初中课题3 二氧化碳和一氧化碳优秀第2课时学案

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第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的物理性质。2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。【学习过程】一、自主学习1．CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。2．一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O22CO2；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。    3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。 二、新知导学                                                       知识点一  一氧化碳的物理性质【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。一氧化碳颜色状态气味密度溶解物理性质无色气体无味比空气略小难溶于水 【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO难溶于水，不能用水吸收CO知识点二　一氧化碳的化学性质 1．可燃性一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了二氧化碳。一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。 2．毒性【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。 【小组讨论】1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风2．如图所示 ，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。（1）上部：2CO+O22CO2；（2）中部：CO2+C2CO；（3）下部：C+O2CO2。3．还原性【师生合作】CO与CuO的实验探究：  实验装置及实验步骤实验现象实验分析及结论①通CO；②加热；③停止加热；④通CO至冷却黑色粉末变为红色；澄清石灰水变浑浊CuO失去氧变成Cu(红色)，CO得到氧，变成CO2，具有还原性，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免CO不纯，加热时发生爆炸。 2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止防止生成的Cu再次被氧化成CuO。 3．因为一氧化碳有毒，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳点燃，也可以将其收集再利用。 4．利用一氧化碳的还原性，可用于冶金工业。三、我的收获四、当堂检测1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（  B   ）A．二氧化硫        B．一氧化碳         C．二氧化碳         D．氮气2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是(　C　)A．一氧化碳是无色、无味的气体B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色C．一氧化碳能与水发生反应D．一氧化碳是水煤气的主要成分3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是CO；不能在空气中点燃的是O2和CO2；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是CO2；能将氧化铜还原成铜的是H2和CO。4．将CO和CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，可以除去的气体是CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。剩余气体经过干燥再通过足量灼热的氧化铜后，生成的气体是CO2，反应的化学方程式是CuO＋COCu＋CO2，检验这种气体的方法是通入澄清石灰水。5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。（1）物质X的化学式为CO2。（2）在物质的分类中，CO属于氧化物。（3）从图中任选一种物质，它的一种用途CO，可用作燃料（合理即可）。（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式C+O2CO2。五、布置作业完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。