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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图文ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图文ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了表示方法，可表示为，实验3－2等内容，欢迎下载使用。
问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？
1、电离平衡常数（K）
学习任务三 电离平衡常数
含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示.
c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－，
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－，
(3)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO3－ Ka1＝ ；HCO3－ H＋＋CO32－ Ka2＝
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
(1)CH3COOH的电离常数Ka= 。 (2)NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (3)H3PO4的电离常数Ka1= 、Ka2= ; Ka3=________________。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN
向盛有2 mL 1 ml·L－1醋酸的试管中滴加1 ml·L－1 Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
(2)镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。
(1)反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率要快。
（2）溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-）
(3) 比较弱电解质中微粒浓度比值的变化。依据弱电解质的电离常数表达式,可以比较浓度改变时(温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。
如:醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的?加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则 始终保持增大。
4.影响弱电解质电离常数的因素：
内因：弱电解质的本性：电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。
T越大， Ka（Kb）越大。
1.已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。 HX H+ + X-起始:c(HX) 0 0转化： c(H+) c(H+) c(X-)平衡:c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
NH3·H2O NH4 + + OH -
例题1：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2ml·L-1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3 ml·L-1,计算NH3·H2O的Kb
c0(ml·L-1) 0.2 0 0 △c(ml·L-1) 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3c平(ml·L-1) 0.2-1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) ml·L-1≈0.2 ml·L-1
≈1.4 ×10-5
例题2 25 ℃时,在0.5 L 0.2 ml·L-1的HA溶液中,有0.001 ml的HA电离。(1)求该温度下HA的电离常数。(2)计算25 ℃时,0.1 ml·L-1的该酸溶液中的c(H+)。
答案:(1)2.02×10-5 (2)1.42×10-3 ml·L-1
练习 某酸HX是一种弱酸,25 ℃时电离常数Ka=4×10-4。(1)写出该酸的电离常数表达式:Ka= 。 (2)25 ℃时,往HX溶液中加入1 ml·L-1的盐酸,能 (填“抑制”或“促进”)HX的电离,Ka值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若HX的起始浓度为0.010 ml·L-1,则平衡时c(H+)= [提示:因Ka很小,平衡时的c(HX)仍可近似为0.010 ml·L-1]。
1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1
问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？
1、电离平衡常数（K）
学习任务三 电离平衡常数
含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示.
c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－，
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－，
(3)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO3－ Ka1＝ ；HCO3－ H＋＋CO32－ Ka2＝
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
(1)CH3COOH的电离常数Ka= 。 (2)NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (3)H3PO4的电离常数Ka1= 、Ka2= ; Ka3=________________。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN
向盛有2 mL 1 ml·L－1醋酸的试管中滴加1 ml·L－1 Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
(2)镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。
(1)反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率要快。
（2）溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-）
(3) 比较弱电解质中微粒浓度比值的变化。依据弱电解质的电离常数表达式,可以比较浓度改变时(温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。
如:醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的?加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则 始终保持增大。
4.影响弱电解质电离常数的因素：
内因：弱电解质的本性：电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。
T越大， Ka（Kb）越大。
1.已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。 HX H+ + X-起始:c(HX) 0 0转化： c(H+) c(H+) c(X-)平衡:c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
NH3·H2O NH4 + + OH -
例题1：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2ml·L-1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3 ml·L-1,计算NH3·H2O的Kb
c0(ml·L-1) 0.2 0 0 △c(ml·L-1) 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3c平(ml·L-1) 0.2-1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) ml·L-1≈0.2 ml·L-1
≈1.4 ×10-5
例题2 25 ℃时,在0.5 L 0.2 ml·L-1的HA溶液中,有0.001 ml的HA电离。(1)求该温度下HA的电离常数。(2)计算25 ℃时,0.1 ml·L-1的该酸溶液中的c(H+)。
答案:(1)2.02×10-5 (2)1.42×10-3 ml·L-1
练习 某酸HX是一种弱酸,25 ℃时电离常数Ka=4×10-4。(1)写出该酸的电离常数表达式:Ka= 。 (2)25 ℃时,往HX溶液中加入1 ml·L-1的盐酸,能 (填“抑制”或“促进”)HX的电离,Ka值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若HX的起始浓度为0.010 ml·L-1,则平衡时c(H+)= [提示:因Ka很小,平衡时的c(HX)仍可近似为0.010 ml·L-1]。
1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1
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