还剩16页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 第1节第3课时 核素练习题 试卷 0 次下载
- 人教版新课标必修二第一章 物质结构元素周期律第1节综合拔高练 试卷 0 次下载
- 第2节第2课时 元素周期表和元素周期律的应用练习题 试卷 0 次下载
- 第一章 物质结构元素周期律第2节综合拔高练 试卷 0 次下载
- 第3节 化学键 练习题 试卷 0 次下载
高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时免费习题
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时免费习题，共19页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，已知下列原子的半径，下列说法中正确的是，下列递变规律错误的是，下列关系正确的是，以下性质的比较中,错误的是等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 原子核外电子排布规律
1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A.K层是能量最低的电子层
B.原子失电子时先失去能量低的电子
C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
2.(2019四川成都七中高一联考)下列微粒结构示意图中,不正确的是( )
A.B.
C.D.
3.下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
题组二 元素性质的周期性变化
5.(2019河北邯郸一中高一月考)已知下列原子的半径:
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
×10-10m ×10-10m
×10-10m ×10-10m
6.(2020云南红河高二开学考试)下列说法中正确的是( )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B.从Na到Ar,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小
C.11~17号元素化合价的变化情况和3~9号元素化合价的变化情况完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
7.下列递变规律错误的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
题组三 元素周期律
8.(2020北京朝阳高一上期末)下列关系正确的是( )
A.原子半径:NaNa
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.稳定性:HBr>HCl
9.(2019山西运城高一期中调研)已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X>Y,则下列说法中正确的是( )
A.a一定大于b
B.a一定小于b
C.若X和Y在同一周期,a一定小于b
D.若X和Y不在同一周期,则a一定小于b
10.(2019江西南昌二中高一月考)以下性质的比较中,错误的是( )
A.酸性:H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3
B.熔、沸点:K>Na>Li
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
11.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
B.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
C.0.1 ml·L-1溶液的碱性:NaOH>LiOH
D.气态氢化物的热稳定性:HBr>HI
12.(2019黑龙江大庆实验中学高一期中)砷(As)的原子结构示意图为,下列关于As的描述不正确的是( )
A.位于第四周期第ⅤA族
B.属于非金属元素
C.酸性:H3AsO4>H3PO4
D.热稳定性:AsH313.(2020重庆江北中学高一上期末)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C.X的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
14.(2020云南文山高一期末联考)(1)下列曲线图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把相符的曲线图的标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数 。
②第三周期主族元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为 (填元素名称),Y为 (填元素符号),Z原子结构示意图为 。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③M的最高价氧化物的化学式为 。
15.用1~18号元素的元素符号及它们形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是 。
(2)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。
(3)与水反应最剧烈的金属是 。
(4)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 。
(5)最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是 。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。
(7)最稳定的气态氢化物是 。
(8)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 。
16.下表是元素周期表的一部分,请用标出的元素回答有关问题:
(1)表中给出的化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素形成的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(3)写出②的最高价氧化物对应的水化物与②的简单气态氢化物反应的生成物的化学式: 。
(4)③与⑩两者核电荷数之差是 。
17.(2019山东济宁实验中学高一月考)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数为10的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只是元素代号,与实际元素符号无关)。
(1)A~F六种元素,原子半径最大的是 (填元素符号),B元素在元素周期表中的位置为 。
(2)D与E形成的常见化合物的化学式为 。
(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应,该反应的化学方程式为 。
(4)比较E、F气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示)。
能力提升练
1.(2019河北唐山一中高一月考,疑难1,★★☆)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是( )
A.a+2B.2a+10C.2a+2D.2a
