化学九年级上册课题 1 质量守恒定律第1课时导学案

课题1  质量守恒定律

【学习目标】

1．掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

【学习重点】掌握质量守恒定律，认识化学反应“质量守恒”的原因。

【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。

【学习过程】

一、自主学习

1．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

二、新知导学

知识点一 质量守恒定律的实验探究

1．探究化学反应前后物质之间的质量关系

【师生合作】通过完成教材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”，了解化学反应前后各物质的总质量的变化情况。

小结：化学反应前后物质的总质量不变。

2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量_总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时，在锥形瓶底部铺一层细沙，目的是防止锥形瓶瓶底炸裂。 

2．铁钉与硫酸铜反应的实验中，锥形瓶塞上橡胶塞的目的是起到密封作用。 

3．冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律? 不符合。 原因是质量守恒定律只适用于所有的化学反应,不能用于解释物理变化。 

温馨提醒

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比

例的反应物质量的简单相加之和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

3．验证质量守恒定律

【师生合作】师生共同完成教材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”，探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。

知识点二 质量守恒的原因

【小组讨论】观察水电解生成氢气和氧气的示意图，进行微观分析，完成下列填空。

1．化学变化的实质

在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。如图所示：

2．质量守恒的原因

三、我的收获

四、当堂检测

1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　A　）

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 

C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 

D．任何化学反应都遵循质量守恒定律

2．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（　C　）

A                  B                        C                     D

3．已知反应3A+B===3C+2D，生成物C和D的质量比为9：8，若A与B的混合物为34g，充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量为（　D　）

A．32g B．9g C．8g D．18g

4．化学反应前后一定发生变化的是（　C　）

A．原子数目 B．分子数目 

C．物质种类 D．反应前后物质的总质量

5．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（　C　）

A．只含碳、氢元素                               B．含有碳、氢、氧三种元素 

C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素                   D．无法确定

6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了一系列实验探究，其实验过程如下图所示：

（1）上述图1、图2、图3表示的实验中，图2、3（填序号）表示的实验中反应前后天平不平衡。

（2）根据上述实验现象，小明得出结论：只有一部分物质在发生化学变化的前后，总质量不发生变化。于是他认为质量守恒定律不是普遍规律。你对该结论的评价是不正确，请简要说明上述部分实验中化学反应前后天平不平衡的原因（所有不平衡的都要说明）：反应装置不是密封容器，有气体生成或加入。

五、布置作业

完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。