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高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第2课时免费一课一练
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第2课时免费一课一练，共14页。试卷主要包含了下列正确的组合是，160等内容，欢迎下载使用。
题组一 元素周期表的分区及性质递变 化合价规律
1.(2019北京丰台高三一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第ⅤA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
2.(2019湖南长沙长郡中学高一检测)某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中错误的是( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物化学式为H2R
C.R能形成两种氧化物RO2和RO3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
题组二 元素的位、构、性关系 元素周期表和元素周期律的应用
3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
4.(2020浙江名校协作体高三联考)根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B.第32号元素的单质可作为半导体材料
C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117
5.(2019天津静海一中月考)下列正确的组合是( )
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的热稳定性H2S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸
A.①③④B.①②④C.①③D.②③
6.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (写元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①、⑧的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
题组三 元素推断
7.(2019福建三明一中高三第二次月考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定能与碱反应
8.(2019山西大同一中高一期中)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B.元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y,两种物质阴、阳离子个数比不同
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
能力提升练
1.(疑难2,★★☆)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,C和E形成化合物CE。下列说法正确的是( )
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
2.(2019湖南师大附中高一月考,疑难1,★★☆)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图所示,则下列说法正确的是( )
A.a与b之间容易形成离子化合物
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4,则a的简单氢化物的化学式为aH3
3.(疑难1,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
4.(2019河北张家口一中高一期中,疑难2,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.(2019河南洛阳一中高一月考,疑难2,★★☆)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,X、Y、Z的原子序数之和为16,则下列说法错误的是( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B.X、Y、Z可以组成一种盐
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的常温下呈液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
6.(2019四川成都七中高一月考,疑难1,★★☆)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的热稳定性:T>Z
7.(2019湖北十堰高一月考,疑难1、2,★★☆)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为 ,在相同条件下Se与H2反应的剧烈程度比S与H2反应的剧烈程度 (填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是 。
(4)下列说法错误的是 (填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③氧化物对应水化物的酸性:Cl>S>P>Si
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案全解全析
基础过关练
1.B 结合图示可知金属元素与非金属元素分界线(简称“分界线”)左侧为金属元素,右侧为非金属元素,A项正确;根据Si位于第三周期第ⅣA族可知,As位于第四周期第ⅤA族,B项错误;Si和Ge均位于分界线附近,可作为半导体材料,C项正确;Sb等处于分界线两边的元素,往往既有金属性又有非金属性,D项正确。
2.A 短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是+6,最低负价为-2,则R是第ⅥA族的S元素,A项错误;S的气态氢化物的化学式为H2S,B项正确;硫可以形成SO2和SO3,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
3.C 由图示信息可知,Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B项错误;由图示信息可知,Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。
4.A 位于第五周期第ⅥA族的元素为Te(碲),是非金属元素,A项错误;第32号元素为锗,位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处,其单质可作为半导体材料,B项正确;第55号元素是铯,为活泼的碱金属元素,单质与水反应非常剧烈,C项正确;第七周期0族元素的原子序数为118,则第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117,D项正确。
5.C 非金属性AsAl,Tl能与盐酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,②错误;非金属性S6.答案 (1)K Ne (2)F- (3)HF (4)< (5)HClO4 KOH
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
解析 (1)由题表可知,最活泼的金属元素为元素周期表第ⅠA族最下方的K元素,最不活泼的元素为元素周期表中的0族元素Ne。(2)由题表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且Na的原子序数比F大,所以r(Na+)7.D 结合四种元素在周期表中的位置可确定T、Q、W均为第三周期元素,根据T所处的周期序数与族序数相等,可确定T为Al元素,则Q、R、W分别为Si元素、N元素和S元素。非金属性N>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性:NH3>SiH4,A项正确;非金属性SiSi>N,C项正确;含铝元素的盐不一定能与碱反应,如NaAlO2与碱不反应,D项错误。
8.A 根据X元素的原子半径最小可知X为H,由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可知Y为O,再根据R与Y同族可知R为S,O和S的核外电子数之和为24,结合Z、W原子的核外电子数之和与O和S的核外电子数之和相等,且Z在短周期中原子半径最大可知Z、W分别为Na和Al。Na+和Al3+电子层结构相同,A项正确;Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2,B项错误;根据非金属性O>S,可知稳定性:H2O>H2S,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,D项错误。