2.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,疑难1,★★☆)短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为( )
A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2
3.(2019湖北武汉一中等六校高一期中联考,疑难2,★★☆)已知短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
①原子半径:A>B>C>D
②离子半径:C>D>B>A
③原子序数:d>c>b>a
④最外层电子数:D>C>B>A
⑤金属性:A>B>D>C
⑥b-c=m+n
A.②⑥B.②⑤C.①⑤D.全部
4.(疑难3,★★☆)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
5.(2019吉林延边二中高一月考,★★☆)下列各组关系正确的是( )
A.原子半径:NB.热稳定性:NH3C.碱性:NaOH>KOH
D.酸性:H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
6.(2020浙江慈溪中学高一月考,疑难3,★★☆)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的化学式不是H2X,则下列说法正确的是( )
A.X是第二周期ⅥA族元素
B.X是第二周期ⅤA族元素
C.X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
D.X的最高正化合价为+4价
7.(2020天津静海一中高一期末,疑难1、3,★★☆)几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是( )
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C.Q、T两元素的简单氢化物热稳定性:Q>T
D.L与R两元素形成的简单离子,具有相同的电子层结构
8.(2019四川成都七中高一月考,★★☆)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
9.(2019安徽合肥十三中高一期中,疑难3,★★☆)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
10.(疑难1,★★☆)用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是 ,B元素是 ,C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是 ,将其通入足量的NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。
(5)1个G分子中含有4个原子,其化学式是 。
答案全解全析
基础过关练
1.B 距原子核由近到远,电子的能量由低到高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高,则K层是能量最低的电子层,A正确;原子最先失去最外层电子,最外层电子的能量最高,所以原子失电子时先失去能量高的电子,B错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C正确;N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D正确。
2.B A项表示氧原子结构示意图;钠原子应表示为,钠离子应表示为,B项错误;C项表示氯原子结构示意图;D项表示氯离子结构示意图。
3.C A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-、Na+、Mg2+、Al3+,A错误;B项,单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错误;D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是原子,如H、C、Ne等,也可能是分子,如H2O、O2等,D错误。
4.答案 硅 硼 钠
氧
解析 L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅元素,原子结构示意图为。若次外层为K层,B元素原子最外层电子数为3,故B为硼元素,原子结构示意图为;若次外层为L层,B元素原子最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故C为钠元素,原子结构示意图为。若次外层为K层,D为氧元素,原子结构示意图为;若次外层为L层,最外层有24个电子,故不可能。
5.A 根据元素周期律可知,磷原子的半径大小应在Si和S原子之间。故选A。
6.D 元素的性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,而不是随相对原子质量发生变化,A项错误;从Na到Cl,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小,稀有气体元素的原子半径的测定方法与其他元素不同,不作比较,B项错误;O元素无最高正价,F元素无正价,而S、Cl元素均有最高正价,C项错误;原子核外电子排布的周期性变化是原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的必然结果,D项正确。
7.A 非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A项错误。
8.B 同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,即r(Na)>r(Cl),A项错误;同主族元素自上而下,金属性增强,即金属性:K>Na,B项正确;由于非金属性:P9.C 若X、Y同周期,同周期主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小,而原子半径X>Y,即原子序数aY,可知原子序数a>b,则A、B、D项均错误。
10.B 元素的非金属性越强,其对应最高价含氧酸的酸性越强,由于元素的非金属性:C>Si>Al,所以酸性为H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,A正确;碱金属元素从上到下单质的熔、沸点逐渐降低,熔、沸点:KCl>S,所以氢化物的热稳定性为HF>HCl>H2S,C正确;元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,由于元素的金属性:K>Na>Mg,所以碱性为KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正确。
11.B 金属性:Mg>Al,Mg与酸反应更剧烈,能用元素周期律解释,A正确;向Na2SO3溶液中加盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,不能用元素周期律解释,B错误;金属性:Na>Li,则碱性为NaOH>LiOH,能用元素周期律解释,C正确;非金属性:Br>I,氢化物热稳定性为HBr>HI,能用元素周期律解释,D正确。
12.C 根据元素的周期数等于电子层数,最外层电子数等于主族序数,可确定As元素在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族,A项正确;砷是典型的非金属元素,B项正确;P、As均为第ⅤA族元素,但非金属性P>As,则最高价含氧酸的酸性:H3AsO4As,则气态氢化物的热稳定性:AsH313.A 根据四种元素中只有M为金属元素,则M为Al,根据元素在周期表中的位置关系,可确定X为Si,Y为N,Z为O。根据非金属性N>Si可知,HNO3的酸性强于H2SiO3,A项错误;O在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族,B项正确;非金属性SiN,D项正确。
