高中化学人教版 (新课标)必修2第二节元素周期律免费课堂检测

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考点1 元素的推断和元素性质的比较
1.(2019课标Ⅱ,9,6分,★★☆)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径:WB.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱
2.(2018课标Ⅰ,12改编,6分,★★☆)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W是非金属性最强的元素,X是短周期内金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
3.(2017课标Ⅰ,12,6分,★★☆)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
4.(双选)(2019海南单科,7,4分,★★☆)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表共有18列
B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
考点2 对元素周期律的考查
5.(2020课标Ⅲ,13,6分,★★☆)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A.非金属性:W>X>Y>Z
B.原子半径:Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
6.(2019课标Ⅰ,13,6分,★★☆)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
7.(2019江苏单科,8,2分,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
8.(2016课标Ⅰ,13,6分,★★☆)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 ml·L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(已知Cl2在光照条件下可与有机物烷烃发生反应生成HCl和多种氯化烷)( )
A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
三年模拟练
1.(2020北京东城高三期末,★★☆)锗(32Ge)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是( )
A.锗位于第四周期第ⅤA族
B.3270Ge的中子数与电子数的差值为38
C.锗是一种半导体材料
D.碱性:Ge(OH)4>KOH
2.(2019四川成都外国语学校高一月考,★★☆)下列结论错误的是( )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-;②氢化物的热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4;③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-;④氧化性:Cl2>S>Se>Te;⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3;⑥非金属性:O>N>P>Si;⑦金属性:BeA.只有①B.①③
C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
3.(2019黑龙江大庆实验中学高一月考,★★☆)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序为Y>Z>X
B.X元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.Y元素的简单氢化物的热稳定性最强
D.Z单质难溶于化合物WZ2
4.(2019浙江台州联谊五校高一下期中,★★☆)已知钍的一种原子90232Th可发生下列放射性变化:90232Th 88228X+24He,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸盐不溶于水
D.X的最高正化合价为+2价
5.(2019四川成都七中高一月考,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
C.原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY
D.元素W的氢化物热稳定性和还原性均比Q的强
6.(2020北京西城高一期末,★★☆)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。
(1)Q在周期表中的位置是。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
(3)X单质与水反应的离子方程式是。
(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因: ,失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。
(5)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是 (填字母)。
A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
7.(2019福建厦门外国语学校高一月考,★★☆)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置为 ;画出X的简单离子结构示意图: ;
已知X元素的一种原子,其中子数为10,写出这种原子的原子符号: 。
(2)四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表达)。
(3)W、X的最简单氢化物热稳定性为 > (填化学式)。
(4)Z最高价氧化物对应的水化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。
(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为。
答案全解全析
五年选考练
1.D 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)2.B 根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;X是Na;W、X、Z最外层电子数之和为10,则Z是Ca。钠单质在常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2的水溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。
3.C 由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Na2S的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误。
4.AB 元素周期表中共有18列,对应16个族,A项正确;ⅦA族元素,自上而下,随原子序数递增,其非金属性逐渐减弱,B项正确;一般来说主族元素均呈现出与其族序数相同的最高化合价,但F无正价,C项错误;同周期主族元素从左向右随原子序数递增,原子半径逐渐减小,D项错误。
5.D 由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和HCl,即W是H元素,X是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A项,Na(Y)是金属元素,其非金属性不可能大于Cl(Z),错误;B项,原子半径:Na(Y)>Cl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。
6.C 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:Si7.B X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。
8.C 根据题意可知,n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HCl>C(即Y>Z>X),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。
三年模拟练
1.C 根据Ge原子核外有32个电子,可确定原子核外有4个电子层,且最外层为4个电子,即Ge位于第四周期第ⅣA族,A项错误;3270Ge的中子数和核外电子数分别为38和32,二者之差为6,B项错误;Ge位于金属元素和非金属元素分界线附近,其单质可用作半导体材料,C项正确;金属性K>Ge,则碱性:Ge(OH)42.B 核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,微粒半径应该是S2->Cl->K+>Al3+,①错误;非金属性越强,对应氢化物的热稳定性越强,非金属性F>Cl>S>P>Si,则氢化物的热稳定性为HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,②正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,还原性应该是S2->I->Br->Cl-,③错误;非金属性越强,单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>Se>Te,则氧化性:Cl2>S>Se>Te,④正确;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性S>P>C,则酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,⑤正确;同周期自左向右元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,⑥⑦正确。
3.A 由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的位置关系可知,W、X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,设W的原子序数为a,则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10,则有a+3+a+9+a+10+a=46,a=6,W、X、Y、Z四种元素分别为C、F、P、S。同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小,同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而逐渐增大,则原子半径大小顺序为Y>Z>X,A正确;X元素为F元素,不存在最高价氧化物对应的水化物,B错误;在四种元素中非金属性最强的是F(X),其氢化物的热稳定性最强,C错误;Z为S元素,S单质易溶于CS2中,D错误。
4.B 根据88号元素X与Mg同主族,结合同主族自上而下金属性逐渐增强,可确定X的金属性强于同主族的Ba,则其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,A项正确;根据第七周期元素原子序数从87开始,可知X位于第七周期第ⅡA族,B项错误;由同主族元素性质相似可知,X的碳酸盐与BaCO3等类似,均不溶于水,C项正确;由X与Mg同主族可确定X的最高正化合价为+2价,D项正确。
5.C X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根据元素在元素周期表中的位置可知,X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素。Y为O元素,没有最高正化合价,A错误;O2-和Al3+核外电子数都是10,电子层结构相同,B错误;原子半径:rZ>rW>rQ>rX>rY,C正确;非金属性:Cl>S,氢化物的热稳定性为HCl>H2S,还原性为HCl6.答案 (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (4)最外层电子数K与Na相同,电子层数K大于Na,原子半径K大于Na (5)AB
解析根据Q为地壳中含量最高的元素可知Q为O;由W、X都位于第三周期,且W最高化合价为+7价可知W为Cl,再结合X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强,可确定X为Na;根据Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色可知Y为K;由Z的原子结构示意图可知Z为35号元素Br。(1)O在周期表中位于第二周期第ⅥA族。(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。(3)Na与水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)Na、K均为第ⅠA族元素,由于原子序数K>Na,电子层数和原子半径均为K>Na,原子核对外层电子的引力KNa,故金属性:K>Na。(5)Br和Cl元素的最低负化合价均为-1价,A项正确;非金属性BrBr2,故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,C项错误。
7.答案 (1)第二周期第ⅥA族 818O (2)Cl->N3->O2->Al3+ (3)H2O NH3 (4)Al(OH)3+3HClO4 Al(ClO4)3+3H2O (5)2ClO3-+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
解析由元素在元素周期表中的位置可知,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+(n+2)+(n+3)+(n+4)=21,解得n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素。(1)X为O元素,原子序数为8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,O2-的结构示意图为,中子数为10的氧原子的符号为 818O。(2)离子的电子层越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->N3->O2->Al3+。(3)W为N元素,X为O元素,非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性O>N,则氢化物的热稳定性为H2O>NH3。(4)Z为Cl元素,Y为Al元素。Z最高价氧化物对应的水化物为高氯酸,Y最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4 Al(ClO4)3+3H2O。(5)ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂,工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到Cl2,该反应的离子方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。W
X
Y
Z
X
Y
Z
W
Q
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为
W
X
Y
Z