初中科粤版4.3 质量守恒定律同步达标检测题

质量守恒定律

1．化学反应前后，肯定没有变化的是(　　)

①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的总质量　⑤物质的种类

A．①④　　　  B．①③⑤

C．①③④      D．①②③④⑤

2．下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)

A．水结冰前后质量不变

B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升

C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体

D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变

3．我国发射的“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是(　　)

A．H2O      B．SO2

C．CO2      D．CO

4．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：

(其中和分别表示两种不同的原子)

由图可知，下列说法中正确的是(　　)

①该反应属于化合反应　②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变　⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分

A．①②③⑤      B．①②④⑤

C．①③④⑤      D．①②③④⑤

5．在反应A＋B―→C中，1.5 g A与足量B充分反应生成9.5 g C，则参加反应的B的质量为(　　)

A．3 g      B．9.5 g

C．8 g      D．4 g

6．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在如图所示的图像中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是(　　)

7．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是(　　)

A．只含有C、H两种元素

B．含有C、H、O三种元素

C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是(　　)

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．该反应的反应类型为分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(　　)

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3 g

10．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是(　　)

A．高锰酸钾的质量

B．氧气的质量

C．锰元素的质量分数

D．固体物质的质量

11．蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是(　　)

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

13．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．生成MgO的质量：m2 g

B．参加反应的Mg的质量：m1 g

C．参加反应的O2的质量：(m2－m1) g

D．参加反应的镁和氧气的质量比：

14．某可燃物32 g充分燃烧后，生成44 g CO2和36 g H2O，则可燃物一定含______元素。

参考答案

1．C　点拨：从原子和分子的观点来看，在化学反应中只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有变化，化学反应前后各物质质量总和也必然相等。

2．D　点拨：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有D是化学变化，能用质量守恒定律来描述变化后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。

3．A　点拨：根据高氯酸铵的化学式判断，其中含有N、H、Cl、O四种元素，不含S、C，根据反应前后元素种类不变，故只能是H2O。

4．A　点拨：由微观示意图可看出，反应后分子个数减少了，说法④错误，其余说法正确。故选A。

5．C　点拨：根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为9.5 g－1.5 g＝8 g。

6．B　点拨：镁带在耐高温的密闭容器中加热，一定发生了剧烈的化学反应，根据质量守恒定律，密闭容器中物质的总质量在化学反应前后是不会改变的。

7．C　点拨：该有机物燃烧(用X表示)的反应可表示为：X＋O2―→CO2＋H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中有C、H、O三种元素，反应物中也应该有这三种元素，因为O2只提供氧元素，故X中一定含C、H元素，也可能含氧元素。要确定是否含氧元素，必须再测量反应物和生成物的质量，即根据反应前后元素的种类不变来确定。

8．D　点拨：从图示获得的信息可知：反应后生成的乙和丙分子在组成和结构上与甲分子不同，A正确；甲为由两种原子构成的化合物分子，丙为同种原子构成的分子，即单质分子，C正确；根据质量守恒定律推测，三个乙分子中应含有六个A原子，所以D是错误的；由此可见，乙分子、丙分子的结构不同，为不同种分子；由一种分子分裂生成两种分子的反应是分解反应，B正确。

9．D　点拨：根据质量守恒定律可求出待测量＝10＋10＋10＋2－2－21－2＝7，D错误。根据化学反应的特点，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，可判断出a、b是反应物，c是生成物，d质量不变，不是反应物也不是生成物，可能是催化剂，反应可表示为a＋b―→c，属于化合反应，故a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，因此，A、B均正确；b是反应物，可能是单质，也可能是化合物，C正确。

10．D　点拨：从图像看出，随着反应时间的进行，纵坐标表示的量不断减少，一段时间后不再变化，故排除A和B；在高锰酸钾分解的过程中，锰元素的质量不变，但质量分数增大，故C不正确；高锰酸钾固体质量减少，至全部分解完时，质量不变，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的质量，故选D。

11．B　点拨：由图可以看出刚开始瓶内氧气的体积分数大约为20%，故A错；根据质量守恒定律，又因为此装置为密闭容器，所以反应前后瓶内物质的质量不会改变，故C错；蜡烛燃烧不仅生成二氧化碳，同时生成了水，并且瓶内还有一部分未参加反应的气体，故D错；当瓶内的氧气浓度小到一定程度后就不能够再支持燃烧。

12．C　点拨：通过甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量分数的变化可知此反应的表达式为甲＋乙―→丙，所以此反应为化合反应，在化合反应中的生成物一定是化合物；因为在反应的前后丁的质量分数没有变化，所以丁不参加化学反应；在反应中参加反应的甲和乙的质量等于生成的丙的质量。

13．D　点拨：因为镁条完全燃烧，故反应后的固体只有氧化镁，从图中看出，反应结束后生成氧化镁的质量是m2 g，曲线的起点m1表示参加反应的镁的质量，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为(m2－m1) g，故A、B、C都正确；根据氧化镁的化学式MgO可以求出镁、氧两种元素的质量比为24∶16＝3∶2，根据质量守恒定律——反应前后元素的质量不变，则参加反应的镁与氧气的质量比也为3∶2，故D不正确。

14．C、H、O

点拨：由于生成CO2和H2O，该物质肯定含C、H两元素，是否含氧元素需计算确定。根据44 g CO2和36 g H2O知，该物质含C、H元素共44 g×12/44＋36 g×2/18＝16 g，因为16 g＜32 g，所以可燃物含氧元素，即含C、H、O三种元素。