人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控测试题，共16页。试卷主要包含了实验测得0，测定0，2 ml·L-1氨水，用0，已知等内容，欢迎下载使用。
第三~四节综合拔高练五年选考练考点1　盐类的水解1.(2019北京理综,12,6分,)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同2.(2018北京理综,11,6分,)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH-B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等3.(双选)(2019江苏单科,14,4分,)室温下,反应HC+H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是　(　　)A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(N)>c(HC)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)4.(2016课标Ⅲ,13,6分,)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变5.(2015天津理综,10节选,)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O Fe(OH)2++H+　K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH+H+　K2Fe(OH+H2O Fe(OH)3+H+　K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)　　　。 a.降温      b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是　　　　　　　　。 考点2　沉淀溶解平衡6.(2018课标Ⅲ,12,6分,)用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动 考点3　水溶液中离子平衡的综合应用7.(2019课标Ⅲ,26节选,)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和　　　　　　　;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为　　　　~6之间。 (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是　　　　　　。 (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)写出“沉锰”的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 三年模拟练应用实践1.(双选)(2020广东广州高三上期末,)0.1 mol/L的NaOH溶液0.2 L,通入标准状况下448 mL H2S气体,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)2.(2020天津杨村一中等六校高三上期末联考,)常温下,下列关系或描述正确的是(　　)A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合的溶液中:c(N)>c(Cl-)B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解量:前者>后者C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HS)>c(H2SO3)>c(S)D.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡3.(2020湖北随州一中高二上期中,)向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是(　　)A.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小B.V=40C.b点时溶液的pOH>pHD.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)4.(2020山东济宁高三上期末,)溶液中除铁时常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列说法不正确的是(深度解析) A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95 ℃,pH控制在1.5左右B.pH=6,温度从80 ℃升高至150 ℃,体系得到的沉淀被氧化C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cl+6H+ 6Fe3++Cl-+3H2OD.在25 ℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-15.()20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)6.(2020福建宁德高二上期末,)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.根据图中a和b可分别计算出T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体,溶液组成由n沿npm线向m方向移动D.温度升高时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动7.()资源综合利用既符合绿色化学理念,也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石,其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O 2K++4S+Mg2++2Ca2++2H2O。为了充分利用钾资源,一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示:(1)操作①的名称是　　　　。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)除杂环节中,为除去Ca2+,可先加入　　　　溶液,经搅拌等操作后,过滤,再向滤液中滴加稀H2SO4,调节溶液pH至　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)操作②的步骤包括(填操作过程):　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 8.()钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:25 ℃时,SrSO4(s) Sr2+(aq)+S(aq)　Ksp(SrSO4)=2.5×10-7SrCO3(s) Sr2+(aq)+C(aq)　Ksp(SrCO3)=2.5×10-9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　;该反应的平衡常数表达式为　　　　　　;该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 (2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度,平衡常数K将　　　　　　。 ②增大C的浓度,平衡常数K将　　　　。 (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为　　　　;实验现象及其相应结论为　                                           　。 迁移创新9.()已知:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH。