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- 第一节 电离平衡练习题 试卷 7 次下载
- 人教版选择性必修一第三章第二节第1课时 水的电离练习题 试卷 4 次下载
- 第3课时 酸碱中和滴定练习题 试卷 5 次下载
- 第1课时 盐类的水解练习题 试卷 5 次下载
- 第2课时 盐类水解的影响因素及应用练习题 试卷 6 次下载
2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第2课时同步达标检测题
展开这是一份2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第2课时同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列溶液一定显酸性的是，1 ml·L-1硫酸溶液和0，25 ℃,将100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
题组一 溶液酸碱性的判断
1.下列溶液一定显酸性的是( )
A.含H+的溶液
B.c(OH-)
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
2.(2020重庆北碚高二上期末)在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 ml·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 ml·L-1
C.该溶液的pH可能为4,也可能为10
D.该溶液有可能呈中性
题组二 溶液pH的测定
3.(2019山东邹城高二上期中)用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低
4.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。
(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”),其理由是
。
(2)该操作是否一定有误差? (填“一定”或“不一定”)。
(3)若用此方法分别测量c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是 ,原因是 。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 ml·L-1硫酸溶液和0.01 ml·L-1硫酸溶液? (填“能”或“否”),简述操作过程: 。
a.紫色石蕊试液 b.酚酞试液 c.甲基橙溶液 d.蒸馏水
e.氯化钡溶液 f.pH试纸
题组三 不同溶液稀释后pH的变化
5.(2019河南洛阳高二上期中)下列各图中的曲线,能表示大量喝水时,人体胃液pH变化的是( )
6.25 ℃时,将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a=b=1 000B.a=b>1 000
C.ab
7.某温度下,pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(深度解析)
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.一定有关系:5>a>2
题组四 溶液pH的计算
8.(2020四川攀枝花高二上期末)25 ℃,将100 mL 0.14 ml/L NaOH溶液与100 mL 0.06 ml/L硫酸溶液混合,所得200 mL混合溶液的pH为( )
A.12 B.12.3C.13 D.14
9.(2020安徽蚌埠二中高二上月考)已知在100 ℃时,水的离子积KW=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
ml·L-1的硫酸溶液,pH=2
ml·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11
ml·L-1的硫酸溶液与0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=10的NaOH溶液5 mL
10.在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若a+b=14,则VaVb= 。
(2)若a+b=13,则VaVb= 。
(3)若a+b>14,则VaVb= ,且Va (填“>”“<”或“=”)Vb。
能力提升练
题组一 对pH的理解与迁移应用
1.(双选)(2020广东广州高三上期末,)某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的重水中,pD=7
ml DCl溶于重水形成1 L溶液,其pD=2
ml NaOD溶于重水形成1 L溶液,其pD>12
D.纯净的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
2.()有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是( )
A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)
题组二 酸、碱溶液稀释时相关问题的分析判断
3.()pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
4.(2020黑龙江东部地区四校高二上期末联考,)下列说法不正确的是( )
A.常温下,将1 mL pH=4的盐酸稀释至100 mL后,pH等于6
B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和
D.常温下,若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
5.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时的三种溶液:①pH=2的醋酸溶液;②pH=2的硫酸溶液;③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4
B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C.V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
D.①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7
