初中化学课题3 水的组成精品学案

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课题3  水的组成【学习目标】1．认识水的组成。2．了解氢气的性质。3．知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。【学习重点】水的电解。对纯净物进行简单的分类。【学习难点】探究水的组成实验的化学原理。纯净物的分类；认识元素与物质的区别。【学习过程】一、自主学习1．在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1∶2，此实验证明了水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。2．由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物；由同种元素组成的纯净物叫单质。二、新知导学知识点一  氢气的性质【师生合作】教师演示教材P79的“实验4-5”，探究氢气的物理性质和化学性质。1．氢气的性质和用途性质内容用途物质性质无色无味，难溶于水的气体，密度比空气小填充气球化学性质可燃性：氢气+氧气水（H2+O2 H2O）现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，并有水珠产生高能燃料 2．检验氢气纯度的方法：氢气中若混有一定量的空气或氧气，点燃时容易发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。知识点二  探究水的组成1．电解水【师生合作】完成教材P80的“探究：水的组成”(如图)。  （1）实验现象 两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管①现象有气泡产生气体体积小气体体积大②比较两玻璃管现象差异V正：V负 ≈1：2（2）气体检验  正极端的玻璃管负极端的玻璃管①现象燃着的木条燃烧得更旺气体能燃烧，产生淡蓝色火焰②解释该气体是氧气该气体是氢气（3）文字表达式：水氢气＋氧气（H2OH2+O2）（4）实验结论：①水在通电的条件下分解成氢气和氧气，属于分解反应；②水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。特别提醒：1．通电时，必须使用直流电。2．预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。3．正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。观察到的是生成气体的体积比，而非质量比。4．由于氧气在水中的溶解能力比氢气大和在电解过程中部分氧气与电极发生反应，消耗了氧气，所以电解水产生氢气的体积往往大于氧气体积的两倍。 知识点三 单质、化合物和氧化物【引导自学】阅读教材P81，学习化合物、氧化物、单质的概念。  单质化合物氧化物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由氧元素和另一种元素组成的化合物速记一元多元二元必有氧举例①金属单质：铜(Cu)、铁(Fe)；②非金属单质：氧(O2)、氮(N2)；③稀有气体单质：氦(He)、氖(Ne)水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)、二氧化硫(SO2)、过氧化氢(H2O2)二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、水(H2O)共同点都属于纯净物从属关系单质、化合物从属于纯净物，氧化物从属于纯净物中的化合物 特别提醒：1．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3) 混合而成的物质。2．化合物一定由多种元素组成，但由不同种元素质组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物。   三、我的收获四、当堂检测1．下列关于水的说法中，错误的是（　B　）A．电解水得到的正极与负极气体体积比为1：2 B．过滤操作可以去除水中的所有杂质 C．氢气在氧气中燃烧的实验可以证明水的组成 D．锅炉用水如果硬度太高容易造成危险2．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　C　）A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B．水是由氢元素和氧元素组成 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．电解水生成的H2和O2的体积比是2：13．下列物质不是氧化物的是（　A　）A．冰 B．干冰 C．臭氧 D．过氧化氢4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　A　）A．②化合物、④氧化物B．①单质、③氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物5．如图所示，在电解水的实验中，正负两电极相连的玻璃管上方产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比约为1：2，这个实验证明了水由氢元素和氧元素组成。该反应的文字表达式为 水氢气+氧气。 五、布置作业完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。