初中课题1 常见的酸和碱优秀学案及答案

这是一份初中课题1 常见的酸和碱优秀学案及答案，文件包含第2课时酸的化学性质学案含答案docx、第2课时酸的化学性质学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共5页， 欢迎下载使用。
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
【学习重点】 酸的通性。
【学习难点】根据实验归纳 酸的通性。
【学习过程】
一、自主学习
1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
3．酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
4．酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
二、新知导学
知识点 酸的化学性质
【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。
1．与指示剂作用
2．与金属反应
【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。
特别提醒
（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。
（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。
3．酸与金属氧化物的反应
【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。
特别提醒
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
4．总结：酸的通性
（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成水。
（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ D ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ B ）
A．Al→AlCl3 B．Fe2O3→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl2
3．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。
（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3+3H2O。请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ (填离子符号)。
（4）若X是稀盐酸，则d不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式： CuO+2HCl===CuCl2+H2O。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
红
不变色
稀硫酸
红
不变色
结论
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O