能力提升练
1.B A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该化合物是氨气,所以A是H,B是N,则D是P,C是Na。C和E形成化合物CE,说明E是Cl。五种元素中原子半径最大的是Na,最小的是H,A错误;A和B、D、E均能形成化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物,B正确;E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4,C错误;C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2,D错误。
2.D 若a、b均为非金属元素,则不会形成离子化合物,A项错误;若b单质可作半导体材料,假设b为Si,则c为Ge,Ge也可作半导体材料,B项错误;若b、c均为非金属元素,则非金属性b>c,即c的单质与H2化合比b的单质与H2化合难,C项错误;根据b的最高价含氧酸为H2bO4可知b的最高价为+6价,则b为第ⅥA族元素,a为第ⅤA族元素,a的简单氢化物的化学式为aH3,D项正确。
3.A 由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知,Y为F;由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知,X为O;由“Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知,Z为Al;由“W的单质广泛用作半导体材料”可知,W是Si。原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al,A正确;原子半径由大到小的顺序为Z、W、X、Y,B错误;元素非金属性由强到弱的顺序为X、W、Z,C错误;简单气态氢化物的热稳定性Y的最强,D错误。
4.A 根据W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可确定W为P,则X、Y、Z分别为N、O、Si。原子半径:Si>P>N>O,A项错误;由非金属性N>P>Si可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;根据非金属性O>N>P>Si可知气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;N、Si、P的最高化合价均与其主族序数相等,D项正确。
5.D X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z是O元素;X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,所以X是H元素;根据X、Y、Z原子序数之和为16可知Y为N。Y和Z可组成NO,N和O的质量比为7∶8,A正确;X、Y、Z可以组成一种盐,当X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3时,该盐是NH4NO3,B正确;X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1的常温下为液态的两种化合物H2O2和H2O,C正确;由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+等,D错误。
6.D X和Y的化合价都为+2价,应为元素周期表第ⅡA族元素,根据半径关系可知,Y为Be元素,X为Mg元素;Z和T的化合价都有-2价,应为元素周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,Z应为S元素,T应为O元素;R的化合价为+3价,应为元素周期表第ⅢA族元素,根据半径大于Z小于X可知R应和X同周期,R为Al元素。金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,与酸反应速率越快,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>Al、Mg>Be,A错误;电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Mg2+,B错误;金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性X>R、X>Y,C错误;非金属性O>S,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,即Z7.答案 (1)二 ⅤA < (2)4 更小 (3)H+、Br-、SO42- (4)③
解析 (1)N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。根据元素周期律可知非金属性:AsS>P>Si,③错误;非金属性F>Cl>Br>I,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,④正确。 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
a
b
c
d
X
Y
Z
W
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
题组一 元素周期表的分区及性质递变 化合价规律
1.(2019北京丰台高三一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第ⅤA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
2.(2019湖南长沙长郡中学高一检测)某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中错误的是( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物化学式为H2R
C.R能形成两种氧化物RO2和RO3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
题组二 元素的位、构、性关系 元素周期表和元素周期律的应用
3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
4.(2020浙江名校协作体高三联考)根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B.第32号元素的单质可作为半导体材料
C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117
5.(2019天津静海一中月考)下列正确的组合是( )
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的热稳定性H2S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸
A.①③④B.①②④C.①③D.②③
6.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (写元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①、⑧的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
题组三 元素推断
7.(2019福建三明一中高三第二次月考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
D.含T的盐溶液一定能与碱反应
8.(2019山西大同一中高一期中)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B.元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y,两种物质阴、阳离子个数比不同
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY
能力提升练
1.(疑难2,★★☆)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,C和E形成化合物CE。下列说法正确的是( )
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
2.(2019湖南师大附中高一月考,疑难1,★★☆)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图所示,则下列说法正确的是( )
A.a与b之间容易形成离子化合物
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4,则a的简单氢化物的化学式为aH3
3.(疑难1,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
4.(2019河北张家口一中高一期中,疑难2,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.(2019河南洛阳一中高一月考,疑难2,★★☆)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,X、Y、Z的原子序数之和为16,则下列说法错误的是( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B.X、Y、Z可以组成一种盐
