高中化学第三节 氧化还原反应第2课时免费课堂检测

这是一份高中化学第三节 氧化还原反应第2课时免费课堂检测，共10页。试卷主要包含了在一定条件下可以发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

题组一 氧化剂和还原剂
1.(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
2.(2020湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4 C.H2O D.H2
3.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
B.CO2+C 2CO
C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g) 2H2+CO2
4.(2019北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
5.(2019河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
E.氧化产物 F.还原产物
G.既是氧化产物,又是还原产物
H.既不是氧化产物,又不是还原产物
(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是 ;
(2)2H2O2 2H2O+O2↑ 水的作用是 ;
(3)2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ;
(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是 ;
(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是 ;
(6)2F2+2H2O 4HF+O2 水的作用是 ;
(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ;(8)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。
题组二 氧化性和还原性的判断
6.(2019山东青岛高一上期末抽考)含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①:铜丝在空气中加热
B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④:铁丝插入CuSO4溶液中
7.(2019云南云天化中学高一上期中)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )
A.亚硝酸钠表现了还原性
B.维生素C表现了还原性
C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+
D.亚硝酸钠被氧化
题组三 氧化性、还原性强弱的判断
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
9.在一定条件下可以发生如下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C
C.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
能力提升练
题组一 氧化性、还原性强弱的判断及应用
1.(2020福建连城一中高一月考,)根据反应:①2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+
B.Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+
D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
2.(2020四川师范大学万达中学高一月考,)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
3.(2020福建师大附中高一期末,)根据反应:①2Fe3++2I- 2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br- ③Br2+2I- I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
4.(2020四川南山中学高一期中,)常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.氧化性强弱顺序为:XO4-B.还原性强弱顺序为:X2+C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z-
题组二 氧化还原反应概念及规律的综合应用
5.(2020山西康杰中学高一期中,)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是( )
A.还原性:Y->Z->W-
B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-
D.2NaW+Y2 2NaY+W2反应能发生
6.(原创,)MnO42-、MnO4-均具有较强的氧化性,在强碱性条件下,KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4,反应的离子方程式为aMnO2+bClO3-+X aMnO42-+bCl-+Y,下列有关说法中错误的是( )
A.a∶b=3∶1B.X为“3H2O”、Y为“6H+”
C.MnO2发生氧化反应D.还原产物是Cl-
7.(双选)()亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+ Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列叙述错误的是( )
A.生成1个Mn2+,转移5个电子
B.该反应中氮元素被还原
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶5
8.(2020河南驻马店高一期末,)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量居世界第一位。已知:金属铈(Ce)在空气中易被氧化而变暗,受热时燃烧,遇水很快反应(注:铈常见的化合价为+3价和+4价,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法正确的是( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI CeI4+2H2↑
B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为Ce3++Fe3+ Ce4++Fe2+
C.铈如果要排在金属活动性顺序中,其位置应靠近Na
D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化
9.(2019陕西西安高一检测,)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:
KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上,化学计量数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中表现的性质是 (填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl2,转移的电子为 个。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(保留小数点后两位)。
答案全解全析
基础过关练
