必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性同步测试题

第三单元　从微观结构看物质的多样性

基础过关练

题组一　同素异形现象

1.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子,如C50、C70、C120、C540等,它们互称为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.同一种物质 

B.同分异构体

C.同素异形体 

D.同位素

2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是(　　)

A.中含有36个电子

B.O2与O4互为同位素

C.C60的摩尔质量为720

D.H2与H3互为同素异形体

3.金刚石和石墨性质存在差异的主要原因是(　　)

A.碳原子种类不同

B.同体积的两种物质中碳原子个数不同

C.碳原子成键方式和排列方式不同

D.物质状态不同

4.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是(　　)

A.O3和O2互为同位素

B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数

D.O3与O2的相互转化是物理变化

5.下列对各项描述的判断正确的是(　　)

6.下列说法正确的是(　　)

A.红磷转化为白磷发生了氧化还原反应

B.石墨导电,金刚石不导电,故二者不是同素异形体

C.O2和O3的分子式不同,但结构相同

D.S2、S4、S8都是硫的同素异形体

题组二　同分异构现象

7.下列关于同分异构体的描述正确的是(　　)

A.无机物之间不存在同分异构现象

B.有机物与无机物之间可以存在同分异构现象

C.同分异构体的性质完全相同

D.16O和18O互为同分异构体

8.下列物质互为同分异构体的是(　　)

A.氧气和臭氧 

B.正丁烷和异丁烷

C.CH4和C2H4 

D.1H和2H

9.下面给出了几组物质或微粒,请将合适的序号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”(C60);

②D与T;

③16O、17O和18O;

④氧气(O2)与臭氧(O3);

⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互为同素异形体的是　　　　。 

(2)互为同位素的是　　　　。 

(3)互为同分异构体的是　　　　。 

题组三　晶体类型的判断

10.下列叙述正确的是　(　　)

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.离子晶体中一定只含有离子键

C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同

D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体

11.下表中是几种物质的熔点:

下列判断中错误的是　(　　)

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

题组四　晶体熔、沸点的比较

12.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

答案全解全析

基础过关练

1.C　C60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。

2.D　含有34个电子,A项错误;同位素的研究对象是原子,而O2与O4均为单质,不是同位素,二者互为同素异形体,B项错误;摩尔质量的单位是g/mol,C项错误;由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,D项正确。

3.C　碳原子的成键方式和排列方式不同造成金刚石与石墨性质不同。

4.B　O2和O3互为同素异形体,A不正确;温度、压强不确定,不能确定O2、O3的物质的量,不能确定其质子数,C不正确;同素异形体之间的转化属于化学变化,D不正确。

5.C　氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质,它们的混合气体属于混合物;N4只含有一种元素,是一种新单质,不属于化合物;红磷和白磷属于同素异形体,同素异形体之间的转化属于化学变化;纳米碳管和金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。

6.D　同素异形体之间的转化为非氧化还原反应,A项错误;石墨和金刚石互为同素异形体,同素异形体的物理性质一般不同,B项错误;O2和O3的结构不同,C项错误;S2、S4、S8均为硫元素的不同单质,它们互为同素异形体,D项正确。

7.B　无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象,故A不正确,B正确;同分异构体的性质不完全相同,16O和18O互为同位素,C、D不正确。

8.B　氧气和臭氧是由同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,A项错误;正丁烷和异丁烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B项正确;CH4和C2H4分子式不同,不互为同分异构体,C项错误;1H和2H是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,D项错误。

9.答案　(1)①④　(2)②③　(3)⑤

解析　(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60),氧气(O2)与臭氧(O3)。

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是D与T,16O、17O和18O。

(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

10.D　稀有气体形成的分子晶体中无化学键,A项错误;离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,B项错误;第ⅣA族元素中,碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体,硅的氧化物SiO2属于原子晶体,C项错误;分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,无化学键的破坏,D项正确。

11.B　题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体,A项正确;AlCl3是分子晶体,B项错误;C、Si是同主族元素,但CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,C项正确;Na和Al是不同族元素,但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体,D项正确。

12.A　F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,与化学键无关,A项符合题意。