高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键免费习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键免费习题，共14页。试卷主要包含了下列物质中只含有离子键的是，下列关于化学键的说法,正确的是，下列有关电子式的叙述正确的是，下列物质的电子式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

题组一 离子键与离子化合物
1.(2019江苏东台创新高级中学高一月考)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )

A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考)下列物质中只含有离子键的是( )
A.H2O B.NH4Cl
C.Na2S D.Na2O2
3.(2019天津静海一中月考)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
4.(2020重庆北碚高一联合测试)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成带2个正电荷的阳离子
D.Z的电子式为··Y······X··Y······
题组二 共价键和共价化合物
5.(2019四川成都外国语学校高一月考)下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是( )
A.O2和CCl4
B.NaH和HI
C.Cl2和NH4NO3
D.CHCl3和CS2
6.(2020天津耀华中学高一期末)下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
题组三 电子式
7.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
B.氯原子的电子式为·Cl······,Cl-的电子式为··Cl······
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.Na2O的电子式为Na+[··O······]2-Na+,H2O的电子式为H+[··O······]2-H+
8.(2019吉林扶余一中高一月考)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.CF2Cl2B.PCl5C.HClD.BF3
9.(2019江西宜春高一月考)下列物质的电子式书写正确的是( )
A.Na+··Cl······ B.H··O······O······H
C.H+[··S······]2-H+D.[H··N··HH····H]+Cl-
题组四 化学键与分子间作用力
10.下列关于化学键的叙述中,正确的是( )
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指的是相邻的原子或离子间的强烈的相互作用
11.(2019山西运城高一期中)下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥
C.②③④D.①③⑥
能力提升练
1.(2020云南普洱第二中学高一期末,疑难1,★★☆)下列能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离
D.氯化氢比较稳定
2.(2019湖北宜昌部分示范高中高一期中联考,疑难1,★★☆)根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )
A.固体氯化钠溶于水
B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气
D.氯化氢溶于水
3.(疑难1,★★☆)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A.该物质中磷元素的化合价为+3价
B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D.该物质分子中全是极性共价键
4.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,疑难2,★★☆)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.次氯酸的电子式为H··Cl······O······
B.M2+核外有a个电子,b个中子,M原子符号为 a+2a+b+2M
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为
D.Na+的结构示意图:
5.(2019江苏南通海安高一月考,疑难2,★★☆)下列化学用语表示正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O
B.氮气的电子式为N⋮⋮N
C.氯化氢的电子式为H+[··Cl······]-
D.CO2的结构式:O C O
6.(2019河南洛阳第一中学高一月考,疑难1,★★☆)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.1 ml由元素A、B组成的化合物一定含有18 ml e-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.C与A形成的化合物是离子化合物
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
7.(2019四川成都七中高一月考,疑难2,★★☆)人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测肯定错误的是( )
A.COS是含有极性键的共价化合物
B.COS的沸点比CO2的高
C.COS的电子式为··S······C··O······
D.COS中所有原子均满足8电子稳定结构
8.(2019四川成都外国语学校高一月考,疑难2,★★☆)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的电子式为Cl··S······S······Cl
B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl
9.(2020甘肃酒泉敦煌中学高三第二次调研,疑难1,★★☆)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2+H2O(未配平)。下列有关三聚氰胺的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键,又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.C H2O中只含有极性共价键,A错误;NH4Cl中既含有离子键,也含有极性共价键,B错误;Na2S中只含有离子键,C正确;Na2O2中既含有离子键,也含有非极性共价键,D错误。
3.B 阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,所以阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物,B正确;含有自由移动离子的离子化合物能导电,离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电,如氯化钠晶体不导电,C错误;离子化合物可能全部是由非金属元素组成的,如铵盐,D错误。