14.答案 (1)①b ②c ③a
(2)①氢 O ②HClO4 ③SiO2
解析 (1)①第ⅡA族元素的最外层电子数相等,图像b符合;②第三周期主族元素的最高化合价随原子序数递增而逐渐升高,图像c符合;③四种离子具有相同的电子层结构,其核电荷数越小,离子半径越大,即离子半径:F->Na+>Mg2+>Al3+,图像a符合。(2)根据题中信息可确定Y为O,M为Si,再结合形成的N-、Z+、X+的半径逐渐减小,且XN常温下呈气态,可知X为H,N为Cl,Z为Na。①结合上述推断可知X的元素名称为氢,Y的元素符号为O,Na核外电子数为11,其原子结构示意图为。②Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4。③Si最高价为+4价,其最高价氧化物的化学式为SiO2。
15.答案 (1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F (9)Cl
解析 根据元素周期律及元素化合物的性质进行分析。
16.答案 (1) (2)Al 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ (3)NH4NO3 (4)26
解析 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。
(1)Ar的最外层电子数为8,为稳定结构,化学性质不活泼,其原子结构示意图为。
(2)Al可形成两性氢氧化物,Al与⑨的最高价氧化物对应的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑。
(3)②的最高价氧化物对应的水化物HNO3与②的简单气态氢化物NH3反应生成硝酸铵,其化学式为NH4NO3。
(4)③为F元素,核电核数为9,⑩为Br元素,核电核数为35,故两者核电荷数之差是26。
17.答案 (1)Na 第二周期第ⅤA族 (2)Na2S (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (4)HCl H2S
解析 结合题中信息A和C形成的化合物常温下为液态,可知该化合物为H2O,结合原子序数关系可知A和C分别为H和O,根据A、B最外层电子数之和与C的最外层电子数相等可知B最外层有5个电子,即B为N;与O同主族的E为S,则F为Cl,与H同主族的D为Na。(1)题中六种元素中Na的原子半径最大;N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)Na和S形成的常见化合物为Na2S。(3)H、O、S三种元素形成的常见化合物为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热时生成CuSO4、SO2和H2O。(4)非金属性:Cl>S,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S。
能力提升练
1.C 根据题中描述可知K层为次外层,原子核内质子数与核外电子数相等,即该原子的核内质子数为2+2a。
2.D 短周期元素A和B,其中元素A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则L层电子数为8,所以a+b=8,则元素A原子有2个电子层,b=2,所以a=8-b=8-2=6,A为O元素;元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4,B为Si元素,A、B两元素形成的化合物为BA2。故选D。
3.A 根据四种离子具有相同的电子层结构,且m>n,并结合电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小可知离子半径C>D>B>A,②正确;A和B在C和D的下一周期,结合所带电荷数可知原子序数a>b>d>c,③错误;原子半径:B>A>C>D,①错误;最外层电子数:D>C>A>B,④错误;A和B为金属元素,且金属性B>A,⑤错误;结合bBn+、cCm-电子数相同,即b-n=c+m,得b-c=m+n,⑥正确。
4.C 由图推断Y为氧元素;X的原子半径小于O且有+1价,X为氢元素;M的最高正价是+7价,最低负价是-1价,M为氯元素;Z的原子半径比氯原子小,最低负价是-3价,最高正价是+5价,则Z为氮元素;Q有+1价,原子半径大于氯原子,但小于有+2价的R,故Q代表钠元素、R代表钙元素。Na位于第三周期ⅠA族,A正确;X、Y、Z三种元素分别为H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵及NH3·H2O等,B正确;离子半径:Cl->Ca2+>Na+,C错误;HClO4、HNO3都是强酸,D正确。
5.B 原子半径:NNaOH,C错误;非金属性:As6.C 根据X的氢化物不是H2X,可确定X不是S元素,再结合X最高价含氧酸的相对分子质量为98,可知X为P。P位于第三周期ⅤA族,A项、B项均错误;P的最高价含氧酸的化学式为H3PO4,C项正确;P的最高正化合价为+5价,D项错误。
7.B 由题表中化合价可确定L、M、Q、R、T原子最外层电子数依次为2、3、6、7、6,结合T和Q的化合价可确定T为O,Q为S;再结合原子半径和化合价可确定L、M、R分别为Mg、Al和Cl。Mg、Al分别与同浓度稀盐酸反应时,Mg反应更剧烈,A项错误;Al2O3为两性氧化物,与强酸和强碱反应分别生成Al3+和AlO2-,B项正确;非金属性:S8.B 同一主族元素的性质相似,CaCO3和BaCO3都难溶于水,因此SrCO3也难溶于水,A正确;在元素周期表中,位于金属和非金属分界线处的元素的单质能作半导体材料,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处,所以Pb不能作半导体材料,B错误;元素的非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,所以氢化物的热稳定性为HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,C正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,非金属性:S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应,D正确。
9.B 金属性R>W,若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1不为强碱,A项错误;非金属性X10.答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S+2OH- S2-+2H2O (5)H2O2(或PH3)
解析 常见的18e-微粒有:阳离子——K+、Ca2+;阴离子——P3-、S2-、HS-、Cl-;分子——Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
Y
Z
M
X
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
基础过关练
题组一 原子核外电子排布规律
1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A.K层是能量最低的电子层
B.原子失电子时先失去能量低的电子
C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
2.(2019四川成都七中高一联考)下列微粒结构示意图中,不正确的是( )
A.B.
