化学选择性必修1第三节 盐类的水解复习练习题

专题强化练3　溶液中粒子浓度的大小关系

1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是(　　)

A.c(CH3COO-)>c(Na+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D.c(Na+)=c(CH3COO-)

2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)

A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N)的大小顺序为②>①>③

C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍

D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱

3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是(　　)

A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

4.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S)∶n(HS)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是(　　)

A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)

B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)

C.当吸收液中n(S)∶n(HS)=1∶1时,c(Na+)=c(S)+c(HS)

D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS)+c(S)

5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(　易错　)

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:

c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)

D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)

6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

7.()常温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(深度解析)

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)=c(N)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

8.(2020广东潮州高三上期末,)已知常温下,0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,往碳酸的饱和水溶液中通入NH3,测得含氮和含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.常温下,Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时,N和HC浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在关系:c(N)+c(NH3·H2O)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HC)>c(N)>c(NH3·H2O)>c(C)

答案全解全析

1.C　醋酸钠溶液中,CH3COO-部分水解,正确的浓度大小为c(CH3COO-)<c(Na+),A、D错误;醋酸钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;醋酸钠溶液中存在元素质量守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C正确。

2.C　相同物质的量浓度的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液碱性依次增强,故pH相等的三种溶液中溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③,A正确;①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液中N浓度大于等浓度的NH4HCO3溶液中N浓度,(NH4)2CO3溶液中的C、N相互促进水解,所以c(N)的大小顺序为②>①>③,B正确;CH3COONa溶液浓度越小其水解程度越大,水解产生氢氧根离子的浓度越大,所以0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)小于0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍,C错误;0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,根据“越弱越水解”可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱,D正确。

规律方法　溶液中离子浓度大小比较的方法

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

(2)写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。

3.D　溶液呈电中性,溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数,故c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正确;根据溶液呈电中性可知:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据元素质量守恒可知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ca2+),二者结合可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确;CH3COO-水解程度较小,水解后溶液呈碱性,则c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>

c(H+),C正确;根据元素质量守恒可知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ca2+)=0.2 mol·L-1,D错误。

4.D　在NaHSO3溶液中,HS的电离和水解程度都较小,n(S)∶n(HS)<1,根据表中数据知溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),A错误;在Na2SO3溶液中,S部分水解生成HS,但其水解程度较小,n(S)∶n(HS)>1,S两步水解都生成OH-,所以c(HS)<c(OH-),B错误;当吸收液中n(S)∶n(HS)=1∶1时,溶液的pH=7.2,溶液呈弱碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

2c(S)+c(HS),c(Na+)>2c(S)+c(HS),所以c(Na+)>c(S)+c(HS),C错误;当吸收液呈中性时c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)

+2c(S)+c(HS),c(Na+)=c(HS)+2c(S),所以c(Na+)>c(HS)+c(S),D正确。

5.D　在Na2CO3溶液中,根据元素质量守恒可知:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),A错误;NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知c(N)>c(Cl-),正确的离子浓度大小顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B错误;醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,醋酸少量时溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知:c(Na+)>c(CH3COO-),C错误;0.1 mol/L NaHS溶液中,根据质子守恒可知:c(OH-)

+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),D正确。

易错警示　特别注意的问题

(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液),盐完全电离,多元弱酸根离子的第一步水解大于第二步水解,第二步水解大于水的电离。

(2)多元弱酸的酸式盐溶液,要注意考虑酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性;若水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性。

(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时,要根据反应原理准确地判断溶液中溶质的成分,然后判断离子种类,最后比较离子浓度的大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

6.D　A项,a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反应,则溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),错误;B项,a点NaA发生了水解反应,促进了水的电离,b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液,由于HA的电离大于A-的水解,溶液呈酸性,HA的电离抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度,错误;C项,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),错误;D项,b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正确。

7.C　a点时氨水中的H+全部来自水的电离,此时pH<14,故c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A错误;b点时溶液显碱性,则氨水过量,c(N)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B错误;c点时pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),推出c(Cl-)=c(N),C正确;d点时盐酸和氨水恰好完全反应,再加盐酸温度降低是由于加入盐酸的温度低于溶液温度,D错误。

规律方法　解溶液中粒子浓度三大守恒关系的策略

(1)分析电解质的电离和水解情况,找全溶液中的离子和分子。

(2)分清题目考查的是哪种守恒关系,可以是单一守恒关系式,可以是它们的变形关系式,也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒关系式。

(3)注意选择题常涉及的易错点。

①守恒关系式中多写或漏写离子或分子;

②守恒关系式中化学计量数错误;

③溶液混合后忽视溶液体积变化。

8.B　常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,溶液显碱性,说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度,则电离平衡常数Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3),A正确;pH=6.5的溶液中c(H2CO3)=c(HC),通入NH3,溶液的pH增大,据题图知,c(HC)先逐渐增大后逐渐减小,B错误;NH4HCO3溶液中存在元素质量守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),C正确;结合题图可知,溶液的pH=9时,溶液中离子浓度大小顺序为c(HC)>c(N)>c(NH3·H2O)>c(C),D正确。