4.D 离子化合物Z可以发生电离,A项正确;结合题中信息可知离子化合物中X、Y原子个数比为1∶2,其中X为+2价,Y为-1价,即Z的化学式可表示为XY2,B项正确;X原子失去2个电子形成带2个正电荷的阳离子,C项正确;结合题中信息可知Z的电子式为[··Y······]-X2+[··Y······]-,D项错误。
5.D 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键。氧气属于单质,分子中O原子之间只存在非极性共价键,CCl4为共价化合物,CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键,A错误;HI属于共价化合物,分子中H原子与I原子之间只存在共价键,NaH属于离子化合物,Na+和H-之间只存在离子键,B错误;氯气为单质,分子中Cl原子之间只存在非极性键,NH4NO3为离子化合物,含有离子键和共价键,C错误;CHCl3和CS2分子中都只含共价键,且都是极性键,均为共价化合物,D正确。
6.B 构成单质分子的粒子中不一定含有共价键,如稀有气体分子中不含化学键,A项错误;由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物或离子化合物,如NH4Cl、HCl分别为离子化合物和共价化合物,B项正确;非极性键除了存在于双原子单质分子里,还可能存在于化合物中,如H2O2、Na2O2中均含非极性键,C项错误;不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键,也可能是非极性键,如H2O2中存在O—O非极性键,D项错误。
7.C A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[··Cl······]-;D中H2O的电子式应为H··O······H;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。
8.A 写出CF2Cl2的电子式会发现,各原子均满足最外层8电子结构,A项正确;PCl5中P原子不满足最外层8电子结构,Cl原子满足,B项错误;HCl中H原子最外层有2个电子,Cl原子满足最外层8电子结构,C项错误;BF3中有3对共用电子对,即BF3中B原子最外层有6个电子,F原子满足最外层8电子结构,D项错误。
9.B NaCl中含离子键,电子式为Na+[·×Cl······]-,A项错误;H2O2中含共价键,电子式书写正确,B项正确;H2S中含共价键,电子式为H··S······H,C项错误;NH4Cl中含离子键和共价键,电子式为[H··N··HH····H]+[··Cl······]-,D项错误。
10.D 化学键不存在于分子之间,A项错误;化学键通常指相邻原子或离子之间强烈的相互作用,B项错误、D项正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,而静电作用包括吸引力和排斥力,C项错误。
11.D 离子化合物中一定含离子键,可能含有共价键,但共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,①正确,②错误;含金属元素的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物,③正确;非金属元素也可能构成离子化合物,如NH4Cl,④错误;稀有气体为单原子分子,不含化学键,⑤错误;离子化合物在熔融状态下能电离而导电,但共价化合物在熔融状态下不能电离,⑥正确。综上分析①③⑥正确。
能力提升练
1.B 某些离子化合物、共价化合物均能溶于水,根据溶解性无法判断是否为共价化合物,A项错误;液态氯化氢不导电,说明其构成微粒为分子,能证明氯化氢为共价化合物,B项正确;在水中完全电离的不一定是共价化合物,C项错误;不能利用稳定性判断化合物的类型,D项错误。
2.B NaCl溶于水,只有离子键的断裂,没有化学键的形成,属于物理变化,A项错误;氯化铵受热分解生成HCl和NH3,有旧化学键的断裂和新化学键的形成,属于化学变化,B项正确;冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成,属于物理变化,C项错误;氯化氢溶于水,有共价键的断裂,但没有化学键的形成,属于物理变化,D项错误。
3.B 该物质中S的化合价为-2,P的平均化合价为+1.5(1个+3、3个+1),A错误;22 g P4S3的物质的量为0.1 ml,其中含0.3 ml S,故含硫原子数目约为1.806×1023,B正确;该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8,C错误;该物质分子中有P—P非极性共价键,D错误。
4.B HClO是共价化合物,电子式为H··O······Cl······,A错误;M2+核外有a个电子,M原子核外有(a+2)个电子,M的质子数为a+2,则质量数为a+2+b,M的原子符号为 a+2a+b+2M,B正确;氯化镁是离子化合物,用电子式表示MgCl2的形成过程为,C错误;Na+的结构示意图为,D错误。
5.D 次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶,B错误;氯化氢是共价化合物,氯化氢的电子式为H··Cl······,C错误;CO2分子中C原子和O原子之间形成2个共用电子对,结构式为O C O,D正确。
6.C 根据B原子最外层电子数是电子层数的2倍可确定B为C元素;根据D是地壳中含量最多的金属元素可确定D为Al,结合A、E的单质呈气态和原子序数关系可确定A为H,E为Cl;再根据元素C在同周期主族元素中原子半径最大,可知C为Na。H和C可形成多种化合物,只有C2H6的电子总数是18,A项错误;Na、Al最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,二者可发生反应,B项错误;NaH是离子化合物,C项正确;HCl分子中含共价键,而NaCl中含离子键,D项错误。
7.C COS是共价化合物,含有的C O键和C S键是极性键,A正确;由于M(COS)>M(CO2),且COS是极性分子,所以COS的沸点高于CO2,B正确;COS相当于是CO2分子中的一个O原子被S原子取代,电子式是S········C····O····,C错误;COS中所有原子均满足最外层电子数为8的电子结构,D正确。
8.A 二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物,由结构可知,S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,S2Cl2的电子式为··Cl······S······S······Cl······,每个原子周围都满足8电子稳定结构,A错误;在S2Cl2分子中S—S键为非极性键,S—Cl键为极性键,B正确;由于Cl、Br是同一主族的元素,S2Br2与S2Cl2结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高,则熔、沸点:S2Br2>S2Cl2,C正确;S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),该反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl,D正确。
9.B 结合三聚氰胺的结构可确定其分子式为C3H3N3O3,A项错误;该分子由不同种元素组成,其化学键全是共价键,属于共价化合物,B项正确;该分子中只含极性键,不含非极性键,C项错误;中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,故题述反应不属于中和反应,D项错误。