高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡练习

这是一份高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡练习，共10页。试卷主要包含了已知25 ℃时,Ksp=1等内容，欢迎下载使用。
题组一 沉淀溶解平衡
1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变
2.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3固体,Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
题组二 溶度积
3.溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是( )
A.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S 2Na++S2-
C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
4.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(深度解析)
A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
5.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期末)25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,
Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=126
D.同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
6.已知25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。请回答下列问题:
(1)25 ℃时,若向50 mL 0.018 ml·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L-1的盐酸,混合后溶液中的c(Ag+)为 ml·L-1,pH为 (混合后溶液的体积变化忽略不计)。
(2)25 ℃时,取一定量含有I-、Cl-的溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为 。
题组三 沉淀溶解平衡的应用
7.(2020山东德州高二上期末)工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液,通过添加过量难溶电解质MnS,使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2,根据上述实验事实,下列分析正确的是( )
A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp
B.除杂试剂MnS也可用FeS代替
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应
8.(2020河北石家庄二中高二上月考)已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5
D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
9.(2020重庆一中高二上期末)已知25 ℃时,FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36,H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12,下列有关说法正确的是( )
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 ml/L H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 ml/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
能力提升练
题组一 探究沉淀溶解平衡的原理与应用
1.(2020广东六校联盟高三上月考,)可溶性钡盐有毒,医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是( )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B.可以用0.36 ml·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃
C.抢救钡离子中毒者时,若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D.误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
2.(2020北京顺义一模,)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡,查得如下表资料,依据表中数据进行的预测不合理的是( )
A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS作沉淀剂
C.向含等物质的量MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D.向1 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,有浑浊出现
题组二 沉淀溶解平衡曲线
3.(2020陕西咸阳高二上期末,)25 ℃时,M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,M(OH)2的溶度积常数Ksp为1×10-8
B.25 ℃时,向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C.25 ℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度,可使溶液由Y点变为X点
4.(2020湖南益阳高二上期末,)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]Ksp(BaCO3)时,BaSO4就能转化为BaCO3,B错误;25 ℃时,BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10-102.6×10-9=126,C正确;25 ℃时,Ksp(BaSO4)=
1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)Cu知,D错误。
9.A CuS比FeS难溶,除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,A正确;H2S是弱酸,0.1 ml/L的H2S溶液中硫离子的最大浓度为0.1 ml/L,CuS的Ksp为1.3×10-36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35 ml/L,B错误;CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4能够发生,C错误;H2S与SO2反应生成单质硫和水,氢离子浓度减小,溶液的酸性减弱,D错误。
能力提升练
1.B 碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐,钡离子有毒,所以不能用碳酸钡作为内服造影剂,A错误;用0.36 ml·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃,反应后c(Ba2+)=1.1×10-100.36 ml·L-1≈3.1×10-10 ml·L-11.0×10-5 ml·L-1,所以误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,D错误。
2.C 饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固体后,溶液中硫离子浓度增大,平衡逆向移动,有浑浊出现,A正确;FeS的溶度积大于CuS的溶度积,除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS作沉淀剂,B正确;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11,c(OH-)=32×1.8×10-11 ml·L-1=
336×10-4 ml·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,c(OH-)=43×4.0×10-38 ml·L-1=
40.12×10-9 ml·L-1,则形成氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁,则氢氧化铁先生成沉淀,C错误;向1 mL 0.1 ml·L-1MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀,饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1 ml·L-1FeCl3溶液,会生成氢氧化铁沉淀,有浑浊出现,D正确。
3.B 25 ℃时,M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=(1×10-5)×(1×10-3)2=1×10-11,A错误;向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(M2+)减小,不能使溶液由Z点变为X点,B正确;25 ℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶液中的相同,C错误;升高温度,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)平衡发生移动,阳离子和阴离子浓度均增大或减小,所以升高温度,不能使溶液由Y点变为X点,D错误。
4.B 比较b、c两点,金属离子的浓度相同,对应的pH分别为1.3、4.4,即前者c(OH-)小,根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]Ksp时,溶液中有沉淀析出;当Q