人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2020·潍坊高一检测)意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 ml N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
【解析】选B。N4是单质不是化合物,A错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B正确;由图可知,1 ml N4中含有6 ml N—N键,所以含有6NA个共价键,C错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D错误。
2.(2020·福州高一检测)关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 ( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A错误;复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B错误;C正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D错误。
【补偿训练】
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【解析】选D。A、离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;B、共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,C错误;D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
3.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
【解析】选D。A、B、C三项中均破坏的是分子间作用力;D项中极性键被破坏。
【方法规律】化学键被破坏的几种情况
1.化学反应过程:
化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如H2+F22HF,H—H键、F—F键均被破坏,形成H—F键。
2.离子化合物的溶解或熔化过程:
离子化合物电离阴、阳离子
3.共价化合物的溶解或熔化过程:
(1)溶解过程。
(2)熔化。
共价化合物——由分子构成的,如CO2——破坏分子间作用力。
4.单质的熔化或溶解过程:
4.(2020·苏州高一检测)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 ( )
A.是离子化合物,含有离子键和共价键
B.电子式是[H]+H-
C.与水反应时,是还原剂
D.固体投入少量的水中,有两种气体产生
【解析】选B。对比NH4Cl的结构可知,NH4H的电子式应为[H]+ H]-,存在
H—N极性共价键和离子键,属于离子化合物;氢元素的化合价可标为N,所以NH4H有很强的还原性,可与H2O发生反应:NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑,若水少量,可放出NH3。
5.(2020·宿迁高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。
6.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( )
A.元素的非金属性强弱顺序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】选B。原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,因此a是H;b和c的次外层有8个电子,所以b是S,c是Cl;c-和d+的电子层结构相同,则d是K。A.元素的非金属性强弱顺序为c>b>a,A正确;B.a和S、Cl两种元素均能形成共价化合物,KH是离子化合物,B错误;C.d和其他3种元素均能形成离子化合物,分别是K2S、KCl、KH,C正确;D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式为________,它是由________键形成的化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物,电子式为________(任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子,该分子的电子式为________,它是由________键形成的化合物。
【解析】从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发,不难写出:2IBr+2MgMgBr2+MgI2;IBr+H2OHIO+HBr,本题其他答案不难得出。
答案:(1 极性共价
(2)离子 ]-Mg2+]-或
]-Mg2+]-(写其中一种)
(3) 极性共价
8.(12分)(能力挑战题)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是________;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________、________。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是________(填化学式)。
(4)F含有的化学键类型是________、________。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为________________。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程:_______________________________。
【解析】A原子核内没有中子,则A为H,B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐F,则B为N,因为HNO3+NH3NH4NO3,F为NH4NO3,D与A同主族,且与E同周期,则D为Na,E为第3周期元素,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,即最外层电子数为8×3/4=6,则E为S,能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O,据此回答:
(1)由以上分析可知,C为氧,氧元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族;C、D、E三种元素简单离子分别是O2-、Na+、S2-,S2-三层电子,O2-和Na+只有2层电子,根据具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小,所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+。
(2)由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2和Na2O2,电子式分别为H、
Na+]2-Na+。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,为H2O,乙有18个电子,为H2S,常温下H2O为液态,H2S为气态,则沸点较高的是H2O。
(4)根据上述推断,F为NH4NO3,含有的化学键类型是离子键、共价键。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程是
+3H。
答案:(1)第2周期第ⅥA族 S2->O2->Na+
(2)H Na+]2-Na+
(3)H2O
(4)离子键 共价键
(5)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(6+3H
【补偿训练】
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3。试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A________,
C________,D________,E________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程: ___________________________。
(3)写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________________________,______________________,
___________________________。
【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al;D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,则其最外层电子数为4,故D为Si;E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。
答案:(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4NaClO4+H2O
Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O
单质的特点
化学键变化
举 例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键
P4的熔化,I2的升华
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后,分子内共价键被破坏
Cl2、F2等