实验目的:验证不同条件下,乙酸乙酯的水解程度。实验步骤:甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸,在相同条件下(同温度、同用量)同时进行。实验现象与结论:甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度;乙想通过测定乙酸的浓度来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度;丙想通过……回答下列问题:(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的:　　　　　　　　。 (2)乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度,测定溶液pH的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该方法是否可行?　　　　(填“可行”或“不可行”)理由是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)你认为丙同学可以通过　　　　　　　　来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。 (4)水解后的溶液需要通过蒸馏,得到无水乙醇,在蒸馏实验中除了需要加入生石灰外,还需要加入　　　　;在蒸馏实验中除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管外还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　。           答案全解全析五年选考练1.C　A项,温度升高,纯水中的H+、OH-的浓度都增大,但二者始终相等;B项,温度升高,CH3COONa的水解平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象,是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的,并非OH-浓度下降了;D项,温度升高对CH3COO-、Cu2+的水解都有促进作用,二者水解平衡移动的方向是一致的。2.C　①→③过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,S浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。3.BD　0.2 mol·L-1氨水中存在:NH3·H2ON+OH-、H2OH++OH-,故c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+),A项错误;NH4HCO3溶液中存在:N+H2ONH3·H2O+H+、HC+H2OH2CO3+OH-,溶液pH>7,说明HC水解程度比N水解程度大,所以c(N)>c(HC)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),B项正确;0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合,二者恰好完全反应:NH3·H2O+NH4HCO3(NH4)2CO3+H2O,根据元素质量守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)],C项错误;0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合得到0.2 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1(NH4)2CO3的混合溶液,该溶液中有如下关系式:电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)　①元素质量守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=0.4 mol·L-1　②c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1　③②-③-①得c(NH3·H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+),D项正确。4.D　A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,==,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。5.答案　(3)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH解析　(3)离子分步水解时,水解程度逐级减小,而水解平衡常数能够表示水解程度的大小,K值越大,水解程度越大,故有K1>K2>K3。对于xFe3++yH2O Fex(OH+yH+,由于水解反应吸热,降温可使平衡逆向移动;加水稀释,水解程度增大,平衡正向移动;加入NH4Cl,N水解使c(H+)增大,平衡逆向移动;加入NaHCO3,HC结合H+使c(H+)减小,平衡正向移动,故选bd。欲使FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁,应使Fe3+的水解平衡正向移动,在FeCl3浓度一定的条件下,适当减小c(H+),即调节溶液的pH可达到这种效果。6.C　A项,根据滴定曲线知,当加入25 mL AgNO3溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。7.答案　(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HC MnCO3↓+CO2↑+H2O解析　(1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或不溶性硅酸盐);依据氧化还原反应原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此可写出化学方程式。(3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.7~6之间。(4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。(5)MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。(6)由于HC H++C,C与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC电离平衡正向移动,H+浓度增大,H+与HC反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2++2HC MnCO3↓+CO2↑+H2O。三年模拟练1.BD　向0.2 L 0.1 mol/L的NaOH溶液中,通入标准状况下448 mL H2S气体,二者恰好反应生成NaHS,硫氢化钠溶液中HS-的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HS-和水都电离生成氢离子,只有HS-电离生成硫离子,所以c(S2-)<c(H+),A错误;溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),B正确;根据元素质量守恒得c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),则c(Na+)<c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-),C错误;根据元素质量守恒c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)和电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),D正确。