]=2+3=5，则Ka2=10-5 ， Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 ， 故B不符合题意；
C. 由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5 ， HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh= = =10-12 ， Ka2＞Kh ， 即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(H2C2O4)，故C不符合题意；
D. 由Ka1= 可得： = ，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则 = 增大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液。
二、实验题
8.【答案】 （1）C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
（2）除去反应生成的CO2
（3）装置F可以起到防倒吸的作用
（4）打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶；剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体
（5）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
（6）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【解析】【解答】I. (1). 碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2). 碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2 ， 故答案为：除去反应生成的CO2；(3). 将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；(4). ①. 将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则符合题意的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度，故答案为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；②. 向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；II. (5). 检验装置的气密性需先形成密闭体系，符合题意的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；(6). J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3 ， 因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成，故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
【分析】本题是对碳与浓硝酸的反应进行探究并收集NO，实验原理为：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。分析实验装置得：B的作用：NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO；C的作用：可以除去NO中混有的CO2；D的作用：E的作用：NO不溶于水，用排水法间接测NO的体积；通过E中排出水的多少来测量收集NO的体积；
三、综合题
9.【答案】 （1）TiO2+2H+=TiO2++H2O
（2）将Fe3+还原为Fe2+
（3）导致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低
（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4 ， 防止FeSO4水解
（5）4.3
（6）在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩
（7）
【解析】【解答】(1). “酸浸”时TiO2与硫酸发生反应生成TiOSO4 ， 离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O，故答案为：TiO2+2H+=TiO2++H2O；(2). “反应”时加入铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋ ， 故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；(3). TiO2+在较高温度下会水解转化为TiO2·xH2O，则“结晶”时温度应控制在70℃左右，若温度过高，会造成TiO2+提前水解，使FeSO4·7H2O中混有TiO2·xH2O，同时还会降低TiO2·xH2O的产率，故答案为：导致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低；(4). TiO2+发生“水解”反应生成TiO2·xH2O，离子方程式为TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ ， 所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的FeSO4等杂质，同时在酸性条件下洗涤可防止FeSO4水解，故答案为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；洗去粘附的FeSO4 ， 防止FeSO4水解；(5). 调节pH的目的是使溶液中的Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，因Al(OH)3和Fe(OH)3的阴、阳离子个数比相同，Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，则Al3＋完全沉淀时，Fe3＋也已经完全沉淀，所以使Al3＋沉淀完全对应溶液的pH即为最小的pH，由题中数据可知，Al3＋完全沉淀时，c3(OH－)= = =10－29 ， 由c(H+)= 和pH=－lgc(H+)解得pH=4.3，故答案为：4.3；(6). 用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，因加热蒸发时会促进MgCl2的水解，为抑制MgCl2的水解，应在不断通入HC1的条件下进行蒸发浓缩，故答案为：在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩；(7). 酸性高锰酸钾溶液氧化FeSO4的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，由方程式可知，n(FeSO4•7H2O)=5n(KMnO4)=5×d×10－3L×cmol/L=5cd×10－3mol，m(FeSO4•7H2O)= 5cd×10－3mol×278g/mol=1.39cd g，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为： ×100%，故答案为： ×100%。
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，经硫酸酸浸后过滤，所得滤液中含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4 ， SiO2与硫酸不反应，滤渣1为SiO2 ， 向滤液中加入铁粉，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4 ， 结晶得FeSO4·7H2O，所得滤液1中含有Al2(SO4)3、MgSO4、TiOSO4和少量FeSO4 ， TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，经酸洗、水洗、干燥和灼烧后得TiO2 ， 滤液2中含有Al2(SO4)3、MgSO4和少量FeSO4 ， 加入双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 调节溶液pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3、Fe(OH)3 ， 过滤得滤渣2中含有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液3中含有MgCl2 ， 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得MgCl2·6H2O。