6.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末,)常温下,浓度均为1 ml/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C.溶液中水的电离程度:a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积:a点大于b点
题组三 酸、碱溶液混合后pH的分析与计算
7.(2020江西南昌十中高二上期中,)现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10 mL 0.08 ml/L的NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B.加入100 mL水进行稀释
C.加水稀释成1 L
D.加入10 mL 0.01 ml/L的盐酸
8.()常温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
9.(2020宁夏银川一中高二上期中,)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 ml·L-1的HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
10.()已知常温时,0.1 ml·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH= 。
(2)HA的电离平衡常数K= 。
(3)升高温度时,K将 (填“增大”“减小”或“不变”),pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
答案全解全析
基础过关练
1.B 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小;温度未知,pH<7的溶液不一定是酸性溶液;与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。
2.C 25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 ml·L-1<10-7 ml·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,A、D错误。如果该溶液呈酸性,该溶液中c(H+)=10-1410-10 ml·L-1=10-4 ml·L-1,溶液的pH=4;如果该溶液呈碱性,溶液中c(H+)=10-10 ml·L-1,则溶液的pH=10,B错误、C正确。
3.C pH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,A错误;氯水有强氧化性,pH试纸会被漂白,应用pH计测定氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较,C正确;湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH,测定结果不变,D错误。
4.答案 (1)错误 用pH试纸测量溶液的pH时,pH试纸用蒸馏水润湿,相当于将原溶液稀释,测量结果可能会有误差
(2)不一定
(3)氢氧化钠溶液 NH3·H2O是弱电解质,稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,减弱了OH-浓度减小的程度
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,将其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 ml·L-1硫酸溶液
解析 (1)用pH试纸测量溶液pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会使测量结果有误差;若溶液呈中性,则对测量结果无影响。(3)NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
5.A 胃液呈酸性,pH小于7,大量喝水后,胃液中的酸会被稀释,酸性减弱,pH增大,但不可能大于或等于7。
6.D HCl为强电解质,HCl在水中完全电离;CH3COOH为弱电解质,在水中部分电离,存在电离平衡。若a=b,稀释后CH3COOH溶液的pH<5,若使CH3COOH溶液的pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
7.C 由题图可以看出稀释过程中两种酸溶液的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸溶液的浓度一定不同,A项错误;由题图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A溶液的酸性比B溶液的酸性弱,B项错误;a=5时,pH=2的A酸溶液稀释至原体积的1 000倍,pH增加3,故A一定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释至原体积的1 000倍后,pH<5,说明B溶液中存在电离平衡,则B是弱酸,C项正确;若A、B都是弱酸,稀释至原体积的
1 000倍后,A、B溶液的pH均要增大,而增加的值均小于3,有5>a>2,若A是强酸,则a=5,D项错误。
反思升华 (1)pH相同的酸(或碱)溶液,酸性(或碱性)越弱,其物质的量浓度越大。
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数时,强酸溶液的pH变化大。
8.A 两溶液混合后OH-过量,反应后c(OH-)=0.014ml-0.012ml0.2 L=0.01 ml/L,根据25 ℃,水的离子积常数KW=1×10-14可得,溶液中氢离子浓度为1×10-140.01 ml/L=1×10-12 ml/L,该溶液的pH=12。
9.D 0.01 ml·L-1硫酸溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1,则溶液的pH<2,A错误;0.001 ml·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.001 ml·L-1,该溶液中c(H+)=1×10-1210-3 ml·L-1=1×10-9 ml·L-1,溶液的pH=9,B错误;100 ℃,水的离子积KW=1×10-12,则纯水中c(H+)=1×10-6 ml·L-1,该温度下pH=6的溶液呈中性,C错误;pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 ml·L-1,酸碱恰好中和时酸溶液中n(H+)等于碱溶液中n(OH-),pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001 ml·L-1,碱溶液中c(OH-)是酸溶液中c(H+)的10倍,则碱溶液的体积是酸溶液的体积的110,D正确。