2.A　pH=12的氨水浓度大于pH=2的盐酸,二者等体积混合后氨水有大量剩余,混合溶液中c(N)>c(Cl-),A正确;氯离子抑制AgCl溶解,且c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解的程度越大,同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中,CaCl2溶液中c(Cl-)大,则AgCl在CaCl2溶液中的溶解量小于其在NaCl溶液中的溶解量,B错误;0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH=4.5,说明HS的电离程度大于其水解程度,则c(H2SO3)<c(S),C错误;NaHS水溶液中存在HS-的电离和水解、水的电离平衡三种平衡,D错误。3.A　向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20 mL时,二者恰好完全反应。b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,此时铵根离子水解促进了水的电离,则b点水的电离程度最大;a点加入10 mL硫酸,氨水过量使溶液呈碱性,c点加入40 mL硫酸,硫酸过量使溶液呈酸性,c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度,所以水的电离程度大小为b>a>c,A不正确;硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol,则一水合氨的物质的量为0.004 mol,所以氨水的体积为=0.04 L=40 mL,即V=40,B正确;b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以pOH>pH,C正确;升高温度促进NH3·H2O的电离,电离常数增大,由图可知,温度:b>d>a,则a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a),D正确。4.B　由题图可知,生成黄铁矾钠所需的合适温度在85~95 ℃,pH=1.5左右,A正确;由题图可知,温度从80 ℃升高至150 ℃时,FeOOH分解生成Fe2O3,沉淀没有被氧化,B错误;氯酸钠有氧化性,酸性条件下将Fe2+氧化生成Fe3+的离子方程式为6Fe2++Cl+6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O,C正确;在25 ℃时,调节溶液pH=4,溶液中c(OH-)=10-10 mol·L-1,c(Fe3+)== mol·L-1=2.64×10-9 mol·L-1,D正确。反思升华　本题考查了沉淀溶解平衡的应用、溶度积的计算等知识,掌握溶度积常数的表达式和图像信息的处理是解题关键,注意数学知识在图像信息处理中的应用。5.B　温度不变,Ksp(PbCl2)不变,A错误;根据题图可知当盐酸的浓度大于1 mol·L-1时PbCl2的溶解量随盐酸浓度的增大而增大,则PbCl2能与一定浓度的盐酸反应,B正确;y点铅元素的存在形式不是Pb2+,x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等,C错误;往含Pb2+的溶液中加入浓盐酸至过量,可将Pb2+先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡,溶液中含有Pb2+),然后再转化为其他形式,D错误。6.B　CdS在水中达到沉淀溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等,可求出一定温度下CdS在水中的溶解度,A正确;m、p、n为同一温度下CdS的沉淀溶解平衡状态,三点的Ksp相等,图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),B错误;Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),向n点的溶液中加入少量CdCl2固体,温度不变、Ksp不变,c(Cd2+)增大,c(S2-)减小,溶液组成由n沿npm线向m方向移动,C正确;CdS溶解吸热,温度升高,则CdS的Ksp增大,饱和CdS溶液中Cd2+、S2-的浓度同比例增大,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动,D正确。7.答案　(1)过滤　(2)加入Ca(OH)2溶液后,Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,S与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀,平衡右移,促使杂卤石溶解(3)K2CO3　中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶解析　(1)通过操作①实现固体和液体分离,操作①的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2溶液后,Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,S与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀,K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O 2K++4S+Mg2++2Ca2++2H2O平衡正向移动,促使杂卤石溶解。(3)为除去Ca2+,可先加入K2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4,调节溶液pH至中性,除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质,需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。8.答案　(1)SrSO4(s)+C(aq) SrCO3(s)+S(aq)　K=　相同温度下,Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),SrSO4饱和溶液中存在平衡SrSO4(s) Sr2+(aq)+S(aq),加入C后,平衡正向移动,生成SrCO3(2)①减小　②不变(3)盐酸　若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化解析　(1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)+C(aq) SrCO3(s)+S(aq),平衡常数表达式为K=。(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降低温度平衡正向移动,因此升高温度,平衡逆向移动,升高温度平衡常数K减小。②温度不变,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向沉淀中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3。9.答案　(1)乙酸乙酯不溶于水(2)用玻璃棒蘸取水解后的试液,滴在pH试纸上,试纸变色后,再与标准比色卡对照比色,确定溶液的pH　不可行　在氢氧化钠、稀硫酸条件下测出的溶液的pH,不能决定醋酸的含量(3)测定乙醇的含量(4)沸石　冷凝管、锥形瓶解析　(1)因为乙酸乙酯不溶于水,所以乙酸乙酯在水中形成油层,可以通过观察油层的消失时间判断乙酸乙酯的水解程度。(2)测定溶液pH的操作是用玻璃棒蘸取水解后的试液,滴在pH试纸上,试纸变色后,再与标准比色卡对照比色,确定溶液的pH;在氢氧化钠、稀硫酸条件下,测出的溶液的pH不能决定醋酸的含量。(3)乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇,可以通过测定乙醇的含量来判断乙酸乙酯的水解程度。(4)在蒸馏操作中,为了防止暴沸,需要加入沸石;蒸馏实验中除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管外还需要的玻璃仪器有冷凝管和锥形瓶。