C.D.
3.下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
题组二 元素性质的周期性变化
5.(2019河北邯郸一中高一月考)已知下列原子的半径:
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
×10-10m ×10-10m
×10-10m ×10-10m
6.(2020云南红河高二开学考试)下列说法中正确的是( )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B.从Na到Ar,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小
C.11~17号元素化合价的变化情况和3~9号元素化合价的变化情况完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
7.下列递变规律错误的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
题组三 元素周期律
8.(2020北京朝阳高一上期末)下列关系正确的是( )
A.原子半径:Na
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.稳定性:HBr>HCl
9.(2019山西运城高一期中调研)已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X>Y,则下列说法中正确的是( )
A.a一定大于b
B.a一定小于b
C.若X和Y在同一周期,a一定小于b
D.若X和Y不在同一周期,则a一定小于b
10.(2019江西南昌二中高一月考)以下性质的比较中,错误的是( )
A.酸性:H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3
B.熔、沸点:K>Na>Li
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
11.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
B.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
C.0.1 ml·L-1溶液的碱性:NaOH>LiOH
D.气态氢化物的热稳定性:HBr>HI
12.(2019黑龙江大庆实验中学高一期中)砷(As)的原子结构示意图为,下列关于As的描述不正确的是( )
A.位于第四周期第ⅤA族
B.属于非金属元素
C.酸性:H3AsO4>H3PO4
D.热稳定性:AsH3
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C.X的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
14.(2020云南文山高一期末联考)(1)下列曲线图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把相符的曲线图的标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数 。
②第三周期主族元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为 (填元素名称),Y为 (填元素符号),Z原子结构示意图为 。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③M的最高价氧化物的化学式为 。
15.用1~18号元素的元素符号及它们形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是 。
(2)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。
(3)与水反应最剧烈的金属是 。
(4)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 。
(5)最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是 。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。
(7)最稳定的气态氢化物是 。
(8)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 。
16.下表是元素周期表的一部分,请用标出的元素回答有关问题:
(1)表中给出的化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素形成的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(3)写出②的最高价氧化物对应的水化物与②的简单气态氢化物反应的生成物的化学式: 。
(4)③与⑩两者核电荷数之差是 。
17.(2019山东济宁实验中学高一月考)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数为10的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只是元素代号,与实际元素符号无关)。
(1)A~F六种元素,原子半径最大的是 (填元素符号),B元素在元素周期表中的位置为 。
(2)D与E形成的常见化合物的化学式为 。
(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应,该反应的化学方程式为 。
(4)比较E、F气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示)。
能力提升练
1.(2019河北唐山一中高一月考,疑难1,★★☆)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是( )
A.a+2B.2a+10C.2a+2D.2a
2.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,疑难1,★★☆)短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为( )
A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2