10.答案 (1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >
解析 中和时n(H+)=n(OH-),即10-a·Va=10-1410-b×Vb,则VaVb=10a+b-14。当a+b=14时,VaVb=1;a+b=13时,VaVb=110;a+b>14时,VaVb=10a+b-14,且Va>Vb。
能力提升练
1.BC 该温度下,c(D+)=1.6×10-15 ml/L=4×10-8 ml/L,所以pD>7,A错误;c(DCl)=0.01ml1 L=0.01 ml/L,则c(D+)=0.01 ml/L,pD=2,B正确;c(NaOD)=0.1ml1 L=0.01 ml/L,则该温度下,c(D+)=1.6×10-150.01 ml/L=1.6×10-13 ml/L,pD>12,C正确;该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15<1.0×10-14,D错误。
2.D 若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)/c(OH-)=1,AG=0;若溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(H+)/c(OH-)>1,AG>0;若溶液呈碱性,c(H+)
4.D HCl是强电解质,常温下,1 mL盐酸稀释至100 mL后,c(H+)=10-6 ml/L,pH等于6,A正确。硝酸是强电解质,醋酸是弱电解质,pH均为3的醋酸和硝酸溶液中醋酸的浓度大于硝酸的浓度,B正确。常温下,pH为1的硝酸溶液中c(H+)=0.1 ml/L,pH为13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.1 ml/L,等体积混合时n(H+)=n(OH-),即两溶液恰好完全中和,C正确。常温下,若HA是强酸,pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1=V2;若HA是弱酸,则c(HA)>0.001 ml/L,pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时V1>V2,所以,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,V1≥V2,D错误。
5.C ①CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,加水促进电离,所以CH3COOH溶液稀释至原体积的100倍后,pH变化小于2个单位,即所得溶液pH<4,A错误;pH=2的醋酸溶液的浓度远大于0.01 ml/L,pH=2的硫酸溶液的浓度为0.005 ml/L,所以①与②两溶液溶质的物质的量浓度不相等,B错误;pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01 ml/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 ml/L,混合后溶液中c(H+)=0.001 ml/L,则0.01V1-0.01V2=0.001×(V1+V2),则V1∶V2=11∶9,C正确;CH3COOH是弱酸,①与③两溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,D错误。
6.B 题图中1 ml·L-1的HX溶液pH=0说明为强酸,加水稀释溶液,溶液pH最终无限接近于7,溶液每稀释至原体积的10倍,pH增大不一定是1,A错误;1 ml·L-1 HY溶液的pH=2,c(H+)=10-2 ml·L-1,K=c(H+)·c(Y-)c(HY)=10-2×10-21-0.01≈1×10-4,B正确;HX为强酸,HY为弱酸,加水稀释相同倍数,a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度,溶液中水的电离程度:a点小于b点,C错误;由于两种酸溶液的体积关系未知,故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较,D错误。
7.A A项,c(H+)=0.01 L×(0.1-0.08)ml/L0.02 L=0.01 ml/L,则溶液的pH=2,正确;B项,溶液体积大于100 mL,溶液中c(H+)<0.01 ml/L,则溶液的pH>2,错误;C项,加水稀释成1 L,溶液中c(H+)=0.01 L×0.1ml/L1 L=0.001 ml/L,溶液的pH=3,错误;D项,溶液中c(H+)=0.01 L×(0.1+0.01)ml/L0.02 L=0.055 ml/L,溶液的pH<2,错误。
8.C A、D项中氨水过量,溶液呈碱性;B项中恰好完全反应,溶液呈中性;C项中醋酸过量,溶液呈酸性。
9.C 100 ℃时,KW=c(H+)×c(OH-)=10-12,该温度下0.1 ml·L-1 HCl溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 ml·
L-1×2=0.12 ml·L-1,二者等体积混合后,混合溶液中c(OH-)=0.12-0.12 ml·
L-1=0.01 ml·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=10-120.01 ml·L-1=10-10 ml·L-1,pH=-lg c(H+)=10。
10.答案 (1)4 (2)1×10-7 (3)增大 减小 (4)106
解析 (1)HA电离出的c(H+)=(0.1×0.1%) ml·L-1=1×10-4 ml·L-1,pH=-lg(1×10-4)=4;(2)HA的电离平衡常数K=c(H+)·c(A-)c(HA)≈1×10-7;(3)电离过程是吸热的,所以升高温度,c(H+)、c(A-)均增大,则K增大,而pH减小;(4)cHA(H+)=1×10-4 ml·L-1,c水(H+)=c(OH-)=1×10-141×10-4 ml·L-1=1×10-10 ml·L-1,所以cHA(H+)∶
c水(H+)=(1×10-4)∶(1×10-10)=106∶1。
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