2020-2021学年第三节 化学键课堂检测

这是一份2020-2021学年第三节 化学键课堂检测，共11页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列说法不正确的是，下列物质的电子式书写正确的是，下列化学用语表示正确的是，有如下物质，据新浪科技网报道等内容，欢迎下载使用。
题组一 离子键与共价键
1.(2020山东嘉祥一中高一期末)下列说法中正确的是( )
A.分子之间存在化学键
B.所有物质中都含有化学键
C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键
D.离子化合物中可能含非极性共价键
2.(原创)下列说法不正确的是( )
A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键
D.稀有气体分子中不存在化学键
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
题组二 电子式的书写
5.(2020北京西城高一期末)下列物质的电子式书写正确的是( )
6.(2019河北张家口一中高一下月考)下列化学用语表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
题组三 化学键与化合物类型的关系
7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.下列关于化学键和化合物的说法中,正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
9.有如下物质:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题。
(1)只由非金属元素组成的离子化合物是 ;
(2)只有极性键的共价化合物是 ;
(3)只含有非极性键的是 ;
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是 。
题组四 物质变化过程中的化学键变化
10.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键B.共价键
C.一种静电引力D.一种静电斥力
11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和碘分别受热变为气体
B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C.食盐的熔化和冰的融化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
能力提升练
题组一 化学键类型分析及化学用语判断
1.(2019河南洛阳一中高一下月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:818O
D.HBr的形成过程:
2.(2020山东沂水一中高一月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:··N······N··
B.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl······Na··Cl·· ····
C.重水的化学式为 12H2O或D2O
D.N2H4的结构式为
3.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含非极性键
4.(原创,)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示,下列有关叙述正确的是(深度解析)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
题组二 与化学键相关的物质结构综合
5.(2020湖南益阳高三期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:YN>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应③的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
5.C 由题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Al、Cl。离子半径:Cl->N3->O2->Al3+,A项错误;AlCl3为共价化合物,B项错误;Z和W组成的二元化合物为Al2O3,Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正确;沸点:H2O>HCl,D项错误。
6.B Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q为Na2O,M为Na2O2,X、W能形成强含氧酸,可知X为N,W可能为S或Cl。简单离子的核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径ZS>O,B正确;由O和Na两种元素可形成Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,C错误;Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,它们之间可发生反应,D错误。
8.D C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素的性质不同的单质,互为同素异形体,D项错误。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
1.D
2.C
3.B
4.C
5.D
6.C
7.B
8.D
10.B
11.A
1.C
2.C
3.AD
4.D
5.C
6.B
7.B
8.D