3.(2019湖北武汉一中等六校高一期中联考,疑难2,★★☆)已知短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
①原子半径:A>B>C>D
②离子半径:C>D>B>A
③原子序数:d>c>b>a
④最外层电子数:D>C>B>A
⑤金属性:A>B>D>C
⑥b-c=m+n
A.②⑥B.②⑤C.①⑤D.全部
4.(疑难3,★★☆)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
5.(2019吉林延边二中高一月考,★★☆)下列各组关系正确的是( )
A.原子半径:N
D.酸性:H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
6.(2020浙江慈溪中学高一月考,疑难3,★★☆)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的化学式不是H2X,则下列说法正确的是( )
A.X是第二周期ⅥA族元素
B.X是第二周期ⅤA族元素
C.X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
D.X的最高正化合价为+4价
7.(2020天津静海一中高一期末,疑难1、3,★★☆)几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是( )
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C.Q、T两元素的简单氢化物热稳定性:Q>T
D.L与R两元素形成的简单离子,具有相同的电子层结构
8.(2019四川成都七中高一月考,★★☆)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
9.(2019安徽合肥十三中高一期中,疑难3,★★☆)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
10.(疑难1,★★☆)用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是 ,B元素是 ,C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是 ,将其通入足量的NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。
(5)1个G分子中含有4个原子,其化学式是 。
答案全解全析
基础过关练
1.B 距原子核由近到远,电子的能量由低到高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高,则K层是能量最低的电子层,A正确;原子最先失去最外层电子,最外层电子的能量最高,所以原子失电子时先失去能量高的电子,B错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C正确;N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D正确。
2.B A项表示氧原子结构示意图;钠原子应表示为,钠离子应表示为,B项错误;C项表示氯原子结构示意图;D项表示氯离子结构示意图。
3.C A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-、Na+、Mg2+、Al3+,A错误;B项,单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错误;D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是原子,如H、C、Ne等,也可能是分子,如H2O、O2等,D错误。
4.答案 硅 硼 钠
氧
解析 L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅元素,原子结构示意图为。若次外层为K层,B元素原子最外层电子数为3,故B为硼元素,原子结构示意图为;若次外层为L层,B元素原子最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故C为钠元素,原子结构示意图为。若次外层为K层,D为氧元素,原子结构示意图为;若次外层为L层,最外层有24个电子,故不可能。
5.A 根据元素周期律可知,磷原子的半径大小应在Si和S原子之间。故选A。
6.D 元素的性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,而不是随相对原子质量发生变化,A项错误;从Na到Cl,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小,稀有气体元素的原子半径的测定方法与其他元素不同,不作比较,B项错误;O元素无最高正价,F元素无正价,而S、Cl元素均有最高正价,C项错误;原子核外电子排布的周期性变化是原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的必然结果,D项正确。
7.A 非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A项错误。
8.B 同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,即r(Na)>r(Cl),A项错误;同主族元素自上而下,金属性增强,即金属性:K>Na,B项正确;由于非金属性:P
10.B 元素的非金属性越强,其对应最高价含氧酸的酸性越强,由于元素的非金属性:C>Si>Al,所以酸性为H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,A正确;碱金属元素从上到下单质的熔、沸点逐渐降低,熔、沸点:K
11.B 金属性:Mg>Al,Mg与酸反应更剧烈,能用元素周期律解释,A正确;向Na2SO3溶液中加盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,不能用元素周期律解释,B错误;金属性:Na>Li,则碱性为NaOH>LiOH,能用元素周期律解释,C正确;非金属性:Br>I,氢化物热稳定性为HBr>HI,能用元素周期律解释,D正确。