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的常温下呈液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
6.(2019四川成都七中高一月考,疑难1,★★☆)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的热稳定性:T>Z
7.(2019湖北十堰高一月考,疑难1、2,★★☆)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为 ,在相同条件下Se与H2反应的剧烈程度比S与H2反应的剧烈程度 (填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是 。
(4)下列说法错误的是 (填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③氧化物对应水化物的酸性:Cl>S>P>Si
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案全解全析
基础过关练
1.B 结合图示可知金属元素与非金属元素分界线(简称“分界线”)左侧为金属元素,右侧为非金属元素,A项正确;根据Si位于第三周期第ⅣA族可知,As位于第四周期第ⅤA族,B项错误;Si和Ge均位于分界线附近,可作为半导体材料,C项正确;Sb等处于分界线两边的元素,往往既有金属性又有非金属性,D项正确。
2.A 短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是+6,最低负价为-2,则R是第ⅥA族的S元素,A项错误;S的气态氢化物的化学式为H2S,B项正确;硫可以形成SO2和SO3,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
3.C 由图示信息可知,Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B项错误;由图示信息可知,Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。
4.A 位于第五周期第ⅥA族的元素为Te(碲),是非金属元素,A项错误;第32号元素为锗,位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处,其单质可作为半导体材料,B项正确;第55号元素是铯,为活泼的碱金属元素,单质与水反应非常剧烈,C项正确;第七周期0族元素的原子序数为118,则第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117,D项正确。
5.C 非金属性As
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
解析 (1)由题表可知,最活泼的金属元素为元素周期表第ⅠA族最下方的K元素,最不活泼的元素为元素周期表中的0族元素Ne。(2)由题表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且Na的原子序数比F大,所以r(Na+)
8.A 根据X元素的原子半径最小可知X为H,由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可知Y为O,再根据R与Y同族可知R为S,O和S的核外电子数之和为24,结合Z、W原子的核外电子数之和与O和S的核外电子数之和相等,且Z在短周期中原子半径最大可知Z、W分别为Na和Al。Na+和Al3+电子层结构相同,A项正确;Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2,B项错误;根据非金属性O>S,可知稳定性:H2O>H2S,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,D项错误。
能力提升练
1.B A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该化合物是氨气,所以A是H,B是N,则D是P,C是Na。C和E形成化合物CE,说明E是Cl。五种元素中原子半径最大的是Na,最小的是H,A错误;A和B、D、E均能形成化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物,B正确;E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4,C错误;C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2,D错误。
2.D 若a、b均为非金属元素,则不会形成离子化合物,A项错误;若b单质可作半导体材料,假设b为Si,则c为Ge,Ge也可作半导体材料,B项错误;若b、c均为非金属元素,则非金属性b>c,即c的单质与H2化合比b的单质与H2化合难,C项错误;根据b的最高价含氧酸为H2bO4可知b的最高价为+6价,则b为第ⅥA族元素,a为第ⅤA族元素,a的简单氢化物的化学式为aH3,D项正确。
3.A 由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知,Y为F;由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知,X为O;由“Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知,Z为Al;由“W的单质广泛用作半导体材料”可知,W是Si。原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al,A正确;原子半径由大到小的顺序为Z、W、X、Y,B错误;元素非金属性由强到弱的顺序为X、W、Z,C错误;简单气态氢化物的热稳定性Y的最强,D错误。
4.A 根据W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可确定W为P,则X、Y、Z分别为N、O、Si。原子半径:Si>P>N>O,A项错误;由非金属性N>P>Si可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;根据非金属性O>N>P>Si可知气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;N、Si、P的最高化合价均与其主族序数相等,D项正确。
5.D X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z是O元素;X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,所以X是H元素;根据X、Y、Z原子序数之和为16可知Y为N。Y和Z可组成NO,N和O的质量比为7∶8,A正确;X、Y、Z可以组成一种盐,当X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3时,该盐是NH4NO3,B正确;X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1的常温下为液态的两种化合物H2O2和H2O,C正确;由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+等,D错误。
6.D X和Y的化合价都为+2价,应为元素周期表第ⅡA族元素,根据半径关系可知,Y为Be元素,X为Mg元素;Z和T的化合价都有-2价,应为元素周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,Z应为S元素,T应为O元素;R的化合价为+3价,应为元素周期表第ⅢA族元素,根据半径大于Z小于X可知R应和X同周期,R为Al元素。金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,与酸反应速率越快,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>Al、Mg>Be,A错误;电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Mg2+,B错误;金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性X>R、X>Y,C错误;非金属性O>S,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,即Z
解析 (1)N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。根据元素周期律可知非金属性:As
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
a
b
c
d
X
Y
Z
W
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
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