1.B 由题可知,活性氧具有较强氧化性,若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧,需要加入还原剂,故Na2SeO3的作用是还原剂。
2.C 反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中Fe元素化合价升高,被氧化,Fe作为还原剂;H2O中H元素化合价降低,被还原,H2O作为氧化剂。
3.B A项,二氧化碳中碳元素化合价无变化;B项,二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,做氧化剂;C、D项中的二氧化碳都为氧化产物。
4.D NaBH4中氢元素的化合价升高,NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂,故A、B错误;NaBH4中硼元素化合价不变,故C错误;NaBH4中的氢元素化合价升高,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1,故D正确。
5.答案 (1)D (2)F (3)C (4)E (5)G (6)B (7)A (8)H
解析 在氧化还原反应中氧化剂得到电子,元素化合价降低,生成还原产物;还原剂失去电子,元素化合价升高,生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价,然后根据化合价变化情况作答。
6.A 铜丝在空气中加热生成CuO,表现还原性,A项正确;氢气还原氧化铜,铁丝插入硫酸铜溶液中,+2价的铜均被还原,含铜元素物质表现氧化性,B、D错误;C项为复分解反应,不是氧化还原反应,C项错误。
7.B 亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,铁元素的化合价升高,则亚硝酸钠表现了氧化性,被还原,A、D错误;服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒,即使高铁血红蛋白转化为Fe2+,维生素C表现还原性,B正确、C错误。
8.A 先确定①②③反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO,则有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选A。
9.B 该反应中镁元素化合价升高,被氧化为MgO,所以MgO是氧化产物,氧化剂是CO2,则氧化性:CO2>MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性:Mg>C,所以A错误,B正确;CO2做氧化剂,被还原,发生还原反应,C错误;氧元素化合价没有发生变化,所以氧原子不得电子,D错误。
能力提升练
1.A ①2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,氧化剂为Fe3+,氧化产物为Cu2+;②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,氧化剂为Cl2,氧化产物为Fe3+;③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂为KMnO4,氧化产物为Cl2;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则各粒子的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+,故A正确。
2.C 该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原产物为Fe2+,则还原性:SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,故A反应能发生;该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原产物为HI,则还原性:SO2>I-,与已知的还原性强弱顺序一致,故B反应能发生;若该反应能发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原产物为SO2,则还原性:H2O2>SO2,与已知的还原性强弱顺序矛盾,故C反应不能发生;该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,还原产物为Fe2+,则还原性:I->Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,故D反应能发生。
方法指导
本题考查学生利用已知物质的还原性强弱来判断化学反应能否发生,学生应学会利用元素化合价变化来分析反应中的还原剂和还原产物,再利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性来解答即可。
3.B 反应①中I-做还原剂,Fe2+为还原产物,还原性I->Fe2+,反应②中Fe2+为还原剂,Br-为还原产物,还原性Fe2+>Br-,反应③中I-为还原剂,Br-为还原产物,还原性I->Br-,综上可知还原性I->Fe2+>Br-。
4.A 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,根据①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,可知氧化性:M3+5.D 因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->Z->W-,故A正确;因为氧化性:Z2>X2,所以Z2与X-在水溶液中不能大量共存,故B正确;因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化还原性强的Y-,故C正确;因为氧化性:W2>Y2,所以2NaW+Y2 2NaY+W2反应不能发生,故D错误。
6.B 由得失电子守恒得2a=6b,a∶b=3∶1,A正确;碱性条件下不可能生成H+,B错误;MnO2是还原剂,发生氧化反应,C正确;反应中氯元素化合价降低了,故Cl-是还原产物,D正确。
7.BD A项,反应中锰元素的化合价由+7价降至+2价,生成1个Mn2+转移5个电子,正确;B项,反应中氮元素的化合价由+3价升至+5价,氮元素被氧化,错误;C项,配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2O,水的化学计量数为3,正确;D项,根据上述分析,Mn2+为还原产物,NO3-为氧化产物,氧化产物与还原产物的粒子个数之比为5∶2,错误。
8.C 氧化性:Ce4+>Fe3+,结合2Fe3++2I- 2Fe2++I2,可知Ce4+、I-不能大量共存,Ce与HI的反应为2Ce+8HI 2CeI3+4H2↑+I2,故A错误;氧化性:Ce4+>Fe3+,所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+,故B错误;铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应,与钠的活泼性相似,所以Ce如果要排在金属活动性顺序中,其位置应靠近Na,故C正确;根据题中信息,铈遇水很快反应,则保存金属Ce时不能用水封,故D错误。
9.答案 (1)2 4 2 2 1 2 H2O
(2)② (3)2 (4)2.63
解析 (1)根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化还原反应方程式。
(2)该反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。
(4)设ClO2和Cl2的质量均为m g,其消毒效率之比为(m67.5×5)∶(m71×2)≈2.63。
1.B
2.C
3.B
4.D
6.A
7.B
8.A
9.B
1.A
2.C
3.B
4.A
5.D
6.B
7.BD
8.C