12.C 根据元素的周期数等于电子层数,最外层电子数等于主族序数,可确定As元素在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族,A项正确;砷是典型的非金属元素,B项正确;P、As均为第ⅤA族元素,但非金属性P>As,则最高价含氧酸的酸性:H3AsO4
14.答案 (1)①b ②c ③a
(2)①氢 O ②HClO4 ③SiO2
解析 (1)①第ⅡA族元素的最外层电子数相等,图像b符合;②第三周期主族元素的最高化合价随原子序数递增而逐渐升高,图像c符合;③四种离子具有相同的电子层结构,其核电荷数越小,离子半径越大,即离子半径:F->Na+>Mg2+>Al3+,图像a符合。(2)根据题中信息可确定Y为O,M为Si,再结合形成的N-、Z+、X+的半径逐渐减小,且XN常温下呈气态,可知X为H,N为Cl,Z为Na。①结合上述推断可知X的元素名称为氢,Y的元素符号为O,Na核外电子数为11,其原子结构示意图为。②Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4。③Si最高价为+4价,其最高价氧化物的化学式为SiO2。
15.答案 (1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F (9)Cl
解析 根据元素周期律及元素化合物的性质进行分析。
16.答案 (1) (2)Al 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ (3)NH4NO3 (4)26
解析 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。
(1)Ar的最外层电子数为8,为稳定结构,化学性质不活泼,其原子结构示意图为。
(2)Al可形成两性氢氧化物,Al与⑨的最高价氧化物对应的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑。
(3)②的最高价氧化物对应的水化物HNO3与②的简单气态氢化物NH3反应生成硝酸铵,其化学式为NH4NO3。
(4)③为F元素,核电核数为9,⑩为Br元素,核电核数为35,故两者核电荷数之差是26。
17.答案 (1)Na 第二周期第ⅤA族 (2)Na2S (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (4)HCl H2S
解析 结合题中信息A和C形成的化合物常温下为液态,可知该化合物为H2O,结合原子序数关系可知A和C分别为H和O,根据A、B最外层电子数之和与C的最外层电子数相等可知B最外层有5个电子,即B为N;与O同主族的E为S,则F为Cl,与H同主族的D为Na。(1)题中六种元素中Na的原子半径最大;N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)Na和S形成的常见化合物为Na2S。(3)H、O、S三种元素形成的常见化合物为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热时生成CuSO4、SO2和H2O。(4)非金属性:Cl>S,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S。
能力提升练
1.C 根据题中描述可知K层为次外层,原子核内质子数与核外电子数相等,即该原子的核内质子数为2+2a。
2.D 短周期元素A和B,其中元素A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则L层电子数为8,所以a+b=8,则元素A原子有2个电子层,b=2,所以a=8-b=8-2=6,A为O元素;元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4,B为Si元素,A、B两元素形成的化合物为BA2。故选D。
3.A 根据四种离子具有相同的电子层结构,且m>n,并结合电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小可知离子半径C>D>B>A,②正确;A和B在C和D的下一周期,结合所带电荷数可知原子序数a>b>d>c,③错误;原子半径:B>A>C>D,①错误;最外层电子数:D>C>A>B,④错误;A和B为金属元素,且金属性B>A,⑤错误;结合bBn+、cCm-电子数相同,即b-n=c+m,得b-c=m+n,⑥正确。
4.C 由图推断Y为氧元素;X的原子半径小于O且有+1价,X为氢元素;M的最高正价是+7价,最低负价是-1价,M为氯元素;Z的原子半径比氯原子小,最低负价是-3价,最高正价是+5价,则Z为氮元素;Q有+1价,原子半径大于氯原子,但小于有+2价的R,故Q代表钠元素、R代表钙元素。Na位于第三周期ⅠA族,A正确;X、Y、Z三种元素分别为H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵及NH3·H2O等,B正确;离子半径:Cl->Ca2+>Na+,C错误;HClO4、HNO3都是强酸,D正确。
5.B 原子半径:N
7.B 由题表中化合价可确定L、M、Q、R、T原子最外层电子数依次为2、3、6、7、6,结合T和Q的化合价可确定T为O,Q为S;再结合原子半径和化合价可确定L、M、R分别为Mg、Al和Cl。Mg、Al分别与同浓度稀盐酸反应时,Mg反应更剧烈,A项错误;Al2O3为两性氧化物,与强酸和强碱反应分别生成Al3+和AlO2-,B项正确;非金属性:S
9.B 金属性R>W,若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1不为强碱,A项错误;非金属性X
解析 常见的18e-微粒有:阳离子——K+、Ca2+;阴离子——P3-、S2-、HS-、Cl-;分子——Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
Y
Z
M
X
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列关于微粒半径的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时同步测试题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时同步测试题，共7页。试卷主要包含了氧元素有三种核素，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学第一节 原子结构与元素周期表第1课时课堂检测： 这是一份化学第一节 原子结构与元素周期表第1课时课堂检测，共5页。