10.【答案】 （1）N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O（l） △H=-622.2kJ/mol
（2）0.25mol/(L·min)；<；L1；L2
（3）；1.76×10-10
（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
【解析】【解答】(1). 已知: ① H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(l) △H1=-285.8kJ/mol，② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol，根据盖斯定律，①×2—②得：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol；(2). ①. 4min达到平衡时，消耗CH4的物质的量为n(CH4)=1mol×66.67%，由反应方程式可知，生成H2的物质的量为n(H2)=3n(CH4)= 1mol×66.67%×3=2mol，则0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2) =2mol÷2L÷4min=0.25mol/(L·min)，根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时c(CH4)= mol/L、c(NH3)= mol/L、HCN)= mol/L、c(H2)=1mol/L，则平衡常数K= =3，再向平衡后的容器中充入2mo NH3和2molH2 ， Qc= =9.6＞K=3，说明v正＜v逆 ， 平衡逆向移动，故答案为：0.25mol/(L·min)；＜；② . 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HCN的物质的量增大，则L1能符合题意表示n(HCN)与温度的关系；该反应为气体分子总数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，HCN的物质的量减小，则L2能符合题意表示n(HCN)与压强的关系，故答案为：L1；L2；(3). ①. 平衡常数等于生成物平衡浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，则平衡常数的表达式为：K稳= ，故答案为： ；
②. Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)= . = = =1.76×10－10 ， 故答案为：1.76×10－10；(4). ①. 由装置图中信息可知电极A为阳极，电极反应式为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+ ， 故答案为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；②. 阴极排出的溶液中含有S2O42－ ， 被NO2氧化为SO32－ ， 根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O，故答案为：4S2O42－+2NO2+8OH－=8SO32－+N2+4H2O。
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）根据反应方程式计算平衡常数；通过比较Qc和K的大小，来判断反应进行的方向；（3）根据定义书写平衡常数的表达式；（4）由装置图中信息分析得电极A为阳极，电极反应式为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+；电极B为阴极，电极反应式为：
4S2O42－+8OH－+2e－=8SO32－+4H2O，相加即可得该反应的离子方程式。
11.【答案】 （1）s；4
（2）K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
（3）基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满状态，更稳定
（4）CX4、SiX4(X表示卤素原子)中任写一种；28NA；四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对
（5）
【解析】【解答】(1). 基态K原子的价层电子排布式为4s1 ， 所以K元素处于元素周期表的s区，s能级的电子云轮廓图为球形，则有1s、2s、3s、4s共4个，故答案为：s；4；(2). KCl和NaCl均为离子晶体，离子晶体的熔点高低由晶格能决定，因K+半径大于Na+半径， KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能，所以KCl的熔点低于NaCl的熔点，故答案为：K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能；(3).基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满的稳定状态，而基态Fe2+的价电子排布式为3d6 ， 更容易失去1个电子，故答案为：基态Fe3+的价电子排布式为3d5 ， 为半充满状态，更稳定；(4). ①. 根据等电子体的定义，与SO42－互为等电子体的分子有：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等，故答案为：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等（任写一种）；②. [Ni (NH3)6]SO4中Ni2＋与6个NH3形成的6个配位键属于σ键，NH3中含有3个σ键，SO42－中含有4个σ键，所以1mol[Ni (NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA ， 故答案为：28NA；③. NH3中N原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp3 ， 杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对，故答案为：四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对；(5). 由晶胞结构图可知，每个晶胞含有2个Ni原子、4个K原子、8个F原子，则晶胞的密度ρ= = ，故答案为： 。
【分析】本题考查物质的结构和性质。（1）根据元素的价层电子排布式判断所处的元素周期表的位置 ；（2）离子晶体的熔点高低由晶格能决定；（3）根据电子排布式来判断离子的稳定性；（4）原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征；（5） 由晶胞结构图分析；
12.【答案】 （1）2-丁醇；
（2）羟基、羧基
（3）11
（4）取代反应
（5）
（6）8；
（7）
【解析】【解答】(1). A的化学名称为2－丁醇，B的结构简式为 ，故答案为：2－丁醇； ；(2). 中官能团的名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；(3). 根据碳碳双键和碳氧双键为平面结构， 分子中最多有11个原子共平面，故答案为：11；(4). 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 ，故答案为：取代反应；(5). 和 发生酯化反应的化学方程式为： ，故答案为： ；(6). D为 ，由信息可知其同分异构体属于甲酸酯，则先写出C4H8属于烯烃的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2 ， 共3种，再用HCOO－取代各烯烃中不同化学环境的H原子，CH2=CHCH2CH3有4种取代方式，CH3CH=CHCH3有2种取代方式，CH2=C(CH3)2有2种取代方式，共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 ，故答案为：8； ；(7). 发生水解反应生成 ，再发生氧化反应生成 ，进一步与HCN加成后水解得 ，该物质发生消去反应得 ，最后发生加聚反应得目标产物，则合成路线为： ，故答案为： 。
【分析】由题中信息可以推知，A为 ，发生催化氧化生成B，B为 ，B与HCN发生加成反应后再水解生成C，C为 ，C发生消去反应生成D，由E的分子式可知，E为 ，与氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F为 ，F发生水解反应生成G，G为 ，G与D发生酯化反应生成M，M为 。
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