化学选择性必修1第二节 反应热的计算第2课时免费练习题

这是一份化学选择性必修1第二节 反应热的计算第2课时免费练习题，共10页。试卷主要包含了已知以下三个热化学方程式，5 ml N2和1，已知，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
题组一 反应热大小的比较
1.已知以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·ml-1
则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
2.(2019福建莆田一中高二上期中)同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1ΔH2
D.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
题组二 反应热的计算
4.已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-241.8 kJ·ml-1
欲得到相同的热量,需燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )
A.2∶3.25 B.12∶3.25
C.1∶1 D.393.5∶241
5.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1,实验室测得4 ml SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,SO2的转化率最接近于( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
6.通常人们把拆开1 ml某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是( )
A.N2(g)比O2(g)稳定
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-534 kJ/ml
C.图中的ΔH3=+2 218 kJ/ml
D.表中的a=194
7.(2019华中师大第一附中高二上期末)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其热化学方程式为CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH= 。
8.下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为 。
能力提升练

题组一 不同情境下反应过程中热量的求算
1.(2020浙江台州五校高二上联合段考,)使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占13体积,CO2占23体积,已知:C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=-Q1 kJ/ml,CO(g)+12O2(g) CO2(g) ΔH=-Q2 kJ/ml,与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.12Q2 kJ B.13Q1 kJ
C.13Q2 kJ D.13(Q1+Q2)kJ
2.(2019江西南昌洪都中学、八一中学高二期末联考,)已知A(g)+C(g) D(g) ΔH=-Q1 kJ/ml,B(g)+C(g) E(g) ΔH=-Q2 kJ/ml,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体1 ml与足量的C反应,放热为Q3 kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为(深度解析)
A.Q3-Q2Q1-Q3 B.Q1-Q3Q3-Q2
C.Q3-Q2Q1-Q2 D.Q1-Q3Q1-Q2
题组二 反应热的计算
3.(2020江西赣州南康中学高二上期中,)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理:CH2CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如下:
下列说法错误的是( )
A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%
B.相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C.碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能,但碳碳单键更稳定
D.上述反应中,ΔH=+34 kJ·ml-1
4.(2020河南省实验中学高二上月考,)已知断裂1 ml化学键吸收的能量或形成1 ml化学键释放的能量称为键能,部分物质的键能如下表所示:
甲醛的结构式为,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下,该反应的ΔH为( )
A.6(a+b+c-d-e) kJ·ml-1
B.6(d+e-a-b-c) kJ·ml-1
C.6(b+2c-2d-2e) kJ·ml-1
D.6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·ml-1
5.(2019福建泉州高二上期末,)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(s,单斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·ml-1,则S(单斜)、S(斜方)相比,较稳定的是 [填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示破坏1 ml化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·ml-1)
热化学方程式:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·ml-1,则Cl—Cl键的键能为 kJ·ml-1。
(3)标准状况下,6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7 kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式: 。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=-a kJ·ml-1
H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-c kJ·ml-1
计算C(s,石墨)与H2(g)反应生成1 ml CH4(g)的ΔH为 kJ·ml-1(用含a、b、c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2 ml N2理论上放出的热量为 。
答案全解全析
基础过关练
1.A H2S燃烧生成SO2和H2O(l)放出热量最多,生成S(s)和H2O(l)比生成S(s)和H2O(g)放出热量多,所以Q1>Q2>Q3。
2.A 放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH1ΔH2,B错误;由于H2O(g)转化为H2O(l)需放热,故C项中ΔH1>ΔH2,C错误;D项中前者不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH1>ΔH2,D错误。
3.A Ni(CO)4(s) Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ·ml-1,则Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·ml-1,A正确;合成氨的反应是可逆反应,不能进行完全,B错误;H2O(g)转化为H2O(l)放热,且氢气燃烧的焓变ΔH